2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗合理的是

A.實驗I：稱量30.00gNaOH固體

B.實驗II：制備氫氧化鐵膠體

c.實驗m：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺

D.實驗W：配制一定濃度的燒堿溶液

2、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作現象結論

滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍+

ANaOH原溶液中無NH4

2

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有so4-

C用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+

D滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有r

A.AB.BC.CD.D

3、下列各組離子在強堿性環境下可以大量共存的是。

+2

A.MnO「、「、AF+、NH4B.Ca\HCCh，CH3coeT、CIO"

2-+32-

C.Na\SO4>NCh，KD.Fe\Mg\SCN，CI

4、一定溫度下，向101nL0.40mol?L-1H2O2溶液中加入適量FeCh溶液，不同時刻測得生成0z的體積（已折算為標

準狀況）如下表所示。

t/min0246

K(02)/mL09.917.222.4

資料顯示，反應分兩步進行：①2Fe3++H202=2Fe2*+0"+2H*②H202+2Fe，2H+=2H20+2Fe",反應過程中能量變化如圖所

示。下列說法不正確的是

反應①反應②

-2-1-1

A.0~6min的平均反應速率：r(H202)=3.33X10mol?L?min

B.Fe"的作用是增大過氧化氫的分解速率

C.反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

D.反應2HzOz(aq)=2H2O(1)+O2(g)的AH=笈一為<0

5、下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是

A.該溶液中，NHZ、Fe2\SO廣、BH可以大量存在

B.該溶液中,K\Ag\H\NOJ可以大量存在

C.向該溶液中通入過量SO2氣體，反應的離子方程式為S02+3C10-+H2()=S042-+C「+2HC10

D.向該溶液中加入濃鹽酸，反應的離子方程式為Cl(r+C/+2H+=C12f+上0

6、在一密閉容器中反應aA(g)—bB(g)達平衡后，測得c(B)為lmol/L。如保持溫度不變，將容器體積變為原來的2

倍，重新達到新的平衡時，c(B)變為0.6mol/L,則下列說法不正確的是()

A.平衡向正反應方向移動B.物質A的轉化率增大

C物質B的質量分數增大D.a>b

7、下表是有關反應的離子方程式及對方程式的評價，其中評價正確的是

選項化學反應與離子方程式評價

A將銅屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+正確

Na2O2與H2O反應：

B錯誤，氧元素質量不守恒

+

Na2O2+H2O=2Na+2OH+Oi

Ca(HCO3)2與足量NaOH反應：

C正確

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

向Fe(OH)3中加入足量稀鹽酸：

D正確

+

OH+H=H2O

A.AB.BC.CD.D

8、已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且CO2O3、C12,FeC13,I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

()

A.FeCb溶液能使淀粉-KI試紙變藍

B.CL通入FeL溶液中，可存在反應3cL+6FeL=2FeCb+4Fel3

C.每1molCO2O3在酸性溶液中被氧化生成C(>2+時轉移2mol9電子

D.L是皿A族元素單質，具有較強的氧化性，可以將Co?+氧化成CO2O3

9、下列各項內容中，排列順序正確的是()

①固體的熱穩定性：Na2c()3>CaCO3>NaHCO3②物質的熔點Li>Na>K

③微粒半徑：K+>S2->F-④單質的密度Na<K<Rb⑤氫化物的沸點：H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①②D.③⑤

10、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質溶液為AgNCh溶液

B.裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO4?-移向鋅電極

C.裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸

D.裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

11、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是

A.飽和NaCl溶液NH3、QO^NaHCCh?△.Na2cCh(s)

B."(OH)2cO3HCI(陽)CuCl2(aa)Na.Cu(s)

C.FeS2敏燒.SO3H2O.H2sOu

D.Fe2(h鹽酸、FeCb(aq)炊.Fe

±

12、愛迪生蓄電池在充電和放電時發生的反應為Fe+NiO2+2H2O^==Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列對該蓄電池的推斷錯

誤的是()

①放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應

②放電時，電解質溶液中的陰離子向正極移動

+

③放電時，負極上的電極反應式為Fe+2H2O-2e=Fe(OH)2+2H

④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中

A.①②B.(2X§)C.①③D.③④

13、下列裝置不能達到除雜目的(括號內為雜質)的是

14、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3,在Y的原子序數為m時,X的原子序數為:①m-4②m+4③m+8@m-2

⑤m+1.其中正確的組合是

A.①②④B.①②③④⑤C.①②??D.①②⑤

15、下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是

A.工業上用電解法制備Al：2A12工通電4A1+302T

B.用FeCh腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2

C.Na2cCh溶液吸收過量CL：2CO3+C12+H2O=2HCO3+C1+C1O

D.用酸性KMnCh溶液驗證H2O2的還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+8H2。

16、在下列說法中正確的是

A,等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩定

C.Ba(OH)2?8H2O與NH4。反應是氧化還原反應，且反應的焰變大于零

D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式

為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.4k.J/mol

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、F是一種常見的a-氨基酸，可通過下列路線人工合成：

BC

⑴BRPB%INH3CHNO

c3H6。2八COOH372

⑵H2O

DEF

回答下列問題：

(1)化合物E中的官能團名稱是,煌A的結構簡式是.

(2)由化合物D生成E、醇C生成D的反應類型分別是、.

(3)化合物F的系統命名為,F相互形成的環狀二肽的結構簡式為.

(4)化合物C可在灼熱CuO催化下與02發生反應，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關的化學方程式

(5)0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為。

(6)燃A可與苯酚在酸性條件下產生苯酚對位取代衍生物G(C8HIOO),其滿足如下條件的G的同分異構體有

種。

①遇FeCb溶液不顯紫色；②苯環上至多有兩個取代基；③有酸鍵。

18、通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

00H

己知：R」_R，.①HCNR-C-COOH(?R,?R'為可能相同或可能不同的原子或原子團)

R，

請回答：

(1)A中官能團的名稱是,B的結構簡式是。

(2)FTN反應的化學方程式是,反應類型是.

(3)C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是o

(4)D有多種同分異構體，符合下列條件的有一種(包括順反異構體)。

①能發生銀鏡反應②能與NaOH溶液反應

(5)B是一種重要的工業溶劑，請完成A-B的反應的合成路線(有機物寫結構簡式、無機試劑任

選):___________________

19、二氧化氯(CKh)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10%就可能發生爆炸，在工業上常

用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

⑴在處理廢水時，CKh可將廢水中的CK氧化成CO2和N2,寫出該反應的離子方程式：o

⑵某小組按照文獻中制備CKh的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2o

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是o

②裝置B的作用是?

③裝置A用于生成CIO?氣體，該反應的化學方程式為?

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是。

(3)測定裝置C中CKh溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2s酸化，然后加入

作指示劑，用0.1000mol?L-i的Na2s2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=21+SM"),

當看到現象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知C中C1O2溶液的

濃度為mol-L-1.

20、工業上利用回收的合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Si、Li)進行深度加工的工藝流程如圖：

已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學性質相似

②Li2co3微溶于水，其飽和溶液的物質的量濃度與溫度關系如表所示

溫度/℃10306090

濃度/mol/L0.210.170.140.10

回答下列問題:

(1)流程中殘渣M的主要成分為一.

(2)“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為一；加入氨水發生反應的離子方程式為

(3)為減少Li2c03的溶解損失，“操作3”應為蒸發濃縮、、洗滌、干燥。

(4)將COC2O42H2O樣品于空氣中加熱，樣品質量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鉆

的氧化物。實驗室中應置于(填儀器名稱)焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為；試

寫出B點對應的物質與Ch在225℃?300'C發生反應的化學方程式：。

祖度/七

21、硫酸鐵鉉［aFe2(SO4)yb(NH4)2SO4?cH2O］廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞

鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸鍍為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵錢。

酸化B

請回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵溶液加H2s04酸化的主要目的是,濾渣A的主要成分是。

(2)下列物質中最適合的氧化劑B是(填字母)；反應的離子方程式0

a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7

(3)操作甲名稱分別是：甲，乙為常溫晾干。

(4)上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為一(寫化學式)，能

否用酸性的KMnO4溶液？填“能”或“否嗔理由是：o(可用語言或方程式說明)

(5)稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗

滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3”溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵錢的化學式為

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、c

【題目詳解】A.氫氧化鈉固體易潮解，具有強烈的腐蝕性，所以稱量時不能放在紙片上，應放在小燒杯中快速稱量，

故A錯誤；

B.制備氫氧化鐵膠體是應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱煮沸得到紅褐的液體；若滴加氫氧化鈉溶液，會生成

氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；

C.碘易溶于有機溶劑，苯能夠萃取碘，苯的密度小于水，振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，故C正確；

D.配制一定濃度的燒堿溶液，應該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，冷卻后再轉移至容量瓶中，故D錯誤；

故選C。

2、D

【答案解析】A.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,故A錯誤；

B.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為

亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba(NCh)2溶液，生成白色沉淀，故B錯誤；

C.黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鉆玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉆絲蘸取溶液進

行焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀

離子，故C錯誤；

D.原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質，氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃

取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子,

故D正確；

故選D。

3、C

【題目詳解】A.強堿性溶液中AF+和NHk+不能大量存在，且MnO「能氧化「，而不能大量共存，故A錯誤；

B.Ca2\HCO3-在強堿性溶液中不能大量共存，易生成CaCCh沉淀，故B錯誤；

C.Na+、SO42,NO3-、K+在強堿性溶液中能大量存在，且彼此間不發生離子反應，故C正確；

D.強堿性溶液中Fe-"、Mg?+不能大量存在，易生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，且Fe-'+和SCN.能發生離子反應使溶

液顯紅色，而不能共存，故D錯誤；

故答案為Co

【答案解析】A.0?6min產生Ch的物質的量為n(O2)=0.0224L4-22.4L/mol=0.001mob則相同時間內消耗H2O2的物

質的量為n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,所以在0?6min的平均反應速率：v(H2O2)=0.002mol4-0.01L4-6min=

3.33x102mol/(L-min),故A正確；B.由反應①、②可知Fe3+在反應中起催化作用，增大過氧化氫的分解速率，故B

正確；C.由反應過程的能量變化示意圖可知，反應①中反應物的總能量小于生成物的總能量，反應②中反應物的總能

量大于生成物的總能量，所以反應①為吸熱反應、反應②為放熱反應，故C正確；D.據圖可知，反應物H2C>2(aq)的總

能量大于生成物H2O⑴和O2(g)的總能量，貝U反應2H2(h(aq)—2H2。⑴+()2(g)為放熱反應，△H<0,故D錯誤;

答案選D。

5、D

【答案解析】A.次氯酸鈉具有強氧化性，Fe\BE在溶液中不能大量共存，A錯誤；B.CUT與氫離子不能大量共存,

氯離子與Ag+不能大量共存，B錯誤；C.SO?過量，反應的離子方程式為SO2+CIO-+H2OSO產+C「+2H*,C錯誤；D.向該

溶液中加入濃鹽酸，次氯酸根離子氧化氯離子，反應的離子方程式為C1(T+C「+2H+=C121+上0,D正確；答案選D。

點睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應發生條件,

C為易錯點，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的

加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。

6、D

【答案解析】試題分析：將容器的體積變為原來的2倍，假設平衡不移動，B的濃度為0.5mol-L-'<0.6mol?廣)說

明平衡向正反應方向進行，降低壓強，平衡向體積增大的反應移動，即a<b,平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大,

B的質量分數增大，故選項D正確。

考點：考查勒夏特列原理等知識。

7、B

【題目詳解】A.將銅屑加入含Fe3+溶液中，反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

題中評價不合理，選項A錯誤；B.Na2C>2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2()2+2H2O=4Na

++4OH+O2t,題中反應不滿足電子守恒、質量守恒定律，該評價合理，選項B正確；C、碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉

2+2

反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ca+2HCOy+2OH=CaCO3I+CO3+2H2O,評價不合理，選項

C錯誤；D、向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水必須定化學式，反應的離子方程式為

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,評價不合理，選項D錯誤。答案選B。

8、A

【題目詳解】A.氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，所以氯化鐵溶液

能使淀粉-KI試紙變藍，故A正確；

B.CL、FeCb、L的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeL溶液中，氯氣先氧化鐵離子后氧化碘離子，所以不可能存在

反應3cL+6FeL=2FeCb+4Fel3,故B錯誤；

C.CO2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2+,所以每1molCO2O3在酸性溶液中被還原生成Co?+時轉移2mole',

故C錯誤；

D.CO2O3的氧化性大于12,所以CO2O3能氧化碘離子生成碘單質，而碘不能將C02+氧化成CO2O3,故D錯誤；

故答案為Ao

9、C

【答案解析】試題分析：①碳酸鈉很穩定，不能分解，碳酸鈣在高溫能分解，碳酸氫鈉很不穩定，正確。②堿金屬的

熔點逐漸降低，正確。③電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，錯誤。④堿金屬從上往下單質的密度逐

漸增大，但鈉的密度大于鉀的密度，錯誤。⑤氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，但由于水分子間有氫鍵，所以

沸點最高，錯誤。所以選C。

考點：同族元素的性質遞變性，物質熔沸點的比較

【名師點睛】同族金屬元素的熔點隨著原子序數的增大而降低，同族非金屬元素的熔點隨著原子序數的增大而增大。

在比較同族元素的氫化物的沸點時，需要考慮到氨氣，水，氟化氫等物質分子間有氫鍵，所以沸點反常。

10、B

【答案解析】A、電鍍時，陰極材料是待鍍的金屬，陽極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽極，根據電

流的方向，a為正極，b為負極，c為陽極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質溶液為硝酸銀溶液，故A錯

誤；B、②屬于原電池，是化學能轉化成電能的裝置，根據原電池的工作原理，SO4Z一向負極移動，即向鋅電極移動，

故B正確；C、N%和HCI不溶于CCL,因此此裝置不能引起倒吸，故C錯誤；D、因為氨氣的密度小于空氣，因此

收集裝置應是短管進氣，長管出氣，故D錯誤。

11、A

【題目詳解】A項、在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化鏤，析出的碳酸氫鈉固體受熱分

解能生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故A正確；

B項、鈉與氯化銅溶液反應時，先與水反應置換出氫氣，不能與氯化銅溶液發生置換反應生成銅，故B錯誤；

C項、二硫化鐵煨燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯誤；

D項、氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能生成鐵，故D錯誤；

故選A。

12、B

【題目詳解】①Fe元素化合價由0價變為+2價、Ni元素化合價由+4價變為+2價，則Fe參與負極反應，NiCh參與正

極反應，故①正確；

②放電時為原電池，原電池中，電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，陽離子向正極移動，故②錯誤；

③根據題意，電解質為堿性溶液，放電時，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-+2OH=Fe(OH)2,故③

錯誤；

④由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質溶液中，故④正確；

錯誤的有②③，故選B。

13、B

【答案解析】A.可通過濱水除雜，乙烯與溟發生加成反應，乙烷無變化；B.苯與甲苯互溶，不能通過分液分離：C.

CaO不溶于漠苯，可通過過濾分離；D.L和CCL的沸點不同，可通過蒸儲分離。故選B.

14、B

【答案解析】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3,則X為IHA族元素時，Y為VIIA族元素；或X、Y均為VIA

族元素；還有可能為X在VA族，Y為VIIA族或H,以此來解答。

【題目詳解】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3,則X為IHA族元素時，Y為VHA族元素；或X、Y均為VIA

族元素；還有可能為X在VA族，Y為VIIA族或H；

①若Y為Cl,X為AL則X的原子序數為m-4,故①正確；

②若Y為F,X為AL則X的原子序數為m+4,故②正確；

③若Y為S,X為O,則X的原子序數為m+8,故③正確；

④若Y為CLX為P,則X的原子序數為m-2,故④正確；

⑤若Y為H,X為N,則X的原子序數為m+L故⑤正確；

故答案為B。

15、C

【答案解析】工業上制備金屬鋁采取電解熔融的氧化鋁：2A12。3通電4A1+3(M,A項正確；Fe3+具有氧化性，用于腐

蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B正確；氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，使溶液呈酸性，所以與碳酸鈉反應生

2

成二氧化碳氣體，故Na2cCh溶液吸收過量CL：CO3+2C12+H2O=2Cr+2HClO+CO2?,C項錯誤：用酸性KMnCh

溶液驗證H2O2的還原性：2MnOj+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+8H20,D項正確。

點睛：判斷離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發生、反應能

否生成所給產物、反應是否可逆等。②從物質存在形態進行判斷，如電解質的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物

和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。④從反應條

件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產物的影響(如本題

C選項中的過量C12)等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷。

16、D

【答案解析】A、等量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高，能量越高，燃燒放出的熱量越多，選項A錯

誤；B、由C(石墨)=C(金剛石)△!!>()可知反應吸熱，金剛石的能量比石墨能量高，能量越高，越

不穩定，所以石墨比金剛石穩定，選項B錯誤；C、Ba(OH)2?8H2O與NHQ反應無元素化合價變化，

屬于復分解反應，屬于非氧化還原反應，反應需要吸熱，焙變大于零，選項C錯誤；D、20.0gNaOH的

稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱的熱化學方程式為：

NaOH(aq)+HCigq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.4kJ/mol,選項D正確。答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、溟原子和竣基CH2=CH2取代反應氧化反應2-氨基丙酸或a一氨基丙酸

HCu

9丫2CH3CH2CH2OH+O2>2CH3CH2CHO+2H2OO.lmol3

°NCH3

【分析】根據B的結構簡式，推出煌A為CH2=CH2,根據D的分子式，D為較酸，即D的結構簡式為CH3cH2COOH,

根據E的結構簡式，D-E發生取代反應，C-D的條件是酸性高鎰酸鉀溶液，發生氧化反應，即C結構簡式為

CH3CH2CH2OH,F是a一氨基酸，即F的結構簡式為CH3cH(NHWCOOH,據此分析。

【題目詳解】根據B的結構簡式,推出克A為CH2=CH2,根據D的分子式,D為竣酸,即D的結構簡式為CH3CH2COOH,

根據E的結構簡式，D-E發生取代反應，C-D的條件是酸性高鎰酸鉀溶液，發生氧化反應，即C結構簡式為

CH3CH2CH2OH,F是a一氨基酸，即F的結構簡式為CH3cH(NH2)COOH；

(1)根據E的結構簡式，E中含有官能團是濱原子和竣基；是A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；

(2)根據上述分析，反應類型分別是取代反應和氧化反應；

(3)化合物F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH,該化合物的名稱為2-氨基丙酸或a一氨基丙酸；兩個F分子形成環

狀二肽，發生取代反應，竣基去羥基，氨基去氫，化學反應方程式為2cH3cH(NH2)COOHT+

2H2O,即環狀二肽物質為

(4)C為CH3cH2cH2OH,在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學反應方程式為2cH3cH2cH2OH+

O2Cu>2cH3cH2cHO+2H2O;

△

(5)E中含有官能團是澳原子和竣基，與NaOH醇溶液發生消去反應和中和反應，即反應方程式為CH3CH(Br)COOH

+2NaOH-△_>CH2=CHCOONa+NaBr+2H2O,根據反應方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加

熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為O.lmol；

(6)遇FeCb溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環上有兩個取代基，取代基位置為鄰間對三種，根據G的分子式，且

OCHj?

有■鍵，即結構簡式CH”鄰間對)，共有3種。

【答案點睛】

本題突破口在爆A,乙烯與氧氣在Ag作催化劑時生成環氧乙烷，然后根據反應條件和分子式作出合理推斷即可。

他加聚反應

18、碳碳雙鍵JLi3ED

OU-C-CH>V-O-

OH

I…

?(K-C-COOH--------

，QTlHp5

M,2mNM>HHO

Ki

(、3A

【答案解析】本題考查有機物推斷和合成，(D根據A的分子式，且A是石油裂解產生，因此A為丙烯，結構簡式

為CH2=CHCH3,含有官能團是碳碳雙鍵；根據M的結構簡式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH,D

與X發生酯化反應生成E,D和X反應物是CH2=C(CH3)COOH和HO-CH2-CH2-OH,根據A的結構簡式，因此

推出D為CH2=C(CH3)COOH,X為HO-CH2—CH2—OH,C通過消去反應生成D,則C的結構簡式為

ro

CH?—C—COOH,根據信息，推出B的結構簡式為||；(2)D和甲醇發生酯化反應，即F的結構簡式

Oh—c—CH1

為CH2=C(CH3)COOCH3,N為高分子化合物，F通過加聚反應生成N,化學反應方程式為:

<Njp

;(3)C中含有羥基和竣基，通過縮聚反應，生成高分子化合

OH

物，其化學反應方程式為:（4）能發生銀鏡反應說明含

有醛基，能與NaOH反應，說明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有

-0A

HCOOCH2CH=CH2>HCOOCH=CHCH3（存在順反異構，2種）、HCOOC（CH3）=CH2^||△,共有5種；

HC-0^—

（5）根據A和B的結構簡式，應CH2=CHCH3先HBr或HC1發生加成反應，假設A與HC1反應生成CH3CHCICH3,

O

然后發生水解反應，生成CH3cH（OH）CH3,最后發生氧化反應，即得到II,因此合成路線為

CHA—c—CH1

NM>KHO

OK

5

?、3；

點睛：本題的難點是同分異構體的判斷，先根據題中信息、，推出所寫同分異構體應是甲酸某酯，推出“HCOOC-C-C”,

然后添加碳碳雙鍵，然后再寫出支鏈的形式HCOOC（CH3）=CH2,特別注意碳碳雙鍵和環烷煌互為同分異構體，最后

判斷出°△

HC--0^—

19、2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cr稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發生爆炸防止倒吸（或作

安全瓶）2NaCK）3+H2O2+H2so4=2CKhT+Na2so4+O2f+2H2。加大氮氣的通入量淀粉溶液溶液

藍色褪去且半分鐘內不恢復原色0.04

【答案解析】（1）依據電子轉移數守恒配平該氧化還原反應方程式；

（2）①結合C1O2的特點，從安全隱患角度分析考慮；

②根據儀器的連接特點作答；

③NaClCh與H2O2在酸性條件下發生氧化還原反應用于制備C1O2；

④裝置C中導管液面上升時，說明。02在水中過飽和，析出晶體；

（3）碘單質與淀粉溶液變藍；再根據標準溶液滴定待測液的基本實驗操作分析作答；最后依據電子轉移數守恒及各物

質之間的關系式列式計算。

【題目詳解】（1）CIO2可將廢水中的CN-氧化成C02和N2,本身氯元素化合價降低到穩定的-1價，其離子方程式為:

-

2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cr,

故答案為：2CK)2+2CN-=2CO2+N2+2C「；

(2)①氮氣可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發生爆炸，

故答案為：可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發生爆炸；

②C1O2易溶于水，則裝置B作為安全瓶，可防倒吸，

故答案為：防止倒吸(或作安全瓶)；

③裝置A內發生氧化還原反應，NaCKh作氧化劑，H2O2做還原劑，反應有氧氣生成，結合原子守恒規律可知，產物

中還有水，其化學方程式為：2NaClO3+H2O2+H2so4=2ClChT+Na2so4+O2T+2H20,

故答案為：2NaClO3+H2O2+H2so4=2C102T+Na2so4++2H2O；

④裝置c中導管液面上升時，說明C102濃度過大，為防止爆炸，需加大氮氣的通入量，

故答案為：加大氮氣的通入量；

(3)KI可在酸性條件下被CKh氧化為12,因L與淀粉溶液會變藍，所以可用淀粉溶液作為反應的指示劑，用Na2s2O3

標準液滴定錐形瓶中的12溶液，當滴定最后一滴標準Na2s2。3時，錐形瓶內的溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色，

22

說明已達到終點，依據電子轉移數守恒規律列出關系式2cKb~512~IOS2O3,則n(ClO2)=1n(S2O3-)=

14x10-4如“/

-x0.1000mol-L-,x20.00xl03L=4x104mol,因此錐形瓶內CKh的濃度為C(C1C)2)=------------：—=0.04mol/L,

510xKF，2

故答案為：淀粉溶液；溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色；0.04?

【答案點睛】

氧化還原反應的應用是高考必考點，利用關系式法可以化繁為簡。所謂關系式法，就是根據得失電子守恒關系建立已

知量與未知量之間的橋梁，列出關系式進而計算，這樣可以很快理清思路，提高做題準確率與做題效率。如最后一問，

利用碘單質中間量，直接找出CKh與S2O32-之間的等量關系，是解此小題的突破口。

20、Si和Cu&Fe(CN)6＞或鐵氨化鉀、鐵氨酸鉀Fe3++3NHyH2()=Fe(OH)3I+3NH4+趁熱過濾生堪

C03O43C0C2O4+2O2-300VC03O4+6CO2

【答案解析】合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Si、Li)加入鹽酸過濾得到殘渣M為不與鹽酸反應的銅和硅，浸出液

中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調節溶液PH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，通過操作I過濾

得到溶液A,加入草酸鎮溶液沉淀鉆離子，過濾得到溶液B,主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得

到碳酸鋰；

(1).根據上述分析，流程中殘渣M的主要成分是Si和Cu,故答案是：Si和Cu；

(2)亞鐵離子和鐵氧化鉀溶液反應生成藍色沉淀，所以最佳試劑是鐵氟化鉀；加入氨水使溶液中的鐵離子生成氫氧化

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