2024屆新疆維吾爾自治區阿克蘇市高二化學第一學期期中調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中“實驗內容”與對應“實驗現象和結論”的關系都正確的是（）選項實驗內容實驗現象和結論A向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體溶液的血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆移B分別往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，記錄褪色時間乙先褪色，說明反應物濃度越大，反應速率越快，越先褪色C室溫下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，觀察現象溶液立即出現渾濁，說明不可逆反應是瞬間完成的D向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液無明顯現象酸性：H3BO3<H2CO3A．A B．B C．C D．D2、甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol下列不能得出的結論是()A．反應②不需要加熱就能進行B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ/molC．甲醇的燃燒熱ΔH＝－764kJ/molD．若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ/mol3、下列說法完全正確的是（）選項變化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自發B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自發C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自發DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發A．A B．B C．C D．D4、下列離子方程式的書寫正確的是()A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2OD．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O5、下列說法正確的是A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數值之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數之比C．化學反應速率表示化學反應在某時刻的瞬時速率D．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值6、一定溫度下，在密閉容器中發生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是（）A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深7、已知在25℃，101kPa下，1g液態C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-18、為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v(H2)表示],向反應混合液中加入某些物質,下列判斷正確的是()A．加入NH4HSO4固體,v(H2)不變B．加入少量水,v(H2)減小C．加入CH3COONa固體,v(H2)增大D．滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小9、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應的ΔH變小C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大10、航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量。下列說法中錯誤的是()A．該反應中肼作還原劑B．液態肼的燃燒熱為－20.05kJ·mol－1C．該動力源的突出優點之一是生成物對環境無污染D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－111、在單質的晶體中一定不存在的粒子是A．原子B．分子C．陰離子D．陽離子12、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A．兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸B．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多C．向醋酸中加入等物質的量的NaOH，溶液呈堿性，且溶液中D．兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸13、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發態原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數依次增多14、下列事實可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為515、按照混合物、純凈物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列正確的一組是()A．鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO16、在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=3mol·L-1·min-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數為_________。②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液。(3)達到滴定終點時的標志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現下列情況，測定結果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質量分數表達式為____________。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。21、甲醇被稱為1l世紀的新型燃料，工業上可以用CH4和H1O為原料來制備甲醇．（1）將1.0molCH4和1.0molH1O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ：CH4（g）+H1O（g）CO（g）+3H1（g），CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖甲：已知100℃,壓強為P1時,達到平衡所需的時間為5min，①則用H1表示的平均反應速率為______．②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將____（填“增大”“減小”或“不變”）．③圖中的P1____P1（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,壓強為P1時平衡常數為_______．④保持反應體系100℃,壓強為P1，5min后再向容器中沖入H1O、H1各0.5mol，化學平衡將向___移動（填“向左”“向右或“不”）．（1）在一定條件下，將amolCO與3amolH1的混合氣體在催化劑作用下能自發發生反應Ⅱ：CO（g）+1H1（g）CH3OH（g）①該反應的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是____．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH1．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A．實際的可逆反應是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，該可逆反應與KCl無關，A錯誤；B．實驗內容錯誤，應該是高錳酸鉀少量且稀，改變草酸的濃度，觀察現象，B錯誤；C．實驗內容錯誤，應該向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，觀察現象，C錯誤；D．若反應無明顯現象，說明硼酸不與碳酸鈉發生反應，硼酸酸性弱于碳酸，D正確；故選D。2、A【題目詳解】A.反應②的△H＜0，△S＜0，反應是否自發進行與溫度有關，在低溫下，△H-T△S＜0，反應可以自發進行，有些自發反應也需要一定條件才能發生，A錯誤；B.1molCH3OH(g)的能量高于1molCH3OH(l)，反應物的總能量相同，根據能量守恒定律，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ/mol，B正確；C.據蓋斯定律③×2-①-②×2得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1528kJ/mol，所以，甲醇的燃燒熱ΔH＝－764kJ/mol，故C正確；D.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，熱化學方程式如下：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol依據蓋斯定律，可得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol，H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ/mol，D正確；故選A。3、C【題目詳解】A．該反應為氣體增多的反應，所以ΔS>0，故A錯誤；B．ΔH＜0，ΔS＞0，任意溫度下都可以滿足ΔH-TΔS＜0，反應一定自發進行，故B錯誤；C．ΔH＜0，ΔS＜0，則當溫度降低到一定值可以滿足ΔH-TΔS＜0，即低溫下可以自發進行，故C正確；D．ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下ΔH-TΔS＜0，即高溫下可以自發進行，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】依據反應自發的判據：ΔH-TΔS＜0自發進行，ΔH-TΔS＞0不自發進行；

當ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應自發進行；

而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低溫下反應自發進行；

ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高溫下反應自發進行；

ΔH＞0，ΔS＜0時，所有的溫度下反應都不自發進行。4、D【題目詳解】A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故A錯誤；B．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑反應的電荷不守恒，故B錯誤；C．2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O反應的電荷不守恒，故C錯誤；D．大理石溶于醋酸的反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水，故D正確；故選D。5、B【解題分析】化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；化學反應速率表示化學反應在某一時間段內的平均速率，而不是瞬時速率，C錯誤；在計算化學反應速率時，取濃度變化的絕對值，故化學反應速率恒為正值，D錯誤。6、C【題目詳解】A、縮小容器的體積，物質濃度增大，壓強增大平衡逆向進行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深，故A正確；B、若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，體積增大，最后達到相同平衡狀態，故B正確；C、若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向進行，等效于增大原來平衡壓強，平衡逆向進行，平衡時N2O4的轉化率將降低，故C錯誤；D、反應是吸熱反應，升溫平衡向正向進行，再次平衡時體系顏色加深，故D正確；答案選C。7、B【分析】在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40ｋJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出5518ｋJ的熱量，根據反應物和生成物的狀態及反應熱寫出其熱化學反應方程式。【題目詳解】在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學反應方程式為：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，答案選B。【題目點撥】本題考查了熱化學反應方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的聚集狀態和對應化學方程式計量數的反應焓變計算，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力。8、B【解題分析】A.加入NH4HSO4固體導致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，故A項錯誤;B加入少量水導致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故B項正確;C加入CH3COONa固體，因發生反應CH3COO-+H+＝CH3COOH，導致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故C項錯誤;D滴加少量CuSO4溶液形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項錯誤。答案：B。9、C【解題分析】A、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；C、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態CH3OH時釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項D錯誤。答案選C。10、B【解題分析】A項，N2H4中N元素的化合價是-2價，反應后生成N2為0價，所以N元素化合價升高，因此肼作還原劑，故A正確；B項，燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，根據燃燒熱的定義，肼中的N元素生成了N2而不是N的穩定氧化物，因此無法計算肼的燃燒熱，而且1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60KJ，根據上述兩項分析，所以－20.05kJ·mol－1不是液態肼的燃燒熱，故B錯誤；C項，液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，對環境無污染，故C正確；D項，1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60KJ，所以肼和足量液態過氧化氫反應反應的熱化學方程式是：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1，故D正確。此題答案選B。點睛：反應熱的有關計算（1）根據熱化學方程式計算：反應熱與反應物的物質的量成正比。（2）根據蓋斯定律求算（3）根據物質燃燒放熱的數值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|（4）根據能量或鍵能計算ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量ΔH＝反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和11、C【解題分析】試題分析：單質晶體可能有：硅、金剛石——原子晶體，P、S、Cl2——分子晶體，Na,Mg——金屬晶體，在這些晶體中，構成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。C中陰離子只有存在于離子晶體中，構成離子晶體的粒子是陰、陽離子，所以離子晶體不可能形成單質晶體，答案選C。考點：考查構成晶體微粒的有關正誤判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題有助于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，有利于培養學生靈活應變能力。12、C【題目詳解】A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H+）濃度鹽酸大于醋酸，醋酸溶液的pH大于鹽酸，選項A錯誤；B、用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸和鹽酸的物質的量相等，則消耗NaOH的物質的量相等，選項B錯誤；C、向醋酸中加入等物質的量的NaOH，生成醋酸鈉溶液，水解溶液呈堿性，且溶液中，選項C正確；D、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H+）濃度鹽酸大于醋酸，對水的電離抑制程度大于醋酸，水電離出的氫離子：鹽酸小于醋酸，選項D錯誤；答案選C。13、A【題目詳解】A項中，1個2s電子被激發到2p能級上，表示的是激發態原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數都是相同的，D錯誤。答案選A。14、D【題目詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，NaOH等強堿與氯化亞鐵溶液反應也能生成氫氧化亞鐵，不能區分，A項不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發生了水解，弱堿的陽離子發生水解，使溶液呈現堿性，證明氨水是弱堿，D項正確；本題答案選D。15、C【題目詳解】A．CO2是非電解質，故A錯誤；B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分別屬于純凈物、混合物、弱電解質、非電解質、非電解質，故B錯誤；C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次屬于混合物、純凈物、強電解質、弱電解質、非電解質，故C正確；D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次屬于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質，故D錯誤。16、C【分析】把單位統一成相同單位，再各物質的反應速率之比等于其計量數之比，先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項。【題目詳解】由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，A.=0.25mol·L-1·s-1；B．=3mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·s-1；C．=0.3mol·L-1·s-1；D．=0.25mol·L-1·s-1；故反應速率：v（C）>v（A）v（D）>=v（B），答案選C。【題目點撥】本題考查學生對化學反應速率及其表示法的理解及應用，此類習題的解題方法是：把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，注意單位是否相同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發生取代反應得到氯苯A，根據題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產物中左邊的苯環上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據F的分子式和最終產物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產物，據此來分析題目即可。【題目詳解】（1）根據結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發生顯色反應證明有酚羥基，能發生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據構造原理可得其基態E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據VSEPR理論，價電子對數為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據此可知該物質在固態時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數為4；②根據如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據幾何關系，則d的原子坐標參數為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數為8×+6×=4個，含有Zn的個數為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【題目點撥】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數學計算能力才可以。19、250mL容量瓶酸式最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘不恢復原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據公式進行誤差分析。【題目詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘不恢復原色；故答案為：最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘不恢復原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數據均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測溶液中含有，所以250mL待測溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測液潤洗堿式滴定管，滴定管內殘留的水會稀釋待測液，消耗標液體積偏低，導致結果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結果無影響，故c不符合題意；d．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標準液體積比實際用量偏大，測定結果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d。【題目點撥】本題考查中和滴定、溶液配制等知識，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本方法，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。20、當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【題目詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質量分數＝；（4）若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質量分數偏低。（5）硝酸銀不穩定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據鉻酸銀的溶度積常數可知c（CrO42-）=。（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據化合物中各元素化合價的代數和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高。【點晴】明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，注意綜合實驗設計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結論。實驗現象(或數據)是化學原理的外在表現。在分析實驗現象(或數據)的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產生誤差的原因，或從有關數據中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。21、0.