2024屆廣西欽州市高新區化學高二第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D2、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．NaHCO3溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－D．KF溶液：F－＋H2O=HF＋OH－3、10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發生腐蝕，但中科院金屬所技術能保障大橋120年耐久性。下列保護鋼管樁的措施不合理的是（

）A．使用抗腐蝕性強的合金鋼B．在鋼筋表面附上新一代高性能環氧涂層C．鋼管樁附著銅以增強抗腐蝕性D．使用原位腐蝕監測系統設計4、下列大小關系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔點：NaI>NaBr D．熔沸點：CO2>NaCl5、現行元素周期表中已列出112種元素，應該有的原子種類數是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定6、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強7、當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅8、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變為NaHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀9、在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發生反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應達到平衡狀態標志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體密度不隨時間變化而變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥密閉容器中C的體積分數不變⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧10、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②計算反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應熱ΔH的值為A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－111、可用來檢驗Fe3+離子的是（）A．KSCN溶液 B．氯水 C．鹽酸 D．石蕊試液12、下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na+13、在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質或進行哪項操作，不會使平衡發生移動：()A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固體 D．升溫14、如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法正確的是A．一段時間后，銅片質量會變小B．電流由鋅片通過導線流向銅片C．將稀硫酸換成乙醇，燈泡亮度不變D．電流計指針發生偏轉15、在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是A．1B．2C．3D．416、下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深17、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑18、利用某些有機物之間的相互轉化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經過太陽光照轉化成為四環烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩定 D．NBD轉化為Q是吸熱反應19、調味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調味劑中不含有機物的是()A．白醋 B．紅糖 C．食鹽 D．黃酒20、分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入到100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸中，充分反應后，產生的氣體（同溫同壓下）體積比為A．1:1:1B．1:2:3C．2:1:1D．2:2:321、一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質為6mol·L-1KOH溶液。下列說法中不正確的是（）A．放電時鎳電極作負極B．放電時K+移向正極C．放電時碳電極的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2OD．該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變22、下列有關實驗操作的解釋或結論正確的是選項實驗操作解釋或結論A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH一定會使測定結果偏低C測定中和熱時，使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，用普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應，準確讀取實驗時的最高溫度并且取2~3次的實驗平均值等，以達到良好的實驗效果用簡易量熱計測定反應熱來D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應的反應熱測得的結果偏小A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。24、（12分）(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學生用0.1000mol/LNaOH標準溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內液面讀數為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標準液為____________mL。（3）下列操作會導致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。27、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調節水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發生反應2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調節溶液的pH≤2.0，此過程發生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據上述數據計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規定____。28、（14分）氮元素的氫化物和氧化物在工業生產廣泛應用，回答下列問題：(1)肼N2H4(l)可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應的熱化學方程式_____；(2)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應方程式為N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4(肼)的一極是電池的____(填“正極”或“負極”)，該電極的電極反應式為______。(3)在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉移電子的物質的量為_________mol，電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)(4)在電化學中，離子交換膜扮演了非常重要的角色，其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過的特性，往往有很多新奇的應用。用如圖裝置電解Na2SO4溶液，和為外電源的正負極。m為_______子交換膜(填“陽”或“陰”)。D口產品的化學式是_______(H2O和氣體除外)，整個裝置中的總反應方程式為________。29、（10分）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．a．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NaOH固體（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=___________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A、氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，不能除去氯化亞鐵中的氯化鐵，應該用鐵粉，A錯誤；B、鐵與氯化鐵溶液反應產生氯化亞鐵，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，達不到分離提純的目的，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鐵不反應，可以除去鐵中的鋁，C正確；D、氯化鋇與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，雖然除去了碳酸鈉，但引入了新雜質氯化鈉，D錯誤；答案選C。2、B【解題分析】根據鹽類水解方程式的書寫規范以及與電離方程式的特點進行分析。【題目詳解】A項：HCO3－水解方程式為HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-。HCO3－電離方程式HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋，即HCO3—H＋＋CO32—。A項錯誤；B項：HS－水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－。B項正確；C項：CO32－水解分兩步，且不能合并，應寫為CO32—＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－。C項錯誤；D項：通常，鹽類水解程度很小，使用，應寫成F－＋H2OHF＋OH－。D項錯誤。本題選B。【題目點撥】注意弱酸的酸式酸根離子，水解方程式和電離方程式的區別。3、C【解題分析】A.使用抗腐蝕性能強的合金鋼，可減弱金屬的腐蝕，A合理；B.在表面附上高性能環氧涂層，金屬表面覆蓋著保護層，對金屬可起到保護作用，B合理；C.附著銅后，由于銅的活動性比鐵弱，鐵做負極，鋼管易發生吸氧腐蝕，C不合理；D.使用原位腐蝕監測系統設計，可對金屬的腐蝕情況進行長期跟蹤，有利于金屬保護，D合理；保護鋼管樁的措施不合理的是C，故答案為：C4、B【解題分析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，熔點：NaI＜NaBr，C錯誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查晶體的判斷以及性質的比較，注意影響離子晶體熔沸點高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，結構相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。5、A【分析】考查元素與核素的關系，許多元素例如氫、碳、氧等都有同位素，所原子種類多于元素種類。【題目詳解】A.112種元素，原子種類大于112，故A正確；B.112種元素，原子種類大于112，故B錯誤；C.112種元素，原子種類大于112，故C錯誤；D.112種元素，原子種類大于112，故D錯誤；故答案選A。6、B【分析】提高該反應的NO的轉化率只需讓平衡正向移動，據此分析判斷。【題目詳解】A．加催化劑能使反應速率加快，但平衡不移動，由于該反應為放熱反應，升高溫度，雖反應速率加快，但反應逆向進行，因此NO的轉化率減小，A項錯誤；B．加催化劑能使反應速率加快，但平衡不移動，由于該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，因此加催化劑同時增大壓強能提高該反應的速率和NO的轉化率，B項正確；C．由于該反應為放熱反應，升高溫度，雖反應速率加快，但反應逆向進行，NO的轉化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應速率加快但平衡逆向移動，NO的轉化率減小，C項錯誤；D．由于該反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，反應正向進行，NO的轉化率增大，由于該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，NO的轉化率增大，D項錯誤；答案選B。7、B【題目詳解】鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵和三價鐵恰好反應，故A結果可能出現，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結果不可能出現，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。8、C【解題分析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變為碳酸鈉，A項錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價鐵反應生成二價鐵和二價銅，所以溶液變藍無黑色固體析出，B項錯誤；C．工業上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，C項正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無AgCl沉淀生成，D項錯誤。答案選C。點睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過量時NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風化成Na2CO3，所以最終產物為Na2CO3。9、A【題目詳解】對于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，可逆反應到達平衡狀態，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，說明到達平衡，①是反應達到平衡狀態標志，故不選①；②單位時間內amolA生成，同時生成3amolB，在任何情況下都成立，②不是反應達到平衡狀態標志，故選②；③A、B、C的濃度不再變化，說明達到平衡狀，③是反應達到平衡狀態標志，故不選③；④混合氣體密度不再變化，說明達到平衡狀態，④是反應達到平衡狀態標志，故不選④；⑤達到平衡后，A、B、C氣體的物質的量及體積不再隨時間的變化而變化，故混合氣體的總壓強不再變化，⑤是反應達到平衡狀態標志，故不選⑤；⑥未達到平衡狀態時，混合氣體的體積分數是發生變化的，若混合氣體的體積分數不再變化，說明達到了平衡狀態，⑥是反應達到平衡狀態標志，故不選⑥；⑦單位時間消耗amolA，反映的是正反應速率，同時生成3amolB，反映的是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，⑦是反應達到平衡狀態標志，故不選⑦；⑧平衡時各物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C、D的分子數之比不一定為1∶3∶2∶2，不能判斷反應是否平衡，⑧不是反應達到平衡狀態標志，故選⑧；故本題選A。10、B【分析】

【題目詳解】根據蓋斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故選項B正確。11、A【題目詳解】A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B．氯水與Fe3+不發生反應，不能產生明顯的現象，B不合題意；C．鹽酸與Fe3+不反應，沒有現象產生，C不合題意；D．石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。12、D【解題分析】試題分析：A、產生無色氣體可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ，錯誤；B、加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，可能含有Ag+,錯誤；C、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，可能含有Ba2+等，錯誤；D、焰色反應為黃色，則溶液中一定含有Na+，正確，答案選D。考點：考查對離子鑒定的判斷13、C【解題分析】水中存在電離平衡，且水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水的電離，酸、堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離。A．NaOH是強堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，故A不選；B．醋酸是酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故B不選；C．氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，不影響水的電離，故C選；D．升高溫度促進水的電離，故D不選；故選C。14、D【分析】鋅失去電子，做負極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣。【題目詳解】A.一段時間后，銅片質量不會改變，溶液中的氫離子在銅片上得到電子生成氫氣，故錯誤；B.電流由銅片通過導線流向鋅片，故錯誤；C.將稀硫酸換成乙醇，乙醇屬于非電解質，不能組成原電池，燈泡熄滅，故錯誤；D.導線中有電流通過，電流計指針發生偏轉，故正確。故選D。【題目點撥】該裝置符合原電池的構成條件，鋅失去電子發生氧化反應，做負極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，導線中有電流通過，電子從鋅電極出來經過導線流向銅電極。電流則相反。15、A【解題分析】3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應為氣體體積縮小的反應，以此來解答。【題目詳解】在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量增大，由M=mn可以知道，A、B、C、D均為氣體，由質量守恒定律可以知道，氣體的總質量不變，則該反應為氣體體積縮小的反應，即3+1>n+2，

所以n<2，則n必為1，

所以A選項是正確的。【題目點撥】本題比較簡單，主要考查了反應中平均相對分子質量和平衡移動的關系。解題時抓住平均相對分子質量等于總質量除以總物質的量這一關鍵，n為系數，必為整數，要掌握巧解方法。16、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【題目詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進平衡正向進行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D。【題目點撥】本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，解題關鍵：對平衡移動原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯點D，反應前后氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動。17、B【題目詳解】A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數等于1個H得到電子數，則被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。18、B【題目詳解】A、①②為放熱反應，△H<0，③該反應為吸熱反應，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說法正確；B、根據③，此反應是吸熱反應，根據能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；C、根據能量越低，物質越穩定，根據B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩定，故C說法正確；D、根據③△H>0，說明此反應為吸熱反應，故D說法正確；本題答案選B。19、C【題目詳解】A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH，是有機物，A不選；B.紅糖主要成分為蔗糖，是有機物，B不選；C.食鹽主要成分是NaCl，是無機物，C選；D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有機物，D不選；答案選C。20、C【解題分析】100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸的物質的量為0.1mol,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑根據方程式可知，0.2mol的鈉、鎂、鋁與0.1mol的鹽酸反應，金屬全部都剩余，但剩余的鈉還要繼續與水反應，鈉、鎂、鋁與0.1mol鹽酸反應都產生0.05molH2，鈉與鹽酸反應后剩余鈉0.1mol，再接著與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，還能生成0.05molH2，所以0.2mol的鈉總共產生0.1mol氫氣，故鈉、鎂、鋁投入到100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸中，產生的氫氣的物質的量分別為：0.1mol，0.05mol，0.05mol。故選C。21、A【分析】根據圖示，NiO(OH)轉化為Ni(OH)2中Ni元素的化合價降低，發生還原反應，因此鎳電極是正極，反應式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，碳電極是負極，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，據此分析解答。【題目詳解】A．根據上述分析，放電時，鎳電極是正極，故A錯誤；B．放電時，該電池為原電池，正極上NiO(OH)得電子發生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向Ni電極移動，故B正確；C．放電時，負極上氫氣失電子發生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O，故C正確；D．總反應式為2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2，可知該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變，故D正確；故選A。【題目點撥】明確各個電極的種類和發生的反應是解本題關鍵。本題的易錯點為D，要注意NiO(OH)和2Ni(OH)2難溶于水，溶液中的氫氧根離子濃度不變。22、A【解題分析】A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，發生沉淀的轉化，觀察到沉淀由白色變為紅褐色，可驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A正確；B．中性溶液稀釋后溶液仍為中性，故B錯誤；C．中和熱的測定中，為了減少熱量散失，應該使用環形玻璃棒攪拌，不能使用普通玻璃棒，故C錯誤；D．濃硫酸溶解于水要放熱，測得的結果偏大，故D錯誤；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據題意，葡萄糖經過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據取代反應特點，從碳原子的個數差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數目。【題目詳解】（1）根據圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【題目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同。【題目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙。【題目點撥】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。25、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【題目詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發生反應的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，所以先過濾除去固態難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調節pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數為24.90mL，則滴定過程中消耗標準液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應結束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關物理量的影響判斷對實驗結果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數據，對實驗結果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質的量將偏低，滴定過程中消耗標準液體積將減小，會導致測定結果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致標準液體積偏大，使測定結果偏大；④滴定終點時，俯視讀數會使標準液體積偏小，導致測定結果偏小；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數據，對結果無影響；綜上所述，會導致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標準溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規定【解題分析】以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調節溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發生反應Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據此分析解答。【題目詳解】(1)根據上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應的化學方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H