2024屆湖南名師聯盟化學高二第一學期期中聯考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于能源、資源的說法不正確的是（）A．開發新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，從而減少霧霾天氣現象B．太陽能、風能、生物質能資源豐富，可以再生，可能成為未來的主要能源C．煤、石油、天然氣屬于化石能源，它們不能再生D．氫能作為新能源的優點之一是儲存方便2、在一定的溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中發生如下反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下反應的平衡常數K＝1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則下列說法正確的是()A．正反應是一個體積減小的反應，a＝2B．速率隨時間的變化關系可用上圖表示C．達平衡時B的轉化率為40%D．為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施3、下列溶液一定呈堿性的是A．強堿弱酸鹽溶液 B．c（OH－）>c（H＋）的溶液C．滴加甲基橙顯黃色的溶液 D．pH大于7的溶液4、用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上試劑均可5、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態不確定。5min后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為15∶14，則下列說法正確的是A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝B．0~5min內A的反應速率為0.24mol·L－1·min－1C．此時B的平衡轉化率是40%D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大6、已知X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知焓變:ΔH=ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O27、某化學學習小組查閱資料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/mol他們對反應的自發性進行了討論，下列結論合理的是()A．任何溫度下都能自發進行 B．較高溫下可自發進行C．較低溫度下可自發進行 D．任何溫度下都不能自發進行8、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．合成氨的反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢C．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢9、與金屬的物理性質無關的是A．良好的導電性B．反應中易失去電子C．延展性D．導熱性10、反應2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，達平衡時要使υ正降低、c(A)增大，應采取的措施是A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓11、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色12、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1 B．B的轉化率為40%C．2min內A的反應速率為0.2mol·L－1·min－1 D．若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態13、1mol某氣態烴能與1mol

氯化氫發生加成反應，加成后的產物又可與

7mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．.CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2CH=CH214、如圖所示的注射器中放入一小片銅，吸入適量的濃硝酸并密封注射器口，可觀察到注射器內有氣體產生，該氣體的顏色為A．紫色 B．藍色 C．綠色 D．紅棕色15、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．22.4L氫氣中含有的氫分子數目為NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+數目為0.5NAC．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數目為NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數目為1.5NA16、為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A．直流電源負極相連 B．銅板相連C．錫板相連 D．直流電源正極相連二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式并寫出③、④的反應類型：反應①：_____________。反應②：_______________。反應③的反應類型：______________。反應④的反應類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學鍵如圖：請用①~⑤填寫化學反應中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應，鍵______________斷裂19、實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調整液面，記下讀數.③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標準液實驗數據如下表：實驗次數始讀數（mL）末讀數（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質的量濃度為_________________.（4）下列操作會導致測定結果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數20、I.現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數Kb。（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點時噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當鹽酸體積為22.50mL時恰好完全反應。計算NH3?H2O電離平衡常數Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）_____。21、研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化率具有重要意義。(1)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經兩步反應氧化成，兩步反應的能量變化示意圖如下：1molH2S(g)全部氧化成(aq)的熱化學方程式為______________________。(2)SO2是工業制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=?196kJ·mol?1，過程中測定的部分數據見表：時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020①反應在0～4min內的平均速率為v(SO2)=___________；②此溫度下該反應的化學平衡常數K=_________；③研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。式中：k為反應速率常數，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉化率，α'為某時刻SO2轉化率，n為常數。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對應溫度稱為該α'下反應的最適宜溫度tm。下列說法正確的是_______A．v達到最大值時，SO2平衡轉化率α最大B．t<tm時，v逐漸提高，原因是升高溫度，k逐漸增大C．t>tm后，v逐漸下降，原因是升高溫度，α逐漸降低D．溫度是影響反應速率的主要因素，溫度越高，反應速率越快(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示：①該循環過程中Fe3+起的作用是：___________________②一般來說，如果一個反應的平衡常數大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數小于10﹣5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數：CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：Ka1=1.0×10﹣7，Ka2=7.0×10﹣15，計算反應CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)反應的平衡常數K=____________，則該反應_______進行(填“難”、“易”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A．開發新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，可減少汽車尾氣的排放，從而減少霧霾天氣現象，故A正確；B．太陽能、風能、生物質能資源豐富，可以再生，是清潔能源，不會對環境造成污染，是今后新能源開發的方向，故B正確；B．煤、石油和天然氣等屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經過一系列復雜變化而形成的，是不可再生能源，故C正確；D．氫能作為新能源之一，優點很多，如①原料來源廣②易燃燒、熱值高，但氫氣常溫下為氣態，儲運不方便，故D錯誤；答案選D。2、C【解題分析】對于反應前后氣體的系數和不變的反應，壓強變化不會引起化學平衡的移動，根據三段式計算化學反應中物質的轉化率。【題目詳解】在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則可以確定反應前后體積不變，因此a=1，設B的轉化率為x，則A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始量（mol）2300變化量（mol）3x3x3x3x平衡量（mol）2-3x3-3x3x3x由于反應前后體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的轉化率是(3×0.4)/3×100%=40%。A、正反應是一個體積不變的反應，a=1，A錯誤；B、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，速率減小，B錯誤；C、達平衡時B的轉化率為40%，C正確；D、因為反應的熱效應不知，所以無法確定，D錯誤；答案選C。3、B【分析】有的強堿弱酸的酸式鹽溶液顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根據c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷酸堿性；甲基橙的變色范圍是3.14.4；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性。【題目詳解】強堿弱酸的酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A錯誤；根據c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷酸堿性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈堿性，故B正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性或中性，故C錯誤；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性，故D錯誤。4、A【解題分析】用標準鹽酸標定某氨水的濃度時，二者恰好反應生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點時溶液應該顯堿性，會增大滴定誤差，故選A。【題目點撥】本題考查了中和滴定的指示劑的選擇。要學會根據恰好中和時溶液的性質和指示劑的變色范圍選用指示劑：①強酸和強堿相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②強堿滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，誤差小；③強酸滴定弱堿，恰好中和時溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，誤差小。5、C【題目詳解】A.根據阿伏加德羅定律及其推論可知，相同溫度和體積時氣體的壓強與氣體物質的量成正比，故有，n后=×n前=×(4+2)mol=5.6mol，正反應氣體體積減小且氣體減小的物質的量=(4+2)mol－5.6mol=0.4mol，C、D中只能一種物質是氣體。若只有C是氣體，則反應后氣體減小的物質的量=×1.6mol=0.4mol；若只有D是氣體，則反應后氣體減小的物質的量=×1.6mol=2.4mol，因此只能C是氣體，原反應式為3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(s或l)，該反應的化學平衡常數表達式K=，A項錯誤；B.根據化學計量數可知0~5min內消耗A的物質的量=×1.6mol=1.2mol，則0~5min內A的反應速率=，B項錯誤；C.根據化學計量數知此時消耗B的物質的量=×1.6mol=0.8mol，則B的平衡轉化率=×100%=40%，C項正確；D.根據勒夏特列原理和化學方程式可知，增大該體系的壓強，平衡向正反應方向（即向右）移動，但化學平衡常數不變，因為化學平衡常數只與溫度有關，與壓強無關，D項錯誤；答案選C。6、D【解題分析】A.X為C，Y為CO，Z為CO2,W為O2；C燃燒生成CO，反應熱為ΔH1，CO完全燃燒生成二氧化碳，反應熱為ΔH2，C完全燃燒生成二氧化碳，反應熱為ΔH，根據蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A不選；B.X為AlCl3，Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，W為NaOH；AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3，反應熱為ΔH1；Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，反應熱為ΔH2，AlCl3與足量的NaOH反應生成NaAlO2，反應熱為ΔH，根據蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，B不選；C.X為Fe，Y為Fe(NO3)2，Z為Fe(NO3)3，W為HNO3；Fe與少量的HNO3反應生成Fe(NO3)2，反應熱為ΔH1；Fe(NO3)2與硝酸繼續反應生成Fe(NO3)3，反應熱為ΔH2，Fe與足量的HNO3反應生成Fe(NO3)3，反應熱為ΔH，根據蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，C不選；D.Na2O與氧氣反應只能生成Na2O2，Na2O與水反應生成氫氧化鈉，而過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而轉化過程中需用到同一物質W，不滿足圖示轉化關系，D錯誤；綜上所述，本題選D。7、D【題目詳解】某化學學習小組查閱資料可知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=＋62kJ/mol，△H＞0，△S＜0，△G＝△H－T△S，則在任意溫度下△G＞0，因此任意溫度下都不能自發進行，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8、D【題目詳解】A.稀硫酸與鋅反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化鈉溶液，反應混合溶液的體積增大，溶液中H+濃度減小，反應速率減慢，A項錯誤；B.升高體系的溫度，反應物分子獲得了能量，部分普通分子變成了活化分子，單位體積內活化分子百分數增大，所以反應速率增大，B項錯誤；C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續反應，所以改用鐵片和濃硫酸反應不產生H2，C項錯誤；D.根據“CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2”可寫出該反應的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有氣體參加的反應減小壓強，反應速率減慢，D項正確；答案選D。9、B【解題分析】A．金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發生定向移動形成電流，屬于金屬的物理性質，選項A不選；B．金屬易失電子是由原子的結構決定的，與最外層電子數有關，屬于金屬的化學性質，選項B選；C．有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發生形變，但不會導致斷，屬于金屬的物理性質，選項C不選；D．金屬晶體的導熱是由于晶體內部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，與金屬晶體的結構有關，屬于金屬的物理性質，選項D不選。答案選B。10、B【解題分析】A.升高溫度反應速率增大，A不符合題意；B.由于正反應是吸熱反應，所以降低溫度反應速率降低，且平衡向逆反應方向移動，c(A)增大，B符合題意；C.加壓反應速率增大，C不符合題意；D.正反應是體積增大的可逆反應，所以降低壓強平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，D不符合題意；所以答案選B。11、A【解題分析】K閉合，甲、乙能自發進行氧化還原反應而組成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池工作時，鹽橋中陰離子向負極區域移動，電子從負極沿導線流向陰極，從陽極流向正極。【題目詳解】A．銅電極是正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，故A正確；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，a、b之間沒有電子流動，故B錯誤；C．鹽橋中陽離子向正極區域移動，鹽橋中K+向移向CuSO4溶液，故C錯誤；D．b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導致b電極附近溶液酸性增強，則濾紙b顯無色，故D錯誤。【題目點撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確根據原電池電極反應的自發性確定正負極，再結合陰陽極上發生的電極反應來分析解答；注意：電子不進入電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流。12、C【題目詳解】A.2min內生成n(C)＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，同一個方程式中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比，則C、D計量數之比＝x:2＝0.4mol:0.8mol＝1:2，x＝1，故A正確；B.2min內生成0.8molD同時消耗n(B)=1÷2n(D)=1÷2×0.8mol＝0.4mol，則B的轉化率=0.4mol÷1mol×100%＝40%，故B正確；C.2min內D的平均反應速率=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L．min)，同一個方程式中同一段時間內各物質的化學反應速率之比等于其計量數之比，則v(A)=3÷2v(D)=3÷2×0.2mol/(L．min)＝0.3mol/(L．min)，故C錯誤；D．恒溫恒容條件下氣體物質的量與其壓強成正比，根據A知，x＝1，該反應前后氣體計量數之和減小，則反應前后氣體物質的量減小，若混合氣體的平均相對分子質量不變，反應達到平衡狀態，故D正確；故選：C。13、B【解題分析】烯烴和HCl發生加成反應時，烯烴中碳碳雙鍵物質的量與所需HCl的物質的量相等，1mol某氣態烴能與1mol氯化氫發生加成反應，說明該氣態烴中含有1個碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發生取代反應時，鹵代烴中氫原子的物質的量與所需氯氣的物質的量相等，說明該鹵代烴中含有7個H原子，且其中一個H原子為加成得到的，所以該烯烴中含有6個H原子，符合條件的為B，故選B。14、D【題目詳解】Cu遇濃HNO3可發生反應4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2為紅棕色氣體，故選D。15、C【題目詳解】A．22.4L氫氣不一定處于標準狀況下，不一定是1mol，A錯誤；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數目為NA，B錯誤；C．常溫常壓下，14g氮氣是＝1mol，其中含有的原子數目為NA，C正確；D．不能確定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的體積，則不能計算SO42-的數目，D錯誤；答案選C。【點晴】要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。選項C是易錯點，注意稀有氣體是由一個原子組成的。16、A【解題分析】金屬電化學防護法有兩種：1犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬做原電池的正極；2外加電流的陰極保護法，讓被保護的金屬做電解池的陰極，據此分析解答【題目詳解】A．鋼管與直流電源的負極相連，則鋼管作電解池陰極，鋼管受到保護，故A正確；B．鐵的活潑性強于銅，與銅板相連相連，形成原電池，鋼管做負極，加快腐蝕速率，故B錯誤；C．鐵的活潑性強于錫，與錫板相連相連，形成原電池，鋼管做負極，加快腐蝕速率，故B錯誤；D．鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，從而加快鐵的腐蝕，故D錯誤；故選A．二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據核外電子排布規律分析解答；根據共價鍵的形成及分類分析解答；根據分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態時，2p軌道處于半充滿狀態，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現平面結構；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【題目點撥】同種元素形成的不同種單質，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態，而不是氣態。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應氧化反應①①③【分析】乙醇和鈉發生置換反應生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應①是乙醇和鈉發生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應③是乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應類型酯化(或取代)反應。反應④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應類型是氧化反應；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應生成乙醇鈉，乙醇鈉的結構式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應生成乙醛，乙醛的結構式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質推斷題19、淀粉溶液錐形瓶內溶液顏色的變化滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變為藍色且半分鐘內不恢復原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當滴入最后一滴碘水時，有碘剩余，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點，根據分析誤差。【題目詳解】(1)碘能使淀粉變藍，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直至滴定終點；當滴入最后一滴碘水時，有碘剩余，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點；(3)根據表格數據，第三次實驗數據明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗、第二次實驗平均消耗碘水的體積是19mL，設廢水中的物質的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，測定結果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，待測液體積偏小，消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故不選B；C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡，消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故不選C；D．達到滴定終點時，仰視讀數，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故選D；選AD。【題目點撥】本題考查氧化還原反應滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關鍵，掌握滴定終點的判斷方法，利用“歸因法”，根據分析誤差。20、AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等【解題分析】I.（1）濃氨水易揮發，生石灰、堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應，所以不能用來制氨氣；答案選AD；（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實驗，應使瓶內外形成負壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶；C；（4）設氨水的物質的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質電離平衡常數Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩定氧化物二氧化硫時放出的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化為三氧化硫的熱化學方程式為：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依據蓋斯定律計算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，