湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)第七中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是A．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡B．用熱的純堿溶液清洗油污C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病D．在鐵質鍍件上鍍銅參考答案：B2.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法錯誤的是（）A．陰極附近溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色D．溶液的pH變小參考答案：D【考點】電解原理；真題集萃．【分析】以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應，據此回答判斷．【解答】解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查學生電解池的工作原理以及物質的性質知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度中等．3.將鋁粉與某鐵的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為3.92L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為A．2.8L B．3.92L C．5.60L D．7.84L參考答案：A試題分析：一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氣3.92L，氫氣的物質的量為3.92L÷22.4L/mol=0.175mol。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結合生成氧化鋁，所以根據關系式可知3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33

2

30.175mol

0.12mol

0.175mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為0.175mol÷7=0.025mol。根據鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質的量為0.025mol×5=0.125mol。根據Fe～H2可知，0.125molFe可生成氫氣0.125mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，答案選A。4.下列敘述正確的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略5.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成參考答案：D試題分析：A、Na在空氣中會生成Na2O，A錯誤；B、常溫下鋁箔插入濃硝酸中鈍化，無明顯現(xiàn)象，但鈍化是化學變化，二者發(fā)生了化學反應，B錯誤；C、氯化亞鐵具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C錯誤；D、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯紅色，D正確，答案選D。考點：考查化學實驗方案設計與評價6.用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為鋁

①具有導電性②具有較強的還原性③具有延展性④被氧化過程中放出大量的熱A．①

B．①②③

C．②④

D．①②③④參考答案：C略7.將2.3g金屬Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶質的質量分數（

）A、等于2.3%

B、等于4%C、大于4%

D、小于2.3%參考答案：C略8.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、、K+、CO32-C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．常溫下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO參考答案：D考點：考查離子共存問題。9.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥參考答案：D試題分析：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應劇烈程度不同，和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢，可以利用和鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故正確；②雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故錯誤；③向混合液中加入濃溴水，充分反應后，苯酚反應，同時溴單質易溶于苯中，引入新的雜質，故錯誤；④將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原劑，與漂白性無關，故錯誤；⑤用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，陰極洗出紅色物質銅，表示銅離子的氧化性比鎂離子強，即銅金屬活潑性比鎂弱，故正確；⑥測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高價氧化物水化物的酸性可知非金屬性為C＞Si，故正確；正確的有①⑤⑥，故選D。10.某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是A．分子式是C3H8O3

C．0.1molA與足量Na反應產生2.24LH2（標準狀況）B．A催化氧化的產物能發(fā)生銀鏡反應

D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物是參考答案：C略11.下列物質性質的變化規(guī)律中與共價鍵鍵能大小有關的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高；②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點依次降低參考答案：D略12.（2006·重慶卷）11.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低參考答案：B恒容密閉容器中通入稀有氣體，X、Y、Z濃度均不變，平衡不移動，A錯誤。達到平衡時正、逆反應速率相等，即、；由“速率數值之比等于物質系數之比”得：，B正確。降低溫度平衡正向移動，氣體物質的量減少，而氣體總質量不變，根據，平均相對分子質量變大，C錯誤。增加X平衡正向移動，Y的轉化率升高，D錯誤。

13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B14.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>MgC.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：Na＞Mg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質和內容是解題的關鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。15.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；③將銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③反應的離子方程式為Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．實驗①中鐵元素發(fā)生氧化反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e2+33％—36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：⑴加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。⑵加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因___________。A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價鐵C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成⑶向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有

性。(二)乙同學采用酸性高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。準確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．⑷該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是

（填編號）。A．蒸餾水

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸⑸本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

（填編號）。⑹經計算該藥品中鐵元素的百分含量為

。參考答案：⑴離子反應方程式是

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

。⑵原因

C

。

⑶說明Vc有

還

原

性。⑷可以是

C

（填編號）。

⑸正確的是

A

（填編號）。⑹百分含量為

33.6%

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）氯氣及氯的化合物有廣泛用途。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為__________________。（2）工業(yè)上將氯氣通入___________(填試劑名稱)中反應來生產漂白粉，該反應的化學方程式為______________________________________________________。（3）漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，該反應的化學方程式為______________________________________________________。（4）向氯水中通入少量二氧化硫氣體，該過程中主要反應的離子方程式為____________________________________，反應后氯水的漂白能力將_____________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。（5）在100mL濃度為amol/L的FeBr2溶液中緩緩通入448mL（標準狀況）氯氣，充分反應后，所得溶液中C(Br－)=amol/L，則a=___________。（假設溶液體積不變）參考答案：略18.（16分）下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）間轉化反應的關系圖。A是一種鏈狀羧酸，分子式為C3H4O2；F中含有由七個原子構成的環(huán)；H是一種高分子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）C的結構簡式：

；F的結構簡式：

。（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：①A→H的化學方程式：

反應類型_______________

。②B與NaOH溶液反應的化學方程式：

反應類型

。③G→丙二酸的化學方程式：_________________

_____________________________________，反應類型：_______________

。參考答案：（16分）（1）

（2）

（2分）加聚反應（2分）