山東省聊城市華陽中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質量是

A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略2.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為（）A．a：2b B．a：（a+2b） C．a：2（a+b） D．無法確定參考答案：B【考點】物質的量的相關計算；化學方程式的有關計算．【分析】CO燃燒生成二氧化碳和水，但反應遵循質量守恒定律，反應前后原子守恒，以此來解答．【解答】解：密閉容器中通入amolCO和bmolO2，由原子守恒可知，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故選B．3.過濾泥沙等難溶性雜質后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液：②加入稍過量的NaOH溶液；③加入過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的試劑滴加順序為A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④參考答案：B【詳解】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④；故選B。4.下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為()①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤

B.①②③

C.②④⑤

D.①②③④⑤參考答案：C【詳解】①金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故②錯誤；③堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故③正確；④能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉和鹽酸反應生成鹽和水，但發生的是氧化還原反應，故④錯誤；⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應生成鹽和水，但發生的是氧化還原反應，故⑤錯誤；因此②④⑤錯誤，故答案選C。5.在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真偽，可用以鑒別的一種試劑是（）A．氫氧化鈉溶液

B．酚酞試液

C．硝酸銀溶液

D．氯化鋇溶液參考答案：C略6.下列事實與膠體無關的是

（

）A.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐B.鹽堿地里有大量電解質，其土壤保肥能力差ks5uC.一束光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉出現紅褐色沉淀參考答案：D7.下列說法正確的是（）A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數的數值是0.012kg碳所含的原子個數D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標準狀況參考答案：B考點：物質的量的單位--摩爾；阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關；C、阿伏加德羅常數的數值是0.012kg12C碳所含的原子個數；D、依據氣體摩爾體積的定義回答．解答：解：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數的數值是0.012kg12C碳所含的原子個數，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意總結．8.有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是（）A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多參考答案：C【考點】鈉的重要化合物．【分析】等質量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物質的量較小，等物質的量時，生成二氧化碳相同，結合反應的化學方程式解答該題．【解答】解：A．根據反應的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸鈉完全反應生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應生成1mol二氧化碳，故A正確；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；C．等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸較多，故C錯誤；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，生成二氧化碳一樣多，故D正確．故選C．9.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A.在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想B.通過反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比較出鐵鋼銅的還原性強弱C.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案：DA.為提高原料的利用率、節約資源、減少排放、保護環境，在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想，A正確；B.在反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵是還原劑、銅是還原產物，所以，可以通過該反應證明鐵的還原性比銅強，B正確；C.過渡元素中有一些金屬的熔點很高、化學性質很穩定，故可在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D.F是非金屬性最強的元素，其無正價，故其無最高價氧化物對應的水化物HFO4，D不正確。本題選D。10.下列的分離方法不正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用鹽酸除去銅中混有的鋅

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：A略11.在①Al2O3

②Al(OH)3

③Na2CO3

④NH4HCO3四種物質中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應的是

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略12.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量參考答案：A考點：物質的量的相關計算．

專題：計算題．分析：A．H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數目相等；B．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等；C．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比；D．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，故含有分子數目不相等，故B錯誤；C．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故等質量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；D．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量不相等，故D錯誤，故選A．點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．13.下列實驗中，操作和現象均正確且能實現相應實驗目的是（）選項實驗目的操作現象A驗證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B驗證非金屬性：Br＞I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍C驗證SO2的漂白性將SO2通入氯水中氯水褪色D驗證某化合物是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸鋇；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，發生氧化還原反應生成碘；C．SO2通入氯水中，發生氧化還原反應生成HCl、硫酸；D．焰色反應為元素的性質．【解答】解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸鋇，不能驗證BaSO3難溶于水，故A不選；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，發生氧化還原反應生成碘，溶液變藍，則驗證非金屬性：Br＞I，故B選；C．SO2通入氯水中，發生氧化還原反應生成HCl、硫酸，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故C不選；D．焰色反應為元素的性質，焰色為黃色，可知一定含Na元素，可能為NaOH或鈉鹽，故D不選；故選B．14.NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最多的是

A．0．8mol二氧化碳

B．標準狀況下2．24L氨氣

C．3．6g水（水的摩爾質量為18g·mol-1）

D．含NA個氫分子的氫氣參考答案：D略15.對增生性瘢痕早期進行Sr（鍶）干預可取得較好效果．下列說法正確的是（）A．Sr為于第4周期ⅡA族B．Sr核內中子數與質子數之差為14C．Sr與Y互為同位素D．Sr的核內質子數為38，Sr元素的相對原子質量為90參考答案：B【考點】核素．【分析】A．鍶的原子序數為38，原子核外五個電子層，最外層2個電子；B．原子質量數=質子數+中子數；C．質子數相中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，元素的相對原子質量是各種同位素的平均值；【解答】解：A．鍶的原子序數為38，原子核外五個電子層，最外層2個電子，位于周期表的締五周期第ⅡA族，故A錯誤；B．Sr核內中子數為90﹣38=52，質子數為38，中子數和質子數之差=52﹣38=14，故B正確；C.Sr與Y質子數不同，不互為同位素，故C錯誤；D.Sr的核內質子數為38，Sr元素的相對原子質量等于其同位素的相對原子質量的平均值，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

▲

；②

▲

。

（2）A儀器的名稱是

▲

，B儀器的名稱是

▲

。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

▲

，其作用是

▲

。參考答案：（1）①溫度計水銀球的位置不對

②進出水方向不對。（2）蒸餾燒瓶，

冷凝管。

（3）碎瓷片，其作用是

防止暴沸。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應，測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質的量為0.06mol和ClO3－物質的量0.03mol，請按要求完成下列問題（1）該反應的離子方程式為___________________________________________。（2）該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為____________________。（3）上述反應中，通入Cl2的物質的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質的量濃度為________mol/L。參考答案：(1)5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O

(2)7：3

(3)0.15

7.5解析：（1）根據題給信息，氯氣與KOH溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據得失電子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，反應中n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根據原子守恒配平其它物質的系數，反應的離子方程式為5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O；（2）根據上述離子反應，氯氣既做氧化劑，又做還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為7：（2+1）=7:3；（3）根據氯原子守恒，由反應5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O可知，通入Cl2的物質的量為；加入的KOH的物質的量為，物質的量濃度為。點睛：本題考查氯氣的化學性質，氧化還原反應等知識。根據題給信息，氯氣與KOH溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據得失電子守恒，配平得到反應方程式，再依據反應方程式計算各反應物及生成物的物質的量及濃度。18.（12分）有三種金屬單質A、B、C，其中單質A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A

、H

、G

、乙

（2）寫出下列反應的化學方程式反應①

。反應②

。參考答案：（1）A：Na

H：Fe(OH)3

G：FeCl3

乙：Cl2（2）反應①：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

反應②：2Al+2N