山東省淄博市桓臺縣起鳳鎮中心中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（

）

A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的數目為NA

B．78g苯含有碳碳雙鍵的數目為3NA

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA

D．苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數為7.5NA參考答案：D2.下列物質中不存在氫鍵的是

A．水

B．甲醇

C．乙醇

D．乙烷參考答案：D3.對于反應A（g）+2B（g）?2C（g），在壓強相同的條件下，若生成物C的含量w（C）與時間t的關系如圖所示．則下列結論正確的是（）A．T1＞T2，正反應放熱 B．T1＜T2，正反應放熱C．T1＞T2，正反應吸熱 D．T1＜T2，正反應吸熱參考答案：A【考點】化學平衡的影響因素．【分析】由圖可知，T1時先達到平衡，反應速率大，則T1大；且T1時對應生成物C的含量低，則升高溫度平衡逆向移動，以此來解答．【解答】解：由圖可知，T1時先達到平衡，溫度越高反應速率越大，則T1＞T2；且T1時對應生成物C的含量低，則升高溫度平衡逆向移動，可知正反應為放熱反應，故選A．4.有如下的可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）現將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107帕，達到平衡后，已知平衡狀態時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是：

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定參考答案：C5.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g·cm-3）。已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為

A．

B．

C．

D．參考答案：C6.二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B7.對水的電離平衡不產生影響的粒子是(

)參考答案：C略8.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是

）A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質還原性A＞B＞D＞C參考答案：C略9.肥皂的主要成分是A．硬脂酸

B．油酸

C．高級脂肪酸鈉鹽

D．硬脂酸甘油酯參考答案：C10.分子式為C5H10O的有機物，其中屬于醛類的同分異構體共有A．5種

B．3種

C．4種

D．8種參考答案：略11.設C＋CO22CO

△H>0反應速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A、同時增大

B、同時減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略12.鑒別食鹽水和蔗糖水的方法:①向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱,再加氫氧化鈉溶液中和硫酸,最后加入銀氨溶液加熱;②測溶液導電性;③將溶液與溴水混合,振蕩;④用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是()A.①② B.①③C.②③ D.①②③④參考答案：A解析：蔗糖在稀硫酸作用下能水解生成葡萄糖。食鹽是電解質溶液,能導電;蔗糖是非電解質溶液,不能導電。食鹽和蔗糖都不能與溴水反應。實驗室的藥品不能品嘗。13.下列離子在水溶液中能大量共存的一組是A．Na＋、CO32－、SO42－

B．Fe2＋、NO3－、H＋C．NH4＋、Cl－、OH－

D．K＋、H＋、HCO3－參考答案：略14.某有機物含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。

該有機物可能發生的反應有①水解；②加聚；③取代；④消去；⑤銀鏡。

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③④

D．①④⑤參考答案：B15.下列圖示與對應敘述相符的是A.圖1表示H2（g）與O2（g）反應生成H2O（l）或H2O（g）時的能量變化的關系

B.圖2表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化

C.圖3表示可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應

D.圖4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液時所得沉淀質量的變化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

（Mr=122）

（Mr=150）已知：某些物質的物理常數如表所示：物質顏色狀態密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃苯甲酸*白色固體1．2659122249苯甲酸乙酯無色液體1．05－34．6212．6乙酸無色液體1.049216．6117．9乙醇無色液體0.789－117．378．5乙酸乙酯無色液體0.894－0.898－83．677．1*苯甲酸在100℃會迅速升華。（1）圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：①導管口不能伸入液面下的原因是

；②用上述裝置制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率可采取的措有

，

，

；（2）實驗室制取苯甲酸乙酯。在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示裝好儀器，控制溫度加熱回流2h。①實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置?

；②實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是：_________________________________；（3）產品的提純。①將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入

溶液至溶液呈中性。②用分液漏斗分出有機層得粗產品。水層用乙醚_____________（填實驗操作名稱），醚層與粗產品合并；③在粗產品加入無水氯化鈣后，按圖3進行_______________（填實驗操作名稱），低溫蒸出

后，繼續升溫，接收210~213℃的餾分。④產品經檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。（4）該實驗的產率為

。

圖1

圖2

圖3

參考答案：（1）①防止因受熱不均而倒吸②原料使用無水乙醇；使用濃硫酸作吸水劑，使平衡正向移動；不斷小火加熱蒸出產品乙酸乙酯(三者中其沸點最低)，使平衡正向移動。（2）①原料乙醇的沸點低于苯甲酸乙酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低。②分離反應過程中生成的水，促進酯化反應向正方向進行。（3）①飽和Na2CO3

②萃取

③蒸餾

乙醚

（4）90%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag2S，有人設計了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時間，黑色就會褪去而不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發生的反應為：__________________，正極反應為：____________________，反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為：_____________________________________參考答案：2Al-6e-=2Al3+

3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=Al（OH）3+6Ag+3H2S↑略18.(12分)研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題。（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉化率與溫度.壓強的關系如右圖所示：

①該反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）②在0.1Mpa.100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結果保留兩位小數點）③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

△H=+206.2kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·mol-1則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：

。（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為_______________________。參考答案：(1)①放熱

②0.67

③減小

不變

(2)CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ·mol-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

略19.（12分）已知：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：（1）常溫下，下列物質能與A發生反應的有

(填序號)。

a．苯

b．Br2/CCl4

c．乙酸乙酯

d．KMnO4/H+溶液（2）M中官能團的名稱是

，由C→B的反應類型為 。

（3）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和

(寫結構簡式)生成。

（4）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是(