離子反應練習一、選擇題（共12題）1.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.過量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)B.鐵粉溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑C.用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.同濃度、同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O2.瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱時，制得了氯氣。該方法現在仍在實驗室用于制備Cl2。下列反應的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸制取氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.濕潤的KI－淀粉試紙檢驗氯氣：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl－＋I2C.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－D.用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣：Cl2＋2OH－=2ClO－＋H23.下列離子方程式書寫正確的是()A.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應：OH－＋[Ag(NH3)2]＋＋3H＋＋Cl－=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC.用鐵作陽極材料電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑D.向Na2S溶液中通入少量SO2：S2－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋H2S(已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2S的Ka1＝5.7×10－8，Ka2＝1.2×10－15)4.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是()A.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2＋3OH－=POeq\o\al(3－,2)＋3H2OC.將H3PO2溶液加入酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物為H3PO4D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋5.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是()A.向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)6.氨、氮、硫的化合物應用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉化為NH3，再進一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱的絕對值為622.08kJ/mol，H2S可除去廢水中Hg2＋等重金屬離子，H2S水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變渾濁。下列反應的化學(或離子)方程式的表示不正確的是()A.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B.H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學方程式：2H2S＋O2=2S↓＋2H2OC.用石墨作電極電解NaCl溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－D.肼燃燒的熱化學方程式：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－622.08kJ/mol7.下列依據相關實驗得出的結論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中不含K＋C.向盛有某鹽溶液的試管中滴入NaOH溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍色，該鹽中不含NHeq\o\al(＋,4)D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2＋8.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下。下列說法不正確的是()A.粉碎菱鎂礦可以加快酸溶的速率B.MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2OC.“氧化”后的溶液中大量存在Mg2＋、Fe2＋、H＋、H2O2D.濾渣2的主要成分是Fe(OH)39.目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘的酸性廢水制取碘酸鉀的工藝流程如下，其中“制KI(aq)”時，Fe2＋會水解形成膠狀物吸附KI，造成I－的損失。下列說法正確的是()A.制備CuI過程中，離子方程式為I2＋2SO2＋2Cu2＋＋8OH－=2CuI↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB.制備KI時需將FeI2溶液緩慢滴加到K2CO3溶液中C.濾液2的主要離子：K＋、H＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)D.制得0.1molKIO3至少需要標準狀況下5.6LCl210.以廢鋅電池預處理物(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產草酸鋅晶體(ZnC2O4)，生產工藝如圖所示。下列關于草酸鋅晶體生產工藝的說法正確的是()A.“濾渣A”的主要成分為H2SiO3B.“除錳”的離子方程式Mn2＋＋H2O2＋2OH－=MnO(OH)2↓＋H2OC.“除錳”后的溶液中主要存在的陽離子有Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋D.“沉淀”過程中，可以將Na2C2O4緩慢地加入ZnCl2溶液中11.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污B.“氧化”時發生反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2OC.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產生丁達爾效應12.[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作殺蟲劑，其制備步驟如下。步驟1：向足量銅粉與一定量稀硫酸的混合物中通入熱空氣，當銅粉不再溶解時，過濾得濾液。步驟2：向步驟1所得濾液中邊攪拌邊滴加氨水，沉淀先增加后減少。當沉淀完全溶解時，停止滴加氨水。步驟3：向步驟2所得溶液中加入95%乙醇，析出深藍色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。下列說法正確的是()A.步驟1發生反應的離子方程式為Cu＋O2＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Cu2＋＋2H2OB.步驟2所得溶液中大量存在的離子有Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－C.步驟3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量D.[Cu(NH3)4]2＋中有12個配位鍵二、非選擇題（共3題）13.寫出下列反應的離子方程式。(1)Na和水反應：______________________________________。(2)Na2O2與水反應：__________________________________________。(3)Al和NaOH溶液反應：__________________________________________。(4)向AlCl3溶液中加入過量氨水：____________________________。(5)泡沫滅火器反應原理：__________________________________。(6)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：__________________________________。(7)FeCl3溶液與Cu反應：_________________________。(8)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________。(9)FeCl3溶液與KI溶液混合：_____________________。(10)銅與濃硝酸反應：_______________________________________。(11)CaCO3與稀鹽酸反應：_________________________________________。(12)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：_______________________________________。(13)過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中：_____________________________。(14)氯氣與水反應：_______________。(15)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：_____________________。(16)SO2氣體通入溴水中：__________________________________________。(17)H2S氣體通入CuSO4溶液中：___________________________________。(18)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：。(19)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：_______________________________。(20)將氨水和NH4HCO3溶液混合制得(NH4)2CO3溶液：。(21)用NaHSO3溶液將酸性K2Cr2O7溶液還原成Cr3＋：。(22)醋酸與氨水混合：________________________________________。(23)用氨水溶解氫氧化銅沉淀：____________________________________。(24)往NaClO溶液中通入過量SO2：_________________________________。(25)碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：_______________________________________。(26)C6H5ONa溶液中通入少量CO2：__________________________。14.過硫酸鈉(Na2S2O8)是白色晶狀粉末，易溶于水，常用作漂白劑、氧化劑等。將0.40mol過硫酸鈉與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定條件下，測得溶液中部分微粒的濃度如圖所示(t時刻向溶液中加入少量MnO2)。(1)t時刻前發生反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________。(2)圖中氣體Y的化學式為________。15.電解金屬錳陽極渣(主要成分MnO2，雜質為Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黃鐵礦(FeS2)為原料可制備Mn3O4，其流程如圖所示。回答下列問題：(1)“酸浸”時，所用的稀酸X是______(填化學式)。(2)“酸浸”過程中，Fe2＋、Fe3＋的質量濃度、Mn浸出率與時間的關系如圖所示。①20～80min內，浸出Mn元素的主要離子方程式為________________________________________。②80～100min時，Fe2＋濃度上升的原因可能是______________________________________________________________________________________________________。答案1.A【解析】Fe與稀硫酸生成Fe2＋和H2，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆開，C錯誤；等物質的量NH4HSO4與NaOH反應，只發生H＋＋OH－=H2O，D錯誤。2.A【解析】KI需要拆分，離子方程式是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，B錯誤；HClO不拆分，離子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C錯誤；正確的離子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，D錯誤。3.B【解析】還可生成Mg(OH)2沉淀，A錯誤；用鐵作陽極材料電解氯化鈉溶液，Fe電極會被氧化，優先于Cl－失電子，C錯誤；向Na2S溶液中通入少量SO2，生成SOeq\o\al(2－,3)、HS－，離子方程式為2S2－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HS－，D錯誤。4.A【解析】H3PO2是一元弱酸，電離方程式為H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)，A正確；H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2＋OH－=H2POeq\o\al(－,2)＋H2O，B錯誤；將H3PO2溶液加入酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，C錯誤；用惰性電極電解NaH2PO2溶液，陽極反應式為2H2O＋H2POeq\o\al(－,2)－4e－=H3PO4＋3H＋，D錯誤。5.D【解析】亞硫酸屬于弱酸，鹽酸屬于強酸，向氯化鋇溶液中通入SO2，不會生成BaSO3，A錯誤；硝酸具有強氧化性，能將Fe2＋、S2－氧化，B錯誤；還生成了Fe(OH)2沉淀，C錯誤。6.D【解析】酸性：H2CO3>HClO，故H2CO3可以制備HClO，A正確；H2S發生失電子的氧化反應生成單質S，B正確；用石墨作電極電解NaCl溶液，產物是H2、Cl2和NaOH，C正確；肼燃燒的熱化學方程式中，水應為液態，D錯誤。7.D【解析】也可能是含HCOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)的鹽溶液，A錯誤；觀察鉀的焰色應透過藍色鈷玻璃，B錯誤；NH3在水中溶解度大，檢驗NHeq\o\al(＋,4)時需要加熱，C錯誤。8.C【解析】粉碎菱鎂礦可以增大固體與酸的接觸面積，加快反應速率，A正確；MgCO3為微溶物，書寫離子方程式不能拆開，B正確；酸性條件下，H2O2會氧化Fe2＋，Fe2＋不能大量存在，C錯誤；Fe2＋被氧化為Fe3＋，Fe3＋與氨水反應生成Fe(OH)3沉淀，D正確。9.D【解析】含碘的廢水呈酸性，制備CuI過程中，沒有OH－參加反應，A錯誤；K2CO3溶液的堿性較強，若將FeI2溶液緩慢滴加到K2CO3溶液中，會反應生成Fe(OH)2沉淀，應將K2CO3溶液緩慢滴加到FeI2溶液中，B錯誤；制I2時發生的反應為H2O2＋2KI＋H2SO4=2H2O＋I2＋K2SO4，濾液2中的溶質主要為硫酸鉀，主要離子為K＋、SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤；制取KIO3時發生的反應為5Cl2＋I2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2O，制得0.1molKIO3需要消耗0.25molCl2，0.25molCl2在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D正確。10.D【解析】“濾渣A”的主要成分為SiO2，A錯誤；“除錳”時的溶液呈酸性，沒有OH－參加反應，B錯誤；“除錳”后的溶液中主要存在的陽離子有Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋，C錯誤；Na2C2O4溶液呈堿性，若將ZnCl2溶液緩慢加入Na2C2O4溶液中，可能生成Zn(OH)2沉淀，D正確。11.A【解析】鋅可溶于NaOH溶液，向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液的目的是除去鋅，A錯誤。Fe3O4中Fe元素有＋2價和＋3價，故“氧化”時Fe2＋部分被氧化，“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋，C正確。12.C【解析】電荷不守恒，A錯誤；Cu2＋和NHeq\o\al(＋,4)均不能與OH－大量共存，步驟2中所得溶液中大量存在的離子有：[Cu(NH3)4]2＋、SOeq\o\al(2－,4)，B錯誤；Cu2＋與NH3形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2＋中有4個配位鍵，D錯誤。13.(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(5)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(6)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(7)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋(8)Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I2(9)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(10)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(11)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(12)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(13)2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)(14)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(15)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(16)SO2＋Br2＋2H2O=4