湖北省孝感市職業中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組數據中，其比值為2:1的是

A.氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH4＋）:C（S042一）

B.相同溫度下，0.2moI·L－1乙酸溶液與0.1moI·L－1乙酸溶液中，c（H＋)之比

C.Na2C03溶液中，C（Na＋）:C（C032一）

D.pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c［Ba(OH)2］：c（KOH）參考答案：A2.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是

（

）

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—參考答案：答案：A3.化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結構相同，A、B原子核外最外層電子數A比B少4個，而次外層電子數則A比B多6個，則該化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS參考答案：A略4.以下實驗可以達到目的的是

A．實驗室制取B．實驗室制取C．驗證溫度對化學D．驗證I2和NaOH

乙酸乙酯并收集NH3反應速率的影響溶液反應參考答案：D略5.已知短周期元素的離子為aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>A

D．單質的還原性A>B>D>C參考答案：答案：C6.阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（）①22gT2O含有電子數為10NA②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數目為0.1NA③1molNa2O2與CO2完全反應時轉移電子數為2NA④28g硅晶體中含有2NA個Si﹣Si鍵⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA⑥200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣離子數的總和是NA⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數一定為0.4NA．A．①②③⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②④⑧參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】①T2O的摩爾質量為22g/mol，求出22gT2O的物質的量，然后根據1molT2O含有10mol電子來分析；②求出0.44gC3H8的物質的量，然后根據1mol丙烷中含10molσ鍵來分析；③Na2O2與CO2的反應為歧化反應；④硅晶體中，每個硅原子與其他的4個Si形成4個Si﹣Si鍵，根據均攤法計算出1mol硅形成的Si﹣Si數目；⑤11.2LCl2所處的狀態不明確；⑥Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；⑦0.1mol鐵與0.1molCl2反應時，鐵過量；⑧O2和O3的均由氧原子構成．【解答】解：①T2O的摩爾質量為22g/mol，故22gT2O的物質的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個，故①正確；②0.44gC3H8的物質的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個，故②正確；③Na2O2與CO2的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即NA個，故③錯誤；④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個Si﹣Si鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：×4=2，則1mol單質硅含有2molSi﹣Si鍵，含有2NA個Si﹣Si鍵，故④正確；⑤11.2LCl2所處的狀態不明確，不一定是標況下，其物質的量不一定是0.5mol，故⑤錯誤；⑥Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致其個數減少，故溶液中的Al3+和SO42﹣離子數的總和小于NA，故⑥錯誤；⑦0.1mol鐵與0.1molCl2反應時，鐵過量，應根據氯氣的量來計算轉移的電子的數目，由于反應后氯元素變為﹣1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故⑦錯誤；⑧O2和O3的均由氧原子構成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質的量n==0.4mol，即為0.4NA個，故⑧正確．故選D．7.稀土元素號稱“工業維生素”，科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是A.La和鹽酸反應的離子方程式為：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B.LaCl3的水溶液加熱蒸發灼燒，最終得到無水LaCl3C.La（NO3）3水溶液顯酸性D.鑭的一種核素為57139La，其中子數為57參考答案：CA．鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，能夠與鹽酸反應生成氫氣，反應的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A錯誤；B．La(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯誤；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．鑭的一種核素為57139La，中子數為139-57=82，故D錯誤；故選C。點睛：明確題干信息為解答本題的關鍵。注意掌握常見金屬單質及其化合物性質。本題的易錯點為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。8.NA代表阿伏加德羅常數。下列說法中，不正確的是A．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75NAB．25℃時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數目為0.1NAC．1molC30H62分子中含有共價鍵的數目為91NAD．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為0.2NA參考答案：A9.金屬鈉能在液氨中溶解為藍色的液氨溶液，藍色據認為是生成了電子的氨化物，即e(NH3)n-的緣故，有反應Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH2，而且有以下反應發生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是：A．

液氨不能發生電離

B、液氨能電離出NH4+和NH2-離子C、鈉的液氨溶液是強還原劑

D、蒸發鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去參考答案：A10.4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，依據表中信息判斷，下列說法不正確的是（）元素XYZW相關信息有兩種常見的單質，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數是電子層數的二倍A．Y的單質燃燒火焰呈黃色B．4種元素的簡單離子半徑最小的是ZC．X與Y形成的化合物只含有離子鍵D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能反應參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素中，X有兩種常見的單質，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數大于Al，處于第三周期，且最外層電子數是電子層數的二倍，最外層電子數為6，故W為S元素，據此解答．【解答】解：短周期元素中，X有兩種常見的單質，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數大于Al，處于第三周期，且最外層電子數是電子層數的二倍，最外層電子數為6，故W為S元素．A．Y為Na，單質燃燒火焰呈黃色，故A正確；B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故鋁離子半徑最小，故B正確；C．X與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，其中過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸均能發生反應，故D正確，故選：C．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．11.下列說法中正確的是A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動C．分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態或氣態D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合參考答案：D略12.下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是A．NH4Cl

B．MgCl2

C．HCl

D．Na2O2參考答案：A略13.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol﹣1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反應：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉化．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、利用蓋斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃燒的熱化學方程式，進而可知甲醇的燃燒熱；B、根據△H=生成物總能量﹣反應物總能量來判斷；C、根據已知的甲醇轉化為氫氣的兩種反應原理來判斷；D、根據物質的能量大小與物質的狀態關系來判斷．解答：解：A、根據蓋斯定律將，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤；B、反應①的△H＞0，而圖示的△H=生成物總能量﹣反應物總能量＜0，故B錯誤；C、由已知可知，反應①為吸熱反應，而反應②為放熱反應，故C錯誤；D、同物質的量的同種物質，氣態能量最高，其次液態能量，固態能量最低，由②推知反應：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查化學反應的反應熱的計算．注意在比較反應熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應用來解答．14.有下列三種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是

（

）

A．途徑①反應中體現了濃HNO3的強氧化性B．途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上生成1molH2SO4，各轉移6mole－D．途徑②、③與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高參考答案：C略15.下列做法中不符合“綠色化學”思想的是（

）A.以水性涂料代替油性涂料B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實驗后的有毒有害物質應分類收集、統一處理D.在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不殘留廢物、不污染環境，A項符合“綠色化學”思想；含磷物質是造成水體富營養化的主要因素之一，B項符合“綠色化學”思想；實驗后的有毒物質分類收集、統一處理，可防止它們之間相互反應產生揮發性的有毒物質，從而產生毒物擴散，而統一處理則可以通過反應把有毒物質轉化為無毒物質或固化等，不會污染環境，C項符合“綠色化學”思想；氯氣有毒，雖然排出室外不危害自身，但卻危害他人和其他生物（包括植物），所以D項不符合“綠色化學”思想。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

（Mr=122）

（Mr=150）

顏色、狀態沸點（℃）密度（g·cm－3）苯甲酸*無色、片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環己烷無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、

20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如下圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210~213℃的餾分。⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。回答下列問題：（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

▲

。（2）步驟②中應控制餾分的溫度在

▲

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（3）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是

▲

。（4）關于步驟④中的分液操作敘述正確的是

▲

。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（5）蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是

▲

，儀器B的名稱是

▲

。（6）該實驗的產率為

▲

。參考答案：（12分）（1）有利于平衡不斷正移。（2分）；

（2）C（2分）；

（3）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華。（2分）；

（4）AD（2分）；（5）蒸餾燒瓶（1分），錐形瓶（1分）

（6）90%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用.(1).下列關于實驗的敘述正確的有

.A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗C.測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體E.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出F.附著于試管內壁上的硫，可用熱堿液洗滌G.配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸H.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液(2).下列實驗沒有錯誤的是

.

(3).下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為

mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M>N，則所使用的儀器是

(填字母標號).參考答案：(1).AEFH

(4分，選對1個得1分)

(2).D

(2分)

(3).28.0

(2分)

C

(2分)18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

(1)

上圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

；

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08①寫出該反應的平衡常數表達式：K=

，已知：K300℃＞K350℃，則該反應是

熱反應。②反應達到平衡后，NO2的轉化率為

,此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉化率將

(填“增大”、“減小”、“不變”)；③下圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是

；

用O2表示從0～500s內該反應的平均速率v=

。(3)下列各項能作為判斷N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)達到化學平衡狀態的依據的是

（填序號字母）。

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變參考答案：(1)

(2)

①K

=

放

②49.6%

不變

③c

1.51×10-3molL-1S-1

（3）C

【評分標準】：總16分。每空2分，第(1)

小題△H錯扣一分。

第(2)

小題的③中速率無單位扣一分。略19.（16分）A、B、C、D、E是中學化學常見單質，