【化學】化學鍵（第二課時）共價鍵課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊_第1頁
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文檔簡介

第三節化學鍵

第2課時共價鍵

人教版·高中化學·必修一水的組成微粒是什么？水分子為什么可以聚集在一起？引入新課

H2O(l)

100℃

H2O(g)2000℃

H2(g)+O2(g)【情景創設】通常情況下，水加熱至100℃時可以變為水蒸氣；加熱至2000℃或通電時才能解離成氫氣和氧氣。這說明了什么？結論：水分子內部的氫原子和氧原子之間存在相互作用。物理變化（物質的聚集狀態發生變化）化學變化（原子重新組合）【學習任務一】宏觀辨識，感受化學鍵的存在。O2N2HH2：原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。同種元素原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向

任何一個原子，成鍵的原子因此而不顯電性。例如H2、O2、Cl2，分子的化合價為0。非極性鍵H【學習任務二】微觀表征，認識共價鍵的形成。思考：為什么形成水分子的氫原子為2個，氧原子為1個？結合原子結構分析水分子中氫原子和氧原子的相互作用。HO結構不穩定如何獲得穩定結構？O······H··H··O······HH用電子式表示H和O通過形成共用電子對的方式，使雙方均達到穩定結構。【學習任務二】微觀表征，認識共價鍵的形成。不同種元素原子吸引電子的能力不相同，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方,所以吸引電子能力強的原子一方顯負電性,吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。極性鍵···Cl··

：H·＋→Cl····

H····→共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵2.成鍵微粒：原子3.成鍵實質：共用電子對4.成鍵元素：②某些金屬元素原子與非金屬元素原子間（如：AlCl3等）①同種或不同種非金屬元素原子之間①存在于非金屬單質和共價化合物中。如：②也存在于某些離子化合物中。如：6.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物（如酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物、有機物等）

只含有共價鍵的化合物是共價化合物H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HFOH-、SO42-、NH4+5.存在：（1）電子式H·

氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··氫分子的形成：①表示分子②分子的形成過程HH

··

Cl

··

··

H

··

··7.共價鍵的表示方法

··注意：1、原則：H原子滿足2電子穩定結構，其他原子一般滿足8電子穩定結構；2、左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式；3、不用箭頭表示電子的偏移；4、“→”左邊相同原子可以合并在一起，右邊相同原子不能合并在一起。【練習】用電子式表示下列物質的形成過程①H2O②CO2

③NH3④CH4⑤N2

（2）結構式：概念：在化學上，常用一根短線來表示一對共用電子對(其他電子不寫)，這樣的式子叫做結構式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等直線型V型正四面體空間結構【學習任務三】符號表征，加深共價鍵的理解直線型直線型下列物質是否含有共價鍵，如果有，請指明共價鍵的類型。①N2②CO2③CH4④HF【學習評價】⑤NH3

⑥H2O2

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