山西省運城市國營紅山機械廠子弟中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL參考答案：A略2.人們對未發現的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是()A．最外層有6個電子

B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合價為－4價、＋4價

D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”參考答案：B略3.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數之和與B、E原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A.元素B、C、D具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B.元素A不能與元素B形成化合物

C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩定性:

D.元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：略4.在石灰窯中燒制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃燒碳來提供。設空氣中O2體積分數為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數可能是（

）

A．0.50

B．0.46

C．0.49

D．0.52參考答案：B略5.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用參考答案：B解析：生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項錯。6.下列關于有機化合物的說法正確的是

A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同

B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構體

C．不含其他雜質的油脂屬于純凈物

D．石油裂解和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化參考答案：B略7.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是

（

）A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質參考答案：A略8.右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6

（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）用物質的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說法錯誤的是A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B．①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾C．②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好參考答案：C略9.根據下列實驗內容得出的結論正確的是

選項實驗內容結論A某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質一定是氨氣B某氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍該氣體一定是氯氣C向某物質的水溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋參考答案：D略10.下列做法中不正確的是A.水銀溫度計不慎摔破后，在散落的汞滴上覆蓋硫粉B.苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用酒精洗滌C.濃硫酸不慎沾在皮膚上，盡快用水沖洗D.給裝在試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（

）

A．lmolNa2O2晶體中共含有4NA個離子B．0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32g銅參考答案：C略12.科學家從化肥廠生產的（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質，該物質的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵參考答案：C考點：同位素及其應用；電離方程式的書寫；化學鍵．.專題：信息給予題．分析：A．根據同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫出電離方程式；C．根據題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷；D．根據晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．解答：解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質，屬于同素異形體，故A錯誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷會使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學鍵類型的判斷．要充分利用題給信息，結合電解質的電離和有關概念分析判斷．13.能表示阿伏加德羅常數數值的是

（

）

A．1mol金屬鈉含有的電子數

B．標準狀況下22．4L苯所含的分子數

C．0．012kg12C所含的原子數

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數參考答案：C略14.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中轉移的電子數目為6.02×1023，生成22.4LNO氣體參考答案：C略15.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（

）

A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）（1）判斷BaCl2已過量的方法是

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

(5)由于操作上的不規范,下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是_________：偏高的是______：A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒

B、溶液未冷卻即轉入容量瓶

C、容量瓶洗凈后未烘干

D、定容時俯視刻度線

E、定容后倒轉搖勻，發現液面低于刻度線而未加水補充參考答案：（12分）（1）取上層清夜少許于試管中，向試管中加入稀硫酸，產生白色沉淀，

則可證明BaCl2已經過量。

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

(3)先加鹽酸，會使前面產生的BaCO3、CaCO3等會溶解，再次產生雜質。

（4）a．用的是100ml的容量瓶

b.沒有用玻璃棒引流

（5）A、

BD

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：

18.（15分）[物質結構與性質]現有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數等于p能級上電子總數的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為_____________，根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為____________。

（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數表示）________

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol/p>

根據表格中的數據：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點從高到低的順序是__________。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有_______個。

（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。參考答案：（15分）（1）F＞N＞O（2分）（2）H2O＞NH3＞CH4（2分）、平面三角形（2分）

（3）NaFe2（CN）6（3分）

（4）TiN＞MgO＞KCl（2分）

6（2分）（5）Cr2O3（2分）略19.（10分）鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：（1）當x=0.4，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成

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。（2）酸浸時，二氧化錳被還原的化學方程式為：

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