以下有關焓變與反響熱的說法，正確的選項是 ( A．反響熱和焓變的單位都是kJB．假設反響是在恒溫恒壓條件下進展的，此時的反響熱與焓變相等C．假設反響是在恒溫恒容條件下進展的，此時的反響熱與焓變相等D．任何化學反響的反響熱均可通過試驗直接測定依據碘與氫氣反響的熱化學方程式(ⅰ)I(g＋H(g) 2HI(g) ＝－9.48kJ·mo－12 2(ⅱ)I(s＋H(g) 2HI(g) ＝26.48kJ·mo12 2以下推斷正確的選項是 ( )2gH(g)26.48kJ2 2mol1mol17.00kJC．反響(ⅱ)的反響物總能量比反響(ⅰ)的反響物總能量低(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反響(ⅱ)的產物更穩定4．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反響原理如下：O(g)===CO(g)＋3H(g)3 2 2 2＝49.0kJ·mo－1以下說法正確的選項是 ( )OH1L1LCO3L49.0kJ3 21CO3H

49.0kJ熱量3 2 2molCHOH(g)1molHO(g)1molCO(g)3molH(g)的能量總和3 2 2 2molCHOH1mol1molCO3

3mol49.0kJ某一化學反響在不同條件下的能量變化曲線如以下圖所示。以下說法正確的選項是( )化學催化比酶催化的效果好C．使用不同催化劑可以轉變反響的能耗D．反響物的總能量低于生成物的總能量化學反響中的能量變化是由化學反響中舊化學鍵斷裂時吸取的能量與化學鍵形成時N(g)O(g)NO(g)過程中的能量變化，以下2 2說法正確的選項是( )molN(g)NO(g)180kJ2 A 2(g)1molO(g)2molNO(g)具有的總能量2 2N(g)O(g)NO2 2NaOH溶液反響生成鹽和水利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，CO(g)＋2H(g) CHOH(g)反響過程中2 3的是 ( )．該反響的＝91kJ·mo－1BΔH變小C．反響物的總能量大于生成物的總能量OHΔH增大3ΔH的比較正確的選項是( )(g)===CO(g)＋2HO(g) ΔH4 2 2 2 1(g)===CO(g)＋2HO(l) ΔH4 2 2 2 2)===NaSO(aq)②NaOH(aq)＋1HSO)===NaSO(aq)

＋HO(l) ΔH22 4 2 2 4 2 3COOH(aq)===CHCOONa(aq)＋HO(l) ΔH3 3 2 4ΔH＞ΔH；ΔH＞ΔH B．ΔH＞ΔH；ΔH＜ΔH1 2 3 4 1 2 3 4C．ΔH＝ΔH；ΔH＜ΔH D．ΔH＜ΔH；ΔH＞ΔH1 2 3 4 1 2 3 410．2CO(g)＋4H(g)===2CH(g)＋O(g)2 4 2＝71kJ·mo－1；CO(g＋2H(g)===CHOH(l) ＝－90.5kJ·mo－1。2 3CH(g的燃燒熱為－890kJ·mo1，則CHOH(l的燃燒熱H為 ( )4．－1528kJ·mo－1．－382kJ·mo－1

3．－764kJ·mo－1D．無法計算，反響中放出的熱量如下圖。等質量的金剛石和石墨完全燃燒， (填“金剛石”或“石墨”) 。在通常狀況下， 剛石”或“石墨”)更穩定，寫出石墨轉 化 為 金 剛 石 的 熱 化 學 方 程 式 ： 。12g36g，該過程中放出的熱量為 。AB原子A—BE：化學鍵H—HCl—ClO===OC—ClC—HO—HH—ClE/kJ·mo－1436247x330413463431請答復以下問題：如圖表示某反響的能量變化關系，則此反響為 (填“吸熱”或“放熱”)反響，其中ΔH＝ (a、b的關系式表示)。假設圖示中表示反響H(g) 1O(g)===HO(g)2 ＋22 2＝－241.8kJ·mo－1，則b kJ·mo1，＝ 。歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2

作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反響制氯氣。反響的化學方程式為 。和壓強對反響熱的影響，依據上題中的有關數據，計算當有1mol電子轉移時，反響的能量變化為 14．(1)甲烷水化可以制備合成氨工業需要的氫氣，另外還同時生成煤氣(CO)。熱化學方程式如下：(g)＋2HO(g)===CO(g)＋4H(g)4 2 2 2＝165.0kJ·mo－1O(g)===CO(g)＋H(g)2 2 2＝－41.2kJ·mo－1甲烷水化制備氫氣的熱化學方程式為 。煤的氣化和液化是現代能源工業重點考慮的綜合利用方案。最常見的氣化方式為用煤生產水煤氣，液化方式為用煤生產CHOH。3：CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g) ΔH2 2 3 2 1(g)===2CO(g) ΔH2 2 2(g)===2HO(g) ΔH2 2 2 3(g) CHOH(g) ΔH＝ 。2 3CuO粉末具有特別的光學、電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳2感器、超導體、制氫和電致變色、處理有機污染物等方面有著潛在的應用。納米級氧化亞銅的制備(NH)Cu(OH)CuON。24 2 2 2：NH(l)＋O(g)===N(g)＋2HO(l)24 2 2 2＝－akJ·mo－1Cu(OH)(s) CuO(s)＋HO(l) ＝bkJ·mo－12 24CuO(s) 2CuO(s＋O(g) ＝ckJ·mo－12 2則用該方法制備CuO的熱化學方程式為 。2以下關于電解原理的表達正確的選項是 ( )B．在鋅片上鍍銅，用氯化鋅溶液作電鍍液C．電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時，用鐵作陽極D．用電解法精煉銅時，在陰極上可析出鐵以下電解質溶液用惰性電極進展電解時，一段時間后，溶液的pH增大的是 ( A．稀碳酸鈉溶液 硫酸鈉溶液C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液現將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進展電解，以下有關電極產物的推斷正確的選項是( )C．陰極產物是鋁和氧氣D．陽極產物只有氯氣4．以下圖示中關于銅電極的連接錯誤的選項是 ( )用惰性電極電解以下溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是 ( )NaCl溶液 B．CuCl2

溶液 C．CuSO4

溶液 D．KOH溶液的是 ( )CuSO[CuOH2] B．NaOH(NaOH) C．NaCl(NaCl) D．CuCl(CuCl)4 2 2以高鐵酸鹽(KFeO、BaFeO等)為正極材料可制作能量密度大、體積小、質量輕、壽命長、無污染的高2 4 4鐵電池，高鐵酸鹽放電后的產物為FeO·HO，無毒無污染，對環境友好。以鎳(Ni)、鐵作電極電解濃23 2KOHKFeO，裝置如下圖。以下分析不正確的選項是2 4( )FeFe＋8OH－－6－===Fe2－＋4HO4 2．Ni2H＋2e－===H↑＋2OH－2 22Fe2－＋6e＋6HO===FeO·H＋10OH－4 2 23 2D．高鐵電池以鋁作負極，放電過程中，電解質溶液體系的堿性不變，正確的選項是( )O＋2H＋4e－===4O－2 2B．a極是鐵，b極是銅時，b極漸漸溶解，a極上有銅析出C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極漸漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，在一樣條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等0.1mol的CuClHSO100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集2 2 4兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在一樣條件積一樣。則以下描述正確的選項是( )

個電子A陽極得到的氣體中O2

0.2mol3.2g1mol·－1如下圖，a為純銅電極，b、c、d均為石墨電極，將裝置通電進展電解一段時體積的變化無視不計，則以下說法不正確的選項是( )pHcCl2．d2H2e－===H↑＋2OH－，、d兩個電極通過的電量相等2 2pH比原來甲池溶液大a電6.4g時，b0.2gH2鋼鐵很簡潔生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反響式為 。為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以承受圖甲R可以承受 (填寫字母序號)。A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應當連接在直流電源的 極。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請答復以下問題：假設X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，試驗開頭時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：①電解池中X極上的電極反響式是 在X極四周觀看到的現象是 。②Y電極上的電極反響式是 檢驗該電極反響產物的方法是 。假設用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4

溶液，則：①X電極的材料是 ，電極反響式是 。②Y電極的材料是 電極反響式是 (說明：雜質發生的電極反響不必寫出)。中有0.04mol電子通過時，陰極增重 g。剩余價鍵均與氫原子結合，使每個碳原子的化合價都到達“飽和”。這樣的飽和鏈烴稱為烷烴。但在肯定條件下，能在氧氣中燃燒，能與溴水、氯水發生取代反響。CH＋Cl4 2

光,CHCl＋HCl，生成的一氯甲烷可與氯氣進一步發生取代反3應，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等氯代物。這四種氯代物都不溶于水；常溫下，一氯甲烷是氣體，其他三種都是油狀液體。得，是一種重要的有機溶劑，也是一種重要的化工原料。CH===CH，乙烯燃燒火焰光明且伴有黑煙。2 2加成反響是指有機物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成化合物的反響。乙烯與溴水可發生加成反響：CHCH＋Br―→CHCHBr。2 2 2 3 2苯是一種密度比水小的有機溶劑，分子式為CH，構造簡式為 ，呈平面正六邊形構造。苯分子中666個碳原子之間的鍵完全一樣，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。所以苯具有易取代 (CH＋66濃HSO NiBrFeBr,CHBr＋HBCH＋H—NO →4CH—NO＋HO)，能加( ＋3H→ )，難氧2 3 65

66 2 △ 65 2 2 2△化(不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色