安徽省淮南市鐵四局三處中學2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構的分析中正確的是

（

）A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數目為63×6．02×1023C．該晶體在熔融狀態下能導電D．該物質的化學式可寫為KC20參考答案：C略2.下列各項性質比較正確的是A.密度：C4H9Cl>C3H7Cl>C2H5Cl>CH3Cl

B.熔點：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+

>H+>Fe3+>Zn2+

D.半徑：S2->K+>Na+>Al3+參考答案：D3.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項A中的物質B中的物質C中收集的氣體D中的物質A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液參考答案：B4.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應用于風能、太陽能發電系統的儲能系統。電池反應為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是（

）A．該電池屬于一次電池B．電池工作時，H+由正極流向負極C．電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+參考答案：D略5.某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是（）A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色參考答案：A略6.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉化為標準狀況下）

參考答案：B略7.下列物質的制備合理的是：

①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾來制備硫化鋁②將過量的鐵與氯氣加熱反應制備氯化亞鐵③在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅⑤將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解來配制50g質量分數為5%的NaCl溶液A．①④

B．②③

C．③④

D．全部參考答案：C略8.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（）A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe參考答案：AB略9.向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，下列情況可能存在的是（填序號）序號溶液中的鹽固體不溶物的成分①FeCl3、CuCl2Fe、Cu②FeCl2、CuCl2Cu③FeCl2Cu④FeCl3、CuCl2Cu⑤FeCl2、CuCl2Fe⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物⑦FeCl2Fe、Cu參考答案：②③⑥⑦．考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．.專題：元素及其化合物．分析：根據在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優先與氯化鐵發生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵進行解答．解答：解：①④、在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優先與氯化鐵發生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化亞鐵，故①④錯誤，②③、充分反應后發現有銅剩余，則溶液中一定無氯化鐵，一定有FeCl2，可能有CuCl2，故②③正確；⑤若有鐵剩余，則溶液中一定不含氯化銅和氯化鐵，故⑤錯誤；⑥充分反應后沒有固體剩余，則可能是氯化鐵還會剩余，金屬量不足的情況，故⑥正確；⑦充分反應后發現銅、鐵都存在，則濾液中一定不含有氯化鐵、氯化銅，只有氯化亞鐵，故⑦正確；故答案為：②③⑥⑦．點評：本題考查了反應發生的先后率知識，題目綜合性較大，側重學生分析能力的考查，難度不大．10.高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K恒容時,溫度升高濃度減小。下列說法正確的是

(

)A.該反應化學方程式為

B.恒溫恒容下,增大壓強濃度一定減小C.升高溫度,逆反應速率減小D.該反應的焓變為正值參考答案：

D略11.（07年全國卷Ⅱ）能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A．醋酸鈉的水解反應CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3–+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+CO32–

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3–══3Fe3++2NO↑+4H2O

參考答案：答案：B

解析：醋酸鈉的水解反應為：CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–，A錯。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應為：C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+HCO3–，C錯。稀硝酸與過量的鐵屑反應為：3Fe+8H++2NO3–══3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯。

點撥：CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O，即CH3COO–+H+══CH3COOH，不是水解反應，是醋酸鈉與強酸的反應。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應不可能生成碳酸鹽，只能生成碳酸氫鹽，因為：C6H5OH+CO32–══C6H5O–+HCO3–。稀硝酸與鐵反應，當鐵過量時，不可能生成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽，因為：2Fe3++Fe══3Fe2+。此外，C、D的共同錯誤是電荷不守恒。

12.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是：選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略13.下列敘述正確的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C本題是對元素及其化合物知識的考查。稀硫酸不能將木炭氧化為二氧化碳，A錯誤；Na2O2與水反應可生成NaOH，而Fe與水蒸氣反應可生成Fe3O4，不屬于堿，B項錯誤；Li、C、P在足量氧氣中分別燃燒可生成Li2O、CO2、P2O5均為一種相應氧化物，C項正確；NaHCO3、（NH4）2CO3受熱都可生成氣體，但Na2CO3受熱不分解，D項錯誤。14.關于阿佛加德羅常數NA的敘述中，正確的是A．1mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數目為4.5NAC．標況下，22.4LSO3含有4NA個分子D．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應，轉移電子2NA個參考答案：B略15.下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（

）A．工業上用水吸收NO2生產硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工業原料氯化銨中的氯化鐵雜質：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3＋+3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H＋參考答案：B試題解析：B中離子方程式中氨水不能拆開。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．若將D的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色根據上述實驗填空：⑴寫出B、D的化學式：B

D

⑵將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

⑶在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

⑷C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理

（5）若向含溶質1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為

克參考答案：⑴KNO3

CuSO4

⑵Na2CO3⑶

⑷

水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水（5）466

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學從資料上查到以下反應：

A、B為中學化學常見單質，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色

回答下列問題：

（1）①B元素的原子結構示意圖為；

②若反應中A和B的質量比為3∶4，則n(KClO3)∶n(AO2)＝；

③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。KClO3與BO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，寫出

此反應的離子方程式；

（2）若要檢驗產物中的AO2，最后的氣體產物應依次通過哪三種試劑。參考答案：（1）①

②1∶1

③2ClO3－+SO2＝2ClO2+SO42－（2）高錳酸鉀溶液,品紅溶液，氫氧化鈣溶液

略18.硫酸是化學工業中的重要原料，我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。1．18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的質量分數為

（保留兩位小數，下同）。②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水

g。2．將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M19.840g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體5.376L（換算到標準狀況），質量為6.880g。則固體M的成分為

（寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為

。3．當代硫酸工業大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為

。②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為

%。4