2022-2023學年山西省呂梁市育紅中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是（

）

A.苯酚

B.乙醇

C.乙酸

D.乙酸甲酯參考答案：B略2.最近，科學家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是A．硬度比生鐵高

B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與1mol／L鹽酸的反應生成氫氣

D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化參考答案：A略3.在核磁共振氫譜中出現三組峰，其氫原子數之比為3︰1︰1的化合物是A．

B．

C．

D．參考答案：A略4.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如右圖所示。有關該物質的說法中正確的是（

）A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．該分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

參考答案：D略5.2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征5號”成功發射。該火箭主發動機中所用的液氧（O2）屬于A.單質

B．氧化物

C．化合物

D．有機物參考答案：A解析：物質分類的基本內容（樹狀分類圖）

溶液

混合物

膠體 烴

濁液

有機化合物物質 化合物烴的衍生物

純凈物

無機化合物：酸、堿、鹽、氧化物、氫化物、氯化物等

非金屬

單質

金屬液氧（O2）是由氧分子構成的單質，在加壓或低溫條件下處于液態。本題A為正確選項。6.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示O2的物質的量B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量參考答案：B略7.下列有關物質用途的說法不正確的是(

)A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.Al(OH)3用作治胃酸的中和劑C.FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑D.濃硫酸用作NH3的干燥劑參考答案：DA、Na2O2能與人呼出的CO2和H2O反應，生成的氧氣可供人呼吸使用，所以可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與胃酸中和，用于治療胃酸過多，故B正確；C、FeCl3中的Fe3+具有較強的氧化性，可與溶解銅，因此可用作銅制線路板的蝕刻劑，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，也具有酸性，而NH3屬于堿性氣體，所以不能用作NH3的干燥劑，故D錯誤。本題正確答案為D。8.下列關于纖維素的說法中，不正確的是（）A．纖維素是可溶于水的白色固體B．纖維素沒有甜味C．纖維素水解的最終產物為葡萄糖D．纖維素可用于造紙參考答案：A考點：纖維素的性質和用途．版權所有分析：纖維素是白色、沒有甜味的纖維狀結構的物質，是一種多糖，無還原性，不溶于水，能發生水解，常用于紡織業和造紙業．解答：解：纖維素是白色、沒有甜味的纖維狀結構的物質，是一種多糖，無還原性，不溶于水；纖維素在濃硫酸作催化劑的條件下能水解生成葡萄糖；纖維素常用于紡織業和造紙業；故選A．點評：本題考查纖維素的性質，題目難度不大，注意對基礎知識的掌握．9.下列各化合物的命名中正確的是(

)A．

1，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3―丁醇

D．

2―甲基丁烷參考答案：D略10.下列各組物質反應后，滴加KSCN溶液變紅色的是A．過量的Fe與稀硝酸反應

B．Fe與過量的稀硝酸反應C．Fe與稀鹽酸反應

D．Fe與冷的濃硫酸反應參考答案：BD11.下列化合物中既易發生取代反應，也可發生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A．乙烯

B．乙醇

C．甲苯

D．甲醛參考答案：C略12.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如下圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是A.分子式為C15H13O7B.EGC可在強堿的醇溶液中發生消去反應C.1molEGC最多消耗6molNaOHD.1molEGC加入溴水中，可與4molBr2發生取代反應

參考答案：D略13.苯分子的結構中，不存在C—C鍵和C＝C鍵的簡單交替結構，下列事實中：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等；③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環己烷；④經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構；⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。可以作為依據的有：

(

)A．①②④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤參考答案：A略14.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B．N、O、F電負性依次增大C．P、S、Cl元素最高正價依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D略15.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成氨的裝置如圖所示。試回答：裝置甲的作用①_________________，②__________________③________；從乙處導出的氣體是_______；檢驗產物的最簡單的化學方法是________。參考答案：①干燥氣體

②使兩種氣體充分混合③觀察氣流以調節流速;NH3,N2,H2;用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近導管口有白煙,說明有NH3生成.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結構如圖，圖中小球代表D，大球代表B。請回答：

(1)A元素的名稱是________________；

(2)B元素的軌道表示式是________________，C的原子結構示意圖是________________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________________________________________________________________；

(3)E屬于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________；屬于元素周期表中的

區（填元素分區），它的＋2價離子的電子排布式為________________；

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag?cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。參考答案：略18.（7分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊(質量為2.0g),立即投入到盛有20mL5mol·L－1NaOH溶液的小燒杯中。(1)開始時產生氣泡的速率較慢其原因是

,一段時間后反應速率相當快原因是

(2)寫出合金片與溶液反應時可能形成的原電池的負極材料是

,正極電極反應方程式為

.參考答案：（7分）(1)合金片表面有氧化膜（1分）

原因：形成原電池反應、反應放熱、氧化膜溶解（3分）

(2)Al（1分）

2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）略19.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：（1）25oC時，水的電離平衡曲線應為哪一條？請說明理由____________________________（2）95oC時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？（3）95oC時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是？（4）曲線B對應的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因_________________________________________________________參考答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13(4)曲線B對應95℃，此時水的離子積為10－12，HA若為強酸，最后應為pH＝6，現pH＝5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H＋(1)水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大。當溫度升高時，促進水的電