實用精品文獻資料分享實用精品文獻資料分享四川達川區201屆7高三化學7月暑期摸底試卷（附解析）四川省達川區石橋中學201屆7高三7月暑期摸底檢測化學試題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第卷（選擇題）一、單選題：共題每題分共紛.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是A.CH4B.NH3C.HCHO.。【答案】C【解析】項，甲烷是天然氣的主要成分，無刺激性氣味，錯誤；B項，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯誤；C項，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內墻涂料中含有該氣體，正確；項，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要氣體，錯誤。2.下列說法都正確的是 某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定含 B將含有O2雜質的CO2氣體緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液再通過濃硫酸干燥可獲得較純凈的CO2氣體C.某鈉鹽含aHCO3a2CO沖的一種或兩種試樣. 將其灼燒冷卻并用托盤天平稱量殘留固體的質量根據質量是否變化可確定樣品的組成 鋁熱反應可生成鐵工業上可大量利用該反應來生產鐵【答案】B【解析】溶液中加入BaCl2溶液也有此現象不正確（具有還原性能被 溶液吸收濃硫酸可干燥CO2正確托盤天平稱量殘留固體的質量,達不到稱取樣品質量的精確度,根據樣品質量數值,應用精確度高的天平如分析天平來稱量殘留固體的質量（不正確用鋁大量生產鐵不經濟不正確。3.下列反應的離子方程式書寫正確的是 制備乙酸乙酯時將產生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液C+2H+CO2t+H2OB.用惰性電極電解飽和食鹽水2C1+2H+H2t+C12tC.向含有.l的溶液中通入.3lCl盼反應2 2++B +3C122 3++Cl飽和B：r20H.溶液中加入少量aHC03溶液Ca2++0H+HCCaC03I+H20【答案】 【解析】項用飽和碳酸鈉溶液除醋酸,寫離子反應方程式時醋酸不能寫成離子形式顏電解飽和食鹽水水應寫成化學式（項C12首先氧化.消耗0 然后0 與0 反應過量其離子反應方程式為 。.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,下列說法正確的是A主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價同一元素不可能既表現金屬性又表現非金屬性除氫外的短周期元素形成最高價化合物時,最外層都達到8電子穩定結構同一主族的元素化學性質也可能差異很大【答案】【解析】主族金屬元素無變價A昔在金屬、非金屬分界線附近的元素既表現金屬性又表現非金屬性錯中的元素最外層不是電子穩定結構如第VA族等主族既有金屬元素又有非金屬元素非金屬元素和金屬元素的化學性質差異很大。5．有關下列圖像的分析錯誤的是A圖①可表示對平衡 加壓、同時移除部分時的速率變化。圖②中、曲線只可表示反應十在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。 圖③表示室溫下將各 的A兩種酸溶液加水稀釋的情況。若、則兩酸都為弱酸圖④中的可表示將0稀醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況【答案】 【解析】本題考查了平衡移動原理的應用、弱電解質的電離、溶液的導電性的判斷。加壓正逆反應速率均增大，移除部分 時，逆反應速率減小，正反應速率不變，所以正反應速率增大，逆反應速率減小，故A正確，不選。因為方程式左右兩邊氣體系數相等，所以圖②中、曲線也只可表示反應 十 在改變壓強下建立平衡的過程，故錯，選。如果是強酸，稀釋000倍后值應該是，現在值在和之間，說明都是弱酸，故正確，不選。0稀醋酸加水稀釋，溶液中離子的濃度減小，導電能力減弱，故正確，不選。.下列實驗操作對實驗結果不產生影響的是A用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時加入甲基橙或酚酞 用托盤天平稱量時左盤放砝碼右盤放用試紙測定90℃時純水的 配制一定物質的量濃度的溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥【答案】 【解析】本題考查化學實驗基本操作意在考查考生對化學實驗操作的分析能力。甲基橙的變色范圍在3.1~之4間.酚酞的變色范圍在8.2~10.之0間,為了減小誤差,強酸與強堿之間的互滴,可選擇甲基橙或酚酞,而強堿與弱酸之間的互滴,應選擇酚酞,強酸與弱堿之間的互滴應選用甲基橙，錯;用托盤天平稱量.2NC時,左盤放N1右盤放砝碼，若位置顛倒，則稱取的質量應為3. ，錯;90℃時純水的眇于用H式紙不能準確測定,C錯；配制一定物質的量濃度的溶液時,由于最終需要加入蒸餾水定容,因此容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對實驗結果沒有影響,D對。.常溫下,0.1 l氨水溶液中=1X10 下列敘述不正確的是 該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1X1011l .0.1氨水溶液與0.1l 溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)C.0.1 的氨水溶液與0.0l 口2溶液等體積混合后所得溶液中：c(N)+c(NH3?H2O)=)D.濃度均為0.1 l的NH3?H2O和NHCl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性，則c(N)〉c(NH3?H2O)〉c(Cl)>c(OH)>c(H+)【答案】D【解析】本題考查電解質溶液中微粒濃度的關系,意在考查考生對水溶液中離子平衡的理解。常溫下c(H+)?c(OH)=1X101又由于c(H+)c(OH)=1X10 兩式聯立解得c(H+)=1X1011l正確。項是正確的電荷守恒表達式。C項是正確的物料守恒表達式。D項混合溶液呈堿性,說明NH3?H2O的電離程度大于N的水解程度,則應有c(N)〉c(Cl)〉c(NH3?H2O)，故D錯誤。第卷(非選擇題)二、實驗題：共2題每題10分共20分8．某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下：I.合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入3濃硫酸、12.2苯甲酸、20甲醇(密度約為0.9c。3(1)液體混合時，正確的加入順序是 。(2)為防止圓底燒瓶中的液體在實驗時發生暴沸,在加熱前應采取的措施是 。(3)在該反應中反應物甲醇應過量，其理由是。II.粗產品的精制(現擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請根據流程圖填入恰當操作方法的名稱:操作1為,操作2為。(5)苯甲酸甲酯的產率為 。(6)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學做了如下檢驗。【答案】(1)先加入12.2苯甲酸和20甲醇，再小心加入3 濃硫酸 2加入幾粒沸石或碎瓷片 3該反應是可逆反應,甲醇比苯甲酸價廉,且甲醇沸點低,易損失,故可增加甲醇的量,以提高苯甲酸的轉化率(4分)液蒸餾(5)65%(6)如表【解析】本題主要考查常見物質的制備、檢驗、分離提純,意在考查考生的基本實驗技能。(1)當濃硫酸與其他溶液混合時,應先加密度較小的溶液,再緩慢加入濃硫酸,并不斷攪拌,防止暴沸而使溶液濺出。(2)加熱時為防止液體暴沸,應加入沸石或碎瓷片。(3)制取苯甲酸甲酯的反應為可逆反應,通常采用提高價廉物質的濃度使平衡右移,從而提高貴重原料的轉化率,提高經濟效益。(4有)機物大部分不溶于水且與水分層,故可以采用分液的方法加以分離;有機混合物常利用沸點的差異相差20℃以上)通過蒸餾進行分離。 5)計算可得=13所以苯甲酸甲酯的產率=*100%=*100%=65%。 9如圖所示是實驗室用濃硫酸、溴化鈉先生成HBr)與乙醇反應來制備溴乙烷C2H58丫的裝置反應需要加熱,圖中省去了夾持與加熱裝置,有關物質的性質如下表。1分別寫出、B兩種儀器的名稱 、 。2冷卻劑應從 填"h”或"i”)口進入冷凝管C中制備操作中,加入的濃硫酸必須進行適當稀釋,其目的(或原因)是 (填字母)。 水是反應的催化劑 減少Br2的生成 減少HBr的揮發3加熱的目的是 使用進行冷卻的原因是 。 )中液面上有深紅棕色氣體出現寫出生成它的化學方程式 寫出中生成溴乙烷的化學方程式 。5將中產品轉入到分液漏斗中再向漏斗中加入適量 25溶液振蕩靜置后分液。加入 2SC溶液的目的是 ,分液時目標產物離開漏斗的方式是 。 【答案】(1)三頸燒瓶 滴液漏斗(2)h b(3加)快反應速率,使溴乙烷汽化使溴乙烷液化,便于收集)2HBr+H2SO4)Br2t+2H2O+SO2tHBr+CH3CH20HCH3CH2Br+H2O(5)除去單質溴等雜質 從下面的導管排出來【解析】本題考查了有機物的制備實驗,意在考查考生對實驗基本操作的掌握情況及提取信息、應用信息的能力。2濃硫酸能氧化HBr生成Br2適當稀釋可降低Br的生成量答案為。（3）加熱一能提高反應速率二能使生成的溴乙烷汽化脫離反應體系使用進行冷卻的目的是使溴乙烷液化便于收集。（）中的反應為NaBr與濃硫酸反應生成Br一部分Br被濃硫酸氧化成單質溴另有一部分與乙醇發生取代反應生成溴乙烷。（進入￡中的產品會有少量的單質溴等雜質加Na 3溶液的目的是除去雜質。三、推斷題：共2題每題12分共24分10．多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（寫出中兩種含氧官能團的名稱： 和。（）寫出滿足下列條件的的兩種同分異構體的結構簡式和①苯的衍生物，且苯環上的一取代產物只有兩種；②與Na 溶3液反應放出氣體；③水解后的產物才能與F 溶3液發生顯色反應。（3）E-F的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為 。（由尸制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑（ N3的結構簡式為 和（）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。提示：①R—Br+Na-R—N+NaB;②合成過程中無機試劑任選；③合成路線流程圖示例如下： 3 =Br—Br【答案】（1）羧基；醚鍵（2）（3）（4）【解（5析）】本題考查了同分異構題的書寫，及根據條件進行有機合成。（1）由結構可知，分子中含有和，分別為羧基和醚鍵；（）滿足條件的的同分異構體應有如下結構特點：①苯環上有個取代基且位于對位；②含有,③水解后的產物才能與F 溶液發生顯色反應，說明含有（酯基）、且苯環直接與原子相連，由此可寫出同分異構體的結構為；（3）反應E-F中，N鍵中被取代，而中有個N鍵，不難想到，副產物為個N鍵中的均發生反應生成；（）對比多沙唑嗪與F的結構，即可寫出試劑的結構簡式為，故答案為：；（5）對于有機合成問題，要從兩個方面入手：一是由產物逆推前一步的物質結構，二是由已知條件尋找合成的方法.由產物逆推可得前一步的物質為和 3,而比原料多一個原子，在此要從題給信息中尋找增長碳鏈的方法，并注意逆推與正推的結合.結合多沙唑嗪的合成與本小題的信息，逆推如下：，則反應流程應為。11．對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應制得。以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:已知:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液發生銀鏡反應；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為1：1。請回答下列問題：(1)由B生成C的化學方程式為 ，該反應過程中涉及的反應類型是 。(2)遇FC溶液顯紫色且能發生銀鏡反應的的同分異構體有 種，在一定條件下可以發生反應生成高分子化合物，試寫出該反應的化學方程式： 。(3)D的結構簡式為 ，D與銀氨溶液發生反應的化學方程式為 。(設計出以為原料制備(的合成路線：。【答案】(1)+2Cl2+2HCl取代反應(2) +H2O(3)+2Ag(NH3)2OH+H2O+2AgJ+3NH3()【解析】由題意知，A為，由A-B的反應條件，及最終產物為對羥基苯甲酸丁酯可知B為；B-C的反應條件為光照，所以發生甲基上的取代反應，則C為；C水解先生成，再脫水生成D()；D中醛基被氧化生成()由產物及反應物丁醇知為，由于F分子中有兩種不同化學環境的氫原子，且個數之比為1：1,則F為。(2)遇FC溶液顯紫色且能發生銀鏡反應的的同分異構體中一定含有一OH、一CHO或一OOCH，則含有2個一OH、1個一CHO的結構有、、、、、，共種;含有1個一OH、1個一OOCH的結構有、、，共3種，總共9種。(4)由于酚羥基易被氧化，將酚羥基對位的甲基氧化為羧基時需先將酚羥基保護起來，可加CH3I然后加高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，最后加H酸化可恢復酚羥基。四、綜合題：共1分12.(1)甲醇是一種新型的汽車動力燃料工業上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學鍵的鍵能數據如下表化學鍵C—CC-HH-HC-OH-O鍵能/J?mol1348413436358102463請回答下列問題 (1已知CO中的C與。之間為叁鍵連接,則工業制備甲醇的熱化學方程式為 。(2)某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應,在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2mol晅,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250℃開始反應,并用壓力計監測容器內壓強的變化如下則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率二 ,該溫度下平衡常數K二 ，若升高溫度則K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 。.2田正二(CH30H逆 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變C.容器中氣體的壓強保持不變 單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2(II)回答下列問題 (1體積均為100mL H=2的CH3COOH與一元酸H加水稀釋過程中I與溶液體積的關系如圖所示，則K(H)K(CH3COOH)填“〉”、“〈”或“二”)。(2)25℃時,CH3COOH與CH3COO的混合溶液,若測得H=6,則溶液中(CH3COO) ( +)=mol?L1填精確值)。【答案】(I)(1)CO(g)+2H2(g)CH30H(g)