2016年上海市楊浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)．）1．物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是（）A．純堿去油污 B．鋁冶煉金屬C．硝酸制炸藥 D．漂粉精漂白織物2．有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A．軌道表示式表示N2中的共用電子對：B．只能是氫分子的比例模型C．只能是氮分子的球棍模型D．CH4分子的比例模型：3．下列關(guān)于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是（）A．穩(wěn)定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2C．At2為分子晶體 D．NaAt的水溶液呈堿性4．化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（）A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．分子間作用力 D．陽離子5．僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（）A．汽油、甘油和四氯化碳 B．葡萄糖、蔗糖和純堿C．溴蒸氣和二氧化氮 D．碘和高錳酸鉀二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)．）6．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，只存在+3價(jià)鐵元素或氮元素的是（）A．過量的鐵絲在氯氣燃燒 B．過量的鐵粉與溴水反應(yīng)C．燒堿溶液吸收NO2 D．硝酸銅受熱分解7．下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是（）A．氯水與氨水中微粒種類 B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長C．氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn) D．Al2O3與AlCl3的熔點(diǎn)8．右圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板．下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HCl→NH4ClA．A B．B C．C D．D9．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于M的描述正確的是（）A．分子式為C8H6O6B．能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH10．用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法五、（本題共12分）250～400oC催化劑24．氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，以提高效益，減少污染．反應(yīng)為：O2+4HCl2Cl2+2H2O完成下列填空：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；實(shí)驗(yàn)測得P0壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）．（2）上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：．（3）該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，則此時(shí)容器中的n（HCl）=mol．（4）對該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（選填編號(hào)）．a(chǎn)．增加n（HCl），對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b．體積不變加入稀有氣體，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大d．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應(yīng)的速率影響更大（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl﹣、1molClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號(hào)表示）；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子mol．六、（本題共12分）25．實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用（選填編號(hào)），其理由是．a(chǎn)．98%濃硫酸b．70%硫酸c．10%稀硫酸?．漂白性（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．①足量堿石灰的作用是．②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是．（3）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確，理由是．??．還原性（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子．②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣．則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是．七、（本題共12分）26．異丙苯（）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法．其反應(yīng)和流程如下：氧化：+O→（異丙苯過氧氫）分解：（丙嗣）物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸點(diǎn)/°C56.5182153已知：完成下列填空：（1）X物質(zhì)是；Y物質(zhì)是．（2）濃硫酸的作用是，其優(yōu)點(diǎn)是用量少，可能的缺點(diǎn)是（寫一條）．（3）Z物質(zhì)最適宜選擇（選填編號(hào)）．a(chǎn)．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進(jìn)行，如圖，產(chǎn)品T是，請說明理由．廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測定：①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動(dòng)錐形瓶．②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．③用0.0250mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．用去Na2S2O3溶液22.48mL．（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是．（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；該廢水中苯酚的濃度是mol/L（保留4位小數(shù)）．八、（本題共10分）27．由基本有機(jī)化工原料A（C2H2）制備有機(jī)物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是（填編號(hào)）．（2）m與n的關(guān)系為．（3）異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面．（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團(tuán)且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱是．（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機(jī)物是．九、（本題共12分）28．以有機(jī)物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下：完成下列填空：（1）已知A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性．寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）有機(jī)物B中①、②、③3個(gè)﹣OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；寫出B與過量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，D的結(jié)構(gòu)簡式是．（4）已知苯酚鈉和苯酚相比，不易被氧化．現(xiàn)由有機(jī)物B制備，寫出對應(yīng)各步反應(yīng)中依次所需的試劑和反應(yīng)條件．（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．①苯環(huán)上只有2個(gè)位置未被取代，且這兩個(gè)位置上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．十、（本題共14分）29．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)．（1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制備過程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g該CuSO4溶液需要膽礬g，需要水g．（2）實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL0.2mol/LCuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，得到無色溶液A；將溶液A全部傾入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀．已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl﹣）=0.032mol．請通過分析和計(jì)算，確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量．（3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．①該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）=．列式計(jì)算：②混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？③最后剩余氣體的體積是多少？

2016年上海市楊浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)．）1．物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是（）A．純堿去油污 B．鋁冶煉金屬C．硝酸制炸藥 D．漂粉精漂白織物【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高作還原劑，表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析．【解答】解：A．純堿去油污，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鋁冶煉金屬，鋁作還原劑把金屬由化合物中置換出來，鋁作還原劑，利用了其還原性，故B選；C．硝酸制炸藥，生成三硝基甲苯，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．漂粉精漂白織物，表現(xiàn)了次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性，故D不選；故選B．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化性、還原性的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．2．有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A．軌道表示式表示N2中的共用電子對：B．只能是氫分子的比例模型C．只能是氮分子的球棍模型D．CH4分子的比例模型：【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A．N2中的共用電子對電子排布式為；B．可表示所有雙原子分子的比例模型；C．可表示所有雙原子分子的球棍模型；D．CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．N2中的共用電子對電子排布式為，軌道表示式為故A錯(cuò)誤；B．可表示所有雙原子分子的比例模型，不只是氫氣分子，故B錯(cuò)誤；C．可表示所有雙原子分子的球棍模型，不只是氮?dú)夥肿?，故C錯(cuò)誤；D．CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，比例模型：，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題主要考查了球棍模型和比例模型，難度不大，注意A選項(xiàng)中分子的軌道表示式與原子的核外電子排布圖不同．3．下列關(guān)于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是（）A．穩(wěn)定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2C．At2為分子晶體 D．NaAt的水溶液呈堿性【考點(diǎn)】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】A、同主族元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B．同主族元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；C．鹵族元素單質(zhì)是分子晶體；D．Cl、Br、I的氫化物溶于水得到的是強(qiáng)酸，據(jù)鹽的水解條件來回答．【解答】解：A．鹵族元素中，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，即穩(wěn)定性：HAt＜HCl，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氧化性：At2＜I2，故B錯(cuò)誤；C．鹵族元素單質(zhì)是分子晶體，故C正確；D．Cl、Br、I的氫化物溶于水得到的是強(qiáng)酸，所以NaAt溶液不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，顯示中性，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了同一主族元素性質(zhì)的相似性，利用已知元素的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來確定未知元素及其化合物的性質(zhì)，采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行解答，難度不大．4．化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（）A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．分子間作用力 D．陽離子【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價(jià)鍵，離子晶體不存在分子間作用力．【解答】解：硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價(jià)鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選C．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大，側(cè)重于不同晶體的化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，注意離子晶體不存在分子間作用力．5．僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（）A．汽油、甘油和四氯化碳 B．葡萄糖、蔗糖和純堿C．溴蒸氣和二氧化氮 D．碘和高錳酸鉀【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】僅用蒸餾水就能鑒別的物質(zhì)，常利用物質(zhì)的水溶性以及物質(zhì)的與水的密度相對大小進(jìn)行鑒別，另外有些物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)或在水溶液中的顏色不同，以此解答該題．【解答】解：A．汽油不溶于水，但密度比水小，甘油與水混溶，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，三者僅用蒸餾水就能鑒別出，故A不選；B．葡萄糖、蔗糖均能溶于水，而且溶液沒有明顯變化，所以不能鑒別，故B選；C．溴蒸氣溶于水，溶液顯棕黃色，二氧化氮溶于水，溶液為無色，所以能鑒別，故C不選；D．碘單質(zhì)溶于水呈黃色，KMnO4溶于水則呈紫紅色，故D不選；故選B．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，本題注意常見物質(zhì)的水溶性、溶解熱以及溶液的顏色的變化等問題，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)．）6．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，只存在+3價(jià)鐵元素或氮元素的是（）A．過量的鐵絲在氯氣燃燒 B．過量的鐵粉與溴水反應(yīng)C．燒堿溶液吸收NO2 D．硝酸銅受熱分解【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)化合物；B．過量鐵粉和溴水反應(yīng)生成溴化亞鐵；C．燒堿吸收二氧化氮反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水；D．硝酸銅受熱分解生成氧化銅二氧化氮和水；【解答】解：A．過量的鐵絲在氯氣燃燒生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故A符合；B．過量鐵粉和溴水反應(yīng)生成溴化鐵，2Fe+3Br2=2FeBr3，過量的鐵和溴化鐵溶液反應(yīng)生成溴化亞鐵，2FeBr3+Fe=3FeBr2，溶液中可能存在+2價(jià)和+3價(jià)的鐵元素，故B不符合；C．燒堿溶液吸收NO2發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，產(chǎn)物中氮元素存在+2價(jià)和+3價(jià)，故C不符合；D．硝酸銅受熱分解生成氧化銅二氧化氮和水，2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，但元素化合價(jià)為+4價(jià)，故D不符合；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)的掌握，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．7．下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是（）A．氯水與氨水中微粒種類 B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長C．氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn) D．Al2O3與AlCl3的熔點(diǎn)【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、根據(jù)氨水和氯水的成分來回答判斷，氯水中存在化學(xué)平衡，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氨水中存在電離平衡和化學(xué)平衡；B．乙烷是飽和烴分子中是形成碳碳單鍵，苯分子結(jié)構(gòu)是特殊的結(jié)構(gòu)，六個(gè)碳原子間形成的是介于單雙鍵之間的化學(xué)鍵；C．氯化銫與氯化鈉都是離子晶體，物質(zhì)的熔點(diǎn)取決于離子半徑大小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；D．Al2O3是離子化合物，AlCl3是共價(jià)化合物；【解答】解：A、氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子、一水合氨分子，共6種，前者大于后者不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．乙烷是飽和烴分子中是形成碳碳單鍵，苯分子結(jié)構(gòu)是特殊的結(jié)構(gòu)，六個(gè)碳原子間形成的是介于單雙鍵之間的化學(xué)鍵，鍵長前者大于后者，故B錯(cuò)誤；C．氯化銫與氯化鈉都是離子晶體，銫離子半徑大于鈉離子半徑，氯化銫形成離子鍵強(qiáng)度小于氯化鈉，所以熔點(diǎn)前者小于后者，故C正確；D．氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔點(diǎn)是前者大于后者，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)的分析，注意溶液中微粒種類的判斷，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．8．右圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板．下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HCl→NH4ClA．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【分析】NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，與氯化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，氨水易揮發(fā)，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成．【解答】解：A、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電子生成OH﹣離子，溶液呈堿性，而不是NH3極易溶于水，故A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯(cuò)誤；C、氨氣與氯化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化鋁，Al3++3NH3?H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D、NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查氨氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，注意氨氣與NH3?H2O的性質(zhì)區(qū)別．9．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于M的描述正確的是（）A．分子式為C8H6O6B．能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知C8H8O6，故A錯(cuò)誤；B．含有羧基，具有酸性，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．M含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物有3種，同時(shí)溴水呈酸性，可水解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．含有羧基和酯基，酯基可水解生成二氧化碳，則1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系來解答，熟悉酯、烯烴、醇的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物不含苯環(huán)的特點(diǎn)，題目難度中等．10．用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A．在中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；B．Zn、Fe形成原電池，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；C．Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子；D．Fe作陽極，F(xiàn)e失電子．【解答】解：A．在中性條件下，鐵作負(fù)極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．Zn、Fe形成原電池，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；D．Fe與正極相連，F(xiàn)e作陽極，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，F(xiàn)e不能被保護(hù)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，側(cè)重于考查學(xué)生對原電池原理和電解池原理的應(yīng)用能力，題目難度不大．11．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（）A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c（OH﹣）減小【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中c（H+）減小，c（OH﹣）增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)．【解答】解：A、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中C（H+）減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度也減小，c（H+）減小，溶液的pH增大，故A正確；B、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小，根據(jù)KW=c（H+）?c（OH﹣），c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小，根據(jù)KW=c（H+）?c（OH﹣），c（OH﹣）增大，故D錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評】本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷．12．工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B．物質(zhì)X為HBrOC．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；氧化還原反應(yīng)．【專題】常規(guī)題型；實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此來解答；【解答】解：濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl；A．步驟①中用氯氣氧化海水的Br﹣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，故A正確；B．步驟③中向溴水中通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，則X為HBr，故B錯(cuò)誤；C．利用步驟②③達(dá)到富集溴元素的目的，故C正確；D．利用溴易揮發(fā)，向濃縮經(jīng)氯氣氧化后的海水中空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣，故D正確；故選：B．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．13．由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是（）化學(xué)鍵Si﹣ClH﹣HSi﹣SiH﹣Cl鍵能（kJ/mol）360436176431A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ【考點(diǎn)】有關(guān)燃燒熱的計(jì)算．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此列式計(jì)算．【解答】解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和，則該反應(yīng)的焓變△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2﹣176kJ/mol×2﹣431kJ/mol×4=+236kJ/mol，即：生成1mol晶體硅需要吸收236kJ的熱量，故選A．【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意原子晶體中鍵能的計(jì)算方法，明確焓變與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．14．利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．濃鹽酸與二氧化錳應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；C．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；D．反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性．【解答】解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，在不加熱條件下沒有氯氣生成，F(xiàn)eBr2溶液不變色，故B錯(cuò)誤；C．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，CaCl2溶液無明顯變化，故C正確；D．蔗糖被碳化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評價(jià)性分析，題目難度不大．15．現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2%，則下列關(guān)系正確的是（）A．原條件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1?ω1%﹣m=m2?ω2%C．ω1一定大于ω2D．m1﹣m2≤m【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念．【分析】現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等，A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是×100%=ω1g；B、m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H2O）g使晶體析出，則m1﹣m2=m+m（H2O），綜上所述得m1﹣m2≥m；【解答】解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是×100%=ω1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復(fù)原溫度，ω1一定等于ω2，若降低溫度下ω1一定大于ω2，故C錯(cuò)誤；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H2O）g使晶體析出，則m1﹣m2=m+m（H2O），綜上所述得m1﹣m2≥m，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．16．80°C，0.1mol/LNaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正確的關(guān)系是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B．溶液的pH=1C．c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14 D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），說明HB﹣電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）解答該題；注意溫度為80C．【解答】解：A．溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．HB﹣若完全電離，則溶液的pH可能為1，故B正確；C．常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，80°C水的離子積增大，則c（H+）?c（OH﹣）＞10﹣14，故C錯(cuò)誤；D．由物料守恒可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度增大，注意題給信息的含義及應(yīng)用，注意掌握電荷守恒和物料守恒的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．17．某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，濃度均為0.1mol/L．向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化．以下分析錯(cuò)誤的是（）A．原溶液中不含HCO3﹣和CO32﹣B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C．能確定原溶液中的五種離子D．原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl﹣，一定沒有HCO3﹣和CO32﹣；有氣體生成則含有Fe2+和NO3﹣；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+、Cl﹣、NO3﹣正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42﹣，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，結(jié)合選項(xiàng)分析．【解答】解：向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl﹣，一定沒有HCO3﹣和CO32﹣；有氣體生成則含有Fe2+和NO3﹣；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+、Cl﹣、NO3﹣正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42﹣，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，A．由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3﹣和CO32﹣，故A正確；B．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，F(xiàn)e2+與NO3﹣、H+反應(yīng)生成Fe3+，溶液顯血紅色，故B正確；C．原溶液中含有的離子為：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，能夠確定存在的離子，故C正確；D．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的離子為Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，含有3種陰離子、2種陽離子，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)方法和離子性質(zhì)的分析判斷，題目難度中等，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷是解題的依據(jù)，注意干擾離子的分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分．）18．向飽和食鹽水中滴加一定量濃鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測可能正確的是（）A．白色沉淀 B．液體分層 C．無明顯現(xiàn)象 D．黃綠色氣體【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡NaCl（s）?Na+（l）+Cl﹣（l），加入濃鹽酸后氯離子濃度增大，則溶解平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致析出氯化鈉晶體，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）?Na+（l）+Cl﹣（l），由于加入濃鹽酸，溶液中氯離子濃度增大，抑制了氯化鈉的溶解，會(huì)析出白色的NaCl晶體，故選A．【點(diǎn)評】本題考查了飽和溶液中溶解平衡及其影響，題目難度不大，明確溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．19．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（）A．Z、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型B．Q氫化物的熔點(diǎn)高于Z氫化物的熔點(diǎn)C．一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q＞Y＞W(wǎng)＞X【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素．A．Na、Si、Cl三種元素的單質(zhì)f分別屬于金屬晶體、原子晶體、分子晶體，故A正確；B．HCl屬于分子晶體，常溫下為氣體，NaH屬于離子晶體，故NaH的熔點(diǎn)更高，故B錯(cuò)誤；C．氨氣能被氯氣氧化生成氮?dú)?，故C正確，D．非金屬性C＞Si，故酸性：碳酸＞硅酸，故D錯(cuò)誤，故選：AC．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意充分利用非金屬元素最外層電子特點(diǎn)及W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等進(jìn)行推斷，難度中等．20．對有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴離子；次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；B．次氯酸鈉能夠氧化硫離子；C．溶液中不存在氫離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D．根據(jù)反應(yīng)ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯氣失去轉(zhuǎn)移1mol電子．【解答】解：A．NaClO能夠與H+、Br﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NaClO能夠氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故B正確；C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生反應(yīng)為：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，故D正確；故選BD．【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、離子方程式的書寫等知識(shí)，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．21．自然界存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．在該反應(yīng)中（）A．產(chǎn)物中的SO42﹣有一部分是氧化產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為7：3D．14molCuSO4能氧化5molFeS2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為﹣2價(jià)，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價(jià)的角度判斷并計(jì)算該題．【解答】解：A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO42﹣離子，生成物中有17molSO42﹣離子，則有3molS被氧化，產(chǎn)物中的SO42﹣有一部分是氧化產(chǎn)物，故A正確；B、5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)→﹣2價(jià)，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、由方程式可知，5molFeS2參加反應(yīng)，生成7molCu2S，被還原，所以發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2為3.5mol，但是發(fā)生氧化反應(yīng)的FeS2還有1.5mol，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為3：7，故C錯(cuò)誤；D、Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，是14molCuSO4還有一部分FeS2做氧化劑，所以14mol硫酸銅氧化FeS2小于5mol，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．22．有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（）A．2：9 B．3：2 C．2：1 D．8：1【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算．【分析】發(fā)生反應(yīng)的方程式有：①2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2、②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根據(jù)反應(yīng)的可能方程式以及氣體體積的變化判斷反應(yīng)的可能性，根據(jù)二氧化碳是否過量用討論的方法計(jì)算．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)的方程式有：①2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，Na2O2與硫酸反應(yīng)生成O2，而CO2與Na2O2反應(yīng)將產(chǎn)生O2，故兩步反應(yīng)后的剩余氣體一定有O2，可能有CO2，4.48L氣體的物質(zhì)的量為：=0.2mol，4.032L氣體的物質(zhì)的量為：=0.18mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△n21nn0.2mol﹣0.18mol=0.02mol則：n=0.04mol，若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的為0.04mol，O2為0.2mol﹣0.04mol=0.16mol2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O20.32mol0.16molNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO20.04mol0.04mol混合物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比0.32mol：0.04mol=8：1；若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2應(yīng)是0.04mol，則第一份生成O2的為0.02mol，CO2為0.2mol﹣0.02mol=0.18mol2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O20.04mol0.02molNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO20.18mol0.18mol混合物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.18mol=2：9，故選AD．【點(diǎn)評】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．四、（本題共12分）23．H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．完成下列填空：（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．（2）碳在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價(jià)化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式或H：C??C：H．（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），請解釋陽離子濃度差異的原因由于堿性：氨水＞Al（OH）3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c（NH4+）＞c（Al3+）．②寫出N點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH﹣=NH3?H2O．③若向10mL1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀0.022mol．【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）根據(jù)同一軌道的2兩個(gè)電子自選方向相反判斷；（2）共價(jià)鍵為原子之間以共用電子對成鍵，碳的非金屬性較弱，但半徑較小，反應(yīng)中難以失去或得到電子；（3）同種元素的原子之間形成非極性鍵；（4）①溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比NH4+水解程度更大；②N點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3?H2O；③根據(jù)n=cV計(jì)算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根據(jù)SO42﹣、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成Al（OH）3的物質(zhì)的量，進(jìn)而二者計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量．【解答】解：（1）C原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道式為如圖所示：，則在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，故答案為：2；（2）共價(jià)鍵為原子之間以共用電子對成鍵，碳原子核外有4個(gè)電子，且元素的非金屬性較弱，但半徑較小，反應(yīng)中難以失去或得到電子，故答案為：C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）上述元素可組成多種四原子的共價(jià)化合物，其中含非極性鍵的物質(zhì)是H2O2和C2H2，電子式分別為、H：C??C：H，故答案為：或H：C??C：H；（4）①NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，由于堿性：氨水＞Al（OH）3，所以Al3+比NH4+水解程度更大，c（NH4+）＞c（Al3+），故離子濃度由大到小的順序是：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；由于堿性：氨水＞Al（OH）3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c（NH4+）＞c（Al3+）；②N點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH﹣=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH﹣=NH3?H2O；③10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42﹣的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH﹣為0.048mol，由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02molBaSO4，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓0.01mol0.03mol0.01mol反應(yīng)剩余OH﹣為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，NH4++OH﹣=NH3?H2O0.01mol0.01mol反應(yīng)剩余OH﹣為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案為：0.022．【點(diǎn)評】本題考查核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵類型及電子式的書寫、離子濃度大小比較、化學(xué)圖象及化學(xué)計(jì)算，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．五、（本題共12分）250～400oC催化劑24．氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，以提高效益，減少污染．反應(yīng)為：O2+4HCl2Cl2+2H2O完成下列填空：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；實(shí)驗(yàn)測得P0壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）．（2）上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．（3）該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，則此時(shí)容器中的n（HCl）=2.54×10﹣3mol．（4）對該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是ad（選填編號(hào)）．a(chǎn)．增加n（HCl），對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b．體積不變加入稀有氣體，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大d．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應(yīng)的速率影響更大（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl﹣、1molClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號(hào)表示）3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】平衡思想；演繹推理法；化學(xué)平衡專題．【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；（2）正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大；（3）設(shè)反應(yīng)中氯化氫的起始的物質(zhì)的量為amol，反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，氯化氫的轉(zhuǎn)化率為85%，即有85%amol的氯化氫反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為×85%amol=7.2×10﹣3mol，所以a=1.69×10﹣2mol，據(jù)此計(jì)算；（4）a．增加n（HCl），平衡正向移動(dòng)；b．體積不變加入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)；c．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則體積變大，相當(dāng)于對原平衡體系減壓，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；d．如果平衡常數(shù)K值增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的速率，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以要降低溫度，據(jù)此判斷；（5）B自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成A和D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，反應(yīng)熱=（62kJ/mol+2×0kJ/mol）﹣3×60kJ/mol=﹣116kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)．【解答】解：（1）O2+4HCl2Cl2+2H2O的平衡常數(shù)k=；升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，根據(jù)圖知，溫度升高，氯化氫的轉(zhuǎn)化下降，即平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：；放熱；（2）正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大，故壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖為，故答案為：，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大；（3）設(shè)反應(yīng)中氯化氫的起始的物質(zhì)的量為amol，反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，氯化氫的轉(zhuǎn)化率為85%，即有85%amol的氯化氫反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為×85%amol=7.2×10﹣3mol，所以a=1.69×10﹣2，所以平衡時(shí)容器中的n（HCl）=15%amol=2.54×10﹣3mol，故答案為：2.54×10﹣3；（4）a．增加n（HCl），平衡正向移動(dòng)，即對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故a正確；b．體積不變加入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率不變，故b錯(cuò)誤；c．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則體積變大，相當(dāng)于對原平衡體系減壓，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率下降得更多，故c錯(cuò)誤；d．如果平衡常數(shù)K值增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的速率，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以要降低溫度，所以逆反應(yīng)速率下降得要比正反應(yīng)速率多，故d正確；故選ad；（5）B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol，根據(jù)方程式可知，每當(dāng)有3mol的ClO﹣反應(yīng)，可轉(zhuǎn)移電子4mol，所以若有1.5molClO﹣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol故答案為：3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol；2．【點(diǎn)評】本題以氯元素為載體綜合考查元素化合物知識(shí)、反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用及圖象分析能力，難點(diǎn)是（5）題反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等．六、（本題共12分）25．實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用b（選填編號(hào)），其理由是98%濃硫酸中c（H+）小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．a(chǎn)．98%濃硫酸b．70%硫酸c．10%稀硫酸?．漂白性（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染．②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁荋2SO3、HSO3﹣、SO32﹣．（3）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確不正確，理由是因?yàn)镾O32﹣離子和HSO3﹣離子都會(huì)水解生成H2SO3．??．還原性（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42﹣+4H+，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣．②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣．則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；演繹推理法；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，一般用70%硫酸，濃度太大，氫離子濃度小，不易反應(yīng)，硫酸濃度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出；（2）①二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以要用堿石灰吸收，同時(shí)還可以防止空氣中的水份進(jìn)入裝置，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；②比較品紅的水溶液和乙醇溶液可知，品紅褪色中因?yàn)橛兴拇嬖?，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，據(jù)此分析；（3）亞硫酸為二元弱酸，Na2SO3固體和NaHSO3固體溶于水得到溶液，在水中亞硫根離子和亞硫酸氫根離子都水解會(huì)生成亞硫酸，據(jù)此分析；（4）①SO2與FeCl3反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子；用鋇離子檢驗(yàn)硫酸根離子，注意要排除其它離子的干擾；②溶液由紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色，變?yōu)闇\綠色的應(yīng)為亞鐵離子，則說明鐵離子被亞硫酸根離子還原，據(jù)此分析．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，一般用70%硫酸，濃度太大，氫離子濃度小，不易反應(yīng)，硫酸濃度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出，故選b，故答案為：b；98%濃硫酸中c（H+）小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出；（2）①二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以要用堿石灰吸收，同時(shí)還可以防止空氣中的水份進(jìn)入裝置，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以圖中足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染；②比較品紅的水溶液和乙醇溶液可知，品紅褪色中因?yàn)橛兴拇嬖?，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，能發(fā)生二級電離，產(chǎn)生HSO3﹣、SO32﹣，所以使品紅褪色的粒子可能是H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣，故答案為：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣；（3）亞硫酸為二元弱酸，Na2SO3固體和NaHSO3固體溶于水得到溶液，在水中亞硫根離子和亞硫酸氫根離子都水解會(huì)生成亞硫酸，所以使品紅褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣這一說法不正確定，故答案為：不正確；因?yàn)镾O32﹣離子和HSO3﹣離子都會(huì)水解生成H2SO3；（4）①SO2與FeCl3反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42﹣+4H+，用鋇離子檢驗(yàn)硫酸根離子，操作為取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣；②溶液由紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色，變?yōu)闇\綠色的應(yīng)為亞鐵離子，則說明鐵離子被亞硫酸根離子還原，所以紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液，故答案為：混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．【點(diǎn)評】本題考查了SO2的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和性質(zhì)分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等．七、（本題共12分）26．異丙苯（）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法．其反應(yīng)和流程如下：氧化：+O→（異丙苯過氧氫）分解：（丙嗣）物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸點(diǎn)/°C56.5182153已知：完成下列填空：（1）X物質(zhì)是氧氣（或空氣）；Y物質(zhì)是異丙苯．（2）濃硫酸的作用是催化劑，其優(yōu)點(diǎn)是用量少，可能的缺點(diǎn)是濃硫酸會(huì)使有機(jī)物發(fā)生脫水等副反應(yīng)（濃硫酸與有機(jī)物混合放出大量熱，使反應(yīng)溫度過高，不利于反應(yīng)進(jìn)行；或濃硫酸會(huì)腐蝕設(shè)備等）（寫一條）．（3）Z物質(zhì)最適宜選擇c（選填編號(hào)）．a(chǎn)．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進(jìn)行，如圖，產(chǎn)品T是丙酮，請說明理由丙酮的沸點(diǎn)低．廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測定：①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動(dòng)錐形瓶．②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．③用0.0250mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．用去Na2S2O3溶液22.48mL．（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是溴易揮發(fā)．（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或白色渾濁）且半分鐘內(nèi)不變色；該廢水中苯酚的濃度是0.0053mol/L（保留4位小數(shù)）．【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】計(jì)算題；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，由給予的反應(yīng)信息，異丙苯與氧氣在反應(yīng)器①中發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在②中蒸發(fā)分離出，未反應(yīng)的異丙苯進(jìn)行循環(huán)利用，在③中在濃硫酸作催化劑條件下分解得到、，在④中加入Z，目的是中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)，可以是碳酸氫鈉，然后⑤中水洗滌，再經(jīng)過⑥分餾得丙酮、苯酚，據(jù)此答題．【解答】解：用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，由給予的反應(yīng)信息，異丙苯與氧氣在反應(yīng)器①中發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在②中蒸發(fā)分離出，未反應(yīng)的異丙苯進(jìn)行循環(huán)利用，在③中在濃硫酸作催化劑條件下分解得到、，在④中加入Z，目的是中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)，可以是碳酸氫鈉，然后⑤中水洗滌，再經(jīng)過⑥分餾得丙酮、苯酚，（1）根據(jù)上面的分析可知，X物質(zhì)是氧氣（或空氣）；Y物質(zhì)是異丙苯，故答案為：氧氣（或空氣）；異丙苯；（2）在③中在濃硫酸作催化劑條件下分解得到、，所以濃硫酸的作用是催化劑，其優(yōu)點(diǎn)是用量少，可能的缺點(diǎn)是濃硫酸會(huì)使有機(jī)物發(fā)生脫水等副反應(yīng)（濃硫酸與有機(jī)物混合放出大量熱，使反應(yīng)溫度過高，不利于反應(yīng)進(jìn)行；或濃硫酸會(huì)腐蝕設(shè)備等），故答案為：催化劑；濃硫酸會(huì)使有機(jī)物發(fā)生脫水等副反應(yīng)（濃硫酸與有機(jī)物混合放出大量熱，使反應(yīng)溫度過高，不利于反應(yīng)進(jìn)行；或濃硫酸會(huì)腐蝕設(shè)備等）；（3）根據(jù)上面的分析可知，Z可以是碳酸氫鈉，故選c；（4）步驟⑥分餾中，由于丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚，則T為丙酮、P為苯酚，故答案為：丙酮；丙酮的沸點(diǎn)低；（5）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于溴易揮發(fā)，所以第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子，防止溴揮發(fā)，故答案為：；溴易揮發(fā)；（6）溶液中有淀粉，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，碘反應(yīng)完全，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或白色渾濁）且半分鐘內(nèi)不變色；20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，根據(jù)方程式BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O可知，生成的溴的物質(zhì)的量為3×0.0100mol/L×0.02L=6×10﹣4mol，根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6可知，由溴與碘化鉀反應(yīng)生成的碘的物質(zhì)的量為0.0250mol/L×0.02248L×=2.81×10﹣4mol，所以與苯酚反應(yīng)的溴的物質(zhì)的量為6×10﹣4mol﹣2.81×10﹣4mol=3.19×10﹣4mol，根據(jù)反應(yīng)可知，苯酚的物質(zhì)的量為3.19×10﹣4mol×=1.06×10﹣4mol，所以廢水中苯酚的濃度是=0.0053mol/L，故答案為：由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或白色渾濁）且半分鐘內(nèi)不變色；0.0053．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)方案，涉及對化學(xué)工藝流程、裝置及試劑的分析評價(jià)等，關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c給予的反應(yīng)信息理解工藝流程原理，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．八、（本題共10分）27．由基本有機(jī)化工原料A（C2H2）制備有機(jī)物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是⑤⑥（填編號(hào)）．（2）m與n的關(guān)系為n=2m．（3）異戊二烯分子中最多有11個(gè)原子共平面．（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團(tuán)且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱是3﹣甲基﹣1﹣丁炔．（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機(jī)物是CH2=CHCH=CH2．【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】由分子式可知A為HC≡CH，結(jié)合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式發(fā)現(xiàn)B（C4H6O2）為A與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)所得，生成B為CH2=CHOOCCH3，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，水解生成C為，C與丁醛發(fā)生縮合反應(yīng)得D，HC≡CH與丙酮在KOH條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在催化劑的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成異戊二烯，異戊二烯在催化作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，以此解答該題．