溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。強(qiáng)化訓(xùn)練角度1氧化還原反應(yīng)的配平1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念完成下列各題。(1)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成________molSe。

(2)(VO2)2SO4溶液中釩的含量可用酸化的H2C2O4溶液來(lái)測(cè)定,主要產(chǎn)物為CO2和VOSO4,其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)(2019·郴州模擬)K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平),若有1molK4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時(shí),則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2,其流程如圖所示。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。

【解析】(1)SeO2與SO2的反應(yīng)中化合價(jià)變化情況為Se:+4→0;每生成1molSe有4mol電子轉(zhuǎn)移,所以有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成molSe。(2)氧化劑為(VO2)2SO4,V的化合價(jià)降低1,H2C2O4為還原劑,C的化合價(jià)升高1,所以二者的物質(zhì)的量之比為1∶1。(3)該反應(yīng)中,K4Fe(CN)6中的Fe、C、N的化合價(jià)分別由+2、+2、3升高到+3、+4、+5,KMnO4中的Mn的化合價(jià)由+7下降到+2,根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等,得到關(guān)系式10K4Fe(CN)6～122KMnO4,所以,1molK4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時(shí),消耗KMnO4的物質(zhì)的量為mol。(4)根據(jù)圖示可知:利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO2,則此吸收反應(yīng)中,氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,還原劑為H2O2,氧化產(chǎn)物為O2,可知1molH2O2失2mol電子,氯的化合價(jià)從+4降低為+3,1molClO2得1mol電子,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2。答案:(4)2∶1O2【加固訓(xùn)練】(2018·江蘇高考節(jié)選)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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(2)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。

【解析】(1)HNO2中N為+3價(jià),(NH2)2CO中N為3價(jià),氮原子發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2,由氮原子得失電子守恒配平反應(yīng)。(2)NH3與NO2發(fā)生歸中反應(yīng),方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O,生成7molN2時(shí),轉(zhuǎn)移24mole,則生成1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移247mole。答案:(1)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O(2)247角度2氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算2.(2019·綿陽(yáng)模擬)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中N2A.該反應(yīng)的還原劑是ClB.消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【解析】選D。反應(yīng)方程式為3ClO+2NH4+N2↑+3H2O+3Cl+2H+,該反應(yīng)的還原劑為NH4+,故A錯(cuò)誤;N元素化合價(jià)由3升高到0,則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故B錯(cuò)誤;由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),【加固訓(xùn)練】1.將gMg粉加入500mLmol·L1的硝酸中恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是 ()2 B.NO 2O3 H【解析】選D。由題中數(shù)據(jù)知參加反應(yīng)的Mg與硝酸物質(zhì)的量之比為n(Mg)∶n(HNO3)=0.48g24g·mol-1mol·L1)=2∶5,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,假設(shè)2molMg參與反應(yīng),則生成2molMg(NO1molHNO3被還原,依據(jù)得失電子守恒,還原產(chǎn)物為N2O,若只有molHNO3被還原,還原產(chǎn)物為NH4NO3。2.(2019·宜昌模擬)取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為g。則x