2022學年第一學期溫州十校聯合體期中聯考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于強電解質的是A. B. C. D.Al【答案】B【解析】【詳解】強電解質是在水溶液中或熔融狀態中完全發生電離的電解質。是弱電解質，屬于鹽，是強電解質，是非電解質，Al是單質，不屬于電解質，故答案為B。2.下列儀器使用之前不需檢查漏水的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】容量瓶在使用前需要檢查瓶塞處是否漏水，分液漏斗在使用前需要檢查塞子和活塞部分是否漏水，滴定管在使用前需要檢查膠皮管處是否漏水，錐形瓶不需要檢漏，故答案為C；3.下列變化中，不屬于吸熱反應的是A.與固體反應 B.高溫分解反應C.生石灰跟水反應 D.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應【答案】C【解析】【詳解】A．與固體反應是吸熱反應，故A錯誤；B．一般分解反應屬于吸熱反應，高溫分解需要持續加熱，是吸熱反應，故B錯誤；C．一般化合反應屬于放熱反應，生石灰跟水反應是放熱反應，故C正確；D．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應是吸熱反應，故D錯誤；故答案為C4.下列過程屬于非自發的是A.電解飽和食鹽水制氯氣 B.蔗糖在水中溶解C冬天水結成冰 D.碳酸鈣高溫分解【答案】A【解析】【詳解】A．飽和食鹽水電解制取氯氣時需要外加電源，該過程需要外力，所以屬于非自發過程，A符合題意；B．蔗糖在水中溶解不需要外力作用就可以發生，因此屬于自發過程，B不符合題意；C．冬天水結成冰不需要外力作用就可以發生，因此屬于自發過程，C不符合題意；D．在高溫條件下碳酸鈣發生分解反應，不再需要外力就可以發生，因此該高溫條件下的分解過程為自發過程，D符合題意；故合理選項是A。5.下列應用與鹽類水解無關的是A用溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果B.常用可溶性的鐵鹽做凈水劑C.用制備的反應可表示為：D.漂白粉密封保存【答案】D【解析】【詳解】A．加熱可以使碳酸根水解程度增大堿性增強，可以增強去污效果，故A不符合題意；B．鐵鹽做凈水劑是利用了Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，故B不符合題意；C．用水解可以制備氧化物，故C不符合題意；D．漂白粉密封保存是防止次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸分解使漂白粉失效，與水解無關，故D符合題意；故答案為D6.下列關于電化學的說法不正確的是A.鋁制品可利用陽極氧化法處理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防護作用B.水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕C.輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D.氯堿工業選用陽離子交換膜隔離兩個電極區【答案】B【解析】【詳解】A．利用陽極氧化法處理鋁制品的表面，陽極的電極反應式為:，使之形成致密的氧化膜而鈍化，故A正確；B．用外加電源的方法保護水庫鋼閘門，直流電源的負極和鋼閘門直接相連，可以減緩閘門的腐蝕，故B錯誤；C．輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊與鐵構成原電池，鐵做原電池的正極，鋅做原電池的負極材料，利用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D．氯堿工業中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，可以獲得氫氧化鈉并保證實驗安全，該生產方法又稱“陽離子交換膜法”，故D正確；答案選B。7.常溫下，下列事實不能說明BOH是弱堿的是A.將的BOH溶液稀釋10倍，測得B.溶液中C.一定濃度的BCl溶液顯酸性D.一定濃度的BOH溶液可以使酚酞溶液變淺紅【答案】D【解析】【詳解】A．將的BOH溶液稀釋10倍，測得，說明稀釋促進了BOH的電離，說明BOH部分電離，能證明BOH是弱電解質，A正確；B．常溫下，一元強堿溶液中，溶液中，說明BOH不完全電離，BOH是弱堿，B正確；C．一定濃度的BCl溶液顯酸性，說明B+離子水解，導致溶液顯酸性，說明BOH為弱堿，C正確；D．堿溶液均可以使酚酞溶液變紅，說明BOH能電離出氫氧根離子，而不能說明BOH的電離程度，所以不能證明BOH是弱電解質，D錯誤；答案選D。8.關于某反應，下列說法正確的是A.增大壓強，平衡正向移動，該反應的平衡常數K增大B.升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小C.溫度越低越有利于該反應的進行，從而提高甲醇的生產效率D.使用高效催化劑，能增大活化分子百分數，提高反應速率【答案】D【解析】【詳解】A．溫度不變，平衡常數不變，A錯誤；B．升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大，B錯誤；C．溫度低，反應速率慢，不利于反應進行，C錯誤；D．使用高效催化劑，降低活化能，能增大活化分子百分數，提高反應速率，D正確；故答案為：D。9.下列說法正確的是A.已知反應，常溫下不能自發進行，則該反應的B.在不同狀態時的熵值：C.已知的燃燒熱，則D.、下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放熱，則其熱化學方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．該反應為熵增反應，常溫下不能自發進行，則該反應的，A正確；B．同一種物質，氣態時的熵值大于固態，B錯誤；C．燃燒熱是生成穩定氧化物，故應該是生成液態水而不是氣態水，C錯誤；D．將0.5molN2和2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱，因該反應為可逆反應，不能進行完全，因此將1molN2和3molH2完全轉化生成NH3(g)，放出的熱量不是，D錯誤；故選A。10.某同學設計實驗探究酸堿中和反應中的能量變化，下列說法正確的是A.實驗中溫度計測量酸溶液溫度后，可直接測量堿溶液的溫度B.NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中，可以減少實驗誤差C.實驗中，上下拉動玻璃攪拌器來混合溶液D.若用濃硫酸測定中和反應反應熱，則測定結果偏高【答案】C【解析】【詳解】A．溫度計測量酸溶液的溫度后，立即插入堿溶液中測量溫度，會使堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏低，計算出的反應熱數值偏小，A錯誤；B．NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中，會導致熱量的散失，B錯誤；C．在測定中和熱的實驗中，通過上下拉動玻璃攪拌器來混合溶液，C正確；D．用濃硫酸測定中和反應的反應熱，因濃硫酸溶于水時放熱，導致酸溶液初始溫度偏高，則測定結果偏低，D錯誤；故答案選C。11.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.溶液中加入固體后顏色變深 B.工業合成氨選擇C.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于生成 D.氧化生成時使用催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．加入固體KSCN使SCN離子濃度增大，平衡向生成Fe(SCN)3方向移動，溶液顏色變深，A正確；B．工業合成氨選擇500℃是增大催化劑活性和加快反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C．煅燒粉碎的硫鐵礦是增大固體表面積，加快反應速率和提高原料的利用率，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D．使用催化劑是加快反應速率，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案選A。12.處理氮氧化物的反應：，可用和作催化劑，其中的催化效率更好，下列能量變化示意圖合理的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】催化劑能降低活化能，加快反應速率；反應物的能量高于生成物的能量為放熱反應，反應物的能量低于生成物的能量為吸熱反應。【詳解】A．和作催化劑，其中的催化效率更好，催化下的反應的活化能應該比較小，A錯誤；B．根據題干熱化學方程式可知反應為放熱反應，圖中反應物的能量高于生成物的能量為放熱反應，其中的催化效率更好，催化下的反應的活化能應該比小，B正確；C．根據題干熱化學方程式可知反應為放熱反應，圖中反應物的能量低于生成物的能量為吸熱反應，C錯誤；D．根據題干熱化學方程式可知反應為放熱反應，圖中反應物的能量低于生成物的能量為吸熱反應，D錯誤；故答案為：B。13.下列離子方程式書寫不正確的是A.能用溶液除鐵銹的原因：B.鉛酸蓄電池的負極反應式：C.溶液水解：D.方鉛刊礦()遇溶液生成銅藍()：【答案】C【解析】【詳解】A．水解呈酸性，可以除銹，故A正確；B．鉛酸蓄電池的負極Pb放電與硫酸生成硫酸鉛固體，電極反應式：，故B正確；C．兩邊消去水，是電離方程式，故C錯誤；D．方鉛刊礦()遇溶液生成銅藍()是沉淀的轉化：，故D正確；故答案為C14.恒容密閉容器中加入和，發生反應，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質的量(n)變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應的B.a為隨溫度的變化曲線C.恒溫條件下，向平衡體系中充入少量，平衡后，與原平衡相同D.向平衡體系中加少量，的平衡轉化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．從題圖可以看出，前期隨著溫度的升高，逐漸下降，說明溫度升高，反應朝著正反應方向進行，因此該反應的ΔH>0，故A錯誤；B．由A分析可知，前期隨著溫度的升高，反應超正反應方向進行，因此前期應逐漸升高，a不是隨溫度變化的曲線，故B錯誤；C．該反應的平衡常數表達式為：K=，恒溫條件下K值不變，故向平衡體系中充入少量，平衡后，與原平衡相同，故C正確；D．該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，向平衡體系中加入固體BaSO4，不改變體系的壓強，因此H2的平衡轉化率不變，故D錯誤；故選:C。15.如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它電極均為Cu，下列說法正確的是A.電極Ⅱ質量逐漸減小B.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是傳遞電子C.電極Ⅲ的電極反應：D.若用該裝置電解精煉銅，電極Ⅲ為粗銅，電極Ⅳ為精銅【答案】D【解析】【分析】由圖可知，I為負極，電極反應式為Al3e=Al3+，Ⅱ為正極，電極反應式為Cu2++2e=Cu，Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu2e=Cu2+，Ⅳ為陰極，電極反應式為Cu2++2e=Cu。【詳解】A．電極Ⅱ為正極，電極反應式為Cu2++2e=Cu，電極Ⅱ質量逐漸增大，A錯誤；B．電子只通過導線傳遞，不能通過鹽橋，B錯誤；C．電極Ⅲ的電極反應為Cu2e=Cu2+，C錯誤；D．電極Ⅲ為陽極，若用該裝置電解精煉銅，則電極Ⅲ為粗銅，電極Ⅳ為陰極，材料為精銅，D正確；故答案選D。16.氫氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示，下列說法正確的是A.B.C.D.一定條件下，氣態原子生成、、放出的能量分別是，則【答案】B【解析】【詳解】A．2H生成H2形成化學鍵放熱，液態水變為氣態水需要吸熱，，故A錯誤；B．根據蓋斯定律可知，由因為所以，故B正確；C．根據蓋斯定律可知，，故C錯誤；D．根據上圖循環可知，故D錯誤；故答案為B17.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：溫度/℃2580230平衡常數5×10421.9×105下列說法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應B.25℃時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×105C.在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L1，則此時v正>v逆D.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，A正確；B．25°C時反應Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數，故25°C時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為=2×105，B正確；C．濃度商Qc===8，大于80°C平衡常數2，故反應進行方向逆反應進行，v(正)＜v(逆)，C錯誤；D．80°C達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，由于K=，故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2×1mol/L=2mol/L，D正確；故選C。18.室溫下，下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.相同濃度的兩溶液相同B.相同濃度的兩溶液消耗相同濃度溶液的體積相同C.相同的兩溶液中，D.相同體積相同濃度的兩溶液，加水稀釋相同倍數時，【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，相同濃度的兩溶液不相同，故A錯誤；B．相同濃度的兩溶液體積不確定，消耗相同濃度溶液的體積不能確定，故B錯誤；C．相同的兩溶液中，根據電荷守恒、，相同的兩種溶液中存在，故C正確；D．相同體積相同濃度的兩溶液，加水稀釋相同倍數時，醋酸可以接著電離但是總量不變，增大減小，不變，但是，故D錯誤；故答案為C19.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.溶液中含有的數為B.常溫下，純水中自由移動的數目約為C.的弱酸HR溶液中含有數目小于D.與在密閉容器中充分反應，所得混合氣體的分子數小于【答案】B【解析】【詳解】A．會水解，溶液中含有的數小于，故A錯誤；B．常溫下，純水電離出的H+濃度為，純水中自由移動的數目約為，故B正確；C．弱酸HR溶液中H+濃度為，含有數目等于，故C錯誤；D．I2與H2反應是可逆反應，不能完全轉化成HI，但是該反應是前后分子數不變的反應，與在密閉容器中充分反應，所得混合氣體的分子數等于，故D錯誤；故答案為B20.室溫下，取相同的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.酸性 B.溶液中水的電離程度：b點點C.c、e兩點的電離常數相等 D.從b點到d點，比值變小【答案】C【解析】【分析】pH相同的兩種一元酸HA和HB，分別加水稀釋，HBpH變化小于HA，說明HB的電離程度小于HA，HB的初始濃度大于HA。【詳解】A．根據分析可知HB的電離程度小于HA，則酸性HA>HB，A錯誤；B．b點和c點相比，pH更小，則溶液中酸電離出的氫離子濃度更大，對水電離的抑制作用越強烈，則溶液中水的電離程度b點<c點，B錯誤；C．HA的電離常數只與溫度有關，溫度不變的情況下，電離常數不變，則c、e兩點的電離常數相等，C正確；D．，從b點到d點，K值保持不變，c(H+)減小，則增大，D錯誤；故答案選C。21.25℃時，向溶液中滴入溶液，忽略溫度變化，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.若X點，則醋酸的電離度約為1%B.若Y點，則C.Z點溶液中離子濃度：D.若W點，則溶液中由水電離出的【答案】D【解析】【詳解】A．若X點，醋酸的電離度，故A正確；B．Y點溶質為醋酸和醋酸鈉（1:1）的溶液中，、，根據電荷守恒有，根據物料守恒有，整理兩式得到：，故B正確；C．Z點溶液呈中性，結合電荷守恒有，故C正確；D．W點為酸堿恰好反應點，溶質為醋酸鈉，促進水電離，若W點，溶液中由水電離出的，故D錯誤。故選D。22.已知的速率方程為(k為速率常數，只與溫度、催化劑有關)。實驗測得，在催化劑X表面反應的變化數據如下：t/min0102030405060700下列說法正確的是A.t=10min時，B.速率方程中n=1，表格中C.相同條件下，增加的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應速率D.保持其他條件不變，若起始濃度為，當減至一半時共耗時70min【答案】A【解析】【詳解】A．速率放出中n=0，與濃度無關，為勻速反應，t=10min時瞬時速率等于平均速率==，A項正確；B．根據表中數據分析，該反應速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應速率與，所以速率方程中n=0，B項錯誤；C．速率方程中n=0，反應速率與的濃度無關，C項錯誤；D．保持其他條件不變，該反應的反應速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時所耗時間為=50min，D項錯誤；答案選A。23.在t℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時。下列推斷不正確的是A.在t℃時，的為B.向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成沿曲線向n方向移動C.圖中a點代表的不飽和溶液D.在t℃時，的平衡常數【答案】C【解析】【詳解】A．t℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，由p點的數據可以求算其Ksp，，A正確；B．，向飽和溶液p點加入少量固體，c(Ba2+)增大，Ksp不變，硫酸根離子濃度減小，故溶液組成沿曲線向n方向移動，B正確；C．圖中a點鋇離子和硫酸根離子濃度的乘積大于該溫度下的Ksp，代表的過飽和溶液，C錯誤；D．由蓋斯定律知在t℃時，的平衡常數，D正確；故選C。24.下列方案設計、現象和結論均正確的是目的方案設計現象和結論A溫度對反應速率的影響溶液和稀硫酸溶液反應，其他條件相同，改變溶液的溫度，觀察產生氣泡的快慢若溫度高，產生氣泡快，則證明溫度升高，反應速率加快B探究相同溫度下與AgI的Ksp大小取溶液于試管中，加入2滴溶液，待不再產生白色沉淀后加入2滴溶液若先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀，則證明的Ksp大于AgIC驗證壓強對化學平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，壓縮體積觀察到注射器內氣體顏色變深，證明加壓平衡向生成氣體的方向移動D鐵制鍍件上鍍銅將鐵制鍍件與電源負極相連，銅片與電源正極相連，電解質為溶液鐵片上有紅色固體附著，可實現鐵制鍍件上鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．探究溫度對溶液和稀硫酸溶液反應速率的影響，保證其他條件相同，改變溫度，應該觀察產生沉淀速率的快慢，故A錯誤；B．取溶液于試管中，加入2滴溶液，過量，產生白色沉淀后加入2滴溶液，I與反應，不是沉淀的轉化，不能證明的Ksp大于AgI，故B錯誤；C．，壓縮體積，體積減小濃度增大，氣體顏色變深，壓強增大，根據勒夏特列原理可知反應向分子數少的方向進行，應該正向進行，顏色先變深后變淺，但比原來要深，故C錯誤；D．鐵制鍍件上鍍銅，鍍件與負極相連做陰極，鍍層金屬與正極相連做陽極，選擇與鍍層金屬相同的鹽做電解質，將鐵制鍍件與電源負極相連，銅片與電源正極相連，電解質為溶液，故D正確；故答案為D非選擇題部分25.根據題給信息，回答下列問題：（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：，則M、N相比，較穩定的是_______(用“M”或“N”)。（2）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，，則反應過程中，每轉移電子放出的熱量為_______kJ。（3）已知反應：，分析圖像(T表示溫度，n表示物質的量，表示體積分數)，可知_______(填“>”“<”或“=”)。（4）將溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到物質的化學式_______。（5）已知，常溫下要除去廢水中的可以通過調節至_______時，鋅離子剛好完全沉淀除去(離子濃度小于時，即可認為該離子沉淀完全)。【答案】（1）M（2）（3）>（4）（5）8【解析】【小問1詳解】物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強。根據圖示可知：物質M轉化為N時吸收能量，說明M的能量比N低，故相對來說較穩定的物質是M；【小問2詳解】在該反應中，Al的化合價升高3價，失去3個電子，4molAl共失去3×4mol=12mol電子，放出QkJ的熱量，則轉移1mol電子時，放出kJ熱量；【小問3詳解】反應：，則升高溫度，平衡正向移動，C的體積分數增大，故>；【小問4詳解】把溶液蒸干并灼燒，由于水解產生的HCl易揮發，氫氧化鐵固體受熱分解，最后得到的固體主要產物是；【小問5詳解】根據，c（OH）=mol/L=106mol/L，c（H+）=mol/L=108mol/L，pH=8。26.已知常溫下幾種弱酸的電離平衡常數，根據溶液中的離子反應，回答下列問題：（1）該溫度下溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。（2）等濃度的鹽溶液的堿性由強到弱順序為_______。（3）常溫下，鹽酸與的氨水等體積混合后所得溶液中存在的離子，其濃度由大到小順序為_______。（4）該溫度下的水解反應的平衡常數_______。（5）寫出少量通入溶液中發生反應的離子方程式為_______。【答案】（1）中性（2）或（3）或或（4）（5）【解析】【小問1詳解】由表格中數據可知，醋酸和一水合氨的電離常數相同，故該溫度下溶液呈中性；【小問2詳解】相同溫度下，電離常數越大，酸性越強，由表格中的數據可知酸性：，酸越強，酸根離子的水解程度越弱，故等濃度的鹽溶液的堿性由強到弱順序為：或；【小問3詳解】一水合氨為弱堿，在水中部分電離，的氨水濃度遠大于，常溫下，鹽酸與的氨水等體積混合后所得溶液呈堿性，離子濃度由大到小為：或或；【小問4詳解】碳酸鈉水解以第一步為主，水解平衡常數；【小問5詳解】酸性H2CO3>HClO，故少量通入溶液中發生反應的離子方程式為：。27.高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，利用高錳酸鉀完成以下兩個實驗：Ⅰ.用高錳酸鉀標準溶液滴定某些試樣，來測得試樣的濃度。（1）下圖可以用于裝酸性高錳酸鉀標準溶液的是：_______(選“甲”、“乙”)（2）如何判斷該滴定終點？_______（3）關于高錳酸鉀溶液測定試樣濃度的滴定操作，下列說法不正確的是_______A.溶液、溶液、KI溶液均可以用高錳酸鉀溶液測定濃度B.加標準液時，要先排氣泡再調節液面位于“0”刻度或以下C.滴定時，左手控制開關，右手晃動錐形瓶D.滴定過程，滴定管下方尖嘴不能伸進錐形瓶中（4）實驗過程中的下列操作，會使所測試樣濃度偏小的是_______。A.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數B.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時消失C.盛裝試樣的錐形瓶進行了潤洗D.滴定快結束前，用蒸餾水淋洗錐形瓶上口Ⅱ.探究酸性和反應的影響因素已知高錳酸鉀和草酸反應的離子方程式為：，當反應開始時，通過壓力傳感技術收集錐形瓶內壓強數據，并繪制出壓強時間曲線如圖，時間段內反應速率變快的因素分析：甲同學：該反應放熱，體系溫度升高，成為主導影響因素乙同學：根據自己的解析設計以下實驗方案進行驗證：實驗編號實驗溫度/試管中所加試劑及其用量/L再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min溶液稀溶液溶液①25無②25（5）根據實驗設計，你推測乙同學認為反應加快的因素是什么？_______。（6）若觀察到_______，則乙同學分析的影響因素是合理的。【答案】（1）乙（2）最后半滴高錳酸鉀溶液滴下，錐形瓶中溶液恰好由無色變成淺紫(紅)色，且30秒內不褪色（3）AD（4）A（5）對該反應有催化作用（6）大于【解析】【小問1詳解】高錳酸鉀有強氧化性需用酸式滴定管乙裝；【小問2詳解】高錳酸鉀本身有顏色即可作指示劑，當最后半滴高錳酸鉀溶液滴下，錐形瓶中溶液恰好由無色變成淺紫(紅)色，且30秒內不褪色即為滴定終點；【小問3詳解】A.溶液、溶液、KI溶液中中的三價鐵離子只具有氧化性不能用高錳酸鉀溶液測定濃度，A錯誤；B.加標準液時，要先排氣泡再調節液面位于“0”刻度或以下，B正確；C.滴定時，左手控制開關控制流速，右手晃動錐形瓶，眼睛觀察溶液顏色變化，C正確；D.滴定過程，略深入錐形瓶瓶口1~2cm，防止滴定液在搖晃時泄漏至瓶外，引起滴定誤差，D錯誤；故選AD；【小問4詳解】A.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數會導致標準液高錳酸鉀體積偏小，，故待測液濃度會偏小，A正確；B.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時消失，導致導致標準液高錳酸鉀體積偏大，，故待測液濃度會偏大，B錯誤；C.盛裝試樣的錐形瓶進行了潤洗，導致待測液增多消耗更多的標準液即V（標）增大，，待測液濃度會偏大，C錯誤；D.滴定快結束前，用蒸餾水淋洗錐形瓶上口，無影響，D錯誤；故選A；【小問5詳解】根據實驗設計，控制變量法原則，區別在于有無硫酸錳，故乙同學認為反應加快因素是對該反應有催化作用；【小問6詳解】若觀察到大于，則乙同學分析的影響因素是合理的。28.“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，為減小和消除對環境的影響，大力提倡新能源電車出行，科學家們為解決電車能源問題，探索出如下三種方案。Ⅰ.方案一：光解水，制造氫氧燃料電池（1）下圖是某科研機構利用太陽光，在催化劑表面實現高效分解水來制備氫氣的歷程，關于該歷程，下列說法不正確的是_______。A.該法制氫能量變化是光能→化學能 B.過程Ⅰ的能量變化等于2倍氫氧鍵鍵能C.過程Ⅲ的反應方程為： D.該歷程降低了水分解的反應熱Ⅱ.方案二：將與反應合成甲醇，制備甲醇燃料電池。制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（2）求_______，反應Ⅰ能自發進行的條件是_______。（3）一定條件下，在2L的密閉容器中發生反應Ⅰ，起始物和的濃度隨時間變化如圖1所示，平衡時的體積分數_______；若保持其它反應條件不變，起始時僅將容器體積變為3L，請在圖1上畫出的濃度隨時間變化的趨勢圖_______。（4）若密閉容器中只發生反應Ⅱ，以下能說明該反應達到平衡狀態的是_______(選填字母)。A.CO與CO2濃度比為1∶1B.C.絕熱條件下，該密閉體系壓強不再變化D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化（5）若CO2和按一定比例在裝有催化劑的反應器中發生反應Ⅰ，一定時間內甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖2所示。當溫度為470K