吉林省高三畢業班第一次調研測試化學Word版第頁吉林市普通中學2023-2023學年度高中畢業班第一次調研測試化學說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩局部。考試時間90分鐘，總分值100分。請將各試題答案寫在答題卡上。可能用到相對原子質量：H1N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Fe56第一卷〔選擇題共50分〕選擇題〔此題共10小題，每題2分。每題只有一個選項符合題目要求。〕1.以下氣體中，對大氣無污染的是A.NO2B.SO2C.NOD.CO22.以下單質最難與氫氣化合的是A.SB.O2C.Cl2D.F23.以下有關化學藥品說明正確的選項是A.砒霜〔As2O3〕：劇毒品 B.白磷：爆炸品C.硅酸鈉溶液：用帶玻璃塞的試劑瓶儲存D.FeCl3膠體：透明無色液體 4.以下中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存5.是重要的核工業原料，以下關于的說法正確的選項是A.原子核中含有92個中子B.原子核外有143個電子C.鈾元素的相對原子質量為235D.是鈾元素的一種同位素6.生活中以下物質起復原作用的是A.鐵粉作脫氧劑B.硅膠作枯燥劑C.二氧化硫作漂白劑D.活性炭作吸附劑7.以下有關NaHCO3的應用錯誤的選項是A．用作抗酸藥B．用作凈水劑C．用作發酵粉D．用作滅火劑8.濃硫酸跟鋅充分反響，生成物中一定沒有的是A．SO2B．SO3C．H2D．ZnSO49.在工業上，以下金屬的冶煉方法錯誤的選項是A.加熱法冶煉汞B.電解法冶煉鋁C.電解法冶煉銅D.熱復原法冶煉鐵10.常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是A.HCO3—B.NH4+C.Mg2+D.NO3—二、選擇題〔此題共10小題，每題3分。每題只有一個選項符合題目要求。〕11.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)四種離子的稀溶液中參加足量的Na2O2固體，充分反響后，再參加過量稀鹽酸至完全反響，離子數目沒有變化的是A．Fe3＋B．Fe2＋C．Al3＋D．NHeq\o\al(＋,4)12.以下物質中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥AlA．只有②③B．只有②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部13.氯氣是一種重要的化工原料。工業上利用反響3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。以下說法錯誤的選項是A．該反響屬于置換反響B．該反響利用了Cl2的強氧化性C．生成1molN2時有6mol電子轉移D．假設管道漏氣遇氨就會產生白霧14.設NA為阿伏加德羅常數值。以下有關表達正確的選項是A.2gD2O中含有的質子數、中子數、電子數均為NAB.將l00mL0.1mol?L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數為0.01NAC.1molNaOH晶體中，含有的離子總數為3NAD.100mL0.1mol?L—1的氨水中，含NH3·H2O的數目為0.01NA15.以下實驗不能到達目的的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發生了水解反響B．向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，證明HClO的酸性比H2SO4強C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D．將氯水滴到藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色，證明氯水有酸性和漂白性16.10℃時加熱NaHCO3溶液，測得溶液pH發生如下變化：溫度〔℃〕102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8以下判斷正確的選項是A.50℃時，c(OH—)＝1×10—5.2mol/LB.30℃時，c(Na+)＝c(HCO3—)+2c(CO32—)C.升高溫度，c(Na+)/c(HCO3—)增大D.將NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固體17.Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。以下關于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的選項是A.CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小B.分別滴加稀硫酸，溶度積常數均增大C.分別參加0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和c(F—)均減小D.CaF2更容易轉化成CaCO318.以下有關說法正確的選項是A．在Na2S溶液中參加少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小B．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反響的ΔH＞0C．用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D．室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝319.25℃時，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的絕熱容器中參加pH＝13的NaOH溶液，實驗測得參加NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如以下列圖所示。以下表達正確的選項是A．HA溶液的物質的量濃度為0.01mol·L－1B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反響C．a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃時，HA的電離常數K約為1.25×10－220.I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質的量濃度c(I3—)與溫度T的關系如下列圖〔曲線上任何一點都表示平衡狀態〕。以下說法都正確的選項是反響I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)的H＞0②假設溫度為T1、T2，反響的平衡常數分別為K1、K2，那么K1＞K2③假設反響進行到狀態D時，一定有v正＞v逆④狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，c(I3—)/c(I2)將變大A．只有①②B．只有②③C．②③④D．②③⑤第二卷〔共50分〕21.〔7分〕氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質可發生如下列圖的循環轉化。答復下列問題：〔1〕氮分子的電子式為。〔2〕圖中屬于“氮的固定〞的是〔填字母〕。〔3〕NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因〔4〕用離子方程式舉一例表示循環中發生非氧化復原反響的過程〔5〕假設反響h是在NO2與H2O的作用下實現，那么該反響中氧化劑與復原劑物質的量之比為。〔6〕假設反響i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實現，那么該反響的離子方程式為。22.〔8分〕現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反響得到一種離子化合物，B的一種單質具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結構相同，E的主族序數是其周期序數的2倍。〔1〕F在元素周期表中的位置是。〔2〕上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是(填離子符號)。〔3〕由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如下反響：①假設丙具有漂白性，那么甲和水反響的離子方程式為。②假設乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B的一種單質，那么甲中含有的化學鍵的類型為，D的單質與乙的水溶液反響的離子方程式為。③假設甲為D和E形成的二元化合物，物質丙是氣體，那么丙的結構式為；物質乙為白色沉淀，其化學式為。23.〔9分〕氧化鎂是優良的阻燃劑，同時在醫藥、建筑等行業的應用也十分廣泛。用硫酸鎂復原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦〔主要成分為MgCO3，含少量SiO2、FeCO3

等〕為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH：Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時9.47.61.5完全沉淀時10.49.72.8〔1〕菱鎂礦酸溶前需要粉碎，目的是

。

〔2〕參加H2O2氧化時，發生反響的離子方程式為。〔3〕加氨水調節溶液的pH范圍為

，濾渣2的主要成分是

〔填化學式〕。〔4〕流程圖中在獲得濾渣2的“過濾〞與“煅燒〞之間要經過的操作步驟為

、過濾等操作，得到MgSO4·xH2O晶體。〔5〕煅燒12.3gMgSO4·xH2O晶體得到2gMgO，那么x值為。24.〔13分〕亞硝酰氯〔NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃〕是一種黃色氣體，遇水易反響生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。〔1〕甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如左圖所示，為制備純潔枯燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ蒸餾燒瓶中A儀器中制備純潔的Cl2MnO2①______②______制備純潔的NOCu③______④______〔2〕乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，結合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如下列圖：①儀器b的名稱為。②組裝好實驗裝置后應先，然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反響開始時要先關閉K2，翻開K1，待NO充滿裝置后再關閉K1，翻開K2。這兩步操作中充滿的目的都是。③假設C裝置中壓強過大，可以觀察到的現象是。④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。〔3〕亞硝酰氯〔NOCl〕純度的測定：將所得亞硝酰氯〔NOCl〕產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。〔：Ag2CrO4為磚紅色固體〕①亞硝酰氯〔NOCl〕與水反響的化學方程式為_________________________。②亞硝酰氯〔NOCl〕的質量分數為______________________。25.〔13分〕CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環的重要物質。研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。〔1〕CO可用于煉鐵，：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1；C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1那么CO復原Fe2O3(s)的熱化學方程式為。〔2〕甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產的CO和H2可制取甲醇，發生的反響為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2

通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反響，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：濃度(mol/L)溫度時間濃度(mol/L)溫度時間10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80①300℃