第三節化學反應的速率和限度第二課時第三節化學反應的第二課時練習：反應N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發生反應，5min內NH3的質量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。練習：反應N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發生反應，思考？

我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？思考？我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程

氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應，而且這是一個可逆反應。請大家回憶氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

離子：H+

、Cl-

、ClO-

等Cl2

能與H2O發生可逆反應：Cl2+H2OHClO+HCl氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應，而且這是一個可逆反應。H2+I22HI

正反應逆反應什么叫做可逆反應？

在同一條件下,既向正反應方向進行,同時又向逆反應方向進行的反應.典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。H2+I2N2+H2NH3

在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2

(合適催化劑)，能發生什么反應？（1）開始時c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0開始階段有什么特征？只有正反應，v(逆)=0催化劑N2+3H22NH3高溫N2+H2N2+H2NH3（2）瞬間后c(N2)、c(H2

)變小,c(NH3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應都進行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質的濃度達到一個特定值。一定時間段內有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3N2+H2

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會發生變化.從外表上看，反應好象“停止”。

可逆反應的這種特殊狀態就是我們今天要研究的化學平衡狀態。由于v(正)=v(逆)≠0，雖然正、逆反應都在進2、化學平衡狀態

在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，稱為化學平衡狀態。概念的理解：前提:是一定條件下的可逆反應實質

:是ひ正=ひ逆≠0標志

:

是反應混合物中各組分的濃度保持不變2、化學平衡狀態在一定條件下的可逆反應里，正反3、化學平衡的特征(1)逆——可逆反應

變——當濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學平衡即發生移動(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動——動態平衡

定——平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變3、化學平衡的特征(1)逆——可逆反應變——當濃4、化學平衡狀態的判定對于可逆反應mA(g)nB(g)+pC(g)在一定條件下達到平衡狀態有以下幾個標志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)單位時間生成nmolB和pmolC的同時，生成mmolA（3）A、B、C的物質的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變4、化學平衡狀態的判定對于可逆反應mA(g)反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流與討論反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?此時的反應是否停止了？此時為何3種物質的濃度保持不變?

某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?某溫度和壓影響化學平衡的條件:影響化學平衡的條件:1、濃度對化學平衡的影響分析t1t2t3應用

增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動；結論

在生產上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反應物的濃度對化學平衡的影響1、濃度對化學平衡的影響分析t1t2t3應用2、溫度對化學平衡的影響例如：2NO24N2O2+Q為放熱反應紅棕色無色結論：其它條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。2、