2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市江口中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3

B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D、無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2O參考答案：A略2.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

（

）

A．稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略3.．一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，

測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)后溶液中無(wú)硝酸亞鐵

B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol

C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe參考答案：B略4.鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是

()A．Tl+最外層有3個(gè)電子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．還原性：Tl+＞Ag

D．鉈位于第五周期IIIA族

參考答案：B略5.下列溶液中濃度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml0.1mol/L的溶液C．20ml0.1mol/L的溶液

D．20ml0.1mol/L的溶液參考答案：A略6.容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④參考答案：A7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：A試題分析：A．萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)正確；C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以避免兩種液體相互污染，C項(xiàng)正確；D．蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有較多量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，D項(xiàng)正確；答案選A。【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意常見基礎(chǔ)知識(shí)的積累。①萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)；②溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；④利用余熱使水分完全蒸干。8.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是（

）A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4參考答案：D【分析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為S，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；C．四氯化碳分子中每個(gè)氯原子和碳原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)碳原子和四個(gè)氯原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．非金屬元素最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4，故D錯(cuò)誤；答案選D。

9.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

（

）

A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B、生石灰、白磷、熟石灰

C、干冰、鐵、氯化氫

D、空氣、氮?dú)狻⒛懙\參考答案：A略10.某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬A.鋁

B.銅

C.鐵

D.鎂參考答案：C11.氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等（得失電子守恒）．在一定條件下，RO3n﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（R為主族元素）則R元素原子的最外層電子數(shù)為（）A．1

B．3

C．5

D．7參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：根據(jù)生成R﹣離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第ⅤⅡA族元素，據(jù)此判斷；解答：解：RO3n﹣中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R﹣離子的化合價(jià)進(jìn)行判斷，根據(jù)生成R﹣離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第ⅤⅡA族元素，最外層電子數(shù)為7，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，本題用到離子方程式電荷守恒以及離子化合價(jià)的判斷等問題，本題難度不大，做題時(shí)注意“RO3n﹣中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)”．12.貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是A．HIB．NO2C．SO2D．NH3參考答案：B13.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同一主族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+＋2Ag==Tl+＋2Ag+。根據(jù)信息下列推斷不正確的是

A．Tl+的最外層有1個(gè)電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)

C．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物

D．Tl+的還原性比Ag弱參考答案：A略14.下列為檢驗(yàn)碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中正確的是（）A．加熱，觀察是否有氣體放出B．取少量固體配成稀溶液，滴加石灰水，觀察有無(wú)沉淀生成C．取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀生成D．加熱前后稱量固體，比較固體質(zhì)量是否變化參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】檢驗(yàn)碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，可溶于水，加氯化鈣或氯化鋇，生成白色沉淀可證明，以此來解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱分解，不能證明含碳酸鈉，故A不選；B．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明，故B不選；C．因碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，則取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀生成，可證明，故C選；D．碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，則加熱前后稱量固體，不能證明含碳酸鈉，故D不選；故選C．15.等質(zhì)量的兩根鎂條，第一根在足量氧氣中加熱燃燒，第二根在足量CO2氣體中加熱燃燒，則下列說法正確的是：①兩根鎂條失去電子一樣多

②第一鎂根條失去電子多

③第二根鎂失去電子多④兩根鎂的產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

⑤第一根鎂的產(chǎn)物質(zhì)量大

⑥第二根鎂的產(chǎn)物質(zhì)量大A．①④

B．①⑥

C．③⑥

D．②⑤參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題

1.按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

②B中濃硫酸的作用是____________________

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

④D中現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

⑤E中收集的氣體是____________________參考答案：

1.①2NaHCO3=

Na2C03+CO2+H2O

②干燥氣體、（吸收H2O）

③

④石灰水變渾濁

⑤O2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合價(jià)為：_______；該反應(yīng)中

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。若有1molSO2參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。

參考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略18.20世紀(jì)20年代，丹麥和英國(guó)的一些化學(xué)家提出了新的酸堿理論——質(zhì)子論。質(zhì)子論認(rèn)為：凡能放出質(zhì)子(即H＋)的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這個(gè)理論，試判斷：①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中屬于酸的是

；（填序號(hào),下同）屬于堿的是

。參考答案：略19.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達(dá)到原來B、C瓶所起的作用，此時(shí)B瓶溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：