后附原卷掃描版★啟用前注意保密后附原卷掃描版2024年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考模擬測試(二) 化學(xué) 2024.4.18本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己所在的市(縣、區(qū))、學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號和考生號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cr52Fe56一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.廣東各博物館館藏文物豐富。下列文物的主要材料不屬于無機(jī)非金屬的是2.我國新能源汽車發(fā)展迅速。下列有關(guān)新能源汽車的說法不正確的是A.鋰離子電池充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電機(jī)所用的銣鐵硼永磁材料屬于金屬晶體C.封裝電池所用的膠黏劑環(huán)氧樹脂屬于有機(jī)高分子材料D.鋰離子電池正極材料中的鐵、鈷、鎳元素均為第Ⅷ族元素3.利用反應(yīng)8NH?+3Cl?=N?+6NH?Cl可檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。下列說法不正確的是A.NH?的球棍模型為B.3517Cl與3717ClC.N?分子中含有非極性共價(jià)鍵D.NH?Cl的電子式為化學(xué)模擬測試(二)第1頁(共8頁)4.實(shí)驗(yàn)室制備C?H?并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列應(yīng)用實(shí)例與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)應(yīng)用實(shí)例化學(xué)知識A利用聚苯乙烯制作泡沫包裝材料聚苯乙烯燃燒生成CO?和H?OB用Na?O?作潛水艇中的供氧劑Na?O?能與CO?或H?O反應(yīng)生成O?C將液態(tài)植物油制成人造奶油液態(tài)植物油能與H?發(fā)生加成反應(yīng)D從海帶灰中提取碘單質(zhì)海帶灰中的I?可被氧化6.諾氟沙星是一種常見的抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是A.屬于芳香烴B.能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)C.可以發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D.1mol該化合物可與6molH?發(fā)生加成反應(yīng)7.一種基于原電池原理的氧氣傳感器可用于測定樣氣中氧氣的含量，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A.鉛電極為正極B.銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為O?+4e?+2H?O=4OH?C.電子由鉛電極經(jīng)過KOH溶液流向銀電極D.工作過程中，傳感器的質(zhì)量不變8.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA淀粉水解產(chǎn)生果糖米飯?jiān)诳谇恢性浇涝教養(yǎng)NH?Cl受熱易分解加熱可除去NaHCO?中的NH?ClCZn的金屬性比Fe強(qiáng)在鋼制船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕DAlCl?的熔點(diǎn)比Al?O?低工業(yè)上電解熔融AlCl?冶煉鋁化學(xué)模擬測試(二)第2頁(共8頁)9.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確的是A.氯水久置顏色逐漸褪去：Cl?+H?OB.利用氯氣再生銅電路板刻蝕液：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?C.NH?HSO?溶液與足量的NaOH溶液混合：ND.SO?使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3S10.硫代硫酸鈉Na?S?O?在酸性環(huán)境中易發(fā)生歧化反應(yīng)：Na?S?O?+H?SO?=SO?↑+S↓+Na?SO?+H?O。。設(shè)NAA.18gH?O中含有質(zhì)子的數(shù)目為8NAB.每生成32gS,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAC.1molNa?S?O?，固體中含有離子的數(shù)目為3NAD.常溫常壓下，22.4LSO?中含有σ鍵的數(shù)目為：211.下列猜想對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案以及驗(yàn)證猜想成立的現(xiàn)象均正確的是選項(xiàng)猜想實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想成立的現(xiàn)象A苯酚能與Na?CO?溶液反應(yīng)向苯酚濁液中加入適量Na?CO?固體苯酚濁液變澄清B某溶液中一定含有so2?取少量該溶液，先滴加少量BaCl?溶液，再滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于稀鹽酸C加熱條件下C?H?OH能與CuO反應(yīng)將灼熱的銅絲插入無水乙醇中銅絲由紅色變成黑色D濃HNO?具有漂白性向滴有酚酞的NaOH溶液中加入濃HNO?溶液紅色褪去12.一定條件下,NH?在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)：2NH?gN?g+3H?g△H>0,vNH?隨時(shí)間的變化如圖所示。已知A.由0到t?,H?的濃度不斷增大B.由l?到lC.t?時(shí)，可能向容器中通入了N?D.平衡常數(shù)K?可能小于K?化學(xué)模擬測試(二)第3頁(共8頁)13.安息香酸(HR)是最簡單的一元芳香酸，其鈉鹽(用NaR表示)的水溶液呈堿性。已知常溫下，KaA.常溫下,0.001mol?L?1HR水溶液的pH=3B.向NaR水溶液中加水稀釋，溶液的pH升高C.NaR水溶液中,cD.常溫下，NaR溶液的堿性比同濃度的NaHCO?溶液弱14.一定條件下,CH?與FeO?反應(yīng)合成(CH?OH的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是說明：過渡態(tài)中“--”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。A.反應(yīng)歷程中的兩個(gè)反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵B.相同條件下，CD?與FeO?發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高C.該反應(yīng)的△H=(a-e)kJ·mol?'D.CH?D與FeO?發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機(jī)產(chǎn)物15.XY?ZME??是一種分析試劑，所含的5種元素在前四周期均有分布，基態(tài)Z3?的d軌道半充滿，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為ns2np???1?,E和M位于同一主族，X原子比A.第一電離能:M<X<EB.單質(zhì)的沸點(diǎn):Y<E<XC.Z的單質(zhì)能與Y?E發(fā)生置換反應(yīng)D.ME32-和XE?16.一種金屬鈉電極配合運(yùn)用鈉離子及氯離子交換膜設(shè)計(jì)的氧化還原液流裝置能夠?qū)崿F(xiàn)海水的淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源負(fù)極B.N為氯離子交換膜，M為鈉離子交換膜C.充電時(shí)，總反應(yīng)式為Na+FeCND.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上Ⅱ池溶液質(zhì)量增加117g化學(xué)模擬測試(二)第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)FeCl?在生產(chǎn)和生活中用途廣泛。ⅠFeCl?溶液的配制及濃度的標(biāo)定(1)FeCl?溶液的配制①配制100mL一定濃度的)FeCl?溶液需用到的儀器有(填字母)。②配制FeCl?溶液時(shí)，需要將FeCl?固體溶解在濃鹽酸中，原因?yàn)椤?2)FeCl?溶液濃度的標(biāo)定量取10.00mLFeCl??溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液，再用(0.16mol?L?1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，重復(fù)操作三次，平均消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知:I?+2S2O32-=21-+S4Ⅱ.FeCl?與Na?SO?反應(yīng)的探究(3)預(yù)測現(xiàn)象1:向FeCl?溶液中加入Na?SO?溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。作出該預(yù)測的原因?yàn)?用離子方程式表示)。預(yù)測現(xiàn)象2：向FeCl?溶液中加入Na?SO?溶液，生成紅褐色沉淀。(4)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究溶液中FeCl?濃度相同時(shí)Na?SO?的加入量對反應(yīng)的影響，其中FeCl?溶液為Ⅰ中所配溶液，Na?SO?溶液濃度為0.04mol?L?1。靜置6小時(shí)觀察現(xiàn)象，測定反應(yīng)后溶液的pH序號iiiiiiivvviviiV(FeCl?)/mL2.02.02.02.02.02.02.0V(Na?SO?)/mL01.02.05.0a20.026.0V(H?O)/mL38.037.036.033.023.018.012.0現(xiàn)象溶液接近無色透明出現(xiàn)紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補(bǔ)充表格中的數(shù)據(jù)：v=。②實(shí)驗(yàn)ii~iv中，反應(yīng)后溶液的pH基本不變，其原因可能是。③實(shí)驗(yàn)vi和vii的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明溶液中FeCl?的水解與Na?SO?的水解相互促進(jìn)(即發(fā)生了雙水解反應(yīng))，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。④甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)vi和vii中，F(xiàn)eCl?與Na?SO?除發(fā)生雙水解反應(yīng)外，還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想：分別取實(shí)驗(yàn)vi和vü中上層清液于兩支試管中，(填實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)，則說明猜想成立。(5)請舉出一種水解反應(yīng)在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用：。化學(xué)模擬測試(二)第5頁(共8頁)18.(14分)鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域。一種用鋅浸渣(主要含)ZnFe?O?、CaSO?,另含少量ZnS、SiO?以及GeS?)提取Ge和已知：①鍺在硫酸中的存在形式：pH≤2.0時(shí)主要為(Ge??,pH=2～7時(shí)主要為(Ge②常溫下，K請回答下列問題：(1)Ge是第四周期第IVA族元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。(2)“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5,浸渣的主要成分為：SiO?、S和(填化學(xué)式)；GeS?被雙氧水氧化的離子方程式為(3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A為(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；調(diào)節(jié)溶液pH=4.4,Ge和Fe共沉淀，此時(shí)濾液中c4①ZnSO?在水溶液中的溶解度曲線如圖所示，則從濾液中回收ZnSO??H?O的操作為蒸發(fā)濃縮、②用惰性電極電解ZnSO?溶液可制取金屬鋅，電解后的溶液可在上述流程中工序循環(huán)使用。(5)“水解”工序中,(GeCl?水解生成GeO?的化學(xué)方程式為；GeO?的沸點(diǎn)1200°C遠(yuǎn)高于GeCl?的沸點(diǎn)84°C,,其原因?yàn)?CsGeBr?是一種可用于制作太陽電池的鈣鈦礦型材料，其立方晶胞如圖所示。Cs與Br的最短距離比Ge與Br的最短距離大，則Ge在晶胞中的位置為(填“體心”“面心”或“頂角”)；晶體中一個(gè)Cs周圍與其距離最近的Br的個(gè)數(shù)為。化學(xué)模擬測試(二)第6頁(共8頁)19.(14分)含硫化合物在能源、材料及環(huán)境等工業(yè)領(lǐng)域均有廣泛的應(yīng)用。I.工業(yè)廢氣H?S分解可制取H?。(1)已知熱化學(xué)方程式：i.S?g+2O?g=2SO?gB.2H?g+O?gHH?S熱分解反應(yīng)2H?Sg=S?g+2H?g的△H?=(用含(2)一定溫度下,2molH?S在體積為VL的恒容密閉容器中發(fā)生上述分解反應(yīng)，ts時(shí)H?的產(chǎn)率為40%,則0~ts內(nèi)H?S的平均分解速率為mol\cdotL^{-1}\cdots^{-1};H?S充分分解達(dá)到平衡時(shí)，容器中H?S和H?的分壓相等，則該溫度下的平衡常數(shù)K=。Ⅱ.KSCN可用于鍍鉻工業(yè)。常溫下，用KSCN配制電鍍液，溶液中Cr3?與SCN?發(fā)生第一、二步絡(luò)合的反應(yīng)如下：iv.Cx3?+SCN=CrSCN?.(3)根據(jù)以上絡(luò)合反應(yīng)，下列說法正確的有(填字母)。A.加水稀釋后，溶液中離子的總數(shù)減少B.加入少量FeCl?固體，溶液中含鉻微粒總數(shù)不變C.反應(yīng)Cr3?+2SCN?CrSCN?D.溶液中cCr3?減小,SCN?與Cr(4)常溫下，某研究小組配制了起始濃度c?Cr3?=0.2mol?L?1、c?SCN?不同的系列溶液，測得平衡時(shí)Cr3?、CrSCN2?、CrSCN?circle1c球SCN-=0.05mol?L-1時(shí)，圖中含鉻微粒按濃度由大到小的順序?yàn)棰谠谀畴婂児に囍校珻r3?的濃度需要在0.0162mol?L?1以上，結(jié)合計(jì)算判斷C點(diǎn)所對應(yīng)的溶液能否用于該電鍍工藝(寫出計(jì)算過程)。化學(xué)模擬測試(二)第7頁(共8頁)20.(14分)利用生物基原料合成高分子化合物具有廣闊的發(fā)展前景。一種利用生物基原料iv合成高分子化合物viii的路線如圖所示：(1)化合物ii的分子式為，化合物iv的名稱是。(2)芳香化合物W是化合物ii的同分異構(gòu)體。W能與碳酸氫鈉反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為3：2：2：1，寫出一種符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：。(3)反應(yīng)④可表示為V+M+N=vi,其中M、N為兩種常見的氣體,則M、N的化學(xué)式分別為。(4)根據(jù)化合物vi的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a————取代反應(yīng)b銀氨溶液，加熱——————(5)下列關(guān)于反應(yīng)⑥的說法中不正確的有(填字母)。A.另外一種產(chǎn)物分子的空間結(jié)構(gòu)為v形B.反應(yīng)過程中，有C═O雙鍵和·C——O單鍵的形成C.化合物iii中碳原子均為sp2雜化，化合物vii中碳原子均為sp3雜化D.化合物viii中存在手性碳原子(6)以乙烯為有機(jī)含碳原料，利用上述流程中反應(yīng)④的原理，合成化合物基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：(a)利用反應(yīng)④的原理得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(b)相關(guān)步驟涉及鹵代烴的水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)的條件)。化學(xué)模擬測試(二)第8頁(共8頁)★啟用前注意保密2024年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考模擬測試(二)化學(xué)參考答案一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號12345678答案CBDDABBC題號910111213141516答案BCADDBCD二、非選擇題(共56分)17.(14分)(1)①CD(2分)②