2023/7/20一.硫3.化學(xué)性質(zhì)：S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2

第三節(jié)硫和氮的氧化物△△△既有氧化性又有還原性！2023/7/20二、二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的產(chǎn)生:

(一)、物理性質(zhì)

無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

點(diǎn)燃S+O2===SO22023/7/20二氧化硫的性質(zhì)【P84實(shí)驗(yàn)４－7：觀察并思考】1、實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2

氣體的試管水位有什么變化？說(shuō)明了什么？------試管內(nèi)水位上升；說(shuō)明SO2易溶水２、用ＰＨ試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性2023/7/20*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO2的化學(xué)性質(zhì):1:具有酸性氧化物的通性(1)與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。可逆反應(yīng):在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)2023/7/20SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?2023/7/20二氧化硫的性質(zhì)【P84實(shí)驗(yàn)４－7：觀察并思考】３、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？--使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.2023/7/202.SO2的漂白性SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性---暫時(shí)性.

選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色

(石蕊變紅)——化合漂白2023/7/20請(qǐng)你思考為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？2023/7/20北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比中央電視臺(tái)《生活》欄目2023/7/20

氯水

二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)2023/7/20

3：具有較強(qiáng)的還原性：可被X2（鹵素單質(zhì)）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

【思考】硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè)SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。2SO2+O22SO3催化劑

△2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO42023/7/20

3：具有較強(qiáng)的還原性：可被X2（鹵素單質(zhì)）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

【思考】硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè)SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。2023/7/20

4、具有氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

資料卡片：（85頁(yè)）預(yù)防硫化氫中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽。C.殺菌消毒2023/7/20三.三氧化硫

1、SO3的物理性質(zhì)SO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。

SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。

工業(yè)上怎樣制硫酸？2023/7/20三氧化硫

2、SO3的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性

SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）

2023/7/20既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2下列氣體能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA2023/7/20除去CO2中SO2，應(yīng)選用的試劑是（）A.燒堿溶液B.蘇打溶液C.飽和小蘇打溶液D.品紅溶液2.下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

E、通入酸性高錳酸鉀溶液BDEC2023/7/20二、二氧化氮和一氧化氮科學(xué)視野：信使分子——NO

想一想：（１）1998年的諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的主要研究成果是什么？------發(fā)現(xiàn)NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能（２）NO一向被視為大氣污染物，卻在生命過(guò)程中有如此重要的功能，這是否能給人們一些什么啟示呢？------世上沒(méi)有絕對(duì)的有害物質(zhì)？2023/7/20二、二氧化氮和一氧化氮1、在放電或高溫下：

N2

＋O2＝2NO（無(wú)色）一氧化氮2、在常溫下：

2NO＋O2

＝2NO2

（紅棕色）二氧化氮*比較NO和NO2的性質(zhì)：NO：無(wú)色、不溶于水、不穩(wěn)定（易氧化），與水不反應(yīng)NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性，密度大于空氣，易液化，與水反應(yīng)3、NO2

易溶于水：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO放電兩種氣體的收集方法相同嗎？2023/7/20通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2下列氣體溶于水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2DAB2023/7/20科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地NO2被水吸收。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

解釋?zhuān)ǚ磻?yīng)式）（1）（2）（3）2023/7/20科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地NO2被水吸收。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

解釋?zhuān)ǚ磻?yīng)式）（1）（2）（3）4NO2+2H2O+O2=4HNO3將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO往試管通入O2無(wú)色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失2NO+O2=2NO2繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO2023/7/202、你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？------工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣（NO）吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護(hù)環(huán)境。4NO

+2H2O+3O2=4HNO3【科學(xué)視野】：火箭為什么能飛上天？2023/7/20某試管內(nèi)盛有NO2氣體12體積，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____氣體，試管內(nèi)的氣體為_(kāi)____體積；試管內(nèi)的溶液為_(kāi)___溶液。如要使試管內(nèi)充滿水，則應(yīng)通入02___體積。

4

NO

HNO3

32023/7/201、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來(lái)源：酸雨形成的主要原因（1）SO2主要來(lái)自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。（2）NO2主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染汽車(chē)尾氣含有哪些成分？2023/7/20酸雨的形成：石油

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等2023/7/20

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6。在水中當(dāng)pH值小于5.5時(shí),大部分魚(yú)類(lèi)難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚(yú)類(lèi)和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、水草及浮游生物面臨滅絕。

酸雨有哪些危害？2023/7/20資料卡片：防治酸雨的措施？88頁(yè)1972年6月5日，具有歷史意義的人類(lèi)環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的《人類(lèi)環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日”活動(dòng)，其中1983的主題是防治酸雨2023/7/20下列現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)臭氧空洞：氟氯代烴

光化學(xué)煙霧:氮氧化物、碳?xì)浠衔铩Ｔ隗w積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)N原子數(shù)和O原子數(shù)之比為（）A.a/bB.a/2bC.a/（a+2b）D.b/aBCC2023/7/20有氣體：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2

1.若洗氣瓶是干燥的，由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有：2.若瓶中充滿水，可收集的氣體有：

AB：Cl2O2HClNO2SO2CO2

H2O2NO

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