安徽省淮南市夏集中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4則下列說法正確的是A．原子序數(shù)X＞Y＞Z

B．元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序是X＜Y＜Z

C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ參考答案：BC2.在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分。下列說法不正確的是(

)A.NaCl的物質(zhì)的量為0.2molB.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9gC.該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1molD.將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L參考答案：B3.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥參考答案：B4.氫化鈣中氫元素為－1價，可作制氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.還原劑C.氧化劑

D.既是還原劑又是氧化劑參考答案：C【詳解】由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價由+1價降低為0，則水在該反應(yīng)中作氧化劑，故選C。5.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（

）A．會引起化學(xué)鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略6.已知25℃?101kPa時:等質(zhì)量的Al分別與足量O2和O3完全反應(yīng)生成Al2O3固體時，放出的熱量為akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b?下列說法正確的是（）A.O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)B.O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)C.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)D.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)參考答案：C試題分析：兩者放出的能量a<b，說明O3具有的能量高于O2，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，氧氣轉(zhuǎn)化成O3是吸熱反應(yīng)，故選項C正確。7.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡASi有導(dǎo)電性Si可用于制備光導(dǎo)纖維BFe的金屬活動性大于CuFeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅CNa2O2與水反應(yīng)能生成堿Na2O2屬于堿性氧化物D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處

參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．制造光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B．依據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性；C．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉；D．次氯酸見光分解，見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色瓶．【解答】解：A．制造光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，Ⅱ錯誤，故A錯誤；B．FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為三價鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，與金屬活潑性無關(guān)，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物概念，故C錯誤；D．次氯酸見光分解，見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處，故D正確；故選：D．8.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C略9.對下列實驗過程的評價，正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-D.驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-參考答案：C【詳解】A．CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，所以某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，故A錯誤；B．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，故B錯誤；C．某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸無沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-，故C正確；D．加稀鹽酸除去OH-的同時，已經(jīng)在溶液中引入了Cl-，所以當(dāng)再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能說明驗證原燒堿溶液中是否含Cl-，故D錯誤；所以本題答案為C。10.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是:A.熟石灰--CaO

B.鋁熱劑--Fe、Al2O3C.石膏--CaSO4·2H2O

D.綠礬--CuSO4·5H2O參考答案：C生石灰為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，A錯誤；鋁熱劑為鋁和氧化鐵混合物，B錯誤；石膏--CaSO4·2H2O，C正確；膽礬--CuSO4·5H2O，D錯誤；正確選項C。11.下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．PCl3→PCl5

B．MnO4-→Mn2+C．SO2

→SO32-

D．Cl2→HClO參考答案：A略12.某氣態(tài)烴和具有一雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在同溫下對H2的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，則此混合氣體的可能組成是（

）A．C2H4和C2H6

B．CH4和C3H6

C．C3H8和C2H4

D．CH4和C2H4參考答案：B略13.某學(xué)生做完實驗后，用下列方法以清洗所用儀器：①用稀硝酸洗滌作過銀鏡反應(yīng)的試管；②用酒精洗滌沾有苯酚的試管；③用熱的氫氧化鈉溶液洗滌盛過油脂的燒杯；④用二硫化碳洗滌沾有硫磺的試管；⑤用鹽酸洗滌盛過飽和石灰水的試劑瓶：

A、除②外都正確

B、除④外都正確

C、只①③⑤正確

D、全部正確參考答案：D14.X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（

）選項XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硫酸銅溶液

參考答案：D【分析】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，則X作正極、Y作負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縓、Y兩根金屬棒插入Z溶液中，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，X作正極、Y作負(fù)極。A.該裝置中，金屬活動性Zn>Cu，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，在Y電極上產(chǎn)生氫氣，與實際不符合，A錯誤；B.該裝置中，金屬活動性Zn>Cu，X電極為正極，在X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，B錯誤；C.該裝置中，金屬活動性：Cu>Ag，X電極易失電子作負(fù)極，與實際不符合，C錯誤；D.該裝置中，金屬活動性：Zn>Ag，X為正極，Y易失電子作負(fù)極、X電極上Cu2+得電子生成單質(zhì)銅，使X電極質(zhì)量增加，符合實際，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了原電池原理的知識，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)確定正、負(fù)極，根據(jù)溶液中離子放電先后順序判斷電極反應(yīng)及現(xiàn)象。15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是(

)A.放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2B.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C.放電時正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2OD.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：CA．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故B正確；C．放電時，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-或FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故C錯誤；D、高鐵電池放電時是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，負(fù)極附近溶液的堿性減弱，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故D正確；故選C。點睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理。理解原電池和電解池的工作原理，書寫電極方程式是解題的關(guān)鍵。本題中高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號)。①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。(3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_______(填字母序號)。a.將Cl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量b.與足量NaHCO3固體反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成氣體的質(zhì)量c.與足量鋅反應(yīng)，測量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積II.為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進(jìn)行實驗。反應(yīng)完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答：(4)操作①的名稱是____________。(5)裝置B的作用是______________________。(6)最終所得固體質(zhì)量為bg，則該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)。(7)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，可采取的改進(jìn)措施是________________________________________(寫一種)。參考答案：(1)①③②

(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)c

(4)洗滌

(5)安全瓶，防止倒吸

(6)×100%

(7)增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置【分析】I.（1）按照實驗操作步驟先將固體放入，再注入溶液，最后加熱；（2）依據(jù)實驗室制備氯氣的原理作答；（3）a.制備氯氣時有氯化錳生成，不能直接計算得出剩余的HCl中的氯離子；b.堿石灰除了吸收二氧化碳還會吸收水蒸氣;c.通過測量氫氣的體積來確定氫離子濃度；Ⅱ.裝置A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B為安全瓶，可防止倒吸；裝置C為計量裝置，二氧化硫與足量溴水發(fā)生反應(yīng)生成HBr和H2SO4，反應(yīng)完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱地生成硫酸鋇的質(zhì)量，利用關(guān)系式法間接計算產(chǎn)品純度，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）實驗室制備氯氣應(yīng)先檢驗裝置氣密性，然后燒瓶中加入二氧化錳粉末，而后加入濃鹽酸再加熱；（2）實驗室制備氯氣的原理是二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）測定殘余溶液中鹽酸的濃度應(yīng)測定殘余溶液中含有的氫離子濃度，a.方案中測定的為氯離子濃度，制備氯氣時有氯化錳生成，所以測定氯離子濃度不能代表殘余液中鹽酸的濃度，a項錯誤；b.方案中利用鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳的量來確定氫離子的濃度，但是方案中利用堿石灰來吸收氣體來測定氣體質(zhì)量，而堿石灰除了吸收二氧化碳還會吸收水蒸氣，所以測定結(jié)果不準(zhǔn)確，b項錯誤；c.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通過測量氫氣的體積來確定氫離子濃度，進(jìn)而得到鹽酸濃度，方案c合理，c項正確；II.（4）過濾后進(jìn)行的操作名稱為洗滌；

（5）裝置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）裝置B中根據(jù)硫元素守恒計算，

Na2SO3～SO2～BaSO4

126g

233g

m

bg

解得：m=，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%，（7）為提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置，使二氧化硫充分反應(yīng)而沉淀，故答案為：增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的