2021-2022學年遼寧省錦州市大榆樹堡鎮中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（）A．過量的NaOH溶液與AlCl3溶液B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：C【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】A．鋁離子與過量的氫氧根反應時，鋁離子全部轉化成偏鋁酸根；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣．【解答】解：A．過量的NaOH溶液與AlCl3溶液反應是鋁離子與過量的氫氧根反應，鋁離子全部轉化成偏鋁酸根，氯化鋁能完全反應，故A錯誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，濃鹽酸過量，二氧化錳能完全反應，故B錯誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，銅過量，隨反應的進行濃硫酸變成了稀硫酸，最終不能完全反應，故C正確；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣，過量的鋅與18mol/L硫酸反應時，硫酸能全部反應，故D錯誤；故選C．2.下列關于乙酸的說法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥參考答案：C【詳解】①乙酸的物理性質易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導電，故說法正確；②無水乙酸在0℃下像水一樣會結冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；③乙酸的結構簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說法錯誤；④乙酸的物理性質：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；⑤乙酸的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故說法錯誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。

3.以下各組物質中與34gOH—所含電子數相同的是（）A.常溫下，20g氖氣

B.標準狀況下，44.8L甲烷C.2mol/LNaOH溶液中的Na+

D.2L1mol/L氫氟酸中的F—參考答案：B34gOH－的物質的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含電子的物質的量是20mol。A.常溫下，20g氖氣的物質的量是1mol，所含電子的物質的量是10mol，A錯誤；B.標準狀況下，44.8L甲烷的物質的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含電子的物質的量是20mol，B正確；C.溶液體積未知，不能計算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含電子的物質的量，C錯誤；D.氫氟酸是弱酸，2L1mol/L氫氟酸中的F－的物質的量小于2mol，所含電子的物質的量小于20mol，D錯誤，答案選B。4.N2（g）與H2（g）在一定條件下經歷如下過程生成NH3（g）．下列說法正確的是（）A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】A．I中破壞的是非極性鍵；B．三個過程均是能量降低，所以是放熱過程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由圖可知反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應．【解答】解：A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的變化，所以是放熱過程，故B正確；C．圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反應，故C錯誤；D．由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D錯誤．故選B．5.下列敘述錯誤的是A．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

B．司母戊鼎是青銅制品C．光導纖維的主要成分是硅酸鹽

D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸參考答案：C略6.根據某種性質，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質中也屬于這類氧化物的是（）A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】氧化物可根據構成元素分為：金屬氧化物、非金屬氧化物；根據能否和酸、堿反應生成鹽和水，氧化物又可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物．【解答】解：CaO、CuO是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A、SO2是非金屬氧化物，還是酸性氧化物，故A不符合；B、Na2O是金屬氧化物，也是堿性氧化物，故B符合；C、CO是非金屬氧化物，還是不成鹽氧化物，故C不符合；D、FeSO4是鹽，不是氧化物，故D不符合；故選B．7.下列關于各實驗裝置與對應現象或結論的敘述均正確的是（

）A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3D．裝置④：持續通入CO2氣體，現象是先出現白色沉淀，后變澄清參考答案：C略8.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關離子的還原性由強到弱的順序為A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略9.下列各組有機物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D10.青霉素試驗針用它的稀溶液（200國際單位青霉素/mL）。現有1小瓶20萬國際單位青霉素，1.0mL注射器（分刻度為0.1mL），注射用水和幾個干凈小瓶。現吸取1.0mL注射用水注入第1瓶內溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀釋成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀釋成1.0mL。又……在第幾小瓶中青霉素濃度為200國際單位/mL。A．3

B．4

C．5

D．6

參考答案：B11.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略12.10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．無法確定參考答案：B13.科學家最近發現2種粒子：第1種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”；第2種是由四個氧原子構成的分子(O4)。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是A．“四中子”不顯電性

B．“四中子”的質量數為4C．O4與O2互為同位素

D．O4與O2都具有氧化性參考答案：C14.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是：（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略15.下列圖示實驗操作中，正確的是(

)

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽離子各不相同。它們在溶液中電離的陰陽離子分別為：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。當四種物質相互反應時，有如下現象：①A+B

產生白色沉淀②B+D

產生白色沉淀③C+D

產生藍色沉淀（1）A、B、C、D的化學式分別為：A

B

C

D

（2）寫出發生反應的化學方程式：A+B

B+D

C+D

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，試根據實驗現象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質有三種（均為常見物質），則可能是(用化學式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗的陰離子是

▲

，簡述檢驗方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……18.已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質來說，穩定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩定性越差，所以穩定的單質是石墨。19.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8