廣東省梅州市教師進修學校雅園中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現象不能用蛋白質變性原理解釋的是（）

A.用高溫，紫外線消毒餐具

B.用稀的福爾馬林浸泡種子C.誤食重金屬鹽使人中毒

D.向蛋白質溶液中加入濃NaCl溶液使蛋白質析出參考答案：D略2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5參考答案：C只要分子中元素原子化合價的絕對值和該元素價電子的之和滿足8，即能滿足最外層為8電子結構；所以A中的硼原子，B中的氫原子，D中的磷原子都不是8電子穩定結構，答案選C3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（）

R

XTZ

Q

A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數相差26C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：離子反應專題．分析：R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R是F元素，根據元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩定；B．R與Q的電子數相差26；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）．解答：解：R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R是F元素，根據元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩定，所以非金屬性T＞X，故A錯誤；B．R的原子序數是9、Q的原子序數是35，則R與Q的電子數的差=35﹣9=26，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩定性R＞T＞Q，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），非金屬性T＞Q，則元素最高價氧化物的水化物酸性T＞Q，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元非金屬性與氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性之間的關系解答，題目難度不大．4.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B略5.太原市許多公交車上都標有“CNG（壓縮天然氣）”標志，說明其燃料的主要成分是A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇參考答案：A【詳解】天然氣的主要成分是甲烷，故A是合理選項。

6.下列反應的離子方程式不正確的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．CO2通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CuO與鹽酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O參考答案：B7.“5.12汶川大地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色溶液，呈堿性

②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服則其有效成份可能是A、Cl2

B、SO2

C、NaClO

D、KMnO4參考答案：C8.把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．分析：兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時發生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據此計算每份中n（K+），根據c=計算鉀離子濃度．解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L．故選：D．點評：本題考查離子反應的有關混合計算，難度中等，根據電荷守恒計算鉀離子的物質的量是關鍵．9.在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略10.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略11.下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是

選項離子組評價及相關離子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因為發生反應：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因為發生反應：HCO3－+OH－=H2O+CO32－CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中

參考答案：B本題考查了離子共存問題。H+、Fe2+、NH4+、Cl－可以大量共存，故A錯。鈣離子與碳酸根離子結合為碳酸鈣沉淀而不能共存，故C錯。鐵離子可與偏鋁酸根離子反應而不能共存，故D錯。

12.下列說法不正確的是A．硫離子的結構示意圖：B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導體材料的是鍺C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小參考答案：A試題分析：A．硫離子的結構示意圖：，A錯誤；B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導體材料的是鍺，B正確；C．氧元素原子序數是8，位于第2周期VIA族，C正確；D．同周期主族元素隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，D正確，答案選A。13.將盛有氮氣和二氧化氮（假設無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是（

）A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1參考答案：C略14.在一個不傳熱的密閉容器中發生可逆反應：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，達到平衡的標志是

A．容器的總壓強不隨時間而變化

B．容器內氣體的密度不再改變

C．單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）參考答案：C略15.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是()A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.配制450mL溶液選用500mL的容量瓶D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C【詳解】A、量筒量取時能精確到0.1mL,無法量取12.36mL鹽酸，故A錯誤；

B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；

C、容量瓶的規格有固定的幾種：50mL，100mL，250mL，500mL等，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500mL，再量取450mL即可，故C正確；

D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考察化學實驗常用儀器，難度不大，解答本題的關鍵是記住量筒、廣泛pH試紙、托盤天平的準確度，只要記住了準確度，就能很容易判斷所給數據的合理性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為17.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變為NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變為NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質量分數w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．18.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。19.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高價與最低價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為

，可以證