山東省淄博市博山區第十四中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變C.水電離產生的c(H＋)=10-26的溶液中加入鋅粒，一定放出H2D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略2.下列離子不會對水體造成污染的是A．Cl－

B．Cr3＋

C．Hg2＋

D．Pb2＋參考答案：略3.下列各組物質中，兩者互為同分異構體的是（

）：A、NH4CNO與CO(NH2)2

B、CuSO4·3H2O與CuSO4·5H2O

C、2,2,3,3－四甲基戊烷與2,3－二甲基－4－乙基已烷

D、H2O與D2O參考答案：A略4.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是參考答案：A略5.下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：略6.如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖，有關說法正確的是（

）A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產生的乙炔更為純凈B．c（過量）的作用是除去影響后續實驗的雜質C．d、e褪色原理相同D．f處產生明亮的藍色火焰參考答案：B考點：常見氣體制備原理及裝置選擇；乙炔炔烴．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖可知，b中飽和食鹽水與電石發生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸銅除去雜質硫化氫，d中溴水與乙炔發生加成反應，e中乙炔與高錳酸鉀發生氧化反應，最后點燃尾氣，以此來解答．解答：解：A．b中飽和食鹽水與電石發生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，為制備乙炔的反應原理，蒸餾水代替氯化鈉溶液會使反應速率加快，不容易控制，故A錯誤；B．c中硫酸銅除去雜質硫化氫，防止硫化氫對后續實驗的影響，故B正確；C．d中溴水與乙炔發生加成反應生成的有機產物為1，1，2，2﹣四溴乙烷，e中乙炔與高錳酸鉀發生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色可說明乙炔能被氧化，反應原理不同，故C錯誤；D．c中已經排除雜質的干擾，e中乙炔與高錳酸鉀發生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色可說明乙炔能被氧化，f處若剩余氣體應為乙炔，燃燒放出明亮火焰，冒黑煙，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質的制備及性質實驗的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大7.在298K、100kPa時，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A8.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B.Ba（OH）2溶液與硫酸反應：OH﹣+H+═H2OC.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：AA．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應為2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正確；B、氫氧化鋇與硫酸反應還有水生成，正確的離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化，二者不能同時存在，故C錯誤；D、碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選A。10.對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中加入一定量的N2和H2，達到平衡時氣體壓強為P1，迅速縮小體積使氣體壓強為P2，一段時間后達到新的平衡，此時氣體的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小關系

A．P2＞P1＜P3

B．P2＞P3＞P1

C．P2＞P1＞P3

D．P2＞P1=P3參考答案：B略11.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(

)A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變反應的焓變C.催化劑能降低反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略12.下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是A

NH3

B

Na2O2

C

FeCl2

D

FeCl3參考答案：C略13.下列化學工業中有關設備、原料、反應條件配套的是 ()A.聯合制堿法制純堿:吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30~35℃的氨化飽和食鹽水吸收CO2B.接觸法制硫酸:氧化爐、硫鐵礦、V2O5、常溫、常壓C.合成氨:沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500℃D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空氣、鉑銠合金、8000℃參考答案：A解析：接觸法制硫酸的適宜溫度為400~500℃,B項錯誤;合成氨不使用沸騰爐,其主要設備為合成塔,C項錯誤;氨氧化法制硝酸的溫度不需要8000℃高溫,D項錯誤。14.反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是A．將反應溫度升高至1200K

B．將壓強減小至原來的一半C．添加催化劑

D．增大水蒸氣的濃度參考答案：A略15.已建立平衡的某可逆反應，當改變條件，平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（）①生成物的百分含量一定增加

②反應物的轉化率一定增加③反應物的濃度一定降低

④正反應速率一定大于逆反應速率

⑤使用了催化劑．A．①②

B．②⑤

C．⑤

D．④參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：①生成物質量增大小于混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低；②增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低；③如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大；④平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率；⑤加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．解答：解：①總質量不變，向正反應移動，生成物的質量分數一定增大，若生成物質量增大小于混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低，故①錯誤；②降低生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大，但增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故②錯誤；③如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故③錯誤；④平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，故④正確；⑤加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故⑤錯誤；綜上所述④正確，故選D．點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的關系曲線。

圖3②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小（2分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）（2分）。

②反應速率加快（2分）；

反應速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A是烴的衍生物，加熱時在NaOH溶液中水解，并能發生下列轉變關系：若A、B、C、E均能發生銀鏡反應，試寫出它們的名稱：A:___________；B:__________；C:___________；D:___________；E:___________。參考答案：（10分）A.甲酸甲酯

B.甲酸鈉

C.甲酸

D.甲醇

E.甲醛略18.

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)位于小正方體的中心。根據以上信息，回答下列問題：(1)比較A和D的氫化物，后者的沸點較低，其原因是

(2)B的離子結構示意圖為

，元素C在元素周期表中的位置是

；(3)A