高中化學(xué)知識結(jié)構(gòu)圖第第頁構(gòu)成物質(zhì)的微粒※表示原子或元素的化學(xué)用語：元素符號、離子符號、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物酸：無氧酸、含氧酸、強(qiáng)酸、弱酸堿：強(qiáng)堿、弱堿鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽※表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點(diǎn)、密度、溶解性等化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化物理變化基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解離子參加：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原反應(yīng)程度：可逆、不可逆熱效應(yīng)：放熱、吸熱※表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式物質(zhì)的量(mol)氣體摩爾體積：V=22.4n(標(biāo)準(zhǔn)狀況)摩爾質(zhì)量：M=m/n溶液的濃度：C=n/V阿伏加德羅常數(shù)：NA=N/n濁液：懸濁液、乳濁液膠體：分散質(zhì)微粒直徑10-9～10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）類型比較類型比較離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子離子鍵共價鍵范德華力物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高很高低硬度硬而脆大小導(dǎo)電性.導(dǎo)電.導(dǎo)電.熔融水溶液絕緣體(半導(dǎo)體)不良傳熱性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶典型實例NaCl，KBr金剛石、SiC、Si、SiO2比較裝置比較裝置原電池電解池能量轉(zhuǎn)換（實質(zhì)）化學(xué)能→電能（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流）電能→化學(xué)能（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)）裝置特點(diǎn)外電路無電源；兩極為活潑性不同（或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬）的金屬外電路必須有直流電源兩極材料均能導(dǎo)電即可電極名稱負(fù)極（－）——較活潑正極（＋）較不活潑陰極——連接電源負(fù)極陽極——連接電源正極電子流向氧化e負(fù)極（－）→正極（＋）氧化e還原還原ee電源負(fù)極→陰極電源正極→陽極還原還原ee電極反應(yīng)負(fù)極：M－ne→Mn+活潑金屬失去電子還原被氧化、被溶解、被腐蝕。還原還原正極：2H+＋2e→H2↑(酸性電解質(zhì)溶液)還原或Mn+＋ne→M（不活潑金屬的鹽溶液）H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性條件下的吸氧腐蝕)氧化陰極：2H+＋2e→H2↑或Mn+＋ne→M氧化惰性電極（石墨或鉑）Rn-－ne→R（例2Cl-—2eCl2↑）或4OH-—4eH2O＋O2↑氧化金屬電極做陽極，電極本身被氧化氧化M－ne→Mn+電化學(xué)知識圖表化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)合成氨適于條件的選擇化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡特點(diǎn)表示方法：vA=△cA/△t單位：mol/L·s(min或h)計算影響因素是平均速率，均取正值同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比內(nèi)因(主)外因（輔）反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他條件光、超聲波、激光、放射線…應(yīng)用可逆反應(yīng)化學(xué)平衡建立的條件：v正=v逆≠0化學(xué)平衡的特征(平衡標(biāo)志的判斷)影響化學(xué)平衡因素各成分百分含量保持不變動態(tài)平衡條件改變，平衡狀態(tài)改變定等動變濃度壓強(qiáng)平衡移動原理(勒沙特列原理)溫度v正=v逆≠0電解質(zhì)溶液化合物化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離）ABA-+B-弱電解質(zhì)（部分電離）電離平衡ABA-+B-水的電離平衡H2OH++OH-電離度的定義電離度平衡的移動已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)(電離度α=×100%)弱電解質(zhì)的分子總數(shù)水的離子積KW=1×10-14(25℃)溶液的酸堿性：PH=-log[H+]鹽類的水解實質(zhì)類型規(guī)律（酸堿性性判斷）影響因素離子反應(yīng)發(fā)生條件表示方式－離子方程式常見類型非氧化還原氧化還原復(fù)分解反應(yīng)水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)置換反應(yīng)溶液中氧化還原反應(yīng)電鍍原理能的轉(zhuǎn)換：化學(xué)能與電化學(xué)能電能原電池電解池應(yīng)用電源蓄電池干電池高能電池原理應(yīng)用氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）電冶煉金屬（冶煉鋁）電解精練（精練銅）裝置Mg3Mg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3△MgCl2H2OH2ON2HClNaOHHCl電解Mg(HCO3)2煅燒O2HClH2OCO2△或OH-HClNa2SNa2ONaOHNaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3CO2＋H2OCaCaOCa(OH)2CaHPO4△CaCl2CaCO3CaC2C(電爐)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或CO2Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3(Al3+)H2O(沸騰)電解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3SHClH2SO4O2CO等HClCl2FeKSCNKSCNNa2SH2SO4Cl2、HNO3濃O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCuCuOCu(OH)2Cu2+(NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2O[Cu(NH3)4]2+CuSCu2ONa2SSH+HNO3或H2SO4(濃)NaOHO2CO、Al、H2△H+金屬部分：按照單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽為線索進(jìn)行搜羅尋找關(guān)系FeFePP2O5PCl3PP2O5PCl3PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2CaHPO4SiCSiO2H2SiO3CaSiO3H4SiO4Na2SiO3SiH4SiF4SiCl4CO2COH2CO3Ca(HCO3)2CaCO3CaC2CaOCa(OH)2FeS2SH2SNa2SSO2Na2SO3FeSSO3Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3H2SO3H2SO4Mg3N2N2NONO2N2O4NH4ClNH3NaNO3HNO3Cu(NO3)2[Ag(NH3)2]+NH3·H2ONO2H2H2OO2CH3COOHCH3CH2OHKMnO4HgOKClO3Na2O2H2SO4CH4ZnNH4ClNH3CuCa(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2OCl2HClCH3ClCa(ClO)2FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOClCH2ClCH2ClO2FeCl2CO2lNaClCuCl2H2CH2=CHClHBrNaBrAgBrHINaIAgII2Br2非金屬：按照化合價尋找各類物質(zhì)主要有氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、及其鹽分：有機(jī)化學(xué)烴烴的衍生物烴烴的衍生物糖蛋白質(zhì)：多肽、氨基酸（官能團(tuán)：—NH2和—COOH）高分子化合物鏈烴（脂肪烴）環(huán)烴飽和鏈烴烷烴：CnH2n+2(n≥1)R—CH3不飽和鏈烴烯烴：CnH2n(n≥2)R—CH=CH2二烯烴：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2炔烴：CnH2n-2(n≥2)R—C≡CH環(huán)烷烴CnH2n(n≥3)芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6)天然高分子：橡膠（聚異戊二烯）、多糖、蛋白質(zhì)R鹵代烴（官能團(tuán)：—X）：飽和一鹵代烴CnH2n+1X(n≥1)R—X醇（官能團(tuán)：—OH）：飽和一元醇CnH2n+1OH(n≥1)R—OH醚CnH2n+2O(n≥2)R—O—R酚（苯酚）（官能團(tuán)：—OH）CnH2n-6O(n≥2)OH羧酸（官能團(tuán)：—COOH）：飽和一元羧酸CnH2n+1O2(n≥1)R—COOH醛（官能團(tuán)：—CHO）CnH2nO(n≥1)R—CHO酮（官能團(tuán)：—CO—）CnH2nO(n≥3)R—CO—R’酯（官能團(tuán)：