化學反應速率瓦斯爆炸食物變質金屬銹蝕生物可降解塑料地膜溶洞鐘乳石的形成

思考氣泡逸出快慢反應物消失的快慢渾濁程度顏色變化溫度變化在實驗中通常觀察什么現象來確定化學反應進行的快慢？如何定量的描述化學反應的快慢？問題一

生活中用什么方式來表示物體運動的快慢？

問題二

化學反應過程中哪些量發生了變化？v＝△S△t

思考mol/(L·min)mol/(L·s)一、化學反應速率1、定義：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。2、公式：v(B)=△c(B)△t3、單位：或mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1例1、在2SO2+O22SO3

反應中：如果2s內SO2的濃度由6mol/L下降為2

mol/L，那么用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為

。催化劑△

V(SO2)=2mol/(L·s)例2、已知工業合成氨反應的濃度數據如下

N2

＋3H2

2NH3起始濃度（mol/L）1302min后濃度（mol/L）0.6濃度變化量（mol/L）⑴分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示速率。⑵以上三者數值大小有何關系？能得出何規律？高溫高壓催化劑0.41.20.8③速率關系式：aA＋bB＝cC＋dD，

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:d化學反應速率的特點①化學反應速率表示的是一段時間內的平均速率，均取正值。②同一反應的速率可用不同物質來表示，其數值可能不同。即各物質的速率之比等于方程式計量數之比下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物變質C.煉鋼D.塑料老化E.氨的合成F.皮膚的衰老CE思考怎樣才能改變化學反應速率呢？思考:有哪些條件影響化學反應的速率呢?1、內因：反應物本身的性質。2、外因：外因有哪些呢?（主要因素）對照試驗單一變量設計實驗探究影響化學反應速率的因素探究一：溫度對化學反應速率的影響探究二：濃度對化學反應速率的影響探究三：催化劑對化學反應速率的影響溫度現象結論常溫下熱水中單位時間內，生成較少氣泡單位時間內，生成氣泡較多溫度低，H2O2的分解速率慢，溫度高，H2O2的分解速率快【探究一】溫度對反應速率的影響

利用所給試劑（H2O2溶液、FeCl3溶液、MnO2），設計實驗：比較不同溫度對雙氧水的分解速率的影響。【探究三】催化劑對反應速率的影響

不同物質對雙氧水分解的催化作用是否相同？所加物質現象結論不加任何試劑FeCl3溶液MnO2粉末單位時間內，生成大量氣泡單位時間內，生成氣泡較多單位時間內，生成較少氣泡MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反應速率MnO2的加速效果更顯著其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快，降低溫度，反應速率減慢。

1、溫度化學反應速率影響因素：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小反應速率。2、濃度注意：固體或純液體濃度為常數，增減其質量對速率無影響。3、催化劑催化劑能改變（增大或減小）反應速率思考：工業合成氨，反應條件是高溫高壓，催化劑，通常在2×107~5×107Pa的壓強下進行，高壓的目的是？壓強越大，反應速率越快。化學反應速率影響因素：4、壓強其他條件不變時，對于有氣體參加的化學反應，加壓反應速率加快，減壓反應速率減慢。注意：1、固體或液體受壓強影響極小，可忽略。2、一定溫度下，容積固定的容器中充入與反應體系無關的氣體，雖然總壓強增大，但速率不變，因為反應氣體濃度不變。二、影響化學反應速率的因素思考：實驗室通常將兩種塊狀的固體藥品研細成粉末狀，并混合均勻再進行反應。原因是什么？固體的表面積越大，反應速率越快。5.其他因素：固體表面積、反應物狀態等形成原電池也可加快反應速率學以致用

1.人們為什么用電冰箱儲存食物？

2.煉鐵時先把鐵礦石先粉碎成礦粉3.蒸饅頭前總是把面粉放在溫度比較高的地方發酵4.木炭在氧氣中為什么比在空氣中燃燒劇烈？思考并解釋：生活中和化學實驗中控制反應速率的措施2、用鐵片與稀硫酸反應制取H2時，下列措施不能使H2生成速率加大的是（）

A.對反應體系進行加熱

B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉B1、一個4L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為

。你學會了嗎？0.06mol/(L·min)3、可逆反應A(g)+2B(g)=C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行得最快的是()

A.VA=0.15mol/(L·min)B.VB=0.6mol/(L·min)C.VC=0.4