快樂化學·化學題庫·高考試題2023年普通高等學校招生全國統一考試江蘇卷化學試題·第8頁共10頁2023年普通高等學校招生全國統一考試(江蘇卷)化學試題相對原子質量(原子量)：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137選擇題單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。1．化學在資源利用、環境保護等與社會可持續開展密切相關的領域發揮著積極作用。以下做法與社會可持續開展理念相違背的是()A．改良汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B．開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發可降解高分子材料，減少“白色污染〞D．過度開采礦物資源，促進地方經濟開展2．以下有關化學用語表示正確的選項是()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．F-的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：D．NH3的電子式：3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、、B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl-C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、、I-、SCN-D．c(H+)/c(OH-)＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、4．某反響的反響過程中能量變化如下圖(圖中E1表示正反響的活化能，E2表示逆反響的活化能)。以下有關表達正確的選項是()A．該反響為放熱反響B．催化劑能改變該反響的焓變C．催化劑能降低該反響的活化能D．逆反響的活化能大于正反響的活化能5．以下有關物質的性質與應用不相對應的是()A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反響，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有復原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料6．用以下實驗裝置進行相應實驗，能到達實驗目的的是()A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純潔的CO2氣體D．用圖4所示裝置別離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層7．以下物質的轉化在給定條件下能實現的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．設NA表示阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.19．以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-++3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：+OH-NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=+D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++=Ag++NO↑+H2O10．以下有關說法正確的選項是()A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反響的H＜0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H＜0，其他條件不變時升高溫度，反響速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大D．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反響不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如下圖(未表示出其空間構型)。以下關于普伐他汀的性質描述正確的選項是()A．能與FeCl3溶液發生顯色反響B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發生加成、取代、消去反響D．1mol該物質最多可與1molNaOH反響12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。以下表達正確的選項是()A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX13．以下根據實驗操作和現象所得出的結論正確的選項是()選項實驗操作實驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)14．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反響PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后到達平衡。反響過程中測定的局部數據見下表t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下說法正確的選項是()A．反響在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L-1，那么反響的H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反響到達平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，到達平衡時，PCl3的轉化率小于80%15．25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如下圖。以下有關溶液中離子濃度關系的表達正確的選項是(A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH-)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH非選擇題16．(12分)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反響，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其局部工藝流程如下：⑴一定條件下，NO與NO2存在以下反響：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數表達式為K＝________。⑵上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是______________；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。⑶該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。假設n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，那么會導致________；假設n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，那么會導致________。⑷生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反響的離子方程式為________。17．(15分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：(1)化合物A中的含氧官能團為________和________。(填官能團名稱)(2)反響①→⑤中，屬于取代反響的是________(填序號)。(3)寫出同時滿足以下條件的B的一種同分異構體的結構簡式：______________。Ⅰ．分子中含有兩個苯環；Ⅱ．分子中有7種不同化學環境的氫；Ⅲ．不能與FeCl3溶液發生顯色反響，但水解產物之一能發生此反響。(4)實現D→E的轉化中，參加的化合物X能發生銀鏡反響，X的結構簡式為________。(5)：。化合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖例如如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18．(12分)硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過以下實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準確量取25.00mL溶液A，參加鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、枯燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O22+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(1)室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10-10，欲使溶液中c()≤1.0×10-6mol·L-1，應保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。(2)上述滴定假設不加稀硫酸酸化，被復原為MnO2，其離子方程式為________________________________________________________________________。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。19．(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的局部實驗過程如下：(1)①銅帽溶解時參加H2O2的目的是____________(用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是____________________。(2)為確定參加鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH＝3～4，參加過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反響的離子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I22+I2=2I-+①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現象為________________。②假設滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會________(填“偏高〞“偏低〞或“不變〞)。(3)pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①________；②________；③過濾；④________；⑤過濾、洗滌、枯燥；⑥900℃20．(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱復原氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反響的熱化學方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H＝akJ·mol-13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)H＝bkJ·mol-1①反響Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H＝________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。②Al4C3是反響過程中的中間產物。Al4C3與鹽酸反響(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反響方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是___________________________________________________________________________________________________。②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反響，釋放出H2的物質的量為________。③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能局部放出氫氣，反響后殘留固體物質的X-射線衍射譜圖如下圖(X-射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是________(填化學式)。(3)鋁電池性能優越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖。該電池反響的化學方程式為________________________________________________________。21．選做題：此題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。假設多做，那么按A小題評分。(12分)A．[物質結構與性質]一項科學研究成果說明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中參加Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。①Mn2+基態的電子排布式可表示為________。②的空間構型是________(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。③1molCO2中含有的σ鍵數目為________。(3)向CuSO4溶液中參加過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為________。B．[實驗化學]次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如下圖)參加一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中參加稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反響約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。(1)裝置B的燒杯中應參加的溶液是________。(2)①步驟2中，反響生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉外表阻止反響進行，防止該現象發生的措施是______________。②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有________(填化學式)。(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外還有________、________(填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有________、________(填化學式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強復原性，且在120℃以上發生分解。________________________________________________________________________。答案解析：1．DD項中過度開采礦物資源與社會可持續開展理念相悖，其他三項均符合可持續開展理念。2．B乙酸的結構簡式為CH3COOH，C2H4O2為其分子式，A項錯；中子數為20的氯原子應表示為，C項錯；NH3的電子式為，D項錯。3．AA項中各離子在0.1mol·L-1的NaOH中可大量共存；B項中Ba2+與條件中的反響，B項錯；C項中I-、SCN-均與條件中的Fe3+反響，C項錯；D項中c(H+)/c(OH-)＝1×1014為強酸性條件，ClO-與H+不能大量共存，D項錯。4．C圖中生成物總能量高于反響物總能量，反響為吸熱反響，A項錯；使用催化劑可降低活化能而影響反響速率，但不會影響焓變，B項錯，C項正確；圖中E1為正反響活化能，E2為逆反響活化能，E1＞E2，D項錯誤。5．CC項中的SO2漂白紙漿，是SO2的漂白性的應用，而不是其氧化性，所以選C項。其余三項性質與應用對應一致。6．D圖1裝置不能用于除去Cl2中的HCl，因Cl2、HCl均可與NaOH反響，A項錯；蒸發結晶時不能蒸干溶液，且NH4Cl受熱易分解，B項錯；純堿易溶于水，圖3中的反響不易控制，C項錯；應用圖4進行分液，滿足要求，D項正確。7．A②中S與O2反響生成SO2，不能得到SO3；④中FeCl3(aq)中因Fe3+水解，加熱后將得到的是Fe2O3，②④錯，①③⑤可實現物質轉化，A項正確。8．B0.1molCl2溶于水發生反響Cl2+H2OHCl+HClO，假設Cl2完全反響，轉移電子為0.1mol，該反響為可逆反響，實際反響的Cl2小于0.1mol，A項錯；18gH2O為1mol，含有3mol原子，B項正確；標準狀況下CH3CH2OH為液體，C項錯；常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合物的物質的量小于0.1mol，含碳原子數目小于0.19．C酸性溶液中不能生成OH-，A項錯；NH4HCO3溶液中和均可與OH-反響，B項錯；過量SO2通入氨水中，得到酸式鹽，C項正確；D項得、失電子不守恒。10．B反響CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是CaCO3高溫不斷吸熱分解的反響，反響的H＞0，A項錯；鍍銅鐵制品鍍層受損后，可形成FeCu原電池，鐵作負極，反響速率加快，B項正確；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＜0，升高溫度，化學反響速率增大，平衡逆向移動，H2轉化率降低，C項錯；水的電離吸熱，D項錯。11．BC普伐他汀分子中含有—OH(醇羥基)、-COOH、-COO-、>C=C<四種官能團。無酚羥基，A項錯；分子中的—OH和>C=C<均可使酸性KMnO4褪色，B項正確；>C=C<可發生加成反響，三個—OH均可發生消去反響，—OH和—COOH可發生取代反響(酯化)，C項正確；-COOH和-COO-均可與NaOH反響，D項錯。12．AD短周期元素中，X、Y、Z、W原子序數遞增，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，可確定X為氧，Z單質為半導體材料，Z為硅，Y最外層只有兩個電子，Y為鎂，W與X同主族，W為硫。氧的非金屬性強于硫，A項正確；硫的非金屬性強于硅，B項錯誤；MgO含離子鍵，SiO2和SO3中含共價鍵，C項錯誤；鎂、硅、硫同周期，原子序數遞增半徑遞減，氧、硫同主族，氧原子半徑小于硫原子半徑，D項正確。13．DCuSO4可使蛋白質變性，NaCl使蛋白質析出為鹽析，A項錯誤；假設溶液中含有，先加硝酸會將其氧化為，無法判斷原溶液中是否含有，B項錯誤；向Na2SiO3溶液中通入CO2，產生白色沉淀，可證明H2CO3酸性比H2SiO3的強，C項錯；AgCl、AgI均為難溶鹽，該過程出現黃色沉淀，證明AgI更難溶，D項正確。14．C反響前50s的平均反響速率v(PCl3)＝＝0.0016mol·L-1·s-1，A項錯誤；溫度為T時，平衡時c(PCl3)＝＝0.10mol·L-1，升高溫度，再達平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L-1，說明升高溫度，平衡右移，H＞0，B項錯誤；在該溫度下，達平衡時，各組分物質的量分別為：n(PCl3)＝n(Cl2)＝0.20mol，n(PCl5)＝1mol-0.20mol＝0.80mol，平衡常數，此時反響容器中，反響向右進行，v正＞v逆，C項正確；充入1.0molPCl5建立的平衡與充入1.0molPCl3和1.0molCl2建立的平衡為相同平衡，充入1.0molPCl5建立的平衡中PCl5的轉化率為×100%＝20%，那么充入1.0molPCl3和1.0molCl2建立的平衡PCl3轉化率也為80%。當向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2時，相當于將兩個上述平衡(充入1.0molPCl3和1.0molCl2建立的平衡)合并壓縮到2.0L，平衡左移，PCl3轉化率大于80%。15．BC①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1mol·L-1，在酸性較強時，c(CH3COOH)≈0.1mol·L-1，即圖中虛線表示CH3COOH的濃度，實線表示CH3COO-的濃度，由醋酸和醋酸鈉組成的溶液中存在②c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)。當pH＝5.5時，由圖可知c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A項錯誤；在W點時，c(CH3COO-)＝c(CH3COOH)代入②，B項正確；將②代入①可知：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1，C項正確；在W點時，參加0.05molHCl，CH3COO-與H+結合為CH3COOH，此時c(CH3COOH)?c(H+)，D項錯誤。16．答案：(1)(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3+2H+=+2NO↑+H2O解析：(2)氣體上升，液體下降，這樣氣液接觸充分，使尾氣被充分吸收；分析參加的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，Ca(NO3)2易溶，所以濾渣的主要成分為Ca(OH)2。(3)當n(NO)＞n(NO2)時，NO過剩；當n(NO)＜n(NO2)時，NO2過剩，剩余NO2會與Ca(OH)2反響生成Ca(NO3)2。(4)依據化合價守恒，生成NO中氮元素化合價降低，那么反響中中氮元素的化合價也一定升高，可能生成或NO2，但在水溶液中NO2會與水反響生成，所以最終產物為，補上H+及H2O配平即可。17．答案：(1)羥基醛基(2)①③⑤(3)(或)(4)(5)解析：(2)符合取代反響的特點(有上有下)的反響有①③⑤，②符合“只上不下〞屬于加成或復原反響，④中既有加成也有取代反響。(3)能水解說明含有酯基，水解后生成酚羥基，所以一定含有的結構，根據B的分子式可知再補上一個碳原子及一個苯環，結合分子中有7個不同化學環境的氫，只有以下兩種結構符合，、。(4)X中含有—CHO，比擬D與E的結構可知X為。(5)正推可知，由上述合成路線中的G→H可知+→，中N原子上還有一個氫原子，還可以繼續與反響生成；結合上述合成路線中的反響③可知用SOCl2即可使—Cl取代—OH。18．答案：(1)1.1×10-4(2)2+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10-3mol2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑n(H2O2)＝＝1.25×10-3molm(Na2SO4)＝142g·mol-1×2.50×10-3molm(H2O2)＝34g·mol-1×1.25×10-3mol＝0.042x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O解析：(1)依據Ksp＝c(Ba2+)·c()可知c(Ba2+)＝＝1.1×10-4(mol·L-1)。(2)被復原為MnO2，所以H2O2被氧化生成O2，可得+H2O2→MnO2+O2+H2O，依據化合價守恒可知2+3H2O2→2MnO2+3O2+H2O，依據電荷守恒可知還生成2個OH-，依據H原子守恒可知生成2個H2O，即2+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O，最后用氧檢查是否正確。19．答案：(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②加熱(至沸)(2)①淀粉溶液藍色褪去②偏高(3)①向濾液中參加適量30%H2O2，使其充分反響②滴加1.0mol·L-1NaOH，調節溶液pH約為5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3+沉淀完全④向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH，調節溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2+沉淀完全解析：(1)①依據銅帽的成分(Zn、Cu)，Zn溶于稀H2SO4，H2O2對其反響無作用，所以參加H2O2的目的是使銅溶解而形成銅鹽；②抓住H2O2的性質[受熱(或催化劑)分解、具有復原性、具有氧化性等]，只有加熱分解不增加新的雜質且簡便、無污染。(2)①由滴定的反響原理2+I2=2I-+可知用淀粉溶液作指示劑，②H2O2可把I-氧化為I2，最終消耗的Na2S2O3標準液偏多，使所測定的Cu2+含量偏高。(3)首先參加H2O2把Fe2+氧化成易形成沉淀的Fe3+，然后加堿調節pH為3.2～5.9之間使Fe3+沉淀完全，過濾，濾液為ZnSO4，再向濾液中加NaOH調節pH為8.9～11之間使Zn2+以Zn(OH)2的形式沉淀完全。20．答案：(1)①a+b