江西省上饒市旗山中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一固定體積的密閉容器中，加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：2X+Y3Z+R(均為氣態(tài))，當反應達到化學反應的限度時，Z的濃度為mmol·L-1，若維持容器體積的溫度不變，按下列四種配比作為起始反應物進行，達到化學反應的限度，Z的濃度仍為mmol·L-1的是

A．4molX+2molY

B．3molZ+1molR

C．2molZ+1molY+3molZ+1molRD.1molX+0.5molY+1.5molZ+0.5molR參考答案：BD2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．光照氯水，顏色變淺C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深參考答案：D略3.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．常溫常壓下28gN2所含的原子數(shù)目為2NAB．標準狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NAD．49gH2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA參考答案：D4.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．苯和四氯化碳

B．乙酸和乙醇

C．乙酸和水

D．汽油和水參考答案：D略5.下列說法正確的是：A．硫是一種淡黃色能溶于水的晶體

B．標況下，22.4LSO2和22.4LSO3所含分子數(shù)均為NAC．S粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中，產(chǎn)物是Cu2S

參考答案：D6.紐扣電池可用作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關于該電池下列敘述不正確的是(

)A.正極的電極反應為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B.Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應C.使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極D.使用時溶液中OH—離子向Ag2O極移動參考答案：D【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電子由負極經(jīng)導線流向正極，溶液中陰離子移向負極。【詳解】A、Ag2O為正極，得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正確；B、Zn為負極，Zn極失電子發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C、Zn為負極，Ag2O為正極，使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負極，使用時溶液中OH—離子向Zn極移動，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查了原電池的知識，原電池正、負極的判斷基礎是氧化還原反應，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。

7.下列反應中不是氧化還原反應的是

（

）A．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B略8.下列各項表達中正確的是A．－CH3(甲基)的電子式為

B．CH4分子的球棍模型：

C．光氣COCl2的結構式：

D．乙烯的最簡式：C2H4

參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32－、SO42－B．1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使pH試紙顯紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3－參考答案：A略10.人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是

A．醬油

B．面粉

C．海帶

D．菜油參考答案：A11.物質的鑒別有很多種方法，下列能達到鑒別目的的是

①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；

②用飽和的Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯和乙醇；④用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B略12.誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1×10﹣3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】亞硝酸鹽會導致Fe2+轉化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來解答．【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯誤；B、氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強于Fe2+，故B正確；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時失去1×10﹣3mol電子，故C錯誤；D、解毒過程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯誤；故選B．13.同時含有C12分子和C1﹣離子的物質是（）A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．氯酸鉀（KClO3）參考答案：A考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：含有C12分子和C1﹣離子的物質，為混合物，且一定存在氯氣和能電離出氯離子的物質，以此來解答．解答：解：A．氯水中含氯氣、HCl，HCl電離出C1﹣，故A選；B．液氯為單質，只有氯氣分子，故B不選；C．鹽酸中不存在C12分子，故C不選；D．氯酸鉀中不含有C12分子和C1﹣離子，故D不選；故選A．點評：本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握氯水成分為解答的關鍵，注意含有C12分子和C1﹣離子的物質一定為混合物，注重基礎知識的考查，題目難度不大．14.下列不是海水淡化主要方法的是（）A．電解法

B．離子交換法C．電滲析法

D．干餾法參考答案：AD解：A．電解時，分別在兩極生產(chǎn)氧氣和氫氣，不能得到純凈的水，故A選；B．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故B不選；C．利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故C不選；D．干餾為復制的物理、化學變化，不是海水淡化的方法，故D選；故選AD．15.將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（

）

A、氧化反應

B、取代反應

C、加成反應

D、萃取過程參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據(jù)實驗方案，操作①應加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實驗目的是分離KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發(fā)生離子反應方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質量，從而求出氯化鋇的質量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質量，從而求出混合物中氯化鋇的質量分數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)烷烴的通式可表示為

，含有5個碳原子的烷烴的名稱是

，其化學式為

，試分別寫出它的3種同分異構體的結構簡式：

，

，

。參考答案：CnH2n+2

戊烷

C5H12

CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4略18.英國一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機電池．如圖為堿性氫氧燃料電池結構示意圖．請回答下列問題．（1）電池是將化學能直接轉化為

能的裝置．（2）氫氧燃料電池中發(fā)生反應的化學方程式是

．作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質溶液可以是

．（3）b電極上的反應為，則該電極為電池的

極．從氧化還原角度分析，該反應屬于

反應．（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優(yōu)點是

（答出一點即可）．但作為手機電池，長時間使用時，會感覺手機發(fā)燙，這是因為有一部分能量轉化為

能，所以它還需要解決一些問題，如：手機殼必須多開一個排氣孔，可能的原因是

．參考答案：（1）電能；（2）2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正；還原反應；（4）無污染，還能循環(huán)再利用；熱；有利于水蒸氣的散發(fā)

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】堿性氫氧燃料電池是將化學能轉化成電能的裝置，電解質溶液是KOH溶液，電池工作時，在負極充入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，在正極充入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，電池總反應為2H2+O2=2H2O，該電池的產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保，產(chǎn)生持續(xù)電流，能量轉換率較高，超過80%，據(jù)此解答．【解答】解：（1）燃料電池是將化學能轉化成電能的裝置，故答案為：電能；（2）堿性氫氧燃料電池中的電解質溶液一般是KOH溶液，電池總反應是氫氣與氧氣反應生成水，反應方程式為2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正極充入氧氣，則b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應方程式：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案為：正；還原反應；（4）氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，與普通電池相比，無污染，還能循環(huán)