第第頁高考模擬考試化學試題（含有答案解析）班級:___________姓名___________考號____________一、單選題1．下列說法正確的是（）A．2022年冬奧會聚氨酯速滑服是新型無機非金屬材料B．75%酒精可用于消毒殺死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C．納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其原理是相同的D．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是高分子化合物2．某單烯烴與氫氣加成后得到的飽和烴如圖所示，該烯烴可能的結構有(考慮立體異構)（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LSO2所含的原子數為1.5NAB．標準狀況下，1L水所含分子數為NAC．標準狀況下，22.4LCCl4中所含原子數為5NAD．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA4．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．用裝置I過濾海帶灰的浸泡液以獲得含I-的溶液B．用裝置II蒸干氯化銨飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用裝置III收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOD．用圖IV所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體5．化學鍵是高中化學中非常重要的一個概念，它與物質變化過程中的能量變化息息相關，下列說法正確的是（）①化學鍵是存在相鄰原子間強烈的相互吸引力②AlCl3是離子化合物③中既存在離子鍵又存在共價鍵④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵⑤物理變化也可以有化學鍵的破壞⑥化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化⑦吸熱反應一定需要加熱A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦6．已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數的關系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是（）A．A、B、D均可與C形成常見的兩種二元化合物B．簡單離子的半徑E>D>CC．最高價氧化物對應水化物的酸性E>BD．化合物X在低溫更加穩定7．氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（）A．放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3B．放電時，乙電極電勢比甲電極高C．充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19gD．充電時，外加電源的正極與乙電極相連二、工業流程題8．2020年6月比亞迪正式發布采用磷酸鐵鋰技術的刀片電池，大幅度提高了電動汽車的續航里程，可媲美特斯拉。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備LiFePO4的流程如下已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請回答下列問題(1)“酸浸”需要適當加熱，但溫度不宜過高，其原因是___________。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是___________(寫出化學式)。(2)寫用FeS還原Fe3+的離子方程式___________。(3)試劑R宜選擇___________(填字母)。A．高錳酸鉀

B．稀硝酸

C．雙氧水D．次氯酸鈉(4)檢驗“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是___________。(5)常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，“沉鐵”中為了使c(Fe3+)≤1×10-5mol?L-1，c()最小為___________mol?L-1。(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式___________。三、實驗題9．某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質。(1)該同學在實驗前，依據Fe2+的_______性，填寫下表。實驗操作預期現象反應的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，該同學進行實驗。觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色。為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗。(2)向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者(加了數滴濃硝酸的FeSO4溶液)變紅。該現象的結論是_______。(3)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略)進行探究。ⅰ．打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化。ⅱ．打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。ⅲ．為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后(溶質不變)，使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟ⅰ中相同。①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______；②裝置乙的作用是_______；③步驟ⅱ的目的是_______；④該實驗可得出的結論是_______。四、原理綜合題10．I.氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中下圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。(1)下圖中曲線_______(填字母)是加入催化劑a時的能量變化曲線，該反應破壞生成物全部化學鍵所需要的總能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破壞反應物全部化學鍵所需要的總能量。(2)標準狀況下進行反應②，若有1.25mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的體積為_____。(3)下列說法正確的是_______。A．合成氨在工業生產中常將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．工業合成氨中，為加快化學反應速率，壓強和溫度越高越好C．合成氨工業要用合適的催化劑，目的是降低該反應的活化能D．工業合成氨中反應物不能百分之百轉化為生成物II.某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)時間(min)12345氫氣體積(mL)(標準狀況)50190414526570(4)求2～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_______。(設溶液體積不變)(5)有同學認為在鹽酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反應的速率，請從電化學的角度給予分析構成的原電池中負極反應式為_______；溶液中H+移向_______極(填“正“或“負")。III.某溫度下在4L恒容密閉容器中，3種氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。(6)寫出該反應的化學方程式_______。(7)在5min時，該反應達到了平衡狀態，下列可作為判斷反應已達到該狀態的是_______。A．X、Y、Z的濃度相等 B．容器內氣體壓強保持不變C．X、Y的反應速率比為3∶1 D．生成1molY的同時生成2molZ(8)該反應達平衡時，X的轉化率為_______。五、結構與性質11．據《科技日報》報道，近日《危險物質雜志》發表俄羅斯科學家的實驗結果銀納米粒子具有高毒性。實驗顯示銀納米粒子的毒性比銀離子更強。銀消毒商業用途越來越廣，如銀納米牙膏等。如果過量攝取會導致中毒。銅、銀、金位于同族，它們是生活中常用金屬。請回答下列問題(1)在周期表中，銀的周期序數比銅多1，基態銅原子的價層電子排布式為_______；銀元素屬于_______區。(2)銀器變黑的原理在空氣中銀器長時間與空氣接觸，發生如下反應4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。①在該反應中，斷裂的化學鍵有_______(填字母)。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵②常溫常壓下，H2O呈液態，H2S呈氣態，其原因是_______。(3)實驗室廣泛使用AgNO3試劑，AgNO3晶體中陰離子立體構型是_______；涉及三種元素電負性從小到大順序為_______。(4)某銀銅合金(M)是優質儲氫材料。其晶體堆積方式為面心立方堆積(如圖所示)，銅位于面心，銀位于頂點。已知M晶體的摩爾質量為mg·mol-1，NA代表阿伏加德羅常數的值，M晶體密度為ng·cm-3。M的晶胞參數為_______pm。六、有機推斷題12．A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略)。(已知乙醛在一定條件下可被氧化生成乙酸)(1)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式為___________。(2)A、D分子中官能團的名稱分別是___________、___________，含B的體積分數為75%的水溶液可以用作___________。(3)寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)A→B___________；B→C___________B與D反應生成E___________；B與金屬鈉的反應______參考答案與解析1．D【詳解】A．聚氨酯速滑服是合成有機高分子材料，A錯誤；B．酒精濃度過高，會導致病毒表面的蛋白質迅速脫水而形成一層非常堅硬的包膜，保護它里面的遺傳物質不受到損害，病毒存在復活的可能，B錯誤；C．納米鐵粉將Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子置換成Pb、Cu、Cd、Hg等單質而除去，FeS和Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子反應生成PbS、CuS、CdS、HgS等沉淀而除去，二者原理不同，C錯誤；D．核酸即RNA和DNA，屬于天然高分子化合物，D正確。答案選D。2．B【詳解】單烯烴與氫氣加成后得到的飽和烴，反向思維，飽和烴相鄰碳原子都掉一個氫原子形成單烯烴，從左到右的34號碳、45號碳、56號碳都能掉一個氫原子，5號碳原子與下方的碳原子也能都掉氫原子，但與56號碳原子都掉一個氫原子重復了，因此有3種單烯烴，故B符合題意。綜上所述，答案為B。3．D【詳解】A．常溫常壓下，11.2LSO2的物質的量不是0.5mol，所含的原子數不是1.5NA，故A錯誤；B．標準狀況下，水是不是氣體，1L水的物質的量不是mol，故B錯誤；C．標準狀況下，CCl4是液體，22.4LCCl4的物質的量不是1mol，故C錯誤；D．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA，故D正確；選D。4．A【詳解】A．該裝置分離難溶性固體和可溶性物質，海帶灰中含有碘離子和難溶性固體，所以可以用過濾方法獲取含I-的溶液，A正確；B．氯化銨受熱易分解生成HCl和氨氣，所以蒸干時得不到氯化銨，B錯誤；C．NO能和氧氣反應生成二氧化氮且NO密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，NO不溶于水，所以應該用排水法收集NO，C錯誤；D．純堿為粉末，與鹽酸接觸后不能固液分離，且鹽酸易揮發，圖中裝置不能制備少量二氧化碳氣體，D錯誤；故選A。5．A【詳解】①化學鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①錯誤；②AlCl3中Al和Cl之間形成共價鍵，AlCl3屬于共價化合物，故②錯誤；③NH4Cl中銨根離子和Cl-之間以離子鍵結合，銨根離子中含有共價鍵，故③正確；④干冰屬于分子晶體，升華破壞了分子間作用力，故④錯誤；⑤物理變化中可能有化學鍵的斷裂，如NaCl溶液水發生電離，離子鍵被破壞，故⑤正確；⑥化學反應過程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，因此化學變化所以一定伴隨能量的變化，故⑥正確；⑦吸熱反應不一定需要加熱才能發生，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應屬于吸熱反應，但是不需要加熱就可發生，故⑦錯誤；綜上所述，說法正確的是①③⑤⑥；答案選A。6．B【分析】根據原子半徑與原子序數的關系圖，A是第一周期元素，B、C是第二周期元素，C、D是第三周期元素，A是H元素；根據A、B、C、D形成化合物X的結構圖，B能形成4個共價鍵，B是C元素；C能形成2個共價鍵，C是O元素；D能形成+1價陽離子，D是Na元素，O與E同主族，E是S元素，以此來解析；【詳解】A．H與O能形成化合物H2O、H2O2，Na與O能形成化合物Na2O、Na2O2，C與O能形成化合物CO、CO2，A正確；B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，簡單離子的半徑S2->O2->Na+，B錯誤；C．非金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S>C，最高價氧化物的水化物酸性H2SO4>H2CO3，C正確；D．X為Na2CO3·H2O2，H2O2受熱易分解，Na2CO3易與酸反應，化合物X在低溫的堿性溶液中更加穩定，D正確；故選B。7．C【分析】充電時F-從乙電極流向甲電極，則充電時甲是陽極、乙是陰極，放電時甲是正極、乙是負極。【詳解】A．放電時，甲電極是正極，電極反應式為BiF3+3e-=Bi＋3F-，故A錯誤；B．放電時，甲是正極、乙是負極，甲電極電勢比乙電極高，故B錯誤；C．充電時，甲是陽極，陰極反應式是Bi－3e-＋3F-=BiF3，導線上每通過1mole-，1molF-參加反應，甲電極質量增加19g，故C正確；D．充電時F-從乙電極流向甲電極，則充電時甲是陽極、乙是陰極，外加電源的正極與甲電極相連，故D錯誤；選C。8．

避免Fe3+水解生成Fe(OH)3，損失鐵元素

A12O3

FeS+2Fe3+=3Fe2++S

C

取少量待測液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)，若產生藍色沉淀(或酸性高錳酸鉀溶液褪色)，則該溶液中含有Fe2+

1.3×10-17

2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑【分析】硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)焙燒時FeS2轉化為Fe2O3，SiO2不與稀鹽酸反應，酸浸時濾渣1是SiO2，濾液中陽離子是Fe3+、Al3+、Fe2+、H+等，加入FeS將Fe3+還原成Fe2+，加入FeO調節pH使Al3+轉化成氫氧化鋁沉淀，除去鋁離子，然后加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，加入(NH4)2HPO4沉鐵得到FePO4，加入Li2CO3和H2C2O4在高溫下制得LiFePO4，以此分析。【詳解】(1)根據分析，濾液中陽離子是Fe3+、Al3+、Fe2+等，Fe3+能發生水解，水解是吸熱反應，升高溫度，促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3，造成鐵元素的損失；依據表格中的數據以及流程，讓Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去時，Fe3+必先沉淀，因此加入FeS將Fe3+還原成Fe2+，然后加入FeO調節pH，讓Al元素以Al(OH)3形式沉淀出來，即濾渣3為Al(OH)3，灼燒氫氧化鋁得到Al2O3；(2)依據表格中的數據以及流程，讓Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去時，Fe3+必先沉淀，因此用FeS還原Fe3+生成Fe2+和S，離子方程式為FeS+2Fe3+=3Fe2++S；(3)試劑R是氧化劑，將將Fe2+氧化為Fe3+；A．KMnO4溶液作氧化劑，容易引入Mn2+、K+，故A不符合題意；B．稀硝酸作氧化劑，得到NO，NO有毒，污染環境，且容易引入新雜質，故B不符合題意；C．雙氧水作氧化劑，還原產物是H2O，不引入雜質，對環境無影響，故C符合題意；D．次氯酸鈉作氧化劑，引入新雜質Cl-、Na+，故D不符合題意；故答案為C；(4)檢驗Fe2+取少量待測液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)，若產生藍色沉淀(或酸性高錳酸鉀溶液褪色)，則該溶液中含有Fe2+；(5)根據溶度積進行計算，磷酸根的濃度最小值為c()==1.3×10-17mol?L-1；(6)由題意，根據元素守恒可知，FePO4、Li2CO3、H2C2O4在高溫下發生反應生成LiFePO4、H2O和CO2，化學方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。9．

還原

Fe2+被硝酸氧化為Fe3+

使NO2轉化為NO

排出乙右側裝置中殘留的NO2

溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到【分析】Fe2+能夠被濃硝酸氧化為Fe3+，濃硝酸被還原產生NO2氣體；試管中溶液變為深紅棕色的原因通過實驗分析將Cu與濃硝酸反應產生的NO2氣體通入FeSO4溶液中，溶液變為深紅棕色，將NO2氣體先通入盛有水的洗氣瓶中，使NO2轉化為NO再通入FeSO4溶液中進行實驗，發現溶液仍變為深紅棕色，證明溶液變色原因是由Fe2+與NO或NO2作用得到，主要在驗證NO的影響時應該排除NO2氣體的干擾。【詳解】(1)向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩，試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃，說明溶液中的Fe2+被氧化產生Fe3+，證明Fe2+具有還原性，硝酸被Fe2+還原產生NO2氣體。根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O；(2)向原新制FeSO4溶液中和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，而由于Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，故可以據此說明滴入的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+；(3)i．打開活塞a，關閉b時，反應生成的NO2氣體通入了FeSO4溶液中后顯深棕色，而通入Fe2(SO4)3溶液中無現象；ii．打開活塞b、關閉a，乙中需盛裝水溶液，使NO2與水反應生成NO3NO2+H2O=2HNO3+NO；iii．為與I中實驗進行對照，更換丙，丁后，使甲中反應繼續,觀察到的現象與步驟I中相同，即NO通入FeSO4溶液后顯深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中無現象。①銅被濃硝酸氧化為Cu(NO3)2，濃硝酸被還原為NO2，根據得失電子數守恒可知化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；該反應的離子方程式為；②裝置乙裝有的液體是水，作用是通過反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2轉化為NO，來驗證NO與溶液中Fe2+或Fe3+發生的反應；③裝置乙有殘留的NO2，所以需要反應一段時間后，利用NO2與水反應生成的NO來排出裝置中殘留的NO2，從而可以獲得純凈的NO；④根據實驗iii的現象可知溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+反應得到的。10．(1)

d

大于(2)5.6L(3)CD(4)(5)

正(6)3X(g)+Y(g)2Z(g)(7)BD(8)60%【解析】（1）催化劑能降低反應所學活化能，因此下圖中曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，該反應是放熱反應，因此斷鍵吸收的熱量小于成鍵釋放的熱量即反應破壞生成物全部化學鍵所需要的總能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的總能量；故答案為d；大于。（2）反應②是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，標準狀況下進行反應②，若有1.25mol電子發生轉移，則參加反應的氨氣物質的量為，則參加反應的NH3的體積為0.25mol×22.4L?mol?1＝5.6L；故答案為5.6L。（3）A.合成氨在工業生產中常將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉化率，但不能加快正反應速率，故A錯誤；B.工業合成氨中，為加快化學反應速率，壓強和溫度不是越高越好，壓強對設備要求較高，且催化劑在500℃左右催化活性最好，故B錯誤；C.合成氨工業要用合適的催化劑，目的是降低該反應的活化能，提高反應速率，故C正確；D.合成氨是可逆反應，因此工業合成氨中反應物不能百分之百轉化為生成物，故D正確；綜上所述，答案為CD。（4）2～4分鐘生成氫氣的體積為336mL，物質的量為0.015mol，則消耗鹽酸物質的量為0.03mol，則2～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率；故答案為。（5）有同學認為在鹽酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反應的速率，鋅和銅離子反應生成銅單質，繼而形成Zn?Cu?H2SO4原電池，鋅為負極，銅為正極，則原電池中負極反應式為；根據原電池“同性相吸”，則溶液中H+移向正極；故答案為正。（6）根據圖中信息，Y、X為反應物，Z為生成物，在2min時候X、Y、Z改變量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據改變量之比等于計量系數之比，則該反應的化學方程式3X(g)+Y(g)2Z(g)；故答案為3X(g)+Y(g)2Z(g)。（7）A．X、Y、Z的濃度不再改變，不能說濃度相等，因此不能作為判斷平衡標志，故A不符合題意；B．該反應是體積減小的反應，壓強不斷減小，當容器內氣體壓強保持不變，說明達到平衡，故B符合題意；C．X、Y的反應速率比為3∶1，兩者速率的正逆不清楚，不能作為判斷平衡標志，故C不符合題意；D．生成1molY，逆向反