（一）1原子是組成某些物質（如石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒3陽離子：Li+、Na+、+、4+…陰離子：Cl、2–、–、②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同—微。各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca是指同一元素不同核間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位核素是具有特定質量數、原子序數和核能態(tài)，而且其足以被觀察的一類原子游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基?CH3基有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH子的游離基（?Cl基（羥基）（氫氧根）“基”物理性質化學性質（宏觀）（微觀）溶解性指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài)。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提指氣態(tài)物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現(xiàn)象。在化學工業(yè)生產過程中，為了便于、某些氣空氣液體空氣分離空氣氧氣、氮氣、稀有氣體氮氣液氮冷凍劑氯氣液氯自來水劑，制氯化鐵、氯化烷等氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機中石油氣液化石油氣已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在中就能發(fā)生劇烈的反應，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素H2H2H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強弱順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。物質的還原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物質的還原性PH3＞P4＞PO33?；鐵及其鹽的還原性：Fe＞Fe2+等。的揮發(fā)性。這些物質時，應密閉保存并遠離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。CO2H2OD2O混合為酸常見弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、堿電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3…非金屬氧化物：NO2、CO、SO2、不成鹽氧化物：CO、常見同素異形體：紅磷與白磷；O2與O3；石與石墨（二）元素符號：①表示一種元素（宏觀上。②表示一種元素的一個原子（微觀上，“l(fā)”2713Al、3216S、168Onnnn子化合物的化學式量。例如，氫氧化鋇這種物質及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學式還表示了Ba2+與OH?的1：2171。過氧化鈉的化學式是Na2O2，但不能寫成NaO，在過氧化鈉中實際存在的離子是O22?離子，且Na+：O22?為2：1，Na2O2表示。P。N2O4。C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4?H2O等。4個氧原子組成。H2SO4有機物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實驗式如乙炔和苯的實驗式是C乙酸乳酸和葡萄糖等的實驗CH2OCH2O60(CH2)n=60，n=2C2H4O2。在元素符號周圍用或用電子式表示陰離子時要用括起，電荷數寫在括號外面的右上角。NH4+、H3O+8個小圓點外加[]氫氣（H2）H—H氮氣（N2）N≡N次氯酸（HClO）H—O—甲酸甲酯乙烷（C2H4O2）新戊烷（C5H12）苯（C6H6）乙酸（C2H4O2）①強電解質的電離方程式用“=”。弱電解質的電離方程式用“”②弱酸的酸式酸根的電離用。HCO3－CO3－+H+③強酸的酸式酸根的電離用“=”HSO4－=SO42－+H3PO4H2PO4－+H+H2PO4－HPO42－+H+HPO42－PO43－+H+Fe(OH)3Fe3++①只能將易溶、易電離的物質寫成離子式；如NaCI、Na2SO4、NaNO3、②將難溶的（如BaSO4、BaCO3、AgCl…難電離的（如HClO、HF、CH3COOH、NH3?H2O、H2O，易揮發(fā)的氣（如SO2、CO2、H2S…）用化學式表示⑥離子方程式除了應遵守質量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數一定相等（離子電荷守恒298K1.013×105Pa要注明反應物和生成物的狀態(tài)或晶型。常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液ΔHΔH不要弄錯，計量系數以“mol”ΔHΔHΔH為“－”ΔH＜0ΔH為“＋”或ΔH＞0C（石墨）＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.6298K、1.013×105Pa1mol的變化（1molC1molO21molCO2）時，相應的熱效應為－393.6kJ?mol－1393.6kJ的熱。2C（石墨）＋2O2(g)2CO2(g)；ΔH=－787.2298K，1.013×105Pa1mol的變化（1mol2C1mol2O21mol2CO2）時的熱效應為－787.2kJ?mol－1787.2kJ的熱。（一）A+B+如：CaOH2O=Ca(OH)24NO2+O22H2OAB=C+D如：CaCO3=CaOCO22KMnO4K2MnO4+MnO2如：2Mg+CO2=2MgO+C如：AgNO3+HCI=AgCl↓+HNO3（二）⑥氧化還原反應：有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既+=+氧化產物氧化劑得電子→還原產物還原劑失電子→FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”a2KMnO4+16HCl2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O（常溫MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O（加熱2Fe+3Cl22FeCl3，S+FeFeSFe2+氧化劑+還原劑=還原產物+同一種物質中同一元素且為同一價態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應。如：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+KMnO4H2SO4酸化，AgNO3HNO3塊狀的鋁、鐵單質表面在冷的濃硫酸或濃硝酸中被氧化成一層致密的氧化物保護膜，內層金屬與酸繼續(xù)反應如：乙烯水化法：CH2＝CH2H2OCH3CH2OH乙炔水化法：CH≡CH+H2OCH3CHOH2發(fā)生加成反應生成固態(tài)脂肪的過程。植物油轉變成硬化油后，性質穩(wěn)定，不易變質，便于等。產物：高級脂肪酸鈉+甘油向橡膠中加硫，以改變其結構（雙鍵變單鍵）H被—NO2或—SO3H（三）C+CO22CO2H2+O22H2O反應熟：在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱用△H101kPa1molH2物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱。如：101kPalmolH2285.5kJ?mol–1H2的燃燒熱。H2(g)+12O2(g)1molH2O，這時的反應熱叫做中和熱。一個分子中各原子的相對原子質量×物質的量是國際單位制（SI）7n。用來計量原子、分子或離子等微觀粒子的多少。mol表示②1molNA6.02×1023molˉ15M表示，單位：g?molˉ1或kg?molˉ1。g?molˉ1（m22.4L?molˉ1。理想氣體狀態(tài)方程為：PV=nRT（R為常數）………BBCBCB=nB(mol)／V(L)（nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積mol?Lˉ1。物質的量濃度與質量分數的換算：（一）原子（AZX）中有質子（帶正電：Z個，中子（不顯電性（A—Z）個，電子（帶負電：Z個①A=N+Z（A：質量數，N：中子數，Z：質量數②Z=核電荷數=核外電子數=③MZ≈MN≈1836Meˉ（質量關系）K→L→M→N→O→P→Q2n2K2個，L8個，M18個，N32818328個。（二）1→8③元素主要化合價的周期性變化：正價+1→+7，負價－4→－1第一周期2種元素8種元素第三周期8種元素18（橫向）18種元素第六周期32種元素26(B)：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（縱向）VIII族：三個縱行，位于ⅦB族與ⅠB族中間【注意】表中各族的順序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、VIII、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA0①原子序數=②電子層數=周期數（電子層數決定周期數③主族元素最外層電子數=主族序數=①同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減（稀有氣體元素除外Na＞Mg＞Al；Na+＞Mg2+＞Al3+②同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F(xiàn)－＜Cl－＜Br-③電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，如：K+＞Ca2+④核電荷數相同，電子數越多半徑越大，如：Fe2+＞Fe3+Al3+S2-的半徑大小，可找出與Al3+電子數相同，與S2O2-比較，Al3+＜O2－、O2－＜S2Al3+＜S2－。⑥具有相子層結構的離子，一般是原子序數越大，離子半徑越小，如10個電子的微粒組：分子：CH4、NH3、H2O、陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH218個電子的微粒：陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－（三）化學鍵：相鄰原子間相互作用叫作化學鍵。包括離子鍵和共價鍵（金屬鍵成鍵元素：活潑金屬（或NH4+）與活潑的非金屬（或酸根①非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移。如在某些非金屬單質（H2、Cl2、O2P4…）共價化合物（H2O2、多碳化合物、離子化合物（Na2O2、CaC2）中存在②極性鍵由不同元素的原子間形成的共價（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方如在共價化合（HClH2O多原子分子，都是非極性鍵→P4、S8幾何結構不對稱→H2O2、NH3、H2O。把分子在一起的作用力叫作分子間作用力。又稱范德華力①分子間作用力比化學鍵弱得多，它對物質的、沸點等有影響②一般的對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的、沸點也越高HHF、H2O、NH3、CH3CH2OHHF分子間氫鍵如下：通過金屬離子與自由電子間的較強作用（金屬鍵）（有的還有氫鍵）典型實例NaCl石、晶體硅、SiO2、SiC晶體的物理特性沸點較高、沸點高熔、沸點高熔、沸點低熔沸點高導熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良物質、沸點高低的比：石>水晶>砂>晶體CO>N2（油）的比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。溶液膠體濁液微粒直徑10-7m微粒組成分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒能否通過濾紙能能不能實例蔗糖水（二）sω=S(100+s)×100%結晶水合物：含有結晶水的化合物叫結晶水合物。結晶水合物容易失去結晶水。常見的結晶水合物有：CuSO4?5H2（FeSO4?7H2（ZnSO4?7H2（l(S4)22OCaSO4?2H2（H2C2O4?H2（風化本質：結晶水合物分解易潮解的物質有：CaCl2、MgCl2、NaOHMgCl21nm～100nm分類：按分散劑的狀態(tài)分為液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、固溶膠、有色玻璃、氣溶膠：煙、云、霧性質：①丁達爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液）（加入電解質、加入帶異③明礬（FeCl3）（一）加來表示。單位：mol/(L?min)mol/(L?s)v=△c?△tmA+nB=pC+qDv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：內因：參加反應的物質的結構和性質是影響化學反應速率的決定性因素。例如H2、F2混合后，處都發(fā)生反2～4倍。（二）“等”V正=V逆>0（等效化學平衡狀態(tài)的判斷（mA+nBxC+yD為例①v(B耗)=v(B生②v(C耗):v(D生)=xA、B、C、Dm+n≠x+y⑦體系平均式量恒定（m+nx+y）等①濃度：增大反應物（或減小生成物）TV（即根據系數比換算成生成物或換算成反應物時與原起始量相同2五氧化二釩二氧化硫催化氧化成三氧化硫。硫酸乙炔水化制乙醛。三溴化鐵笨的溴化制溴苯。…化劑。（一）強電解質弱電解質化學鍵種類離子鍵、強極性鍵極性鍵“=”用可逆號代表物強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、絕大多數鹽：NaCl、BaSO4弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH個別鹽：HgCl2（二）（三）pHH2OH2OHOH–25℃時c(H+)=c(OH–)=10–7mol?L–1①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大。如：100②KwpH：pH=–lg[c(H+)]。在溶液的c(H+)很小時，用pH來表示溶液的酸堿度（四）鹽類水解定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH–結合生成弱電解質的反應叫作鹽類的水解單離子水解程度都很小，故書寫水解離子方程式時要用，不能用“↑”或“↓”符號。NH4ClNH4++H2ONH3?H2O+CH3COONa溶于水：CH3COOH2OCH3COOH+-CH3COH4溶于水：CH3COO-+NH4+CH3COOH+生水解，但是互相抑制，所以這一類的水解程度較小。如(NH4)2Fe(SO4)2溶于水：NH4++H2ONH3?H2O+H+Fe2++2H2OFe(OH)2+H+NH4+水解產生的H+對Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立（五）1“兩極“一液”ZnC(NH4+)NH4ClZn-2e正極：2NH4++2eZnAg2OKOH負極：Zn-2OH--2e正極：Ag2O+H2O+2e鉛蓄電池（放電）PbPbO2H2SO4負極：PbSO42--2e+2e-=氫氧電池(H2)Pt(O2)KOH負極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-④犧牲陽極的陰極保即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池↓陽離子移向→陰極←↑S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-＞NO3-：Cu–2e–=Cu2+陰極（純銅電解質溶液：CuSO4（含：2Cl––2e–=Cl2↑：2H++2e–=H2↑陽極（銅：Cu–2e–=Cu2+：Cu2++2e–=Cu電鍍液：CuSO4溶液（一）11222H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方。F是非與同周期的金屬原子相比，最外層電子數較多，次外層都是飽和結構（2、818電子結構He、Ne、ArH2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶體的石，晶體硅等。同一元素形成的不同單質常見的有O2、O3；紅磷、白磷；N2…（Br2…H2O如：NH3：H2SO2HBr、HICl2H2SO4（二）分子式Cl2Cl—（1：2HCl（HClO=H++ClO–，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2OCa(ClO)2在空氣中易失效變質：Cl2+2Br：①MnO2+4HCl（濃2NaCl（熔融①元素周期表中的位置：第ⅦA7＞Br2＞I2H2HXHF＞HCl＞HBr＞HI；最高Cl2、Br2、I2相同，F(xiàn)2不同。②F2、Cl2、Br2Fe作用得+3I2+Fe=FeI2③Cl–、Br、I–AgNO3AgFHBrOHIO⑤碘與淀粉變藍但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍因為氯水過量發(fā)生下列反應I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl鹵離子（X–）的檢驗（X=Cl、Br、，Br，，I–+Ag+=AgI↓（④Cl2、Br2、I2Cl2Br2(溶)橙(溶)黃褐(微溶CCl4黃(易溶)橙紅(易溶)紫紅(易溶（三）（8OSSeTe周期表中位置：VIA族；2—6化合價：–2，0，+4，+6（O一般無正價rO＜rS＜rSe＜rTe622H2R③在最高價氧化物中均+6RO3H2RO4遞變性（O、SSe，二氧化硫的物理性質：無色有刺激性氣味，密度比空氣大，易液化、易溶于水（與H2O化合生成H2SO3，SO2+H2O=H2SO3），②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl④漂白性：SO3可使品紅褪色（可逆，加熱又恢復紅色①SO2②形成酸雨pH＜5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等SO2具體措施：礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3（防止形成酸霧、尾氣處（用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2①吸水性：H2SO4H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(H2S)H2SO42:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發(fā)生氧化-2NaI＋2H2SO4(濃Na2SO4+SO2↑+I2+2H2OH2SO4SO2H2SO4Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)（四）活性炭的吸附作用及其應用木材干餾所得的固態(tài)產物是木炭，木炭由于它的孔隙餾時產生的油脂等物質所500rn2/gl0002/g①的氣體（或蒸汽：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6（苯。活性炭用于去毒、防毒硅的及提純：SiO2+2C=Si+CO↑，Si+2Cl2=SiCl4①原子晶體，高、硬度SiO2+CaOCaSiO3③與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4（五）5–3（Sb（HNO3＞H3PO4；與（1）氮的化學性質：常溫時，N2H2、O2、Mg等發(fā)生反應：↑（2）N元素有+l、+2、+3、+4、+5N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5N2O3、激性的氣體，氧化性較強，能氧化SO2使?jié)駶櫟腒I一淀粉試紙變藍。重要反應：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2NH3NH3。O2與CO2反應（尿素：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O③氨的安驗室：用銨鹽與堿共熱工業(yè)：原料為水、煤和空氣硝酸硝酸的化學性質：HNO3為強酸除具有酸的通性外還具有以下特性不穩(wěn)定性（見光受熱易分解4HNOHNO33Cu+8HNO3(稀HNO3Al、FeAl、FeHNO3C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(濃②硝酸的而使硝酸里黃色，為防止硝酸分解，常將硝酸放在棕色瓶內，貯放在且溫度低的地方。名稱白磷紅磷P460°分子晶體、結構復雜顏色狀態(tài)白色或黃色固體暗紅色粉末或固體CS240P2O5+H2O(冷)=2HPO3(溶于水P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(無毒、晶體、易溶于水)P2O5吸浸性強可作干燥劑H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)．具有酸NaOH反應，1：1NaH2PO4；1：2Na2HPO4；l：3Na3PO4l：11：2NaH2PO4Na2HPO4l：2和1：3Na2HPO4Na3PO4的混合物。（一）112904（Ge、Sn、Pb4Sb、Bi5個，Po6個）原子半徑較同周期非金屬原子半重金屬：ρ＞4.5g?cm–3（Fe、Cu、W）狀態(tài)：通常情況下，除外其他金屬都是固態(tài)（3413℃（–39℃H2O與堿作用（Al、Zn可以2HgO=2Hg+O2↑熱還原法（CO、H2、C活潑金屬等Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22A12O3=4Al+3O2↑2NaCl=2Na+Cl2（二）鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，較低2Na+Cl22NaO2Na2O2（黃色火焰4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗——2Na+2H+=2Na++H2↑NaNaOHNaOHNaClH2放出。投入飽和NaClH2NaCl晶體析出（溫度不變NH4ClH2NH3CuSO4O2、H2Ob．Na—K合金（液態(tài)）用作原子反應堆的導熱劑IA族（Li、Na、K、Rb、Li→CsLi→Cs（三）第IIIA，原子結構Mg、Al均為活潑金屬，在化學反應中都易失電子，其性質有相似之處，但由于原子結構不同性質上①相同點：密度較小，較低、硬度較小、均為銀白色MgAl在空氣中（O2反應）O2O2反應，形成致2MgO22MgO4Al+3O22Mg+CO22MgOC4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2FeH2OMg+2H2OMg(OH)2H2↑與沸水只有微弱反應與非金屬反應3Mg+N2Mg3N22Al+3Cl22AlCl3Mg2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl3+H2A12O3Al(OH)3是典型的兩性化合物，既能與強酸反應。也能與強堿反應生成鹽和H2O。Al2O3+6H+=2A13++3H2OA12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2OAl(OH)3AlCl3NaOH1AlCl32NaOHAlCl33NaAlO24NaAlO25NaAlO2CO26鐵位于第四周期第Ⅷ族，是過渡金屬元素的代表，其原子結構示意圖：鐵元素是一種變價元素，通常顯示+2價、+32Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黃色的煙③與水反應：3Fe+4H2O(氣（Fe2O3（Fe3O4（FeCO3FeOFe2O3——化合價+2+3+2、+3穩(wěn)定性不穩(wěn)定6FeO+O2=2Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++COFexOy+yCO=xFe+yCO2高溫熔融，過量的鐵與氧氣反應2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解Fe2O3+3H2O3Fe+2O2Fe(OH)2化性（1）與非氧化性強酸反應4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）與酸反應NaOHFeSO4溶液，加少量的還原鐵粉④NaOHFeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓NaOHFe3++3OH-（5）Fe2+和Fe3+的性4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（Fe2+被氧化②Fe3+S2–、I–、SO32–2Fe3++S2–=2Fe2++S③Fe3+是典型的弱堿陽離子，與HCO3–、AlO2–。等在溶液中發(fā)生雙水解反應解。鐵鹽溶液——Fe3+水解。定義：簡稱有機物，是指含碳元素的化合物（但CO2、CO、碳酸鹽仍為無機物H、O、N、P、S44a．難溶于水，易溶于汽油、、苯等有機反應復雜，速度慢，多需要催化劑，而且副反應多，所以，有機反應常用。“→”代替“=”CH2CH2①物理性質上存在遞變性：隨碳數增加，狀態(tài)由氣→液→（主要是指有機物1-2-丁烯不同類異構烯烴和烴C、HCnHn+2n≥CnH2n+2（n≥2（Cn2n6（n）基(羥基)根(氫氧根)“基”醇：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基的化合物。R—OH1（3）典型反應：CH4Cl2CH3ClHCl（3）典型反應：CH2=CH2Br2CH2Br－CH2Br（H2O、NH3等）定義：從一個有機物分子中脫去小分子（H2O、HX等）而生成不飽和化合物（含雙鍵或叁鍵）OH（二）物理性質：無色有特殊性香味的液體，比水輕，與水有機物溶劑互溶，能使蛋白質變性，殺菌。一、新舊及新舊大綱的對比和啟示調整的內容調整前調整后性質實驗方案的實際B物質檢驗實驗方案的設計B（選做）（必做）某些藥品中氫氧化鋁成分的檢驗刪掉有機物、沸點的測定刪掉乙烯的和性質溴乙烷的性質（必做）溴乙烷的（選做）（一）（二）（三）（四）（五）（六）（七）（一）（二）910常見氣體的和凈化11．物質性質實驗設物質的分離和提純12．物質實驗方案的設13物質的14．定量實驗實驗習15（三）抓演示實驗的改進深化、培養(yǎng)創(chuàng)新能0.53g的工業(yè)純堿樣品（NaCl等不與酸反應、不與CaCl2生成沉淀的雜質Na2CO3的質量分數，設計初步方案。Na2CO3的質量分數。CO2CO2氣體；③根據吸收Na2CO3的質量分數。Na2CO3的質量分數。（m1g；E.U型管質量（m2g。⑤加入硫酸前，發(fā)生裝置中存有空氣，是否會影響測量的準確（（Na2CO3）的表達式：×100%。例（分片狀和粒狀兩種H2SO（184g?c1B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度（0mL～l0mL（50m①—④為了準確地測量H2的體積，在反應后甲管中液面的讀數時，應注 （答理課學的理想氣體狀態(tài)方程）③要達到此實驗目的，應記錄哪些數據？（室溫t℃，大氣壓：1.01×105Pa，鋅片質量mg，收集到H2體積VmL；④數據如何處理？列出計算鋅相對原子質量的表達式 m/273V×10-3）掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題。“從下往上”原則。以Cl2為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好燈→根據燈位置固定后點燈（所有裝置完畢后再點燈）原則①測物質溶解度。②制乙烯①蒸餾石油。②測定乙醇的沸點管；防止實驗中產生的涌入導管；防止氨氣與空氣對流以縮短收集NH3的時間。10在沸點上差值大。乙醇中（水CaOCCl4I2I2。Fe粉（Al粉NaOH7．增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液8Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2Al(OH)3。10Na2CO3NaHCO3可用加熱的方法。欲除去乙醚中少量的，可采用多次蒸餾的方法欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種或多種方法綜合運用。六、化學實驗基本操作中的“不”15例取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的應向著手心，不應向下；放回原處時不應向里用滴管添加液體時，滴管量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁向燈里添加燈時，不得超過燈容積的2/3，也不得少于容積的不得用燃著的燈去對另一支燈。熄滅時不得用嘴去吹給物質加熱時不得用燈的內焰和焰心給試管加熱時拇指按在短柄上切不可使試管口對著自己或旁人液體的體積一般不超過試管容積的1/3給燒瓶加熱時了墊上石棉網22用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤燈H2、CH4、C2H4、C2H2HNO3AgNO3NH3（用紅色石蕊試紙、Cl2（KI試紙、H2S（Pb(Ac)2等試紙）等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙FeCl3，SnCl2用H2還原CuO時，先通氫氣流，后加熱CuO，反應完畢后先撤燈，冷卻后再停止通H21cm～2cmH2SO43%～5%NaHCO3溶液。沾上其他酸NaHCO3溶液。酸（或堿）NaHCO3溶液（或醋酸）用pHpHFe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸（O2，再溶解，并加入少量不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面結合實驗和化學中的實驗圖，做一簡要的分析和歸納。點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以燒杯的1/3為宜。若導管燒杯6．進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的。不然，HClNH3H2、CO2、H2SC2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱10（Li白P：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分液Br2：易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源Fe2+鹽溶液、H2SO3鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4w.w.w.k.s.5.u.c.o.m托盤天平的標尺數值是0。NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。80例向有Cl-向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成將Cl2KI將銅片插入硝酸溶液中：銅片表面有銀白色物質附著強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生I2把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木