碼考向預測常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。了解常見非金屬單質及其重要化合物對環境質量的影響。以上各部分知識的綜合應用。非金屬元素部分在保持原有考點不變的情況下，弱化了對磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性質在新高考中的地位相當突出，要引起重視。從考點的變化情況來看，常見非金屬元素及其化合物的性質仍是高考命題的重點，其命題形式一般為實驗探究、計算、推斷等。高考中，將會進一步注重非金屬元素及其化合物性質知識的整體性和探究性，強化與生活、社會實際問題的聯系，試題可以以選擇題的形式出現，也可以以實驗題和無機推斷題的形式出現，以環保為主題設計問題的可能性也比較大。?客觀題考查非金屬及其化合物的重要性質和應用。以非金屬單質與化合物的轉化關系為載體進行物質的推斷。?主觀題通過實驗探究非金屬單質及其化合物的性質。以環境污染、化工流程為載體考查非金屬單質及其化合物知識的綜合應用。曹知識與技巧的梳理一、硅及其化合物的“反常”吉彳曰rsj/rmSi的還原性大于C,但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si:2C+SiO2=====Si+2COf。非金屬單質跟堿溶液作用一般無H2放出，但Si能跟強堿溶液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2To非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氫氟酸作用：Si+4HF===SiFJ+2H2fo非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF作用。高溫SiO2=====^a2SiO3+CO2T也能發生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩定；②從化學平衡角度，由SiO2高沸點難揮發固體制得低沸點易揮發的CO2。二、 氯及其化合物知識中的熱點Cl2與水的可逆反應，HC1O的強氧化性和弱酸性。C12與堿的歧化反應。C12作為氧化劑使用，如將Fe2+氧化為Fe3+。C12的實驗室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO2(A、KC1O3和KMnO4等。次氯酸鹽為重點C1O-不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能體現強氧化性，如C1O-與SO3_、I一、Fe2+均不能大量共存。C1O-體現水解性，因HC1O酸性很弱，C1O-水解顯示堿性，如Fe3++3C1O一+3H2O===Fe(OH貝+3HC1O。三、 常見無機酸的重要規律和重要特性(1)重要規律最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于該元素非金屬性的強弱，如酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。證明酸性強弱，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規律，如：Na2SiO3+CO2+H2O===Na,CO3+H2SiO3JCa(C1O)2+CO2+H2O===CaCqj+2HC1O強氧化性酸(如：hno3、濃h2so4)與金屬反應，不生成h2；金屬和濃hno3反應一般生成no2，而金屬和稀hno3反應一般生成NO。(2)重要特性硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HC1O見光或受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產物會發生變化或反應停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃h2so4、濃hno3發生鈍化。四、 氮及其化合物NO、NO2與O2溶于水的計算，利用好兩個比值4：3、4：1即可4NO+3O2+2H2O===4HNO34NO2+O2+2H2O===4HNO3HNO3的性質，尤其是強氧化性是熱點，涉及與單質反應產物的判斷，尤其是與鐵的反應如稀HNO3與Fe:Fe+4HNO3(稀，過量)===Fe(NCp3+NOf+2H2O;3Fe(過量)+8HNO3(稀)===3Fe(NQ)2+2NOf+

4H2O。五、常見非金屬元素形成的離子的檢驗1．利用鹽酸和其他試劑檢驗CO?-：加入BaCl24H2O。五、常見非金屬元素形成的離子的檢驗1．利用鹽酸和其他試劑檢驗CO?-：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體。SO4-：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。SO3-：加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味能使品紅溶液褪色氣體。2?利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗crUr-硝酸醸化的硝酸銀溶液"門色沉淀?淡黃色沉淀》黃色沉淀3．利用某些特征反應檢驗I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。t加人IWHJ溶液.加熱VI)產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍*(2)產生的氣體1jHC1產生白煙特別注意：設計實驗方案進行離子檢驗時，要設法排除不同離子之間的干擾，如檢驗SO4-時一定要排除Ag+和SO3-的干擾。六、無機推斷(一)無機物的轉化與推斷方法突破口又稱“題眼”，解無機推斷題的關鍵在于尋找突破口，常見的突破口主要有以下幾類1．特殊結構原子個數比為1:1的化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。“A三A”分子必然是N2,三角錐形的分子是NH3、PH3等。具有正四面體結構的有CH4、CCl4、NHf、P4等。不含金屬元素的離子化合物為銨鹽。2．物質的特有顏色常見的有顏色的物質淡黃色固體s、Na2O2、AgBr淺綠色溶液Fe2+紅色固體CU、Cu2°藍色溶液CU2+紫黑色固體【2、KMnO4棕黃色溶液Fe3+紅棕色粉末FeO23紅色溶液Fe(SCN)3黑色粉末，晶體Mn°2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙色、橙紅色溶液溴水紅褐色沉淀Fe(OH)3藍色晶體CuSO4?5H2O白色沉淀AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3等紅棕色氣體NO2、Br2(g)藍色沉淀Cu(OH)2黃綠色氣體Cl23．特殊的實驗現象H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體是NO。⑷ci2通入含Br-的溶液中，會出現橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現橙紅色；Cl2通入含有I-的溶液中，會出現深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現紫紅色。遇SCN-顯紅色或遇OH-生成紅褐色沉淀的離子是Fe3+。遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，貝I」溶液中可能含有Ag+或SO4-或SO3-。⑺遇HCl生成白色沉淀，則溶液中可能含有Ag+或SiO3-。使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2或SO2,但將褪色后的液體加熱又復原的是SO2。碘遇淀粉顯藍色。實驗現象為：白色沉淀-灰綠色-紅褐色的轉化一定是：Fe(OH)2fFe(OH)3。既能跟酸反應又能跟堿反應且生成氣體的物質一般是Al、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hso3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。與堿反應產生氣體的物質是鋁、銨鹽，產生的氣體一般是H2、NH3。與水反應產生氣體的物質一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。4．特殊轉化關系(1)直線型轉化金屬—2,堿性氧化物_——Q,堿一,鹽：滿足此關系的有K、Na、Ca、Ba等。非金屬—2,酸性氧化物_——2,酸一,鹽：滿足此關系的有C、N、S等。A—°2,B—°2,C———H,酸或堿：滿足此關系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。(2)交叉型轉化

(3)三角型轉化A聯想H：S曲〕HA]XM3CO村似(4)屬于“單質＋化合物===新單質＋新化合物(置換反應)”類型的反應有：高溫①單質同主族：2Na+(3)三角型轉化A聯想H：S曲〕HA]XM3CO村似(4)屬于“單質＋化合物===新單質＋新化合物(置換反應)”類型的反應有：高溫①單質同主族：2Na+2H2O===2NaOH+H2f；2C+SiO2=====Si+2COf;Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2等。②單質不同主族：2Al+6HCl===2AlC\+3H2f；H2S+Cl2吉M曰

高溫：2HCl+SJ;C+H2O(g)====€O+H2等。③有過渡元素參加的常見置換反應：Fe+2H+===Fe2++H2f；Fe+Cu2+===Fe2++Cu。(5)能“三合一”的反應有：NH3+H2O+CO2===NH4HCO3；4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3。6．其他特征(1)常溫下短周期呈氣態的單質(除惰性氣體外)：H2、N2、O2、F2、Cl2。(3)地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。常溫下呈液態的金屬單質：Hg；非金屬單質：Br2。常見的可燃性氣體:h2、co、h2s、ch4、c2h4、c2h2等。(二)解無機推斷題“五步曲”求。1?審：審清題意，從題干f問題f框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息標示出來，明確求解要求。2．找：找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關鍵。3?析：從題眼出發，聯系新信息及所學的舊知識，大膽猜測，順藤摸瓜，應用正逆思維、發散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式進行綜合分析、推理，初步得出結論。4?驗：驗證確認，將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確。5?答：按題目的要求寫出答案。?限時訓練?限時訓練（45分鐘）一一r■—⑤特殊工產1④時征轉化1③持殊條件—②特征反應I⑥特姝數據?經典常規題（2018海南卷）化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是（）Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內壁涂層氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等A.NaA.Na2O2可與CO2反應放出氧氣,可用于制作呼吸面具，不符合題意；B.SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維，但光電池的主要成分是硅，符合題意；C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內壁涂層，不符合題意；D.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等，不符合題意；故答案為B。【答案】B2?分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）CO B.SO2 C.HCl D.CO2【解題思路】CO不與Na2S發生反應，因此沒有沉淀產生，故A錯誤；SO2具有弱氧化性，與Na2S發生氧化還原反應，即SO2+2S2一+4H+===3SJ+2H2O，故B正確；通HC1發生反應2H++S?一===巧S,沒有沉淀產生，故C錯誤；通CO2不產生沉淀，故D錯誤。【答案】B（2018安徽皖中名校聯盟聯考）檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是；）向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，證明有Cl-向某溶液中加稀BaCl2，產生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO2-向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO2-向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH+【解題思路】本題主要是考察離子的檢驗，涉及各種物質之間的反應，通過將離子通過反應轉化為能觀察到的實驗現象(沉淀、氣體)來鑒別，主要是常見幾種離子的檢驗，離子檢驗時關鍵在于要排除其他離子的干擾。A項，向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現象，則原溶液一定不含硫酸根離子和碳酸根離子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，則為氯化銀沉淀，說明一定是氯化物的溶液，證明有Cl-,故A正確；B項，向某溶液中加稀BaCl2，產生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl,不能證明有SO4-,故B錯誤；C項，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2或SO2，則溶液中可能存在CO3-、HCO-、SO?-、HSO-等，故C錯誤；D項，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為A。【答案】C(2018福州市模擬)在有機化學中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現在擬用干燥的Cl2和so2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)sqcl2(l)AH=-97.3kJ?mol-i,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點-54.FC，沸點69.1。在潮濕空氣中'發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：裝置丙中作為反應容器的儀器的名稱為 ，裝置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制兩種反應物體積相等： 。裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑： (選填字母)A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0mol?L-i鹽酸若缺少裝置己，硫酰氯(SqCL)會和空氣中的水反應而變質，其化學方程式是—_________

⑷氯磺酸(C1So3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H====SO2Cl2+H2SO4,分離兩種產物的方法是 (選填字母)。重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是 (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。⑹若反應中消耗的氯氣體積為896mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為 。(7)請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：【解題思路】本題是物質的制備的實驗題，以實驗目的和實驗原理為主要線索，研究實驗裝置，不難發現左邊裝置是制取原料SO?,右邊裝置是制取原料Cl2(我們實驗室制取干燥純凈的氯氣中除雜的考查)，且貼合題干已知信息考查己裝置的目的，分析問題返回題干找關鍵字眼，例如：在潮濕空氣中“發煙”等。(1)裝置丙中作為反應容器的儀器，名稱為三頸燒瓶；裝置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流導氣；通過調節旋塞或滴液的快慢控制氣體流速，使裝置乙和丁導管口產生氣泡的速度相等；正確答案：三頸燒瓶；冷凝回流導氣；觀察乙、丁導管口產生氣泡的速度相等。(2)A.蒸餾水可以溶解氯氣；B.飽和食鹽水溶解氯氣的能力很小；C.濃氫氧化鈉溶液與氯氣發生反應；D.6.0mol?L-i鹽酸揮發逸出雜質氣體氯化氫；正確選項B。 (3)硫酰氯(SO2C12)會和空氣中的水反應而變質，生成硫酸和鹽酸，化學方程式是:SO2Cl2+2H2O===巧SO4+2HCl;正確答案：SO2Cl2+2H2O===巧SO4+2HCl。(4)兩種產物都呈液態，且沸點差別致硫酰氯會發黃；正確答案：SO2Cl2較大，采用蒸餾方法進行分離，正確選項C。(5)so2C12===SC致硫酰氯會發黃；正確答案：SO2Cl2sq+ci2,分解產生少量的氯氣溶解在其中。(6)若反應中消耗的氯氣體積為896mL體積為896mL(標準狀況下),氯氣的物質的量為0.04mol，根據反應SO2(g)+ci2(g)===sqci2⑴可知，制備出的SO2Cl2的量為0.04mol,質量為0.04x135=5.4g,則硫酰氯的產率為4.05/5.4"00%=75%;正確答案：75%。(7)由于sC2C12+2H2C===H2SC4+2HC1發生，所以要檢驗SO2Cl2中混有硫酸，就要先除去SO2Cl2,根據題給信息，進行如下操作：取產物在干燥的環境中加熱至100°C，待產物的質量不在改變時，冷卻后將剩余物質加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則說明產品中有硫酸。正確答案：取產物在干燥的環境中加熱至100C，待產物的質量不在改變時，冷卻后將剩余物質加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則說明產品中有硫酸。【答案】(1)三頸燒瓶冷凝回流導氣觀察乙、丁導管口產生氣泡的速度相等BSO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl⑷CSO2Cl2===SC2+Cl2，分解產生少量的氯氣溶解在其中75%取產物在干燥的環境中加熱至100°C，待產物的質量不在改變時，冷卻后將剩余物質加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則說明產品中有硫酸?高頻易錯題1.(2018山東臨沂調研)將15.2g銅和鎂組成的混合物加入250mL4.0mol?L-i的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NC。向所得溶液中加入1.0LNaCH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4g,下列說法不正確的是()原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2:1氫氧化鈉溶液的濃度為0.8mol?L-1固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L【解題思路】此題主要是考查金屬混合物和硝酸的反應相關計算，解題關鍵在于沉淀質量與金屬混合物質量之差得到沉淀過程中消耗的CH-的質量，進一步得到銅和鎂在發生反應時轉移的電子數，再通過轉移電子總數和混合物總質量列一元二次方程，分別求出混合物中各組分的物質的量。用總的消耗的堿的量減去沉淀消耗的堿的量即是過量的硝酸，一環扣一環，把握整體思路。將15.2g銅和鎂組成的混合物加入250mL4.0mol?L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO,發生反應：3Mg+8HNO3(稀)===3Mg(Nq)2+2NOf+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(Nq)2+2NOf+4H2O;向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液,此時金屬離子恰好沉淀完全，發生反應:Mg(NO3)2+2NaOH===Mg(OH貝+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH),i+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，沉淀質量為25.4g,生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為 10.2g，氫氧根的物質的量為-10d=0.6mol,根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.3mol,A.設Cu和Mg的物質的量分別為17g/molX、y,則有：｛64x+y2=y=ri5l2g，解得，x=0-2mol,y=0.1mol,故Cu和Mg的物質的量之比為2:1,選項A正確；B.硝酸剩余0.2mol(見選項C分析)，則參加反應氫氧化鈉的物質的量為0.2mol+0.6mol=0.8mol,需要氫氧化鈉溶液的濃度為08m°=0.8mol/L,選項B正確；C.根據方程式可知參加反應的n反應(HNO3)=8n(金1L 3屬)=0.3molx8=0.8mol,固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.25Lx4.0mol/L-0.8mol=0.2mol,選項C不正確；D?根據電子轉移守恒可知生成的 NO物質的量為06mo1=0.2mol，標準狀況下，生成NO的體積為30.2molx22.4L/mol=4.48L，選項D正確；答案選C。【答案】C（2018北京朝陽二模）實驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮NH3）的流程如下：粗鹽水欝精制鹽水乎6等漂白液壁嚴NaCl下列分析正確的是（）①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-===2Hp+O2f③中制備漂白液的反應：Cl2+OH-===Cl-+HClO②、③、④中均發生了氧化還原反應【解題思路】以制備工業漂白液為載體，粗鹽的提純、工業上電解飽和食鹽水（電解池）、氯氣與氫氧化鈉的反應。電解池中陽極的電極材料若是惰性電極，注意陰離子的放電順序：Cl->OH-。A.①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學方法除去其中的雜質，故A錯誤；B.陽極發生氧化反應，②中陽極的主要電極反應：2Cl-―2e-===C\］，故B錯誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應：Cl2+2OH-===CL+ClO-+H2O,故C錯誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的變化，發生了氧化還原反應，故D正確；故選D。【答案】D3?下列各項敘述I、II都正確且二者的原理最相似的是（）選項敘述I敘述IIAFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存在陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵D濃氨水滴入固體NaOH制NH3濃鹽酸滴入濃硫酸制HC1【解題思路】FeS與稀硝酸發生氧化還原反應，醋酸與碳酸鈣發生復分解反應，A錯誤。濃硝酸易揮發、易分解，漂白粉易與空氣中的CO2反應，B錯誤。氯氣與鐵反應生成氯化鐵，C錯誤。NaOH固體溶于水放出大量的熱，導致氨氣的溶解度降低生成氨氣，濃硫酸溶于水放出大量的熱，導致HCl的溶解度降低，生成HCl氣體，D正確。【答案】D4.⑴砷（As）與其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。回答下列問題：砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，寫出砷在元素周期表中的位置： ；AsH3的熱穩定性比NH3的熱穩定性 （填“強”或“弱”）。As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫TOC\o"1-5"\h\z出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10NO-===2H5AsO4+3S+10NO2T+2H2O,將該反應設計成原電池，則NO?應該在 (填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應式為 。(2)綜合利用CO2對環境保護及能源開發意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的 。A?可在堿性氧化物中尋找可在IA、IIA族元素形成的氧化物中尋找可在具有強氧化性的物質中尋找【解題思路】(1)①氮元素位于周期表中第二周期第VA族，砷比氮多2個電子層，位于第四周期第VA族；砷的非金屬性比氮的弱，所以簡單氫化物的穩定性比氨氣的弱。②As2O3有兩性，性質與氧化鋁相似，所以與氫氧化鈉反應生成鹽和水，離子方程式為As2O3+6OH-===2AsO33-+3H2O。③氮元素得電子化合價降低，no2在正極逸出。電極反應為NO-+2H++e-===NOJ+H2O。(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以與堿或堿性氧化物反應，所以選AB。【答案】(1)①第四周期第VA族弱As2O3+6OH-===2AsC3-+3H2O正極NO-+2H++e-===NC2f+H2OAB5?某化學學習小組為了探究鎂與二氧化硫的反應產物，進行如下實驗：I?設計如圖所示裝置完成鎂與二氧化硫的反應實驗。實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2，利用的是濃硫酸的 (填字母)。A?強氧化性 B.強酸性 C.脫水性 D.腐蝕性⑵B裝置中試劑的名稱是 ；E裝置的作用是 。有同學認為可以拆去D裝置，你認為 (填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是 II?探究燃燒的反應產物反應后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗:F G 11實驗現象：G裝置中產生黑色沉淀，I裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍色。寫出G裝置中發生反應的離子方程式： ；I、J裝置中的現象說明固體中含有 (填化學式)。取出F裝置燒瓶中的混合物，經過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗：氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為 (填字母)。能證明固體粉末是硫黃的實驗現象是 。(6)經實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒的產物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO):m(MgS):m(S)=20：7：4,寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式： 一 一。【解題思路】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發生復分解反應，在該反應中濃硫酸表現出強酸性。(2)用濃硫酸干燥SO2,尾氣中的SO2用堿石灰吸收。(3)本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不需要安全瓶°(4)F裝置中MgS與稀硫酸發生反應MgS+H2SO4===MgSC4+H2ST，硫酸銅溶液用于檢驗h2s,h2s是弱酸。氧化銅被還原成銅，無水硫酸銅變藍色，說明固體與稀硫酸反應有氫氣產生，即固體中含有未反應的鎂粉。(5)題給裝置中沒有用于干燥氧氣的裝置，如果選擇過氧化氫溶液制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實驗中，應該用干燥的氧氣與硫反應，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣、氧氣與硫反應、檢驗sc2、吸收尾氣。(6)根據質量之比計算物質的量之比，“(MgC):n(MgS):n(S)=4：1：1，由產物的物質的量之比可以直接寫出反應的化學方程式。【答案】(1)B濃硫酸吸收尾氣中的SC2，防止空氣中的CC2與Mg反應能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發生倒吸Cu2++H2S===CuSJ+2HMg①d、c、a、b②品紅溶液褪色吉M曰高溫5Mg+2SC2=====4MgC+MgS+S

o精準預測題1.（2018河北武邑調研）下列物質的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是（）選項試劑試紙或試液現象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍nh3為堿性氣體B乙酸、乙醇、濃硫酸飽和碳酸氫鈉溶液分層乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C濃鹽酸、一氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【解題思路】本題考查化學實驗方案的設計與評價，明確常見氣體的制備和性質為解答關鍵。本題的易錯點為D，要注意二氧化硫性質的應用，尤其是涉及褪色的原理的理解。A.生石灰溶于水放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，可以采取濃氨水和生石灰制取NH3，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明nh3為堿性氣體，故A正確；B.純凈的乙酸乙酯是一種油狀液體，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯難溶于水，密度小于水，故B正確；C.濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明KI轉化為【2,則說明Cl2有強氧化性，故C正確；D.SO2使品紅溶液褪色體現的是SO2的漂白性，故D錯誤；故選Do【答案】D2.（2018武漢理綜）氯化鋁（A1N）是一種新型無機非金屬原料，常溫下AlN+NaOH+H2O===NaAlC2+NH3fo某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品AlN的含量（雜質不反應）下列說法中正確的是（）量氣管中的液體應為水用長頸漏斗代替分液漏斗，有利子控制反應速率反應結束時a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體枳若其它操作均正確，實驗結束時按乙圖讀數，測得AlN含量偏高【解題思路】關鍵要理解實驗的反應原理是AlN+NaOH+H2O===NaAlC2+NH3T,制取氨氣，考查的是氨氣的性質。用量氣法測量氣體的體積時，要注意：一定要等到反應結束后冷卻到室溫；通過上下調節量氣管的位置，保持量氣裝置兩端的液面要保持水平；讀數時一定要平視。反應產生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，所以量氣管中的液體不應為水，可以為四氯化碳,A錯誤；長頸漏斗沒有玻璃旋塞，不能控制液體的滴加，也就不能控制反應速率,B錯誤；反應結束時，待氣體冷卻到室溫，調節右側的量氣管，使左右兩端的液面相平，才能讀數，根據起始和結束時右側量氣管的液面的差值，計算產生氣體的體積，C錯誤；俯視量氣管的讀數，使所量氣體的體積的體積增大，氨氣的量增大，氮化鋁的量增大，測得A1N含量偏高，D正確；正確選項D。【答案】D3?已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，Y為黑色固體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解液，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如圖(其中有些反應的條件及部分生成物被略去)：+輒吒⑥+￥高溫⑦溶液+輒吒⑥+￥高溫⑦溶液湮電池反應①請完成下列填空：TOC\o"1-5"\h\z⑴原電池反應①中正極的電極反應式為 ；反應②的化學方程式為 ；反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為 ；，操作b”為 ；反應⑤的化學方程式為 ；檢驗氣體E的試劑及現象是 ；已知E可與次氯酸鈉溶液反應生成K,K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K中所含的化學鍵類型為 、 。【解題思路】C為無色液體，由氣體X(X由原電池反應得到，可能是氣)和氧氣反應得到，故C應是H2O,X是H2；根據反應⑦可知非金屬Y是C;由電解D無水晶體得到A與C12，可知D為氯化物且是離子化合物，結合A+B溶液發生原電池反應得到X、D、E,可知B為氯化物，且B是一種鹽，受熱極易分解，反應生成％與E氣體，B應水解呈酸性，由轉化關系：EfFfG-H,屬于常溫下氣體E的連續氧化得到氣體G，在中學階段中N、S的化合物符合轉化關系，考慮反應①是金屬與NH4C1溶液發生的原電池反應，可推出E為NH3、F為NO、G為NO2，則H為HNO3；反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，應為Mg與二氧化碳的反應，可推出A為Mg，則D為MgC12；結合反應①可推知B為NH4C1，驗證符合轉化關系。(1)原電池反應①中，正極發生還原反應，銨根離子放電生成氨氣與氫氣，則正極的電極反應式為2NH4++催化劑2e-===2NH5T+H2T；(2)反應②是氨的催化氧化，反應化學方程式為4NH3+5O2=====4NO+6H2O;(3)反應④點燃為Mg與二氧化碳的反應生成MgO與碳，反應方程式為2Mg+CO2====^MgO+C；(4)從MgC12溶液制備

△====CO2t+4NO2fMgCl2的無水晶體，應注意防止水解，應將氯化鎂溶液在HC1△====CO2t+4NO2f(5)反應⑤是碳與濃硝酸反應生成CO2、NO2、H2O,所以反應⑤的化學方程式為C+4HNO3＋2H2O;(6)氨氣是堿性氣體，氨氣溶于水呈堿性，所以氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，通常利用此方法檢驗氨氣。則檢驗氣體E的試劑為濕潤的紅色石蕊試紙，現象是變藍；(7)已知E可與次氯