初三科學物質的微粒-課件物質的組成、構成物質原子分子構成組成得失電子構成

構成的，氧氣是由

構成的；二氧化碳是由

構成的。鐵是由

構成的，銅是由

構成的，金剛石、石墨是由

構成的。氯化鈉是由

和

構成的。練習1、構成物質的粒子有：

、

、

。分子原子離子練習2、以下物質中：汞、氧氣、酒精、氯化鉀、二氧化碳、銅、硫酸鈉、硅、氖氣、氫氧化鈉、水。（用化學式填寫）由分子構成的是

；

由原子構成的是

；由離子構成的是

。HgO2C2H5OHKClCO2CuNa2SO4SiNeNaOHH2O原子與分子

分子是

的一種粒子，原子是

中的最小粒子。保持物質化學性質化學變化理解:化學變化的實質是分子破壞原子，原子重新組合成新分子。分子、原子、離子的概念分子是保持物質化學性質的微粒

①很小

②有間隙

③不斷運動

原子是化學變化中最小的微粒。

①很小

②有間隙③不斷運動離子是帶電的原子和原子團。

如：Na+、SO42-分子與原子的根本區別：

在化學反應中分子可分，原子不可分。

原子核實驗證明：原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。其中質子數決定了原子的種類。如：碳原子原子的構成原子原子核質子中子帶負電荷帶正電荷不帶電荷1.6748×10-27千克

1.6726×10-27千克

9.1176×10-31千克

質子數=核電荷數＝核外電子數原子不顯電性核外電子原子和離子EX1：相同數目的Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，具有相同的（）A．質子數B．電子數C．核電荷數D．相對原子質量EX2：根據下列微粒結構示意圖，屬于陰離子的是（）

A．B．C．D．1、基本概念：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。不同元素的最本質的區別是：元素原子的核電荷數（即質子數）是否相同。2、元素的分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素物質的組成——元素填空:氫He碳N氧F氖Na鎂Al硅P硫Cl氬K鈣Mn鐵Cu鋅Ag鋇Pt汞I

元素原子聯系區分只講不講使用范圍具有相同核電荷數的一類原子的總稱。化學變化中最小的粒子種類

個數既講種類

又講個數是宏觀概念，用來描述物質的組成是微觀概念，用于描述物質的微觀構成元素與原子的比較[例1]某藥品說明書中標明：本品含碘15mg、鎂65mg、銅2mg、鋅1.5mg、錳1mg。這里標明的各種成分是指（）A．分子B．原子C．元素D．單質[例2]下列化學用語中，既可以表示元素，又可以表示這種元素的一個原子，還可以表示由這種元素組成的單質的是（）A．N2B．MgC．2O2D．H元素符號的意義：表示元素；元素的一個原子。化學式1.定義：用元素符號表示物質組成的式子。A1.下列符號不能表示化學式的是

。AHBO2CFeDNaCl表示一個水分子表示水這種物質表示一個水分子由此2個氫原子和1個氧原子構成表示水由氫元素和氧元素組成一個化學式給你傳遞了什么信息？CO2一個化學式給你傳遞了什么信息？一個二氧化碳分子一個二氧化碳分子中有兩個氫原子和一個氧原子二氧化碳二氧化碳由碳和氧元素組成熟記常用物質的化學式單質、氧化物、酸、堿、鹽？元素的化合價(要求背誦)元素的化合價(要求背誦)一價

KNaCl

Ag

H二價CaMg

OBa

Zn三Al四Si五NP單質狀態都為0化合物中元素化合價的代數和為？？標化合價KClO3+5HnRO2n-1·+1-2x(+1)×n+x+(-2)×(2n-1)=0x=+(3n-2)+5-1+7+10HClO4KClO3Ca(ClO)2Cl2KCl氯元素的化合價由高到低排列的是：KClO3KClHClO4Ca(ClO)2Cl2結束根據化合價寫化學式：根據下列元素(或原子團)在化合物中的化合價：K(+1)、O(-2)、Cl(0)、H(+1)、S(+4)、CO3(-2)寫出下列類別物質的化學式及名稱。物質類別單質金屬氧化物非金屬氧化物酸堿鹽化學式名稱K2CO3H2CO3Cl2K2OSO2KOHH2SO3K2SO3常見的化學反應①質量守恒定律：

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后各物質的質量總和。

例：在化學反應A+B====C+D中,已知15克A與20克B恰好完全反應,生成5克C,若實際反應時生成了6克D,則參加反應的B的質量是

克.

4例：在煤氣中加入的少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)也可以燃燒，其反應的化學方程式為：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O，則x的化學式是

。SO2

②化學方程式的書寫步驟和強化訓練。

書寫步驟：（1）根據化學反應事實寫出反應物和生成物的化學式（需要時要標上反應條件）（2）根據質量守恒定律將方程式配平

（3）準確寫出“↓”和“↑”符號練習：寫出有二氧化碳生成的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應各一個。點燃參考答案（答案不止一個）：C+O2===CO2H2CO3==CO2↑+H2OC+2CuO==Cu+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△燃料及其利用1.燃燒與滅火燃燒的條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）滅火原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。（1）可燃物本身屬性；（2）氧氣的濃度；（3）可燃物與氧氣（或空氣）的接觸面積。影響燃燒現象的因素：2.燃料的燃燒和對環境的影響化石燃料煤石油天然氣（主要成分：CH4）煤燃燒會排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，會形成酸雨。酸雨會對環境造成較大的破壞。煤的燃燒污染：如太陽能、風能、潮汐能、地熱、核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。CH4+2O2===CO2+2H2OC2H5OH+3O2===2CO2+3H2OC+CO2===2CO放熱吸熱點燃點燃高溫通常開發新能源有：化學反應中能量的變化通常表現為熱量的變化：化學用語小結:物質的分類物質混合物純凈物化合物單質金屬單質

Fe非金屬單質C、O2氧化物MO酸HA稀有氣體He依據是：物質種類依據是：元素種類鹽MA：NaCl、Na2CO3堿MOH純凈物和混合物項目物質宏觀概念微觀概念（分子觀點）實例混合物由

或

物質混合組成由

分子構成純凈物由

物質組成由

分子構成兩種多種不同一種同種空氣（N2、O2等）水（H2O)1、下圖是表示氣體微粒示意圖，圖中●和○分別表示兩種不同的原子，請根據條件填寫答案。想一想、做一做ABC（1）表示純凈物的是

；（2）表示混合物的是

；（3）表示單質的是

；（4）表示化合物的是

。A、CBCA2.有下列物質：①鎂條②液態氧③氯酸鉀④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食鹽水⑦氖氣⑧空氣將它們的序號填入相應的橫線上：屬于混合物的是

；屬于單質是

；屬于氧化物的是

；屬于化合物的是。3.人們常說豆制品中富含蛋白質，菠菜中含豐富的鐵質，這里的“鐵質”指的是鐵

。（用元素、單質、原子、分子回答）⑥⑧①②⑦④⑤③④⑤元素識別典型的酸、堿、鹽酸：物質的水溶液中的

離子全部是

的化合物；堿：物質的水溶液中的

離子全部是

的化合物；鹽：由

和

組成的化合物。常見的酸有

、

、

等；常見的堿有

、

等；常見的鹽有

、

、

等；知道指示劑的顏色變化

在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中紫色石蕊試液無色酚酞試液PH值

=7C物質的變化（由分子構成的物質）宏觀微觀物理變化沒有新物質生成分子沒有變化學變化有新物質生成分子改變，有新分子生成①復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。AB+CD=AC+CB發生條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，若生成沉淀，或氣體，或水，那么復分解反應就可以發生。②置換反應：a+bc==b+ac在溶液中，一種活潑性較強的金屬，能將活潑性較弱的金屬（或H）從它們的鹽（或酸）溶液中置換出來。A、鹽1+金屬1=鹽2+金屬2B、酸+金屬=鹽+氫氣發生條件：活動性強的置換活動性弱的附加條件：鹽要可溶于水③化合反應:A+B=AB④分解反應:AB=A+B水的電解H2O通電H2+O2HgOHg

+O2氧化汞的分解結論：化學變化中舊分子分解為原子，原子重新組合，生成新的分子。也就是在化學變化中分子可分，而原子不可分。舊分子新分子用分子的觀點解釋一下水的電解與水的蒸發有什么不同呢？H2O通電H2+O2H2O(液態）H2O(氣態）水蒸發水電解分子不變分子改變討論下圖中同種符號表示同種分子，則A→B屬于

變化，C→D屬于

變化。ABCD物理化學鹽酸2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑現象：硫酸H2SO4＋Mg＝MgSO4＋H2↑現象：通性酸與活潑金屬反應酸＋氫前金屬＝鹽＋氫氣（注意條件）酸與金屬氧化物反應鹽酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O現象：硫酸CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O現象：通性金屬氧化物＋酸＝鹽＋水酸與堿反應鹽酸HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O現象：硫酸H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O現象：通性酸＋堿＝鹽＋水酸、堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應酸與鹽反應鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O現象：硫酸BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓現象：通性鹽＋酸＝新鹽＋新酸條件：生成物中必須有沉淀或氣體產生。小測1.判斷某原子屬于何種元素的依據是（）A.電子數B.質子數C.相對原子質量D.化學性質2.二氧化碳、氧化鎂、氧氣中都含有的是（）A.氧氣B.氧原子C.氧元素D.氧分子3.水是由

和

組成的；一個水分子是由

和

構成的。

4.鐵礦石、鋼鐵、鐵銹中都含有鐵

。5.二氧化碳是由

構成的；汞是由

構成的。BC氫元素氧元素兩個氫原子一個氧原子元素二氧化碳分子汞原子動腦筋1.化學謎語（各打一元素）2.用大寫字母A、B和小寫字母a、g、r可以寫成的元素有

。鐵鉀金Ag、Ar、Ba、Br（1）值不值錢全在加兩點（2）金屬之冠。（3）黃金被盜（4）水上作業汞溶液部分的知識1、溶液的概念；溶質、溶劑、溶液之關系。

2、飽和溶液與不飽和溶液的有關知識：

3、溶解度概念；溶解度曲線；區分溶解度和溶解性。

4、溶質質量分數的概念及計算

5、溶液的配制1、溶液的概念；溶質、溶劑、溶液之關系。溶液的概念一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液溶液的組成及關系溶液溶質（被溶解的物質）溶劑（能溶解其他物質的溶液質量=溶質質量+溶劑質量（溶劑不指明時，一般指水溶液）

例：食鹽溶液：溶質是食鹽，溶劑是水。硫酸鋅溶液：溶質是硫酸鋅，溶劑是水。碘酒溶液：溶質是碘，溶劑是酒精。訓練溶液溶質溶劑鹽酸硫酸銅溶液碳酸鈉溶液氯化鐵溶液酒精溶液碘酒水硫酸銅水氯化氫碳酸鈉水氯化鐵水酒精水碘酒精1、溶液一定是（）A：一種固體溶解在一種液體里形成的。B：均一、穩定、無色、透明的。C：固態物質溶于水形成的。D：至少由兩種物質組成的均一的穩定的混合物D2、關于溶液的特征。下列敘述不正確的是（）A：溶液一定是無色的液體。B：溶液一定是混合物C：當外界條件不變時，只要溶劑不減少，溫度不變化，不管放置多久溶質不會從溶液中分離出來。D：溶液形成后，溶液中各部分的性質相同，濃稀一樣。A2、飽和溶液與不飽和溶液的有關知識①概念一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做飽和溶液。還能再溶解某種溶質的溶液叫做不飽和溶液②識別：

一般的說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在，如有就為飽和溶液。例：（2005年深圳升中考化學試題）A、B、C三燒杯中分別裝有等質量的水，在相同的溫度下，向A、B、C燒杯杯分別加入25g、15g、5g某固體溶質，充分溶解后，靜置，現象如下圖：回答下列問題（填編號）CBAABC（1）

中的溶液一定是不飽和溶液，

中的溶液可能是飽和溶液，

中的溶液一定是飽和溶液。（2）三燒杯中溶液的溶質的質量分數的關系是：

≥

>

。例：（2005年深圳升中考化學試題）A、B、C三燒杯中分別裝有等質量的水，在相同的溫度下，向A、B、C燒杯杯分別加入25g、15g、5g某固體溶質，充分溶解后，靜置，現象如下圖：回答下列問題（填編號）3、溶解度概念；溶解度曲線；區分溶解度和溶解性。

（1）區分溶解度和溶解性

根據溶解度大小分：易溶、可溶、微溶、難溶。

（2）溶解度概念：定義：一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

意義：例：20℃時,氯酸鉀的溶解度為7.4克。

表示：20℃時,100克水溶解了7.4克氯酸鉀達到飽和。

訓練：20℃時,50克水溶解18克食鹽達到飽和，問20℃時,食鹽的溶解度是：

。36克（3）溶解度曲線：

①制作曲線：實驗測定硝酸鉀溶解度數據如下：

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃13.3g20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g根據以上實驗數據作出溶解度曲線：

②會看曲線：

100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃固體的溶解度曲線：１、橫坐標60，縱坐標110的交點表示什么意義？

練習：２、40℃時氯化銨的溶解度為______,70℃時氯化銨的溶解度為______。70℃時氯化鉀的溶解度為____。47g44g60gA.

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉