6．下列古詩訶描述的場景中發生的化學反應不屬于氧化還原反應的是A.爆竹聲中一歲除—黑火藥受熱爆炸B.烈火贊燒若等閑—石灰石分解C.蠟燭成灰淚始干—石蠟的燃燒D.爐火照天地，紅星亂紫煙—鐵的冶煉7．下列說法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成8．下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-9．據報導，我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是A．放電時鈉金屬片發生氧化反應B．充電時碳納米管接直流電源的正極C．放電時每消耗3molCO2，轉移12mol電子D．充電時的陽極反應為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+10.氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產生HCN。下列敘述不正確的是A.氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵B．氰化鉀中碳元素的化合價為+4價C．KCN與KMnO4溶液反應可能生成CO2和N2D．相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液11．用右圖裝置完成下列實驗，不需要試管①（內盛有相應的除雜試劑）就能達到實驗目的的是實驗目的②中的試劑A檢驗碳與濃硫酸反應產生的氣體中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸鈣與鹽酸反應產生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚苯酚鈉溶液C驗證乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應產生的氣體為不飽和烴酸性高錳酸鉀溶液D驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產生的氣體中含有不飽和烴溴的四氯化碳溶液12．某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)．反應體系中各物質濃度的有關數據如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判斷正確的是A．HI的平衡濃度：a=b>0.004B．平衡時，H2的轉化率：丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉化帛等于20%D．丙中條件下，該反應的平衡常數K=425.（17分）高分子化合物PA66的合成路線如下：已知：(1)A屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。(2)①的化學方程式是____________。(3)C中所含官能團的名稱是____________。(4)②的反應條件是____________。(5)④的化學方程式是____________。(6)有多種同分異構體，符合下列條件的有______種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式：____i．為鏈狀化合物且無支鏈；ii．為反式結構；iii.能發生銀鏡反應。(7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3有機物C可由2-丁烯經4步反應合成，請結合題中信息補充完整下列合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。CH=CHCH326．(13分)半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。（1)步驟I，CO變換反應的能量變化如下圖所示：①CO變換反應的熱化學方程式是________________。②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發生CO變換反應。測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分數ψ(H2)與時間的關系如下所示。=1\*romani．T1、T2的大小關系及判斷理由是______________。ii．請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數ψ(H2)隨時間的變化曲線。(2)步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現象，后期有固體析出。①溶液中離子濃度關系正確的是__________（選填字母）。a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全進程：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）：____________。27．(14分)以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現錳的再生利用。其工作流程如下：資料a:Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。資料b：生成氫氧化物沉淀的pH注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-l(1)過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是____________。②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無明顯變化；另取少量濾液1于試管中，_____________。③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2Oc．……寫出c的離子方程式：___________。(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物……已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發生變化。①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在__________之間。②補全ii中的操作：_________。③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=________。28.（14分）資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應．實驗如下。裝置燒杯中的液體現象（5分鐘后）①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉無明顯變化②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液變藍③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl無明顯變化④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液變藍，顏色較②淺(1)實驗②中生成I2的離子方程式是___________。(2)實驗③的目的是_________。(3)實驗④比②溶液顏色淺的原因是_________。(4)為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續進行實驗：燒杯中的液體現象（5小時后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化I．對于實驗⑥的現象．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。i．燒杯a中的溶液為____。ii．實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是：通入O2后，________。Ⅱ．乙同學向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）_____________。(5)該小組同學對實驗過程進行了整體反恩．推測實驗①的現象產生的原因可能是_______；實驗⑥的現象產生的原因可能是_______。

6-12：BDCCBDA25.（17分）（1）；（2）；（3）羧基；（4）濃硫酸/△；（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH；（6）3種；或或；（7）26.（13分）（1）①CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-36kJ/mol；②ⅰ.T2>T1，相同條件下，溫度越高反應速率越快，達到化學平衡狀態的時間越短；ⅱ.（2）①ac；②碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的質量減小，溶質質量增大；③2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O27.（1）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②再滴加KSCN溶液，溶液變紅③MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2Fe3++2H2O（2）①3.2～5.5②加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5③引入雜質NH4+（3）錳；（4）28.（14分）（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）驗證Cl-是否影響KI與O2的反應；（3）其他條件相同時，CH3COOH是弱電解質，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱；（4）I.ⅰ.pH=10的KOH溶液；ⅱ.電流表指針偏轉，燒杯b的溶液顏色變深；Ⅱ.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；（5）中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應速率慢，短時間內難以生成“一定量”碘單質使溶液顏色發生變化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發生歧化反應變為IO3-和I-。北京市朝陽區2017屆高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試題可能用到的相對原子質盤：HlCl2O16Na23Al27S326.下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質不與氧氣反應的是7．下列有關性質的比較，不能塌元素周期律解釋的是A．金屬性；Na>MgB.酸性：H2SO4>H2SiO3C.穩定性{HCI>HBrD.同濃度溶譴的堿性：Na2CO3>NaHCO38．對于下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮發，HCI易揮發B電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強D鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O9．我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中，記錄如下：青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%。下列推測不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有親脂的官能團C．在低溫下提取青蒿素，效果會更好D．乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚10.在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），監測到陽極附近pH隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是A．ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發生的電極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率D．bc段，pH下降過程中，陰極發生的主要電極反應是Cu2++2e-=Cu11.探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：I．向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應a），平衡后分為兩等份Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結合實驗，下列說法不正確的是A．反應a為：2Fe3++2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應bC．比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ12．某學生探究0.25moI/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下：下列分析不正確的是A．實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．實驗2中，白色沉淀b含有CO32-C．實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關D．檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液13.開發更為安全、清潔的能源是人類不懈的追求。關于核反應，下列說法正確的是A．該核反應屬于重核的裂變B．該核反應屬于輕核的聚變C．該核反應過程沒有質量虧損D．目前核電站利用的就是該核反應所釋放的能量25.（17分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如下：已知：(l)生成A的反應類型是____。(2)試劑a是____。(3)B中所含的官能團是____。(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。①F的結構簡式是____。②“F→X”的反應中，除X外，另外一種產物是__________。③生成聚合物Y的化學方程式是__________。(5)只以CH2=CH-CH=CH2為有機原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。26.（14分）我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。①根據圖l寫出過程I的離子方程式：__________。②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋可能原因：i．溫度降低，反應速率降低；ii．____（請你提出一種合理解釋）。③若生產過程中溫度低于40℃，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質，原因是____。(3)過程Ⅱ，發生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是____。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。①陰極的電極反應式是____________。②電解一段時間后，PbCl2'濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_______。27.（13分）將CH4、CO2催化重整為可用的化學品，對緩辮能源危機、改善環境意義重大。(l)以Fe(OH)3為脫硫劑，通過復分解反應吸收H2S，產物是H2O和___________。(2)過程A主要涉及以下反應：i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol①反應i的化學平衡常數K隨溫度的變化關系是____。②分析反應iixt反應i中CO2轉化率可能的影響并說明理由：____（寫出一種即可）。（3）某科研團隊利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2；過程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分離出體系，如下面左圖所示。過程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如下面右圖所示。①CH4和CO2重整為CO、H2O的熱化學方程式是____________。②結合反應方程式簡述Fe3O4的催化作用：___________。③CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關重要，實驗研究結果如下表：編號催化劑是否添加CaO還原產物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加無Fe運用有關化學原理解釋實驗結果：____。28.（14分）某學生探究如下實驗(A)：實驗A條件現象加熱i．加熱后藍色褪去ii．冷卻過程中，溶液恢復藍色ⅲ.一段時間后，藍色重又褪去（1）使淀粉變藍的物質是____。（2）分析現象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。設計實驗如下，“現象a”證實該分析不合理：“現象a”是____。（3）再次分析：加熱后單質碘發生了變化，實驗如下：I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發出的物質，變藍。Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：實驗1：測得溶液的pH≈5實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：①產生黃色沉淀的離子方程式是____。②Ag2O的作用是____________。③依據上述實驗，推測濾液中含有的物質（或離子）可能是_________。（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現象i、現象iii藍色褪去的原因：_______________。北京市朝陽區2017屆高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試題6-10：ADBDC11-12:BC25．(1)取代反應；(2)濃硫酸、濃硝酸；(3)氯原子、硝基；(4)①；②H2O；③(5)26．(1)正；(2)①PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)②Na2SO4、Na2CO3濃度降低，反應速率降低③溫度低于40℃時，溫度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)”逆向移動，產生較多Na2SO4固體雜質(3)取少量PbO2于試管中，向其中滴加H2O2溶液，產生可使帶火星木條復燃的氣體，同時棕黑色固體變為橙黃色，證實推測正確(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②繼續向陰極區加PbO粗品27．(1)Fe2S3；(2)①隨著溫度升高，化學平衡常數K升高。②ⅱ反應放熱，使溫度升高，i反應為吸熱反應，平衡正向移動，CO2轉化率升高。(3)①CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)△H=+329kJ/mol②Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，Fe3O4+4H23Fe+4H2OH2還原Fe3O4放出H2O，CO還原Fe3O4產生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，與Fe作用恢復到Fe3O4，達到催化效果。③CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收過程I中產生的CO2，使CO2濃度降低至0，反應Fe3O4+4CO3Fe+4CO2平衡正向移動，提高反應效率。28．(1)I2；(2)加入碘水后，溶液中無明顯現象（不變藍）。(3)溶液中存在平衡H++I-+HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘與淀粉作用變藍。(4)①Ag2O+2I-+2H+=2AgI↓+H2O；②同時除去I和H+；③HIO(5)淀粉水解速率較慢，而碘在水中受熱歧化較快，因而實驗A中i步驟加熱后碘歧化，藍色褪去；而在ⅲ中經過較長時間，淀粉水解完全，藍色最終再次褪去。海淀區高三年級第二學期期中練習理綜化學試題2017．46.二十四節氣是中國歷法的獨特創造，四月農諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節氣谷雨。下列元素在自然界中的轉化與“雷雨肥田”有關的是A.KB.NC.PD.C7.下列四種有機物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A.丙烯酸B.乳酸C.甘氨酸D.丙酸CH3CH2COOH8.某溫度時，VIA元素單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：O2(g)+H2(g)===H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1S(g)+H2(g)===H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1下列說法正確的是A.穩定性：H2O<H2S<H2SeB.降溫有利于Se與H2反應生成H2SeC.O2(g)+2H2S(g)===2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ·mol-1D.隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發生9.下列解釋物質檢驗原理的方程式不合理的是A.濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：2NH3+3Cl2===6HCl+N2B.鐵氰化鉀檢驗溶液中Fe2+，產生藍色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓C.濃溴水檢驗水體中的苯酚，產生白色沉淀：△D.新制Cu(OH)2檢驗產品中乙醛，產生磚紅色沉淀：△CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O10.實驗室模擬工業制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.陰極主要發生反應：Fe2++2e-===FeB.向陽極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅電解C.電解一段時間后，陰極附近pH減小電解D.電解法制備高純鐵總反應：3Fe2+===Fe+2Fe3+11.向3mol·L-1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X，并測得反應后溶液pH升高。為確認固體X的成分，過濾洗滌后進行實驗：①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2↑B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl-===AgCl↓C.沉淀b是Mg(OH)2D.若a、b的物質的量關系為n(a)：n(b)=1：3，則可推知固體X的化學式為Mg3(OH)6Cl12.工業上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+===Fe2++Cu25.（17分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：已知：（（以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是__________。（2）B的結構簡式是__________。（3）由C生成D的化學方程式是__________。（4）由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是__________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是__________。（5）試劑b是___________。（6）下列說法正確的是___________（選填字母序號）。a.G存在順反異構體b.由G生成H的反應是加成反應c.1molG最多可以與1molH2發生加成反應d.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH（7）以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。26.（13分）氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示：已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如右圖所示。（1）反應I中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。①H2O的電子式是。②反應I的熱化學方程式是。（2）反應II，在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TDTE（填“<”“=”或“>”）。②經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的相同。③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是。（3）反應III，在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。①陰極的電極反應式是。②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是。27.（13分）感光材料AgBr的發現推動了化學感光成像技術的發展。膠片沖印的化學成像過程如下：感光：涂有AgBr膠片的感光部分被活化，形成顯影區；顯影：用顯影液將顯影區被活化的AgBr轉化為Ag，形成暗影區；定影：用定影液（含Na2S2O3）將膠片上未感光的AgBr轉化為Ag(S2O3)23-，形成透光亮影區；水洗：用水洗去膠片上殘留的可溶性銀鹽，自然干燥后形成黑白底片。（1）①顯影液可將AgBr轉化為Ag的原因是顯影液具有性。②定影時，發生反應的離子方程式是。③下圖是一張經沖印后得到的黑白底片，其中含銀元素最多的區域是（選填字母序號）。（2）已知：i.Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)K1=1.9×1012Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(l)K2=1.1×107ii.2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s)+3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。①判斷（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。②新制定影液(含Na2S2O3)和廢定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鑒別方法如下：a.盛裝新制定影液的試管為（填“A”或“B”），若繼續向該試管中滴加AgNO3溶液，將出現的實驗現象是。b.結合化學平衡移動原理解釋試管A中產生現象的原因：。28.（15分）為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應規律，某同學進行實驗如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+（1）進行實驗i和ii：序號操作現象i向2mLpH=2的0.05mol·L?1K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH約為9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）ii向2mLpH=8的0.1mol·L?1K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化①用化學用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：。②用離子方程式解釋i中現象：。（2）繼續進行實驗iii：序號操作現象iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol·L?1K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色為了說明產生上述現象的原因，補充實驗：向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol·L?1K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。①補充實驗的目的是。②用化學平衡移動原理解釋iii中現象：。③根據實驗i～iii，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應與溶液酸堿性有關。a.堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發生氧化還原反應；b.。④向實驗iii所得黃色溶液中繼續滴加硫酸，產生的現象證實了上述推測。該現象是。（3）為探究溶液酸性增強對Na2SO3溶液還原性或鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學利用下圖裝置繼續實驗（已知電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。a.K閉合時，電壓為x。b.向U型管左側溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y。c.繼續向U型管右側溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變。①上述實驗說明：。②有同學認為：隨溶液酸性增強，溶液中O2的氧化性增強也會使電壓增大。利用右圖裝置選擇合適試劑進行實驗，結果表明O2的存在不影響上述結論。該實驗方案是，測得電壓增大了z（z<y）。海淀區高三年級第二學期期中練習化學參考答案2017．4第I卷（選擇題，共42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號6789101112答案BDCACDC第II卷（非選擇題，共58分）25．（共17分）（1）1,2-二甲苯（鄰二甲苯）（2）（3）（4）（5）NaOH醇溶液（6）bd（7）26．（共13分）（1）①②CH3CH2OH(g)+H2O(g)===4H2(g)+2CO(g)△H=+256kJ·mol-1（2）①<②化學平衡常數③進氣比越大，反應溫度越低（3）①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3-②蒸餾27．（共13分）（1）①還原②2S2O32-+AgBr===Ag(S2O3)23-+Br-③a（2）①不能由K1>K2可知NH3與Ag+的結合能力弱于Br-與Ag+的結合能力②a.B隨滴加AgNO3的量的增加，溶液中產生白色沉淀，然后變黑b.A試管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s)+3S2O32-(aq)，滴入的Ag+與S2O32-結合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促進上述平衡正向移動，導致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S導致沉淀變黑28．（共15分）（1）①SO32-+H2OHSO3-+OH-②Cr2O72-+3SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O（2）①排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響②Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)與H+結合導致溶液中c(H+)下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃③酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液發生氧化還原反應，生成Cr3+④溶液變綠（3）①溶液酸性增強，鉻(VI)鹽溶液的氧化性增強，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化②U型管左管中盛放pH=80.1mol·L-1K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓海淀區高三年級第二學期適應性訓練理綜化學試題2017.36.下列生活中常見物質的用途與其還原性有關的是A.碘酒中的碘B.暖寶寶中的鐵粉C.抗酸藥中的氫氧化鋁D.尿不濕中的聚丙烯酸鈉7.a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數是內層電子數的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族。下列說法不正確的是A.原子半徑：b>c>dB.氣態氫化物穩定性：a>cC.簡單陰離子還原性：d>cD.a、b可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物8.關于相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列說法正確的是A.滴加酚酞后溶液均變紅B.滴加飽和澄清石灰水均產生白色沉淀C.滴加氯水均產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.所含陽離子的總濃度相等9.下列解釋事實的方程式不正確的是A.空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na+O2B.鐵與水蒸氣反應生成黑色固體：3Fe+4H2OC.除去乙炔中的H2S氣體：H2S+Cu2+CuS↓+2H+D.實驗室制備氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑10.利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置，下列說法正確的是①②③④A.用裝置①制備SO2B.用裝置②檢驗和收集SO2C.用裝置③稀釋反應后溶液D.用裝置④測定反應后溶液中c(H+)11.已知：（R，R’表示氫原子或烴基），利用該反應合成導電高分子材料P的結構式為。下列說法正確的是A.和苯乙炔互為同系物B.炔烴和鹵代烴在一定條件下可發生取代反應C.高分子P不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.生成P的單體是和CH3Br12.我國科研人員以Zn和尖晶石錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn+Zn1?xMn2O4ZnMn2O4（0<x<1）。下列說法正確的是A．ZnMn2O4是負極材料B．充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移C．充電時，陽極反應：ZnMn2O4?xZn2+?2xe—＝Zn1-xMn2O4D．充放電過程中，只有Zn元素的化合價發生變化25.（17分）藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：已知：（1）反應①的反應類型是。（2）反應②的化學方程式：。（3）C的結構簡式是。（4）反應③的化學方程式：。（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：。（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或-O-CO-O-結構）：。a.苯環上的一氯代物有兩種b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應（7）已知：以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。26.（12分）海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節能力，為解決環境污染問題提供了廣闊的空間。（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態如下圖所示。下列說法不正確的是（填字母序號）。a.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-b.A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同c.當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH-)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發生反應的離子方程式是。（2）海水pH穩定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水中含有的OH-可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反應的離子方程式：。②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11H2SO3電離平衡常數K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子反應方程式是。（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是。②上述方式使處理后海水pH升高的原因是。27.（15分）電力工業所需的鋼制構件在鍍鋅前需要經過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等雜質。回收廢酸同時生產含鐵產品的流程如下：已知：i.酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。ii.pH<4時，Fe2+不易被氧氣氧化。（1）酸洗鋼制構件時發生反應的離子方程式：2H++FeO===Fe2++H2O、。（2）過程II中，發生的主要反應：FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。①加入過量H2SO4的作用是（至少寫出兩點）。②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：。（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發生反應的化學方程式是。（4）過程IV發生反應的離子方程式是。吸附（5）過程V：陰離子交換樹脂可將FeCl4－選擇性吸附分離，其過程可表示為吸附脫附ROH+X-RX+OH-。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同脫附時脫附過程發生反應：FeCl4－Fe3++4Cl-。①吸附后溶液酸性下降的原因是。②洗脫液中主要含有的溶質是。28.（14分）某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。（1）配制FeBr2溶液：i.配制50mL1.0mol·L-1FeBr2溶液；ii.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變為淺紅色。①配制50mL1.0mol·L-1FeBr2溶液需要的玻璃容器是。②由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黃色的原因是其中含有，用離子方程式解釋產生其原因：。（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現象如下：據此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發生氧化還原反應。①Cl2和Fe2+發生反應的離子方程式是。②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發生反應，理由是。③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據的實驗現象是。（3）丙同學繼續設計實驗，探究反應過程：①轉移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質是。②丙通過此實驗可得出結論：。海淀區高三年級第二學期適應性練習化學參考答案2017．3第I卷（選擇題共42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號6789101112答案BCBDCBC第II卷（非選擇題共58分）閱卷說明：1.不出現0.5分,最低0分，不出現負分。2.簡答題文字表述中劃線部分為給分點。3.其他合理答案可酌情給分。25．（共17分，特殊標注外，每空2分）（1）氧化反應（1分）（2）（3分）（物質1分，配平1分，條件1分，下同）（3）（4）（3分）（5）碳碳雙鍵、羧基（6）（每個結構簡式1分）（7）（4分）26．（共12分，每空2分）（1）①bc②HCO3-+OH-===CO32-+H2O（2）①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O②SO2+HCO3-===CO2+HSO3-（3）①O2+2HSO3-===2SO42-+2H+②堿性海水的中和及稀釋作用；鼓入空氣排除了部分CO2（答出任意一點即可）27．（共15分，特殊標注外，每空2分）（1）6H++Fe2O3·H2O+Fe===3Fe2++4H2O（3分）或分開寫：6H++Fe2O3·H2O===2Fe3++4H2O（1分）、2Fe3++Fe===3Fe2+（2分）（2）①抑制Fe2+水解；防止pH>4時，Fe2+被氧氣氧化；提供H+利于HCl氣體的逸出；提供SO42-利于FeSO4固體析出（答出以上任意兩點即可）②空氣帶走HCl氣體，促進平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正焙燒反應方向移動，有利于FeSO4固體的析出焙燒（3）2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+===2FeCl4-+2H2O（5）①利用陰離子交換樹脂進行吸附時，樹脂上的OH-被交換下來進入吸附后溶液②FeCl3和HCl28．（共14分；每空2分）（1）①容量瓶、燒杯（多答“量筒”亦可）②Fe3+（1分）4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O（2）①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+②溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍③靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色（3）①Br2（1分）②少量Cl2能與Br-反應，生成的Br2會繼續氧化溶液中的Fe2北京市西城區2017屆高三統一測試一模化學試卷2017.46．景泰藍是一種傳統的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪高溫焙燒酸洗去污7．全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5－，N5－是制備全氮類物質NN的重要中間體。下列說法中，不正確的是A．全氮類物質屬于綠色能源B．每個N5+中含有35個質子C．每個N5－中含有35個電子D．N5+N5－結構中含共價鍵8．下列實驗方案中，可行的是A．用食醋除去熱水瓶中的水垢B．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C．向Al2(SO4)3溶液中加過量NaOH溶液，制Al(OH)3D．向稀H2SO4催化Cu(OH)2檢驗水解產物9．25℃時，0.1mol·L－1的3種溶液=1\*GB3①鹽酸=2\*GB3②氨水=3\*GB3③CH3COONa溶液。下列說法中，不正確的是A．3種溶液中pH最小的是=1\*GB3①B．3種溶液中水的電離程度最大的是=2\*GB3②C．=1\*GB3①與=2\*GB3②等體積混合后溶液顯酸性D．=1\*GB3①與=3\*GB3③等體積混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)10．生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發生腐蝕。在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如右圖所示。下列說法中，不正確的是A．兩容器中負極反應均為Fe-2e－Fe2+B．曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化C．曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e－+2H2O4OH－D．在弱酸性溶液中，生鐵能發生吸氧腐蝕11．某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如下圖所示實驗。下列說法中，正確的是A．實驗前兩溶液的pH相等B．實驗前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是CO32－+Ca2+CaCO3↓12．已知： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO利用右圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下：物質沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列說法中，不正確的是A．為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．當溫度計1示數為90～95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物C．反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D．向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

非選擇題（共11題共180分）25．（17分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。（1）A所含官能團的名稱是________。（2）①反應的化學方程式是________。（3）②反應的反應類型是________。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________。（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，M的結構簡式是________。（7）P的結構簡式是________。

26．（12分）As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如下流程轉化為粗As2O3。（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是________。（2）“氧化”時，1molAsO33－轉化為AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是________。（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是________。（6）下列說法中，正確的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

27．（14分）以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S。（1）該反應中，Fe3+體現________性。（2）上述總反應的原理如右圖所示。負極的電極反應式是________。（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：實驗操作2小時后Cu2+浸出率/%=1\*ROMANI加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液78.2=2\*ROMANII加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，通入空氣90.8=3\*ROMANIII加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液98.0=1\*GB3①對比實驗=1\*ROMANI、=2\*ROMANII，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是________。②由實驗=3\*ROMANIII推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：ⅰ．CuFeS2+4Ag+Fe2++Cu2++2Ag2Sⅱ．Ag2S+2Fe3+2Ag++2Fe2++S為證明該催化原理，進行如下實驗：a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中________，證明發生反應=1\*romani。b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發生反應=2\*romanii。（4）用實驗=2\*ROMANII的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：=1\*GB3①電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應式解釋原因是________。=2\*GB3②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是________。28．（15分）某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實驗操作現象=1\*ROMANI常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味=2\*ROMANII將=1\*ROMANI中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體=3\*ROMANIII加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現象已知MnO2呈弱堿性。=1\*ROMANI中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。=2\*ROMANII中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。=3\*ROMANIII中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗=4\*ROMANIV進行探究：將實驗=3\*ROMANIII、=4\*ROMANIV作對比，得出的結論是________；將=1\*romani、=2\*romanii作對比，得出的結論是_______。用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗=5\*ROMANV：ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L－1，指針偏轉幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L－1，指針向左偏轉幅度增大將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是________。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。=1\*GB3①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫酸________（填“能”或“不能”）氧化鹽酸。=2\*GB3②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。實驗操作現象=1\*ROMANI將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍，后褪色=2\*ROMANII將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍，后褪色=3\*ROMANIII…………通過實驗=1\*ROMANI、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII證明混合氣體中含有Cl2，=3\*ROMANIII的操作是________。（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。西城區高三統一測試高三理科綜合參考答案及評分標準2017.4選擇題（20個小題每題6分共120分）1234567891011121314151617181920ACABCBD非選擇題（11個題共180分）25~28題其他正確答案可參照本標準給分25．（17分，第2、5、6小題每空3分，其余每空2分）（1）碳碳雙鍵（2）（3）取代反應（硝化反應）（4）（5）（6）（7）26．（12分，每空2分）（1）H3AsO4+3NaOHNa3AsO4+3H2O（2）0.5（3）溫度升高，反應a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反應b平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4（5）調硫酸濃度約為7mol·L－1，冷卻至25℃，過濾（6）abc27．（14分，每空2分）（1）氧化（2）CuFeS2-4e－Fe2++2S+Cu2+（3）=1\*GB3①通入O2后，發生反應4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，總反應的平衡正向移動=2\*GB3②a．無明顯現象b．pH=1的0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液（4）=1\*GB3①Fe3++e－Fe2+=2\*GB3②Fe2+在陽極失電子生成Fe3+：Fe2+-e－Fe3+，SO42－通過陰離子交換膜進入陽極室，Fe2(SO4)3溶液再生28．（15分，第1小題=3\*GB3③第二空1分，其余每空2分）（1）=1\*GB3①MnO2+4HClMnCl4+2H2O=2\*GB3②MnCl4Cl2↑+MnCl2=3\*GB3③=3\*ROMANIII中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)=4\*GB3④HCl的還原性與c(H+)無關；MnO2的氧化性與c(H+)有關，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強（2）=1\*GB3①不能=2\*GB3②將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中（3）c(Cl－)、c(H+)（或濃度）2017人大附中三模理綜化學試題可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第I卷（選擇題 共120分）6.下列說法不正確的是（ ）A.雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同B.PM2.5指環境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，屬于膠體C.焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩D.汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同7.下列說法正確的是（ ）A.烷烴CH3－CH－CH－CH－CH2名稱為3,5一二甲基一4一乙基己烷CH3C2H5CH3CH3B.滌綸是由對苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通過加聚反應得到的C.有機物CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有4種D.葡萄糖可以進一步水解成兩分子乳酸8.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）A.用圖①所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性 B.用圖②所示裝罝制取干燥的NH3C.用圖③所示裝置制取并收集乙烯 D.用圖④所示裝置制取Cl29.下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（ ）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2 Na2O2B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl +S2-Ag2S↓+ 2Cl-C.Na2O2在潮濕空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+ 2H2O10.化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層。某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。（已知：該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右)。根據圖中信息，下列說法正確的是（）A.若采用電鍍的方法，鍍件應與電源正極連接B.若用銅鹽進行化學鍍銅，鍍件做氧化劑C.可以調節溶液的pH至8-9之間使反應停止D.同等條件下，使用化學鍍比電鍍反應速率更快11.有四種短周期元素X、M、Q、R原子序數依次減小。R的陰離子核外電子排布與He原子的相同，Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，X與R屬于同一主族。則下列敘述正確的是（）A.M、Q、R三種元素組成的物質中只含共價鍵B.碳元素與R元素形成的原子個數比為1：1的化合物只有1種C.X單質常溫下與M單質反應，生成X2M2D.QMX是形成酸雨和霧霾的原因之一12.科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.若1mol轉化為1mol苯酚轉移2mole-，則同時生成的X為氯氣B.用該電池電解飽和食鹽水（使用情性電極的電解槽）毎產生22.4L的氫氣，B極上生成0.5molHCO3-C.A極為正極，B極為負極D.電池工作過程中A極周圍溶液pH不斷增大第II卷（非選擇題 共180分）25.(17分）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：回答下列問題：（1）質譜儀測定顯示，烴A的相對分子質量為58。A的分子式是（2）B和C均為一氯代烴。其中，C的核磁共振氧譜只有1個信號峰。請寫出B的名稱反應①的反應類型為（3）在催化劑存在條件下，1molF與2molH2反應，生成3-苯基-1-丙醇。F的結構簡式為(4)新制Cu(OH)2懸濁液的配制方法為（填序號）a.在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入4～6滴2%的CuS04溶液，振蕩b.在試管中加入2mLl%的NaOH溶液，滴入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩c.在試管中加入4～6滴2%的NaOH溶液，滴入2mLl%的CuSO4溶液，振蕩（5）反應②的化學方程式為___________________________________。（6）在一定條件下，H可以形成一種高分子化合物，其結構簡式為（7）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香族同分異構體的結構簡式:（8）請以丙烯為唯一有機原料，選用必要的無機試劑合成1-丁酸。26.（10分）資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：已知：Ag+（aq）+Cl-（aq）AgCl(s)K1=5.6*109Ag+（aq）+2NH3.H2O（aq）[Ag(NH3)2]+（aq）+2H2OK2=1.1*107請回答下列問題：（1）各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，該方法是________________。（2）脫銅渣A中含有AgCl，由A到B使用的試劑必須是濃度高的氨水，結合有關化學用語說明原因______________________________________。（3）己知N2H4被銀氨溶液氧化的產物是N2，則每生成1molAg,需要消耗gN2H4。（4）固體B中單質Au在酸性環境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價為該反應的離子方程式為。（5）陽極泥中的銅可以用FeCl3,溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu