2021-2022學年福建省廈門市高二（下）期末化學試卷

1.我國科學家因青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎的是（）

A.閔恩澤B.屠呦呦C.徐光憲D.侯德榜

2.下列表達錯誤的是（）

A.環己烷的球棍模型:

B.乙烘的兀鍵：H

cHr

C.二苯甲烷的結構簡式:O^O

D.異戊烷的鍵線式:

3.下列說法正確的是（

A.”3。+的空間結構：平面三角形

C.基態氧原子價電子排布圖：?①?①

2s2p

D.基態Cr原子電子排布式：|\4r]3d44s2

4.治療抑郁癥的藥物左旋米那普倫的中間體如圖所示。

下列有關說法正確的是（）

HOOC

A.分子式為CHH403

B.所有碳原子共平面

C.可發生加成反應、取代反應和縮聚反應

D.炫基上的一氯代物有5種

5.下列實驗裝置圖錯誤的是（）

A.制備乙烯

6.半導體材料GaN、GaP、GaAs的晶體結構均屬于金剛石型（如

圖）。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：Ga>As

B.三種晶體中Ga的配位數均為6

C.熔點：GaN<GaP<GaAs

D.若GaAs晶胞參數為apm,則晶體密度p=蕭券^g-cm~3

7.以丙烯為原料合成CH?=Cue。。。“2cH2cH2cH3的路線如圖：下列說法錯誤的是

（）

第2頁，共21頁

_______HBr/AKMnOJH'

CH,=CHCHO-,y-CH,(jHCHO——-CH.CHCOOH-^7-CH產CHCOOH

iiiO,催化劑Br?r濃H,so.Avii

CO.H,H,

CH^CHCH,-CH,CH,CH,CHO'?qH,CH,CH,CH,OH----CH尸CHCOOCH,CH,CH,CH,

催化劑催化劑

i,ii

A.CH2=CHCOOCH2cH2CH2cH3的名稱為丙烯酸正丁酯

B.原子利用率100%的反應有i、ii、iv

C.反應iv和vi利用加成反應和消去反應保護碳碳雙鍵

D.反應vi的條件為“NaOH/醇,△”

8.相同條件下，（C/）3CBr、（C“3）2C”Br、C”3cH2口「分別與C2H5。碗/乙醇反應，

產物中酸的比例依次增加，烯的比例依次減少。（C“3）2CHBr與Cz/ONa/乙醇反應

生成酸的機理如圖，其中Q表示伸向紙面里面，,表示伸向紙面外面。下列說法

不正確的是（）

CHCHCT+CH—C興乩

CHjCHiO"—CBrBr+取代產物

Br

CH,

A.圖中取代產物為（C/畀CHOCH2cH3

B.取代過程CH3cH2。一進攻的碳原子由sp3轉化為sp2,有利于反應的發生

Br—c"*CH,與C2/ONa/乙醇反應生成醛的空間結構為

C.

^CHjCH,

CH,CHQ—Cj'

X

CH2CH,

D.煌基阻礙CH3cH2。-的進攻會導致鹵代煌與Cz/ONa/乙醇反應取代產物比例

減少

9.一種固態聚合物金屬鋰電池中電解質（UEFA）與聚合物基體（PEO）之間相互作用示

意如圖。下列說法錯誤的是（）

Jf

A.PEO能傳輸加+的原因是Li+與PEO的氧原子可形成微弱的配位鍵

B.PEO能降低EF/T遷移速率的原因是兩者微粒間存在氫鍵作用

C.磺酰亞胺結構()中負電荷高度分散的原因是存在大兀鍵

D.將UEFA中一Ca替換為-C“3,UEFA解離出加+所需要的能量升高

10.釀造醬油中含有蛋白質、糖類、氨基酸、有機酸等多種物質，其中氨基酸含量可用

于衡量大豆蛋白的水解率，氨基酸態的氮含量測定流程如圖。

褥油樣品5.00mL定容至100mL,_,,

0.050moi/L加入36%—?消耗匕mL

取稀釋液20.00mL、60.00mL蒸儲水0.050mol/L

NaOH溶液調節甲醛溶液NaOH溶液

pH為8.210.0mL滴定至pH為9.2

空白實驗：80.00mL蒸儲水…一??消耗妁mL

滴定過程氨基酸發生如下轉化:

一c—coB—?—c—cod-—c-COOH—*-f—CO。一

4用NH2

HN—CH2OHHN-CH20H

下列說法錯誤的是()

A.調節pH至8.2前有機酸被中和

B.pH為8.2時，氨基酸的主要存在形態為一f—C°°

NH2

C.用于固定氨基的甲醛發生還原反應

0.050x(l^-l<2)xl0-3xl4

D.每100mL醬油樣品中氨基酸態的氮含量為___20.00x100%

500X——

100

11.新型催化劑ABOEG可實現具有對映選擇性胺的合成。ABOEG在不同波長光照下

發生異構化過程如圖。

(l)ABOEG中第二周期元素人從大到小的順序為。

(2)4BOEG中碳原子雜化方式有o

(3)反式ABOEG比順式ABOEG更穩定，則光照下ABOEG異構化的波長：

乙_____%(填或)。

(4?「2而。4可使反式ABOEG轉化為順式ABOEG。ABOEG中O原子提供與SN+配

位。使ABOEG發生異構化的原因是。

(5?i/?&。4晶體屬于四方晶系(a=0=丫=90。)，其晶胞結構如圖。

第4頁，共21頁

A點的分數坐標為(0,0,0),則B點的分數坐標為

(6)用“?”畫出晶胞中O原子沿x軸的投影.

12.某柔性電極材料由聚哦咯(.，)、二維層狀材料和聚乙烯醇復合而

成，其轉化過程示意如圖。

聚乙烯醇

二堆層狀材料Ti,C,

Ti.AIC,聚乙始醉+Ti,G聚乙烯解+聚1ft咯+Ti,G

(1)二維層狀材料3c2中存在金屬鍵、離子鍵和共價鍵。3c2能導電的原因是

在電場作用下定向移動。

(2)7i3c2的結構單元如圖，其中?代表原子，在頂點處被個結構單

元所共用，在棱心處被個結構單元所共用。

(3)聚乙烯醇的結構簡式為,其不能由單體通過聚合反應得到的原因是

(4)毗咯呈平面結構?聚口比咯能夠增強材料導電性的原因是。

A

(5)通過控制HF溶液濃度和反應時間，在773c2表面引入-尸和-0%形成改性"3c2。

①聚毗咯和改性13c2通過作用分散在聚乙烯醇中。

②制備柔性電極材料過程中，下列能夠替代聚乙烯醇的是.(填標號)。

13.[Co(en)2c1以0配合物存在順反異構現象。制備次即s-[Co(en)2c⑨。1的實驗過程

如圖。

乙二胺溶液H,0,濃鹽酸少最乙醉

?--1[瑯沿||/川~L?r—fra/u-[Co(en)X

CoCb6H,A面咽應卷遛恒01?便卜深綠色晶體

乙二胺縮寫為en,實驗過程含鉆離子依次發生如下變化：

2+2+3++

[CO(H2O)6]T[Co(en)2(772O)2]t[Co(en)2(H2O)2]->[Co(en)2Cl2]

⑴“溶解”過程Co(〃)的配位數變化(填“發生”或“未發生”)。

(2)“氧化”過程Co(〃)轉化為Co(〃/)的離子方程式為o

⑶“氯化”過程使用濃鹽酸而不用NaCL濃鹽酸的作用有o

(4)“蒸發濃縮”至停止加熱。

(5)trans—[Co(en)2c轉化為cis—[Co(en)2c%]C7的實驗如圖。

C/，

MN、IH,N^I/Cl

H,X|、CJH,N—

.J-NH,J<^NH,

①由上述實驗可知；生成trans-[Co(en)2C，2]C/是決速(填"熱力學"或

“動力學"，下同)，生成cis—[Co(en)2C，2]S是決速。

②設計實驗將cis—[Co(e?i)2C，2]C/轉化為trms—[Co(en)2C/2]C/。

14.香豆素是一種具有多種生物活性的天然產物，X是香豆素的一種衍生物，其合成路

線如圖：

稀堿OO^COOGH,Na端液鹽酸

0A有機物丫-----有機物X

△°反的

反應i反應iii

(1)反應i涉及的反應類型有加成反應、;從化學鍵的角度分析酯基之間的

-C“2-能與-C"。反應的原因。

(2)反應ii的化學方程式為o

(3)用波譜方法測定有機物X的結構，質譜圖表明相對分子質量為190；核磁共振

氫譜顯示有6組吸收峰，峰面積為1：1：1：1：1：1；紅外光譜圖如圖：

第6頁，共21頁

100

%

、

給

旬

陽

有機物X的分子式為,構簡式為

(4)用化學方法檢驗有機物X中的官能團：取少量有機物X溶于水并加入乙醇配成

樣品溶液，進行如下實驗，請將表格中的內容補充完整。(供選擇試劑：8萬的。以4

溶液、FeCG溶液、NC1HCO3溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液銅絲)

檢驗方法實驗現象實驗結論

①取少量樣品溶液，加入8七的CC〃溶液溶液橙紅色褪去X含有

②取少量樣品溶液，加入______產生無色無味氣體X含有竣基

③取少量樣品溶液，加入Fee%溶液溶液變黃

④取少量樣品溶液，先加入10%Na。”溶液并

—X含有酚酯基

加熱一段時間后，______

(Fc,Al)/MlL-53結構示意圖

對裝二甲酸

(l)(Fe,H)/M/L-53制備方法如下：Al(NO3)3■9H2O一+Al/MIL-

FeCh溶液

537(Fe,AlVMIL-53.

共熱

①對苯二甲酸的結構簡式為，該分子中最多個原子共平面。

②生成H/M/L-53過程中溶液pH(填“變大”或“變小”)。

③(Fe,4)/M〃-53中Fe3+位于O原子形成的空隙中，1個對苯二甲酸根離子最多

能形成個配位鍵。

(2)(FeM0/M/L-53催化C4制的機理如圖，其中虛線表示吸附狀態。

①ii轉化為iii的過程中，破壞的微粒間作用力有(填標號)。

A.o?鍵

B.配位鍵

C.離子鍵

D.極性鍵

E.非極性鍵

②該催化循環中鐵元素價態有種。

(3)用FeCG-6H2。和對苯二甲酸合成/e/M/L-53。兩種催化劑在上述催化過程中

相對能量的變化情況如圖。

.

o

U

I

m

疆

餐

典

反應進程

①Fe/MIL-53催化過程中決速步驟為(化學鍵變化角度答題)。

②(Fe,4)/M/L-53催化效果更佳的原因是。

第8頁，共21頁

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：因青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎的科學家是屠呦呦，故B正確;

故選：B?

屠呦呦因青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。

本題主要是對化學史的考查，為基礎知識的考查，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：4環己烷分子中的每個C原子和與之相連的2個C原子、2個H形成四面

體結構，所以該分子中的6個C原子和12個H原子不能在同一個平面內，故A錯誤;

B.乙煥的結構式為H-C三C-，，C、H原子形成a鍵，碳碳三鍵中含有1個a鍵和2

個兀鍵，C原子中的p軌道是啞鈴形，兩個啞鈴形肩并肩形成2個兀鍵，4個原子形成直

線形，故B正確；

C.二苯甲烷可看作是C4分子的2個H原子被苯環取代的產物，則其結構簡式為

O-CH2-HO故C正確;

D.2-甲基丁烷的習慣命名為異戊烷，主鏈上有4個碳原子，在2號碳原子上有一個甲

基，則其鍵線式為，故D正確；

故選：Ao

A.環己烷分子中的6個C原子和12個H原子不能形成平面結構；

B.乙烘的結構式為H-C=C-H,碳碳三鍵中含有I個。鍵和2個兀鍵；

C.甲烷分子中的2個H原子被苯環取代得到二苯甲烷；

D.異戊烷是2-甲基丁烷的俗稱，主鏈上有4個碳原子，在2號碳原子上有一個甲基。

本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及球棍模型、鍵線式、結構簡式、分子結構及

化學鍵等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題

能力，注意共面判斷和乃鍵的形成，題目難度中等。

3.【答案】B

【解析】解:4/。+中心原子的價層電子對數為3+平=4,含有1對孤電子，VSEPR

模型為四面體，其空間構型為三角錐，故A錯誤；

B.水分子形成冰晶體時，每個兒。分子通過氫鍵與4個外。分子連接，則冰中的氫鍵示

Q^*p

意圖為w?44.，故B正確；

CO原子的價電子排布式為2s22P4,洪特規則和泡利原理可知，其價電子排布圖為

?①@①，故C錯誤：

2s2p

D.基態Cr原子序數為24,根據構造原理、能量最低原理和洪特規則可知基態Cr原子電

子排布式為［Ar］3ds4s］，故口錯誤；

故選：Bo

A./0+中心原子的價層電子對數為3+3二=4,含有1對孤電子；

B.水分子形成冰晶體時，每個“2。分子通過氫鍵與4個為。分子連接：

C.0是8號元素，價電子排布式為2s22P3根據洪特規則和泡利原理分析；

D.該電子排布式違背了能量最低原理和洪特規則特例。

本題考查價層電子互斥理論的應用、原子結構、晶體結構及氫鍵等知識，把握離子空間

構型的判斷、原子結構及電子排布式或排布圖、冰晶體的結構、氫鍵的形成條件等知識

即可解答，側重分析能力和靈活運用能力的考查，注意掌握價層電子互斥理論的重要應

用，題目難度中等。

4.【答案】C

【解析】解：4該有機物分子含有II個碳原子、12個氫原子、3個氧原子，其分子式

為CII“1203，故A錯誤；

B.分子中存在C-&C結構，具有四面體構型，分子中所有碳原子一定不共平面，故B

卜

錯誤；

C.分子中含有苯環，能與氫氣發生加成反應，含有竣基、醇羥基，可以發生取代反應、

縮聚反應，故C正確；

D.分子中燃基共有6種化學環境不同的氫原子，燒基上的一氯代物有6種，故D錯誤;

故選：Co

A.該有機物分子含有11個碳原子、12個氫原子、3個氧原子；

f

B.分子中存在C-&C結構，具有四面體構型；

卜

C.分子中含有苯環、段基、醇羥基；

D.分子中炫基共有6種化學環境不同的氫原子。

本題考查有機物的結構與性質，熟練掌握官能團的結構、性質與轉化，常注意利用等效

氫判斷一元取代產物數目，根據甲烷的四面體、乙烯與苯的平面形、乙煥直線形理解共

第10頁，共21頁

面與共線問題，題目側重考查學生分析能力、靈活運用知識的能力。

5.【答案】B

【解析】解：4乙醇在170℃時發生消去反應生成乙烯，乙烯不溶于水，圖中裝置可制

備并排水法收集乙烯，故A正確；

B.制備澳苯不需要測定溫度，苯與液浸在催化劑條件下發生取代反應生成溪苯，故B錯

誤；

C.乙醇、乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，冷凝管可冷凝回流，圖中裝置可制備乙酸乙

酯，故C正確；

D.圖中溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處，冷凝管中冷水下進上出，可純化乙酸乙

酯，故D正確；

故選：Bo

A.乙醇在170℃時發生消去反應生成乙烯，乙烯不溶于水；

B.制備溟苯不需要測定溫度；

C.乙醇、乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，冷凝管可冷凝回流；

D.蒸儲分離出乙酸乙酯，溫度計測定儲分的溫度，冷凝管中冷水下進上出。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、混合物分

離提純、實驗技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析，

題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：4同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但團4族、回4族

元素第一電離能高于同周期相鄰元素，可知第一電離能：Ga</Is,故A錯誤；

B.晶胞中白色球數目為4,黑色球數目為8x；+6x；=4,則白色球、黑色球的配位數

相同，晶胞中白色球配位數為4,則黑色球配位數也是4,即三種晶體中Ga的配位數均

為4,故B錯誤；

C.GaN、GaP、GaAs的晶體結構均屬于金剛石型，則GaN、GaP、GaAs都屬于共價晶

體，原子半徑N<P<As,則健長：Ga-可鍵<Ga-「鍵<Ga-4s鍵，故鍵能：Ga-N

鍵〉Ga-P鍵>Ga-As鍵，故熔點：GaN>GaP>GaXs,故C錯誤；

D.由B中計算可知，晶胞相當于含有4個“GaAs”，晶胞質量為4、智筆”=

NATYIOI_1

4x(70+75)

7丁75)GaAs晶胞參數為apm,則晶體密度百'\=gym7,

NA(axio10cm)3a3xio30x/Vyia

故D正確；

故選：D。

A.同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但團4族、團4族元素第一電

離能高于同周期相鄰元素；

B.晶胞中白色球數目為4,黑色球數目為8x：+6x；=4,則白色球、黑色球的配位數

8Z

相同；

C均屬于共價晶體，原子半徑越小，共價鍵的健長越短，共價鍵的鍵能越短，共價晶體

的熔點越高；

D.計算晶胞中原子總質量，即為晶胞質量，再根據晶體密度=鱉尊進行計算。

品胞體枳

本題考查比較綜合，涉及晶胞結構與計算、電離能、晶體類型與性質等，屬于一題多點

型題目，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，掌握均攤法進行晶胞有關計算。

7.【答案】D

【解析】解：4cH2=CHCOOCH2cH2cH2cH3的是丙烯酸與正丁醇形成的酯，其名稱

為丙烯酸正丁酯，故A正確；

B.反應i相當于加成反應，反應ii、iv為加成反應，而反應iii為氧化反應且有水生成,

反應v是醛基被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為按基，反應vi為消去反應、反應vii為酯化反

應，反應i、ii、iv原子利用率100%,故B正確；

C反應iv消除碳碳雙鍵，反應v將醛基氧化為段基，反應vi又重新引入碳碳雙鍵，反

應iv和vi利用加成反應和消去反應保護碳碳雙鍵，防止被氧化，故C正確；

D.反應vi發生鹵代煌消去反應，還需要酸化，使竣酸鹽轉化為竣基，反應vi的條件為：

①“NaOH/醇，△"，②H+,故D錯誤；

故選：D。

A.CH2=CHCOOCH2cH2cH2cH3的是丙烯酸與正丁醇形成的酯；

B.反應i相當于加成反應，反應ii、iv為加成反應，反應iii、v為氧化反應、反應vi為

消去反應、反應vii為酯化反應；

C.反應iv消除碳碳雙鍵，反應v將醛基氧化為竣基，反應vi又重新引入碳碳雙鍵；

D.反應vi發生鹵代燃消去反應，還需要酸化。

本題考查有機物的結構與性質，分析轉化中有機物結構變化理解發生的反應，熟練掌握

官能團的性質與轉化，題目側重考查學生分析能力、綜合運用知識的能力。

8.【答案】C

【解析】解：4根據圖示反應原理，結合原子守恒、電荷守恒可知圖中取代產物為

(CHDzCHOCH2cH3,故A正確；

B.取代過程CH3cH2。一進攻的碳原子當由sp3轉化為sp2時，該碳原子變為碳正離子，根

據電性作用可知更容易與CH3cH2。一結合，因此有利于反應的發生，故B正確；

C.根據圖示可知：Br—與Cz/ONa/乙醉:反應生成酸的空間結構為

、CH2cHs

第12頁，共21頁

H,C

CHjCHiO--C'故C錯誤；

XCH,CH,

D.根據在相同條件下，(C“3)3CBr、(CH3)2CHBr,CH3cHzBr分別與Cz/ONa/乙醇反

應，產物中酸的比例依次增加，可知鹵代煌中煌基數目越多，反應越不容易形成酸，可

見燃基阻礙CH3cH2。一的進攻會導致鹵代嫌與C2%0Na/乙醇反應取代產物比例減少，

故D正確；

故選：C?

A.根據圖示反應原理,結合原子守恒、電荷守恒可知圖中取代產物為

B.取代過程CH3cH2。一進攻的碳原子當由sp3轉化為sp2時，該碳原子變為碳正離子；

C.根據圖示可知：Br—C^CH，與C2HsONa/乙醇反應生成醛的空間結構；

、CH2cHi

D.根據在相同條件下，(。“3)3虛八(CH3)zCHBr、CH3cH2打分別與C2H5。7。/乙醇反

應，產物中醛的比例依次增加，可知鹵代燃中煌基數目越多，反應越不容易形成酷.

本題考查學生對化學反應機理的理解和掌握，準確理解反應過程是解題關鍵，難度中等，

需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用和解決問題能力。

9.【答案】C

【解析】解：4以+含有空軌道，PEO的氧原子含有孤對電子，兩者之間能形成配位鍵，

PEO能傳輸以+的原因是以+與PEO的氧原子可形成微弱的配位鍵，故A正確；

B.PEO與EF/T之間存在氫鍵，降低E凡4-遷移速率，故B正確；

C.大兀鍵與負電荷高度分散之間沒有必然聯系，故C錯誤；

D.將LiEFA中一CF3替換為-CH3,LiEFA的晶格能增大，解離出加+所需要的能量升高，

故D正確；

故選：Co

A】i+含有空軌道，PEO的氧原子含有孤對電子，兩者之間能形成配位鍵；

B.PEO與EF/T之間存在氫鍵；

C.大兀鍵與負電荷高度分散無關；

D.離子化合物的晶格能增大，斷鍵所需要的能量升高。

本題考查化學鍵，側重考查學生知識的應用能力，試題較難。

10.【答案】c

【解析】解：4釀造醬油中含有蛋白質、糖類、氨基酸、有機酸等多種物質，則調節pH

至8.2前有機酸被中和，故A正確；

B.由分析可知，pH為8.2時，氨基酸的主要存在形態為一1一。°°-，故B正確；

NH：

C.用于固定氨基的甲醛發生加成反應，故C錯誤；

D.20.00mL稀釋液中，氨基酸態的氮含量為0.050mo〃Lx（匕-彩）x10-3Z,x14g/mol,

則5.00mL醬油樣品中，氨基酸態的氮含量為°°5°x6j吸MLx"每毫升醬油樣品中

500X757

氨基酸態的氮含量為竺藝生續黔馬g,則每100mL醬油樣品中氨基酸態的氮含量

5.00X___

100

為"型生鼻心、100%,故D正確；

5.00X———

100

故選：Co

由題干可知，加入NaOH溶液之前，氨基酸的主要存在形態為一f-CC）O,；pH為8.2時，

NH?

氨基酸的主要存在形態為一《一C0°；加入甲醛溶液后，-《一COO?轉化為

NH2NH2

-C-COOH;再次加入NaOH溶液，_卜8014轉化為_卜80一。

HN-CH2OHHN-CHaOHHN-CH2OH

本題考察物質含量的測定，難度中等，理清反應原理和反應過程的數量關系為解答的關

鍵，注意物質含量測定過程中存在的數量關系。

11.【答案】N>0>Csp2、sp3<相較于反式ABOEG,順式ABOEG能與SN+形成更

多配位鍵，更穩定（厲彳）.?“

【解析】解：（l）ABOEG中第二周期元素有C、N、O,同周期主族元素隨原子序數增大

第一電離能呈增大趨勢，但N元素2P能級為半充滿穩定狀態，其第一電離能大于氧元

素，故第一電離能N>0>C,

故答案為：N>O>C；

（2）苯環上碳原子價層電子對數為3,碳原子采取sp2雜化，而亞甲基中碳原子價層電子

對數為4,碳原子采取sp3雜化，

3

故答案為：Sp2、Sp;

⑶反式ABOEG比順式ABOEG更穩定，則反式ABOEG的能量更低，照射光的能量相

當于活化能，則反式一順式的光能大于順式一反式的光能，而波長越長，光的能量越小，

故光照下ABOEG異構化的波長：及<小，

故答案為：<:

（4）AB0EG中O原子提供孤電子對與S/+配位,對比反式與順式結構，可知順式ABOEG

能與SN+形成更多配位鍵，更穩定，所以山雨。4使ABOEG發生異構化，

第14頁，共21頁

故答案為：相較于反式ABOEG,順式ABOEG能與S/+形成更多配位鍵，更穩定；

(5)8處于晶胞右側面中心，A點的分數坐標為(0,0,0),可知B到左側平面距離等于底面

邊長，到前平面距離等于底面邊長的點到下底面距離等于側棱長度的點即B點坐標參

數x=l,y=z=1,即B點的分數坐標為

故答案為：(1弓，1)；

(6)將晶胞中O原子沿x軸的投影，所得圖形為晶胞左側面長方形，根據投影原理，將

其它各氧原子平移到晶胞左側平面上即可，用“?”畫出晶胞中O原子沿x軸的投影為

故答案為：。?

(l)480EG中第二周期元素有C、N、O,同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈

增大趨勢，但團4族、回4族第一電離能高于同周期相鄰元素；

(2)苯環上碳原子價層電子對數為3,亞甲基中碳原子價層電子對數為4；

(3)反式ABOEG比順式ABOEG更穩定，則反式ABOEG的能量更低，照射光的能量相

當于活化能，由反式—順式的光能大于順式一反式的光能；

(4)對比反式與順式結構，可知順式ABOEG能與SN+形成更多配位鍵；

(5)8處于晶胞右側面中心，A點的分數坐標為(0,0,0),可知B到左側平面距離等于底面

邊長，到前平面距離等于底面邊長的點到下底面距離等于側棱長度的3

(6)將晶胞中O原子沿x軸的投影，所得圖形為晶胞左側面長方形，根據投影原理，將

其它各氧原子平移到晶胞左側平面上即可。

本題是對物質結構與性質的考查，涉及電離能、雜化方式、配合物、晶胞結構等，注意

電子構型對電離能的影響，(5)(6)關鍵是明確原子在晶胞中的位置，需要學生具有一定

的空間想象能力，是對學生綜合能力的考查。

12.【答案】自由電子Ti44T-fH+其單體聚乙烯醇無法穩定存在聚毗咯中

Oil

存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替排列成的共輒結構(或形成大兀鍵)氫鍵C

【解析】解：(1)二維層狀材料及3c2中存在金屬鍵，則該物質中含有自由移動的電子,

這些自由電子電子在電場作用下能定向運動而形成電流，

故答案為：自由電子；

(2)根據圖知，頂點處的原子被4個晶胞共用、棱心上的原子被4個晶胞共用；該晶胞

中白色球個數為2、黑色球個數=8x；+4x；=3,根據化學式確定黑色球表示原子種

類，所以黑色球表示Ti原子，

故答案為：Ti；4；4；

(3)聚乙烯爵的結構簡式為—f1七：碳碳雙鍵上連接醇羥基的物質不穩定，所以

OH

CH2=CHOH不穩定，所以聚乙烯醇不能由單體通過聚合反應得到，

故答案為：其單體聚乙烯醇無法穩定存在；

OH

(4)聚毗咯中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替排列成的共粗結構(或形成大7T鍵)，有利于增

強材料的導電性，

故答案為：聚毗咯中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替排列成的共軌結構(或形成大兀鍵)；

(5)①聚毗咯中-NH-和聚乙烯醇形成分子間氫鍵，所以易分散在聚乙烯醇中，

故答案為：氫鍵；

②能和聚毗咯中-NH—形成分子間氫鍵的物質能代替聚乙烯醇，這些物質中能和聚毗

咯中-NH-形成分子間氫鍵的只有C中-N，2,故C正確，

故答案為：C?

(1)含有金屬鍵物質中含有自由移動的電子，這些電子在電場作用下能定向運動而形成

電流；

(2)根據圖知，頂點處的原子被4個晶胞共用、棱心上的原子被4個晶胞共用；該晶胞

中白色球個數為2、黑色球個數=8x；+4x；=3,根據化學式確定黑色球表示原子種

44

類；

(3)聚乙烯醇的結構簡式為一fH±；碳碳雙鍵上連接醇羥基的物質不穩定；

OH

(4)聚毗咯中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替排列成的共胸結構；

(5)①能和聚乙烯醇形成分子間氫鍵物質易分散在聚乙烯醇中；

②能和聚哦咯中-NH-形成分子間氫鍵的物質能代替聚乙烯醇。

本題考查物質結構和性質，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確空間結構特

點、物質結構和性質的關系是解本題關鍵，(2)題為解答易錯點，題目難度中等。

2+3+

13.【答案】未發生2[Co(en)2(//2O)2]+H202=2[Co(en)2(//2O)2]+20H-濃鹽

酸提供C廠用于形成配合物；濃鹽酸提供H+中和OH、提高Co(〃)轉化為Co(〃/)轉化率

(或濃鹽酸提供”+,有利于提高為。2氧化。。(〃)的反應速率)出現晶膜動力學熱力

學將cis-[Co(en)2a2*1溶于濃鹽酸(或水)后，蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾后，用少

量乙醇洗滌后，烘干可得6cms-[Co(en)2Cl2]Cl

第16頁，共21頁

【解析】解：(1)溶解”過程中[Co(H2O)6]2+T[Co(en)2(42O)2]2+，Co(〃)的配位數未

發生變化，

故答案為：未發生；

2+

(2)“氧化”過程Co(12)轉化為Co(團)，其反應的離子方程式為：2[Co(en)2(H20)2]+

3+

H2o2=2[Co(en)2(H2O)2]+20H-,

3+

故答案為：2[。0(四)2(“2。)2]2++H202=2[Co(en)2(H2O)2]+2。”一；

(3)“氯化”過程使用濃鹽酸而不用NaCl,濃鹽酸提供C廠用于形成配合物；濃鹽酸提

供H+中和0/T,提高Co(回)轉化為Co(國)轉化率(或濃鹽酸提供H+,有利于提高“2。2氧

化Co(@)的反應速率)，

故答案為：濃鹽酸提供C廠用于形成配合物：濃鹽酸提供H+中和0H-,提高C。(團)轉化

為Co(0)轉化率(或濃鹽酸提供”+,有利于提高%。2氧化Co(@)的反應速率)；

(4)“蒸發濃縮”至出現晶膜，形成熱的飽和溶液，停止加熱，

故答案為：出現晶膜；

(5)①生成trans-[Co(en)2c5CZ是動力學決速，生成cis-[Co(en)2c切G是熱力學決

速，

故答案為：動力學；熱力學；

②將cis-[Co(en)2CG]C7轉化為trans-■]。。白正為。2]。/的實驗方案為：將cis-

[Co(en)2c切CZ溶于濃鹽酸(或水)后，蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾后，用少量乙醇洗滌

后，烘干可得trans—[Co(en)2Cl2]Cl>

故答案為：將cis-[Co(en)2c切Cl溶于濃鹽酸(或水)后，蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾后，

用少量乙醇洗滌后，烘干可得trcms-[Co(en)2c，2〕CZ。

2+

⑴溶解”過程中[。0(”2。)6產t[Co(en)2(W2O)2]；

(2)“氧化”過程Co(團)轉化為Co(團)；

(3)“濃鹽酸提供H+,有利于提高“2。2氧化C。(團)的轉化率；

(4)“蒸發濃縮”至出現晶膜，形成熱的飽和溶液；

(5)①生成trans-[Co(en)2c是平衡移動，生成cis-[Cole*%]。，是由溫度決定

的；

②將cis-[Co(e〃)2c1切。，轉化為trans-[Co(en)2cl切。，的實驗方案為：將cis-

[Co(en)2c功累溶于濃鹽酸(或水)后，蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾后，用少量乙醇洗滌

后，烘干可得trans—[Co(en)2Cl2]Clc

本題考查[Co(en)2C%]C，配合物的制備，側重考查學生分析和解決問題的能力，試題較

難。

14.【答案】消去反應、取代反應酯基中C=。、。-。共用電子對偏向氧，C表現出較

強正電性，使酯基之間C-H共用電子對更偏向碳，碳氫鍵極性增強，更容易斷

裂

COONa

COONa+QH5OH+H2O

ONa

NaHCOs溶液冷卻后加入稀硫酸調節pH,再加入

FeC%溶液溶液變紫色

【解析】解：(1)對比有機物結構可知，反應i的過程涉及：酯基之間的一CH?-與一CH。

發生加成反應、醇羥基發生消去反應形成碳碳雙鍵、酯基與酚羥基之間發生取代反應成

環；酯基中。=。、。-。共用電子對偏向氧，C表現出較強正電性，使酯基之間C-H共

用電子對更偏向碳，碳氫鍵極性增強，更容易斷裂，導致酯基之間的-CH?-能與-C"。

反應，

故答案為：消去反應、取代反應；酯基中c=。、共用電子對偏向氧，c表現出較

強正電性，使酯基之間C-H共用電子對更偏向碳，碳氫鍵極性增強，更容易斷裂；

(2)反應ii發生酯基在堿性條件下水解反應，水解生成的竣基、酚羥基與氫氧化鈉又發

COONa

生中和反應，有機物丫酸化生成有機物X,則有機物丫為廣丫^<，反

COONa

ONa

應ii的反應方程式為

+C2H5OH+H2O

故答案為：

COONa

5Vx00C2H5

UlI+3NaOHT^^oONa+C2H5OH+H2O

oo、ONa

COC)H

，而X的相對分子質量

OH

大18,結合X的紅外光譜圖中含有的

基團，核磁共振氫譜顯示有6組吸收峰且峰面積為1：1：1：1：1：1,可知是

中酚羥基與竣基酯基脫去1分子水生成X,則X的結構簡式為

第18頁，共21頁

C(X)H

,分子式為Go%%，

o人。

COOH

故答案為：C10//604：

O

(4)①碳碳雙鍵能與嗅的四氯化碳溶液發生加成反應，而使溶液褪色，證明含有碳碳雙

鍵；②生成無色氣體，證明含有竣基，可以利用與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；④堿性

條件下水解、酸酸化，再加入FeC"溶液，溶液變紫色，證明含有酚羥基，

故答案為：①碳碳雙鍵；②NaHC()3溶液;④冷卻后加入稀硫酸調節pH,再加入FeCG

溶液；溶液變紫色。

(1)對比有機物結構可知，反應i的過程涉及：酯基之間的-C“2-與-C”。發生加成反

應、醇羥基發生消去反應形成碳碳雙鍵、酯基與酚羥基之間發生取代反應成環：酯基是

吸電子基團，使亞甲基中C-H共用電子對更偏向碳，更容易斷裂;

(2)反應ii發生酯基在堿性條件下水解反應，水解生成的竣基、酚羥基與氫氧化鈉又發