河北省廊坊市三河冶金中學2022年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)

△H1

；

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)

△H1；

S(g)＋O2(g)=SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

△H1

；

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

△H1

；

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略2.如圖所示，下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略3.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．金屬護攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊參考答案：A【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【專題】電化學專題．【分析】使用外加電流的陰極保護法說明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負極．【解答】解：A．水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B．對健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護船身而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷，從而找出科學的防銹方法．4.在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是A.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

△H12H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2C.2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H12C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H12HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)

△H2參考答案：C略5.常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發生的反應通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（）A．放電時儲氫合金作正極B．充電時儲氫合金作負極C．充電時陽極周圍c（OH﹣）減少D．放電時負極反應為LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+參考答案：C解：A、放電時是原電池，依據總反應化學方程式可知，儲氫合金做電池的負極，故A錯誤；B、充電時，儲氫合金失電子發生氧化反應，作陰極，故B錯誤；C、充電時電解池，陽極電極反應為：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氫氧根離子濃度減小，故C正確；D、放電時，負極失電子發生氧化反應，電極反應為：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D錯誤；故選C．6.25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質離子濃度為c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，

c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L參考答案：B略7.最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是A．水的電離過程是放熱的過程

B．水的電離和電解都需要電C．冰熔化成水是一個吸熱的過程

D．加入電解質一定會破壞水的電離平衡參考答案：C略8.可逆反應：A＋3B2C＋2D(各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4種反應速率，其中反應最快的是

A.D＝0.4mol/(L·s)

B.C＝0.5mol/(L·s)C.B＝0.6mol/(L·s)

D.A＝0.15mol/(L·s)參考答案：B略9.下列反應屬于吸熱反應的是（

）A．生石灰投入到水中

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．石灰石分解

D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2參考答案：BC略10.下列說法中可能正確的是（

）A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)C.25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．AgCl懸濁液中加入K2S溶液，白色沉淀變成黑色，證明Ag2S比AgCl更難溶參考答案：D略11.2011年被第63屆聯合國大會定為“國際化學年”。聯合國教科文組織指出，化學在開發可替代能源、保護環境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節能減排和改善環境的是A．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統

B．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾C．加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放D．積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料參考答案：B略12.下列解釋事實的反應方程式不正確的是

A.氨水使酚酞溶液變紅：

B.醋酸使碳酸鈣溶解：

C.草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：

D.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：參考答案：A略13.下列反應中，液體植物油不能發生的有

A．加成反應

B．氧化反應

C．水解反應

D．消去反應參考答案：D14.天然油脂水解后的共同產物是（

）A、硬脂酸

B、油酸

C、軟脂酸

D、甘油參考答案：D15.下列關于強、弱電解質的敘述正確的是（

）A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的導電能力強、弱電解質的導電能力弱參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下列反應為例，驗證濃度對化學反應速率的影響：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。一同學在下午活動課中，配制了0.2mol·L－1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應，產生明顯渾濁約需時間ts。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用了3mL0.2mol·L－1Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應，產生明顯渾濁也需時間ts左右。于是他得出了結論：濃度對化學反應速率的影響不大。請你評價該同學的這次實驗。(1)結論是________。A．可靠的B．不可靠的C．基本正確，但有疑點D．可能正確，也可能不正確(2)一般對比實驗要控制條件，且再現性好。①請你評價他實驗控制的條件：________________________________________________。②請你評價他實驗現象的對比方法：________；若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法(若他的對比方法可行；此問可不答)。(3)選擇實驗所需的試劑，采用兩種不同的方法區分0.1mol·L－1H2SO4和0.01mol·L－1的H2SO4，并簡述操作過程。試劑：①紫色石蕊試劑；②蒸餾水；③BaCl2溶液；④pH試紙；⑤0.1mol·L－1Na2S2O3溶液。參考答案：(1)B(2)①兩次實驗的溫度可能有差異；在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，且兩次反應中用到的Na2S2O3溶液的濃度也不一樣，故沒有控制好條件。②所謂“明顯渾濁”的標準可能不一致，故不能進行嚴密的對比；可在進行實驗的兩支試管的底部貼同樣的標志，如“＋”，并記下反應開始看不見“＋”時所需時間。(3)方法一：用pH試紙測定其pH，pH小的為0.1mol·L－1H2SO4溶液，pH大的為0.01mol·L－1H2SO4溶液。方法二：用等體積的0.1mol·L－1Na2S2O3溶液分別與等體積的這兩種H2SO4溶液反應，產生渾濁慢的為0.01mol·L－1的H2SO4溶液，產生渾濁快的為0.1mol·L－1的H2SO4溶液。解析：本實驗是通過不同濃度的Na2S2O3溶液和鹽酸反應產生S渾濁的時間來證明濃度對化學反應速度的影響的。從題目給出的實驗條件來看，該同學第一次實驗時，鹽酸的濃度為0.2mol·L－1，Na2S2O3溶液的濃度為0.1mol·L－1，第二次實驗時，鹽酸的濃度似乎沒有變化，Na2S2O3溶液的濃度為0.2mol·L－1，且加入的體積也是一樣多，兩次實驗的結果看到渾濁的時間也一樣。這只是表面現象，我們仔細分析影響化學反應速率的因素不難發現，兩次實驗中所處的時間不一樣，室溫可能不相同，再者鹽酸易揮發，第二次實驗時鹽酸的濃度可能變小，這些因素都有可能造成二者渾濁的時間相同。再者，實驗時的“明顯渾濁”是我們肉眼觀察的，應該是在試管上做好標記，通過生成的渾濁掩蓋標記來確定時間。因0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH試紙鑒別。根據硫酸的濃度不同，與Na2S2O3溶液反應產生S渾濁的時間不同也可鑒別。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列條件下能否發生離子反應？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應，醋酸根離子能與氫離子結合為弱電解質醋酸；（2）能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質水；（3）不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應發生的條件．專題：離子反應專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸，醋酸為弱電解質，符合離子反應發生的條件，答：能反應，醋酸根離子能與氫離子結合為弱電解質醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質水答：能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應發生的條件，答：不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．點評：本題考查了離子反應發生的條件，答題時要注意審題，明確常見離子的性質以及離子反應發生的條件為解答該類題目的關鍵，難度不大．18.寫出結構簡式：2-乙基－1－庚烯參考答案：19.已知下列反應：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱△H=

（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：