廣西壯族自治區貴港市平南縣環城高級中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表達式錯誤的是A．甲烷的電子式：

B．氮原子的L層電子的電子排布圖

C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D．根據價電子對互斥理論，H3O+的空間構型為三角錐形參考答案：C略2.某有機物的分子式為C5H10O，它能發生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成，所得產物結構簡式可能是（

）A.

B.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OH

D.CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：C3.在含有Na+的溶液中,還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：①原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍

由此推斷原溶液中一定不存在的離子是

A.NH4+、Br-、CO32-

B.NH4+、I-、SO32-

C.Fe2+、CO32-、I-、

D.Fe2+、I-、SO32-參考答案：D略4.若室溫時pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合恰好完全中和，則該氨水的電離度可表示為（

）

A.10(a＋b－12)%

B.10(a＋b－14)%

C.10(12－a－b)%

D.10(14－a－b)%參考答案：A略5.欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中，即可除凈，該試劑最好是A．乙醇

B．乙酸

C．苯

D．四氯化碳參考答案：A略6.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，所得固體的物質的量可能為

A．0.32mol

B．0.30mol

C．0.28mol

D．0.22mol參考答案：D略7.具有下列最外層電子排布的基態原子，其相應的元素一定屬于主族的是（

）A．ns1

B．ns2

C．ns2np6

D．ns2np2參考答案：【題文】下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是()A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2【答案】A8.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移的電子的物質的量為A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：C9.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應C．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：B略10.某元素質量數51，中子數28，其基態原子未成對電子數為（）A．0 B．1 C．2 D．3參考答案：D【考點】原子核外電子排布．【分析】質量數51，中子數28，則該元素原子的質子數為51﹣28=23，根據核外電子排布規律書寫基態原子的電子排布式，據此判斷．【解答】解：質量數51，中子數28，則該元素原子的質子數為51﹣28=23，故該元素基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，3d能級具有5個軌道，3個電子優先分別占據1個軌道，且自旋方法相同，故有3個成對電子，故選D．11.關于A(g)+2B(g)==3C(g)的化學反應,下列表示的反應速率最大的是（

）

A、v(A)=0.6mol/(L·min)

B、v(B)=1.2mol/(L·min)

C、v(C)=1.2mol/(L·min)

D、v(B)=0.03mol/(L·s)參考答案：D略12.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構如下：有關該化合物的下列說法不正確的是【

】A．分子式為C13H20OB．該化合物可發生加聚反應C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略13.分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是

（

）

A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物

B．含有2個雙鍵的直鏈有機物

C．含有1個雙鍵的環狀有機物

D．含有1個三鍵的直鏈有機物參考答案：A略14.“分類”的思想方法，在化學發展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（

）A．只含一種元素的物質一定是單質B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應參考答案：B15.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素，以此進行解答題中各問．【解答】解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A、當X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；B、X為Na時，其對應離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應的離子為O2﹣，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結構，故B錯誤；C、兩元素形成的化合物中，原子個數為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯誤；D、化學式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為

。（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在

中。參考答案：（1）

產生乙醇蒸汽

（2）

放熱

2CH3CHO+O2—催化劑、加熱→2CH3COOH

（3）

ba

冷水

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠排放出的廢水，經測定含有0.001mol/L的游離氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，現采用Na2SO3除去其中的游離氯，有關反應如下：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl若要處理5L這樣的廢水.(1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能將Cl2全部除去?(2)處理后的廢水的PH是多少?參考答案：(1)需加入Na2CO3溶液10ml

(2)處理后的廢水的PH=218.煤中含有硫可以采用石灰石脫硫法進行處理，寫出有關反應的方程式。已知某種煤的含硫量為1%，在進行脫硫處理時100t的煤中需要加入多少噸的石灰石？反應可得硫酸鈣多少噸?參考答案：碳酸鈣：M=3.125t

硫酸鈣

M=4.25t

略19.已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型（其晶胞的一個面如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度ρ為5.71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。求⑴FexO中x值（精確至0.01）為多少？(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數中Fe2+所占分數（用小數表示，精確到0.001）為多少？(3)在完整晶體中，與O2－等距且最近的6個Fe占據空隙是何種幾何形狀？(4)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少米？參考答案：(1)根據N