廣西壯族自治區貴港市名山中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2NA個電子B.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為0.1NAC.標準狀況下，將22.4LCl2通入水中發生反應，轉移的電子數為NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA參考答案：AA.4.6g鈉的物質的量為:,0.2molNa完全反應失去0.2mol電子,轉移0.2NA個電子,故A正確；B.ClO-為弱根離子，會發生水解,所以溶液中含有ClO-的數目小于0.1NA,故B錯誤；C.標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol,因為只有部分氯氣與水反應,則轉移電子的物質的量小于1mol,轉移的電子數小于NA,故C錯誤；D.100g46%的乙醇溶液中,因為水分子中也含有H－O鍵,則該溶液中含H－O鍵的數目大于NA,故D錯誤；答案：A。

點睛：考查阿伏伽德羅常數的計算。抓住1mol=1NA進行判斷，根據化合價變化判斷轉移電子數，學生容易忽略弱根離子的水解問題。判斷H－O鍵時學生容易忽略水中的化學鍵。2.工業制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：時間/min質量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48

下列說法正確的是A.250℃,前2min，Si3N4的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B.反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同C.達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D.反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多參考答案：B根據反應3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，和圖表知前2minSi3N4的變化量2.8g/140g.mol-1=0.02mol,。A.250℃,前2min，Si3N4的平均反應速率為0.005mol·L－1·min－1故A錯；B.,250℃根據化學反應關系式N2(g)→3H2(g)反應達到平衡時，兩者轉化率的比值為1:3，300℃反應達到平衡時N2(g)→3H2(g)

，兩者轉化率的比值為1:3。故B正確；C.升高溫度加快化學反應速率，達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃也比250℃快。故C錯；D.因為3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，為放熱反應，不同溫度下達到平衡時，反應的程度不同，放出的熱量不一樣多。故D錯。點睛：按計量數比例加料時，反應物的轉化率之比就等于計量數之比。反應放出的熱量和反應物的量有關，參加反應的越多放出或吸收的熱量越多。所以ΔH大小與計量數有關。3.某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是A．a、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：2H++2e–=H2↑C．a和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同D．a和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解參考答案：D4.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B.在100ml濃度為1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42?+4H+C.

1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2OD.

向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO32-＋H+===HCO3-參考答案：C過氧化鈉屬于氧化物，不能拆，A錯誤；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2發生氧化還原反應生成NO，B錯誤；1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，C正確；向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸，醋酸是弱電解質，不能拆，D錯誤。5.下列反應的離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A略6.某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4參考答案：B7.一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL6molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法不正確的是（）A．該合金中鐵的質量為5.6gB．合金與稀硫酸反應共生成0.45molH2C．該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4參考答案：B【考點】有關混合物反應的計算．【分析】200mL6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的總物質的量為：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質為硫酸鈉，則所加硫酸的物質的量為：=0.6mol；最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質的量為：=0.9mol，則鐵和鋁的總物質的量為：=0.3mol，設合金中鐵的物質的量為x、鋁的物質的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據此對各選項進行判斷．【解答】解：最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質的量為：=0.9mol，則鐵和鋁的總物質的量為：=0.3mol，設合金中鐵的物質的量為x、鋁的物質的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的總物質的量為：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質為硫酸鈉，則所加硫酸的物質的量為：=0.6mol；A．根據計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正確；B.0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故B錯誤；C．鐵不與氫氧化鈉溶液反應，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應轉移電子為：0.2mol×3=0.6mol，轉移的電子數為0.6NA，故C正確；D．根據分析可知，所加硫酸的物質的量為0.6mol，故D正確；故選B．【點評】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確恰好沉淀時溶質組成為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力；B為易錯點，注意鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵．8.下列有關說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）

A．工業上粗銅的電解精煉時，每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA B．1.12LCl2含有1.7NA個質子

C．1molNaHSO4固體中含陰陽離子數為3NA

D．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數仍然為NA參考答案：A略9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．強電解質，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；D．電離分步進行，以第一步為主．【解答】解：A．熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4═K++HSO4﹣，故A正確；B．NaHS水解離子反應為HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B錯誤；C．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；D．碳酸電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解、電離及氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．10.下列物質的制備操作，可以達到實驗目的是（

）A．向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體

B．用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C．用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：C略11.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是

A．殘余固體是銅和鐵

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+參考答案：B略12.下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是（）Ａ．Na2O2+H2O

Ｂ．F2+H2O

Ｃ．Cl2+H2O

Ｄ．NO2+H2O參考答案：答案：B13.下列說法正確的是A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質的熔沸點而不影響物質的溶解性。B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C．H、S、O三種元素組成的物質的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液混合可能會觀察到渾濁現象。D．原子結構模型的演變經歷了：參考答案：C略14.、用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性參考答案：D略15.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

（

）

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制品貯藏運輸濃硫酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題：⑴將尾氣通人氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：___________________________、___________________________。⑵在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導致溶液溫度降低的原因可能是______________________________；②析出的晶體可用于造紙工業，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為___________________________；③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是___________________________。⑶能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。（填字母）A．NaOH溶液、酚酞試液

B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞試液參考答案：（12分）⑴2H2SO3＋O2＝2H2SO42(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填兩個）⑵①反應吸熱②(NH4)2SO3·H2O③防止亞硫酸銨被氧化⑶BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2003·江蘇、廣東卷）25.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol·L－1過量鹽酸反應，生成2.016LCO2（標準狀況），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。參考答案：混合物中Na2SO4的質量=×142g·mol－1=1.42g設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x和y，反應中放出的CO2物質的量==0.0900mol與Na2CO3、NaHCO3反應的鹽酸的物質的量為0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2+0.0100L×1.00mol·L－1=0.160mol解得：x=0.0700mol

y=0.0200molNa2CO3質量＝0.0700mol×106g·mol－1=7.42gNaHCO3質量＝0.0200mol×84g·mol－1=1.68g

略18.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標準狀況）氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ｍL，試計算.

（1）被還原硝酸的物質的量。

（2）合金中銀的質量分數。參考答案：(6分)(1)0.3mol

(2)36%略19.