廣西壯族自治區河池市油菜坪中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很小；B．鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產生的氫離子濃度較小；C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質子守恒來分析；D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．解答：解：A．氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH4+，氨水為弱電解質只有少量的NH4+產生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是相同物質的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正確；D．①和③等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c（H+）4中離子，據電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選B．點評：本題綜合考查弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識，注意鹽類水解和弱電解質的電離程度都很小，難度中等．2.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA

B.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結構如右圖）含有NA個S—S鍵參考答案：C3.只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。4.下列說法正確的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質中都只存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖參考答案：D略5.提供幾組常見的實驗裝置示意圖，下列有關敘述正確的是（

）A．裝置①中陽極上有無色無味氣體冒出B．裝置②中的銅片應與直流電源的負極相連C．裝置③中的電子由a極經外電路流向b極D．裝置④中陽極減少的質量一定等于陰極增加的質量參考答案：C略6.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2OC．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3￣+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OD．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑參考答案：C解：A．CuCl2溶液中加入少量氨水的離子反應為Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A錯誤；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的離子反應為5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B錯誤；C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子反應為HCO3￣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；D．鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D錯誤．故選C．7.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之間不發生反應，為澄清透明溶液；B．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，銨根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，且與鋁反應不會生成氫氣；D．碳酸氫根離子、鋇離子、氫氧根離子之間反應生成碳酸鋇沉淀．解答：解：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+和SCN﹣之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中，NO3﹣具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，且與鋁反應不能生成氫氣；堿性溶液中，NH4+、Fe2+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣之間反應生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．8.下列說法正確的是()A．在任何條件下，1mol的任何氣體的體積都是22.4L。B．把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L。C．在標準狀況下，1mol的任何氣體的體積都約為22.4L。D．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比。參考答案：C略9.物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

參考答案：B解析：苯、溴苯不溶于水，當二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應方程式雖然不同，但現象都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙炔燃燒產生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達到鑒別目的。10.下列化合物在一定條件下既能發生消去反應，又能發生水解反應的是

參考答案：B略11.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略12.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+B（g）xC(g)

△H<O。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

下列說法正確的是A.x=1B．Q1<2Q2C．根據題中信息無法計算a值D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時v（正）>v（逆）參考答案：A【知識點】化學平衡的建立、影響因素解析：A．由圖象可知平衡時，乙容器內A的轉化率為0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡時，A的轉化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B．甲容器壓強大于乙容器，甲容器反應進行程度較大，放出的熱量的數值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯誤；C．甲乙容器溫度相同，則化學平衡常數相同，利用兩容器化學平衡常數表達式計算出a值，故C錯誤；D．該溫度下，乙容器化學平衡狀態時，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學常數為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化學平衡向逆反應方向移動，即v（正）＜v（逆）．故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學反應速率計算、影響化學平衡移動的鹽酸、化學平衡圖象與有關計算，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的關鍵。13.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

參考答案：D略14.T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是（

）A．反應開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH＞0C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強D．T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125參考答案：A略15.宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）Fe．Cu都是人類最早使用的金屬。某校化學研究性學習小組的同學運用實驗手段研究Fe．Cu的相關性質，請你參與研究并完成下列各題：（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是

。（2）乙同學為探究Fe在冷濃HNO3和熱濃HNO3中的反應情況，設計了如圖所示的實驗裝置：乙同學發現裝置1中Fe未溶解，其原因是

；裝置2生成的氣體（假定為NO2和NO混合氣體）全部通入100mL4mol/LNaOH溶液，恰好被完全吸收，反應為：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O若生成NaNO3和NaNO2物質的量之比為1：3，則混合氣體中NO2和NO的體積比為

。（3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發生反應。他依據的反應現象是

。②丁同學認為丙同學的結論不完全正確，他的理由是

。（4）請你設計實驗證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。說明具體實驗操作和實驗現象：

。參考答案：（1）Cu在Cl2中燃燒生成棕色煙（2分）（2）Fe在冷濃硝酸中發生鈍化（2分）3:1（2分）（3）①試管內出現紅棕色氣體或銅片表面有氣泡生成（2分）②Fe和硝酸反應后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反應，使Cu片溶解（2分）（4）取少許該溶液滴加幾滴KSCN溶液，不出現血紅色，再滴加適量新制氯水，出現血紅色（3分，合理答案參照給分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·江蘇卷25.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體）2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。參考答案：（1）NH

Fe2+

SO（2）據題意：n（SO）==0.01mol

5Fe2+

+

MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

5

1n（Fe2+）

0.001moln（Fe2+）=0.001mol×5=0.005mol根據離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01moln(H2O)==0.03mol得n（NH）∶n（Fe2+）∶n（SO）∶n（H2O）=2∶1∶2∶6該結晶水合物的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕

略18.（2009·四川卷）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請填寫下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是__________________________________________________。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性

驗證不穩定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）驗證不穩定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星