廣東省梅州市東紅中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現象與膠體的性質無關的是（）A.河流入海口處易形成三角洲B.將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D.清晨，人們經常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象參考答案：C【詳解】A．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關；B．豆漿具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質硫酸鈣等，可以使豆漿凝聚，與膠體有關；C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，發生了復分解反應，與膠體性質無關；D．清晨的霧屬于膠體，人們經常看到陽光穿過茂密的森林時產生美麗的景象是膠體的丁達爾現象，和膠體性質有關；綜上所述，本題答案選C。【點睛】本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現象、膠體的聚沉、電泳等以及利用膠體性質對生產生活中實際問題進行解釋是解題關鍵，題目較簡單。2.下列反應屬于取代反應的是A．CH4C＋2H2B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl參考答案：D略3.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C4.根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鉀與水反應較鈉與水反應更為劇烈B．硒（Se）化氫比硫化氫穩定C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強D．N、O、F原子半徑依次增大參考答案：A5.原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（）A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大B．可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區尋找新型半導體材料參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．同周期的主族元素從左向右原子半徑減小，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；B．對于主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強酸；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素．【解答】解：A．同周期的主族元素從左向右核電荷數增大，則原子半徑減小，陰離子比陽離子對1個電子層，簡單離子半徑陰離子大于陽離子，具有相同排布的離子原子序數大的離子半徑小，故A錯誤；B．對于主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數，故B正確；C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強酸，氟元素非金屬性強于氯元素，但氫氟酸的酸性應弱于鹽酸，故C錯誤；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素，在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素，故D錯誤．故選：B．6.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（

）A.Cu2S

既是氧化產物又是還原產物

B.5molFeS2發生反應,有10mol電子轉移C.FeS2只作還原劑

D.產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物參考答案：DA．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，Cu2S是還原產物，A錯誤；B.5molFeS2發生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，B錯誤；C．FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D．根據以上分析可知產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物，D正確；答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，解答該題的關鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算。注意氧化還原反應的一般分析思路，即判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種或多種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。7.下列說法錯誤的是

(

)

A．原子核外電子層數等于該元素所在的周期數

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1molH2所占的體積一定是22.4LC.在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD.在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略9.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子物質的量濃度相同，且SO42－的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為()A.11.2g

B.6.8g

C.19.6g

D.22.4g參考答案：ASO42-的物質的量為0.6mol。發生反應：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。當反應恰好完全進行時，形成溶液FeSO4。設溶液中陽離子的濃度為xmol/L，則電荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解鐵粉的質量為(0.1+0.1)×56g=11.2g。故選A。10.下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是()

參考答案：C略11.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數等于其電子層數，B元素的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4參考答案：A略12.兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有A．1對

B．2對

C．3對

D．4對參考答案：B13.下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．硝酸銨

B．生石灰

C．氯化鎂

D．食鹽參考答案：B解析：生石灰與水反應放出大量的熱。14.下列分離或提純物質的方法正確的是（

）A．用蒸發法進行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：C15.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達爾效應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：請回答：（1）裝置F中發生反應的離子方程式是

；

（2）裝置D中盛放的試劑是

，其作用是

；（3）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式

；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有

的洗氣瓶。參考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）濃硫酸

干燥氯氣

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_______________。(2)在4min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。(3)反應開始至4min時，A的平均反應速率為_______________________。(4)4min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”）。8min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。參考答案：(1)2AB

(2)=

>

(3)0.05mol/(L·min)

(4)否

=【分析】(1)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，再根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；(2)根據圖象先判斷二者的物質的量多少，然后利用c=比較濃度大小；然后根據物質的起始物質的量、4min時的物質的量比較二者物質的量變化多少結合c=比較濃度變化大小；(3)根據υ=計算反應速率υ；（4）由圖象觀察4min后物質的濃度是否發生變化判斷是否為平衡狀態；根據8min時物質的量的情況判斷平衡狀態。【詳解】(1)根據圖象可知：A的物質的量減少，B的物質的量在增加，可知A是反應物，B是生成物，在4min內A、B變化的物質的量之比為2：1，且8min后兩種物質都存在，物質的量不再發生變化，所以該反應是可逆反應，方程式為：2AB；(2)由圖象可知在4min末時，A、B物質的量相等，由于容器的容積相同，所以根據c=可知A、B物質的量濃度之比等于二者的物質的量的比，c(A)=c(B)；從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)==0.2mol/L，Δc(B)==0.1mol/L<0.2mol/L，所以Δc(A)>Δc(B)；(3)反應開始至4min時，A的平均反應速率為υ(A)==0.05mol/(L·min)；(4)由圖象可知4min后A物質的量仍減小，B的物質的量仍增加，可見反應向正反應方向進行，因此反應未達到平衡狀態；在8min時，反應混合物中任何一組分的物質的量不變，則物質的濃度不變，反應達到平衡，用同一物質表示的正反應速率和逆反應速率相等，所以υ(正)=υ(逆)。【點睛】本題考查了圖象在化學方程式的書寫、反應速率的計算、反應平衡狀態的判斷等方面的應用，考查了學生對圖象的觀察分析能力，理解圖象中各物質在不同的時間段中物質的量的變化趨勢是解答本題的關鍵，要注意是根據用同一物質表示的正、逆反應速率相等來判斷平衡狀態。

18.依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________；（2）X電極發生的電極反應式為____________________；銀電極上發生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。（4）當有3.2g銅溶解時，銀電極增重________g。參考答案：(1)Cu(銅)

(2)Cu-2e=Cu2+

還原

(3)流向

(4)10.8【分析】根據原電池構成條件，以及總反應式，Cu為負極，Ag為正極，電解質溶液為AgNO3溶液，據此分析；【詳解】（1）根據總反應方程式，以及原電池工作原理，Cu為負極，Ag為正極，即電極X為Cu或銅；（2）X電極為Cu，作負極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋；銀作正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，發生還原反應；（3）根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，Cu為負極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；（4）根據上述電極反應式建立關系式為Cu～2e－～2Ag，增重銀的質量為=10.8g。

19.現有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，X單質的摩爾質量是所有常見氣體中最小的，Z單質呈黃綠色。（2）X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（4）2molX的單質可與1molY的單質化合生成2molX2-Y，X2Y常溫下為液體。（5）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。（8）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色。請完成下列問題：①Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是

（填化學式）②A的單質與Z的單質反應的化學方程式是

。③C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式是

。④Z單質能否與NaOH溶液反應？

（填“能”或“不能”）。若能，請寫出反應的化學方程式：