廣東省惠州市霞涌中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數分別為1、1、6、7。X-的電子層結構與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子。下列敘述錯誤的是A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數和分別為1、4、6B．原子半徑的大小為Y﹥Z﹥WC．元素的非金屬性順序為W﹥Z﹥XD．Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案：AX－的電子層結構與氦相同，因此X為H，Y、Z和W的次外層有8個電子，根據它們最外層電子數，推出Y是Na，Z是S，W為Cl，A、三種元素的最高和最低價代數和分別是0、4、6，故A說法錯誤；B、同周期從左向右原子半徑減小，因此Na>S>Cl，故B說法正確；C、同周期從左向右非金屬性增強，因此非金屬性順序是Cl>S>H，故C說法正確；D、Na與另外三種元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三種化合物都屬于離子化合物，故D說法正確。2.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0．76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物C．由X元素形成的單質有的可以導電D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：C3.下列各離子組能大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－

B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe3+、NH4+、H+、SO42-

D.Mg2+、OH-、NH4+、NO3-參考答案：C4.下列說法正確的是（

）A.1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量B.摩爾既是物質的量的數量單位，又是物質的量的質量單位C.阿伏加德羅常數是12kg12C中含有的碳原子數D.物質的量是用來描述微觀粒子的物理量參考答案：DA、如果用g作單位，1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，A錯誤；B、摩爾是物質的量的單位，B錯誤；C、阿伏加德羅常數應該是12g12C中含有的碳原子數，C錯誤；D、物質的量是用來描述微觀粒子的物理量，D正確，答案選D。點睛：選項A是解答的易錯點，注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點：相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數值上相等；摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。5.下列有關物質分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質

④牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②

B．②③C．③④

D．②③⑤參考答案：B略6.由Na、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．Na

B．Fe

C．Al

D．Mg參考答案：C7.某溶液中含有Cl-和I-的物質的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．濃鹽酸

D．FeCl3參考答案：D略8.在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-

B.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.NH4+、K+、CO32-、NO3-

D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-參考答案：C【詳解】A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發生反應，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發生反應，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應產生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發生反應，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。9.下列敘述中正確的是（

）A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B.具有共價鍵的化合物是共價化合物C.化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用

D.具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：D10.某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，現分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗。①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生。下列有關敘述正確的是（

）A．由①可知原溶液存在離子為NH4＋，其濃度為0.03mol/LB．原溶液肯定沒有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10D．原溶液一定存在Cl－參考答案：B①加入NaOH溶液加熱，得到氣體，說明原溶液中含有NH4＋，且NH4＋的物質的量為0.03mol，無沉淀產生，說明原溶液中不含Fe3＋、Mg2＋；②甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，則白色沉淀是Al(OH)3，灼燒后固體是氧化鋁，根據元素守恒，原溶液中Al3＋的物質的量為1.02×2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－，根據離子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，SO42－的物質的量為23.3/233mol=0.1mol，向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素來自于BaCl2，陽離子所帶電荷數為(0.03＋0.02×3)mol=0.09mol，陰離子所帶物質的量為0.1×2mol=0.2mol，根據溶液呈現電中性，原溶液中一定含有Na＋，且物質的量至少為0.11mol，原溶液中一定含有Na＋，且物質的量至少為0.11mol，可能含有Cl－，A、NH4＋的濃度為0.03×2/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1，故錯誤；B、根據上述分析，故正確；C、根據上述分析n(NH4＋):n(Al3＋):n(SO42－)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故錯誤；D、可能含有Cl－，故錯誤。【點睛】本題考查離子檢驗、共存等知識，本題除了學生掌握元素及其化合物的性質外，還要注意溶液呈現電中性，呈現電中性有兩種方式：一種題目中有數值，根據數值判斷溶液是否呈現電中性，從而確認有無其他離子存在，第二種是有陰離子就有陽離子，有陽離子就有陰離子；本題判斷中含有注意外來離子的干擾，如本題中Cl－的檢驗，由BaCl2引入Cl－，從而干擾Cl－的檢驗；確認每一種離子后，根據是否共存，判斷不能共存的離子。11.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數的關系如下圖所示．下列說法不正確的是（）A．X、Y都存在同素異形現象B．工業上常用W的氧化物為原料制取單質WC．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵D．常溫下單質W不能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液參考答案：C12.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應

D．生成1molN2有3mol電子轉移參考答案：CD略13.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體可能是(

)

A．CO2

B．NH3

C．C12

D．HCl參考答案：BC14.科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合．下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子具有相同數量級的是

(

)A．溶液

B．乳濁液

C.懸濁液

D．膠體參考答案：D15.用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊試液

B.Ba(NO3)2溶液C.CuCl2溶液

D.焰色反應參考答案：BA、滴紫色石蕊顯藍色的為NaOH溶液，無現象的為KCl溶液，可鑒別；B、NaOH和KC1均不與Ba(N03)2溶液反應，無現象，不能鑒別；C、與CuCl2反應生成藍色沉淀的為NaOH，無現象的為KCl溶液，可鑒別；D、焰色反應為紫色的為KCl，為黃色的為NaOH，現象不同，可鑒別。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）_________________；①稀硫酸溶液；

②濃鹽酸；

③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式為_________________________________；（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為_________________________________；（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為______________________________；（4）寫出圖2中A處發生反應的離子方程式為___________________________。參考答案：(1)①

③

CO32-＋2H＋===2CO2↑＋H2O

(2)溶液出現白色沉淀

(3)試紙變藍

(4)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2解析：（1）根據甲設計的實驗裝置圖可知，其實驗的原理是利用較強酸制較弱酸。圖1中試劑A、B為①稀硫酸溶液，③碳酸鈉粉末；有關反應的離子方程式：。（2）因生成硅酸，不溶于水，實驗圖1燒杯中現象是溶液出現白色沉淀。

（3）要驗證鹵族元素性質的遞變規律，則可以利用活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質來實現。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以B處反應的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。因生成I2，淀粉KI試紙變藍。（4）酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以A處反應的離子方程式是：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。【點睛】：該題是中等難度試題的考查，試題注重基礎，側重能力和方法的考查和訓練。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）1.287g碳酸晶體樣品A與過量的鹽酸反應放出100.8mL氣體（標準狀況）。取另一種碳酸鈉晶體樣品B0.696g，用10mL的1mol/LH2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性時，用去NaOH溶液7mL。通過計算確定：8-1．碳酸鈉晶體A的化學式。8-2．兩種碳酸鈉晶體樣品的組成是否相同？參考答案：1．設樣品A為Na2CO3·xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mL·mol—1）=0.0045mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故樣品A的化學式為Na2CO3·yH2O（1分）2．設樣品B為Na2CO3·yH2O根據反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，算得與NaOH反應的H2SO4的量為0.007mol（2分）由此，與樣品B反應的硫酸的物質的量為：1mol/L×0.01L－0.007mol=0.003mol（1分）根據樣品與硫酸的反應，可知樣品B的物質的量亦為0.003molMB=0.696g/0.003mol=232g/mol（1分）1摩樣品B中含結晶水為：（232g－106g）/（18b·mol—1）=7mol,即樣品B為Na2CO3·7H2O（1分）故樣品A和樣品B的組成不同。（1分）18.(9分)用200g36.5%的鹽酸（過量）與17.4gMnO2反應，試回答下列問題：

(1)理論上能產生標準狀況下的