廣東省揭陽市普寧燎原中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A．2:1

B．1:3

C．3:1

D．1:1參考答案：C解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOΔV

3mL

1mL2mL

V(NO2)(40mL－20mL)，解得V(NO2)＝30mL所以原混合氣體中V(NO)＝40mL－30mL＝10mL，因此V(NO2):V(NO)＝30mL:10mL＝3:1。2.下列除雜質的操作中不正確的是（

）

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶參考答案：C3.白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1參考答案：A解析1molP4中有6molP—P，反應中需要吸收6akJ熱量，5molO2中有5molO===O，反應中需要吸收5dkJ熱量，1molP4O10中有4molP===O，12molP—O，生成1molP4O10放出(4c＋12b)kJ熱量，故ΔH＝6a＋5d－(4c＋12b)，則A項正確。4.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油參考答案：C【考點】分液和萃取．【分析】根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；故選C．5.某元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是A.Li B.SiC.C D.Cl參考答案：B【分析】根據核外電子排布規律推出某元素的原子結構示意圖，根據原子序數等于核內質子數求得元素的種類。【詳解】因某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，所以原子有三個電子層，每一層上的電子數分別為：2、8、4，原子序數為14，Si元素。答案選B。

6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-

B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-參考答案：C7.下列反應中，硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性的是（）A．稀硫酸與鋅粒反應生成氣體B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化C．濃硫酸與銅反應加熱反應產生SO2D．濃硫酸和木炭在加熱條件下反應參考答案：C【考點】濃硫酸的性質．【分析】硫酸既能表現出酸性又表現出氧化性，在反應中應生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質，據此解答．【解答】解：A．稀硫酸與鋅粒反應生成氣體，只表現硫酸的酸性，故A不選；B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化，只表示硫酸的強氧化性，故B不選；C．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現出了強氧化性又表現了酸性，故C選；D．木炭粉與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強氧化性，故D不選；故選：C．8.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是

A．失去電子的反應是還原反應

B．失去電子的物質是還原劑C．發生氧化反應的物質是氧化劑

D.作氧化劑的物質不能是還原劑參考答案：B略9.下列物質中不能發生水解反應的是A．蛋白質

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪參考答案：C略10.下列離子方程式改寫成化學方程式不正確的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O參考答案：B11.由乙炔(C2H2)、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質量百分含量為（

）A、20%

B、22%

C、25%

D、28%參考答案：A12.下列變化不能通過一步化學反應實現的是（

）

A、N-2→NO

B、Cl2→FeCl2

C、SiO2→H2SiO3

D、S→SO2參考答案：BC略13.分子式為C3H2Cl6的同分異構體有（不考慮立體異構）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略14.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質。現欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶3參考答案：B15.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）A．右邊與左邊分子數之比為4：1B．右側CO的質量為5.6gC．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO參考答案：C【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==0.25mol，A．氣體的物質的量之比等于其分子數之比；B．根據m=nM計算CO質量；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比；D．隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等．【解答】解：左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==0.25mol，A．氣體分子數與物質的量成正比，則右邊與左邊分子數之比為1：4，故A錯誤；B．右側CO的質量為：28g/mol×0.25mol=7g，故B錯誤；C．相同條件下密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，故C正確；D．相同條件下氣體體積與物質的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等，則需要充入CO的物質的量為：1mol﹣0.25mol=0.75mol，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器：①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤天平，⑧藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。(3)經計算，需濃硫酸的體積為______mL。現有①10mL、②50mL、③100mL三種規格的量筒，應選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有____(填代號)①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時俯視刻度線參考答案：(1)②⑦⑧

(2)⑧⑤

⑨⑦

(3)5.4

①

(4)①②⑦試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（3）根據稀釋前后H2SO4物質的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)×98%÷98g/mol=0.2mol/L×0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據“大而近”的原則選擇量筒，應選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響；⑥定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時俯視刻度線，操作錯誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點睛：配制物質的量濃度溶液的誤差分析，根據公式cB=，由于操作不當引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內液面高于刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。（保留一位小數）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質中含同一種元素，它們之間的轉化關系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現象是：▲

；該反應的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應的化學方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；