廣東省佛山市容山中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是

A、氯化鈉

B、固體硝酸銨

C、固體氫氧化鈉

D、生石灰參考答案：B略2.一定條件下將0.2molN2和0.3molH2置于密閉容器中發生如下反應：N2＋3H22NH3下列關于該反應說法正確的是A.充分反應后H2無剩余

B.升高溫度使反應速率增大C.增大壓強使反應速率減小

D.使用催化劑對反應速率沒有影響參考答案：BA、這是一個可逆反應，任何物質都不可能完全沒有，故A錯誤；B、升高溫度可加快反應速率，所以B正確；C、增大壓強，使體積縮小，濃度增大，所以反應速率加快，故C錯誤；D、使用催化劑可加快反應速率，但平衡不移動，故D錯誤。本題正確答案為B。3.某有機物的化學式為C5H10O，它能發生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成，所得產物結構式可能是(

)A、(CH3)3COH

B、(CH3CH2)2CHOH

C、CH3(CH2)3CH2OH

D、CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：C略4.與CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是()A．CH3CHO→C2H5OH

B．C2H5Cl→CH2=CH2

D．CH3COOH→CH3COOC2H5參考答案：A5.下列說法不正確的是（

）

A．純堿不是堿

B．甘油不是油

C．石炭酸不是酸

D．油酸不是酸參考答案：D略6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深②黃綠色的氯水光照后顏色變淺③使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去A．②③

B．②④

C．①③

D．①④參考答案：C略7.有機物中碳原子和氫原子個數比為3∶4，不能與溴水反應卻能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物，該有機物可能是

A．CH≡C—CH3

B．CH2＝CHCH3

C．

D．參考答案：略8.下列實驗操作正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別己烷、苯、甲苯B．用水鑒別苯和溴苯C．提取溶解在水中的少量碘：加入裂化汽油振蕩D．制取溴苯：將鐵屑、液溴、苯充分混合后加熱參考答案：B略9.有一種有機物的結構簡式如圖:下列有關它的性質的敘述，正確的是：①它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應②它不能發生水解反應③它能發生水解反應，水解后生成兩種物質④它能發生水解反應，水解后只生成一種物質A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④參考答案：D10.下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（）A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴水中C.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應D.用乙烯制乙醇參考答案：A略11.參考答案：C12.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數據表明：分子中有兩個－CH3、兩個－CH2－、一個和一個－Cl，它的可能的結構有幾種（本題不考慮對映異構體）A

2

B

3

C

4

D

5參考答案：C13.實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4．A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據此分析解答．【解答】解：①NaOH與二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，導致玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞；③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；④Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應硅酸鈉和水，所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑤NH4Cl溶液弱堿陽離子水解導致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑥石灰水與二氧化硅反應硅酸鈣和水，所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑦濃HNO3溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑧濃H2SO4溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中．故選B．14.氯堿工業中關于電極材料的選用,下列說法合理的是 ()A.兩極可用任意可導電固體材料B.陽極必須用惰性電極C.陰極必須用惰性電極D.石墨陽極比金屬陽極更節電參考答案：B解析：陽極發生氧化反應,反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,故陽極需要惰性電極。惰性金屬陽極比石墨陽極在耐腐蝕性、節能等方面性能更好。15.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）。如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。回答下列問題：現準現準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：按上述所給的測量信息，回答問題：（1）A、B管內均盛有有固態試劑，A管的作用是______________________；（2）E中應盛裝什么試劑：_______________；（3）如果把CuO網去掉，A管重量將____；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（4）請改進這套裝置的一個不足之處：

；（5）該有機物的實驗式為__________________；（6）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是

。參考答案：(10分)（1）吸收樣品反應生成的CO2

（1分）；（2）雙氧水（1分）；（3）減小（2分）；（4）在A后接一個裝堿石灰的干燥管（2分）；（5）C2H4O（2分）；（6）樣品的摩爾質量(或相對分子質量)（2分）注：本卷方程式未配平或條件不正確只得一分。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名參考答案：2,4-二甲基己烷18.（18分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

I

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：_____________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式__________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環上的一氯取代物只有一種，VI能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結構簡式為_____________。（5）和也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（4）

OHCCH2

CH2CHO

(5)

取代反應

（每空2分）19.為減小和消除過量CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

寫出分解池中反應的化學方程式

▲

。在合成塔中，當有4.4kgCO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式

▲

。

（2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式

▲

。（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應為

▲

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

▲

。當電子轉移

▲

mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質（可傳導O2－）。該電池負極發生的電極反應是

▲

；放電時，O2－移向電池的

▲

（填“正”或“負”）極。參考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑