廣東省云浮市羅鏡第三高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車

C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動(dòng)車參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()參考答案：C試題分析：A、氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯(cuò)誤；B、氯水顯酸性與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，不會(huì)產(chǎn)生氣體，C正確；D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，D錯(cuò)誤，答案選C。3.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．用熱還原法來制備金屬NaB．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C．石油裂化的目的是使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．2CH2＝CH2+O2→2

符合綠色化學(xué)中的最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”（atomeconomy）參考答案：AC略4.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快,為了減慢反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液參考答案：BC略5.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A．最高正價(jià)：S>P>Si

B．離子半徑：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．堿性強(qiáng)弱：LiOH>NaOH>

KOH參考答案：AA．最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，則最高價(jià)：S>P>Si，A正確；B．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Cl－＜S2－＜Br－，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，酸性強(qiáng)弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A需要注意①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。7.下列說法中，錯(cuò)誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極D．手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略8.每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（

）

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略9.已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.9mol參考答案：B略10.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是(

)A．在化合物中呈+2價(jià)

B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，又因?yàn)橥髯逶匦再|(zhì)是相似的，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，氫氧化物是強(qiáng)堿。其他選項(xiàng)都是正確的，所以答案選C。11.韓梅梅體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為6.1mmol／L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)

B．物質(zhì)的量(n)C．物質(zhì)的量濃度(c)D．摩爾質(zhì)量(M)參考答案：C略12.下列各物質(zhì)的化學(xué)式、對(duì)應(yīng)的名稱(或俗名)、物質(zhì)所屬的類別都正確的是()A．Fe2O3

氧化亞鐵

堿性氧化物

B．CO2

二氧化碳

酸性氧化物C．H2SO3

硫酸

酸

D．Na2CO3

純堿

堿參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（

）

A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B.用萃取的方法分離汽油和煤油。

C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物。D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣。參考答案：A14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各1L下列物質(zhì)具有相同物質(zhì)的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O參考答案：C15.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3膠體 C．鹽酸 D．MgSO4溶液參考答案：B解：A．NaOH溶液不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Al（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．硫酸鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用98％的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、

、

（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序把序號(hào)填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．定容，最后用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌所用儀器并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：

①所需濃H2SO4的體積為

mL。

②洗滌燒杯2～3次，洗液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使最終結(jié)果

；定容時(shí)必須使溶液凹液面最低處與刻度相切，若俯視會(huì)使結(jié)果

。（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）膠頭滴管

500mL容量瓶

（2）AEFDCB

(3)①13.6mL

②偏低

偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上電解飽和食鹽水消耗117克氯化鈉，試計(jì)算理論上最多可制的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），制備等量的氯氣實(shí)驗(yàn)室需要消耗二氧化錳多少克？參考答案：（1）理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；（2）制備等量的氯氣實(shí)驗(yàn)室需要消耗二氧化錳87g．解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量==2mol；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22，4L；答：理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

1mol

1moln（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol×87g/mol=87g答：制備等量的氯氣實(shí)驗(yàn)室需要消耗二氧化錳87g．18.（8分）鐵鋁合金粉末8.3g，放入過量的400mL（密度為1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（3）求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（1分）

Al+