廣東省云浮市云硫第一高級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若原子序數為116號元素為主族元素,

則下列敘述正確的是A.X不可能是金屬元素

B.X的最高價氧化物的化學式為XO3C.X與氮元素同在一族

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸參考答案：B略2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液,再分別進行如下操作，結論正確的是

操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+參考答案：B略3.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為X，則乙的原子序數不可能為

A．X+4

B．X+8

C．X+18

D．X+32

參考答案：A4.下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥C．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥D．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；B．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能；C．二者均與NaOH反應；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水．【解答】解：A．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，反應后過濾可除雜，故A正確；B．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則洗氣可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯誤；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，則溶解、過濾、洗滌、烘干可分離，故D正確；故選C．5.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④FeO

⑤Al

A．②③

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部參考答案：C略6.取等質量的某有機物A兩份，一份與足量的金屬鈉反應，收集到的氣體體積為V1L；另一份與足量的小蘇打溶液反應，收集到的氣體體積為V2L，在相同條件下，2V1＝V2，則A的結構簡式可能是()A．HOCH2CH2COOHB．HOOC—CH2CH(OH)CH2COOHC．HOOC—COOHD．HOCH2CH2CH2OH參考答案：C略7.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（）A、NaOH溶液B、新制Cu(OH)2C、石蕊試液D、Na2CO3溶液參考答案：B略8.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略9.在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是A.容器內的壓強不隨時間而變化B.混合氣的密度不再隨時間而變化C.A的質量不再改變D.單位時間內生成2amolA，同時生成amolC參考答案：A10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物參考答案：DZ是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。11.關于氮氣的性質的說法中，錯誤的是()A．氮在自然界中既以游離態存在又以化合態存在B．通常情況下，氮氣性質很不活潑C．可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環參考答案：C解析：通常情況下氮氣的性質很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應。12.對I~IV的實驗操作現象判斷正確的是A．實驗I：產生紅褐色沉淀

B．實驗II：溶液顏色變紅C．實驗III：放出大量氣體

D．實驗IV：先出現白色沉淀，后溶解參考答案：D略13.國慶５０周年，我國導彈部隊展示了我國最先進的導彈，這些導彈裝備的都是固體燃料，這些固體燃料一定不是（）

Ａ．固體Ｈ２

Ｂ．固體碳氫化合物Ｃ．固體碳氫氧化合物

Ｄ．固體Ｏ２參考答案：D略14.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(

)A.萃取

B.蒸餾

C.過濾

D.丁達爾效應參考答案：D試題分析：膠體和溶液的區別是：膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備，可以據此來鑒別二者；選項D符合題意。15.將甲、乙兩種金屬的性質相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是

（

）

A.甲與水反應比乙與水反應劇烈

B.甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙

C.與某非金屬反應時甲原子失電子數目比乙的多

D.甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)若用右圖所示裝置測定鋅的相對原子質量，實驗步驟如下：①稱量ag純鋅放在銅網中，按圖組裝后，稱得儀器和藥品總質量為bg;②將銅網浸入足量稀鹽酸中，充分反應；③反應完全后，稱得儀器和藥品總質量為cg。請填空：⑴產生H2的質量為---------------------------------------------------------------------------g.⑵鋅的相對原子質量為----------.-----------⑶實驗中堿石灰的作用是-----------------------------------------------------------------------------------，若去掉堿石灰，則測得的鋅的相對原子質量-------------------..(偏大、偏小、無影響)----參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如上圖，填寫圖中的空白．（1）2mL試劑為

；加入少量

試劑；再加入

試劑；（2）現象：

．（3）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）液分層，下層橙紅色，上層無色；（3）強于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．【考點】性質實驗方案的設計．【分析】根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質生成，如果有溴單質生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質，否則不能證明．【解答】解：（1）要想比較氯氣和溴單質的氧化性大小，做如下實驗：少量溴化鈉反應→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應，能證明氯氣的氧化性大于溴．故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）溴單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以會看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無色；故答案為：液分層，下層橙紅色，上層無色；（3）通過以上實驗知，氯氣能將溴單質置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．故答案為：強于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．18.完成下列反應：乙醇和乙酸生成乙酸乙酯____________________乙醇在銅或是銀作催化劑氧化生成醛______________

參考答案：略19.（1）在標準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B相對于氫氣的密度為21,若8.96LA和B的混合氣體的質量為13.44g，則混合物中A與B的體積比為

。（2）同溫同壓下的SO2與氦氣，若質量相同，兩種氣體的體積比為

；若體積相同時，兩種氣體的質量比為

。（3）將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中，經高溫充分反應后，恢復到初始溫度，測得反應前后壓強分別為Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉質量xg與n的變化關系如圖。①n的最小值為

，此時x的取值范圍為