廣東省中山市紀中三鑫雙語學校2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN2和3molH2，在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放熱反應）。下列描述中正確的是A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低B．a、b、c三者的關系為：a+3b＜2cC．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應放出的熱量必為(6c―a―3b)kJD．形成1molN—H會放出ckJ熱量參考答案：D2.下列各組物質中，化學鍵類型不同的是()A．

NaCl和HNO3

B．

H2O和NH3

C．

CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O參考答案：AD略3.下列溶液中，Cl－的物質的量濃度最大的是（

）。A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)

B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)

D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)參考答案：A4.短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是(

)

A．W的單質易溶于CS2B．Q與R可能形成化合物Q3R4C．T的最高價氧化物的對應水化物為強堿D．W、Z都有多種含氧酸參考答案：C5.欲提取溴水中的單質溴，可選用的分離方法為（）A．過濾 B．滲析 C．萃取 D．蒸發結晶參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】碘易溶于有機溶劑，不易溶于水，以此來解答．【解答】解：A．過濾適用于不溶性固體與液體的分離，不能從碘水中提取碘，故A錯誤；B．滲析用于分離膠體，故B錯誤；C．碘易溶于有機溶劑，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有機溶劑萃取，然后分液分離，故C正確；D．蒸發結晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，不能從碘水中提取碘，故D錯誤．故選C．6.科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸，下列說法正確的是（）A．a為正極，b為負極B．生產過程中a電極質量減輕C．電子從b極向a極移動D．負極反應式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+參考答案：D考點：化學電源新型電池．

分析：該原電池中，二氧化硫失電子發生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，負極反應式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．解答：解：A．該原電池中，二氧化硫失電子發生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，故A錯誤；B．a電極上電極反應式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，生成陰陽離子，所以a電極質量不變，故B錯誤；C．a是負極、b是正極，所以電子從a極流向b極，故C錯誤；D．負極上二氧化硫失電子發生氧化反應，電極反應式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故D正確；故選D．點評：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，根據元素化合價變化確定正負極，知道各個電極發生的反應及電子流向，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等7.下列物質的分類正確的是（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B純堿H2S石灰石SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3參考答案：D略8.在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.2mol/(L?s) B.v(NH3)=0.8mol/(L?min)C.v(H2)=0.3mol/(L?s) D.v(H2)=1.3mol/(L?min)參考答案：A【詳解】反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷。A.v(N2)=0.2mol/(L?s)，反應速率之比等于其計量數之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?s)；B.v(NH3)=0.8mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數之比，所以v(H2)=1.2mol/(L?min)=0.02mol/(L?s)；C.v(H2)=0.3mol/(L?min)=0.005mol/(L?s)；D.v(H2)=1.3mol/(L?min)=0.022mol/(L?s)所以反應速率最快的是A。所以本題答案：選A。9.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數都等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略10.2014年1月初華北地區連續5～6天出現大霧，致使高速公路封閉、飛機停飛。霧屬于下列分散系中的A.膠體

B．懸濁液

C．溶液

D．乳濁液參考答案：A【Ks5u解析】常見的膠體有液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等，選A。11.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略12.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

A

B

C

D參考答案：A略13.下列除去雜質的實驗方法正確的是A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去KC1溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體參考答案：DA．通過灼熱的Cu網后，氧氣可以和金屬銅發生反應生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應生成NaCl，可除去雜質，D正確，答案選D。點睛：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。14.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略15.生活處處有化學。下列說法正確的是()A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D.磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸參考答案：AA、不銹鋼主要是鐵、碳合金，正確；B、棉、麻、淀粉都屬于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互為同分異構體，錯誤；C、花生油是液態油，其成分主要是不飽和酯，而牛油是固態油，其成分主要是飽和酯，都不是高分子化合物，錯誤；D、豆漿加熱煮沸屬于蛋白質的變性而不是發生了水解反應生成氨基酸，錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要配置480mL1mol·L－1的硫酸溶液，其實驗步驟為①計算所需濃硫酸的體積；②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；③量取濃硫酸④繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；⑥蓋好瓶塞，搖勻；根據上述信息回答問題：（1）本實驗操作步驟的正確順序為___________

(2)若采用質量分數為98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸配制則需取用___________mL（保留小數點后一位）（3）實驗中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實驗______________________________________________（4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）如果實驗遇到下列情況，對該硫酸物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉移至容量瓶并定容___________②攪拌時不小心灑出一小滴溶液___________③定容時俯視觀察液面___________

④定容、搖勻后發現凹液面最低點低于刻度線___________參考答案：（1）135246(2)27.2mL（保留小數點后一位）（3）玻璃棒、500ml容量瓶

（4）將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌（5）①偏高②偏低③偏高④不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列物質中①NaCl晶體

②液態S03

③醋酸

④汞

⑤BaS04固體⑥酒精⑦熔化的KN03屬于電解質的是（填序號）_________________________（2）質量為3.9g的Na2X中含有Na＋的物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為______，（3）某氣體對氧氣的相對密度為2，則此氣體的相對分子質量為______（4）3.01×1022個S2-的物質的量為________，質量為________，含有質子的物質的量為______，含有電子的物質的量為________。（5）某地酸雨經檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10－3mol·L－1，c(Cl－)=3.5×10－3mol·L－1，c(NH)=2.3×10－3mol·L－1，c(SO)=1.5×10－3mol·L－1。則該溶液中氫離子的濃度為_____________mol·L－1。參考答案：(1)①

③

⑤⑦

(2)78g/mol

(3)64

(4)0.05mol

1.6g

0.8mol

0.9mol

(5)2.8×10－3【分析】用電解質的概念去判斷是否為電解質；依據質量和物質的量關系式，及阿伏加德羅定律推論去求摩爾質量和相對分子量，用溶液中離子電荷守恒，計算離子濃度?！驹斀狻浚?）.電解質是在溶液里或熔融狀態下，可以導電的化合物。所以①

③

⑤⑦是電解質。（2）.n(Na2X)=n(Na＋)=0.05mol,所以M（Na2X）==78g/mol。（3）.因為在相同的條件下，氣體的密度之比等于相對分子量之比，所以此氣體的相對分子質量為M=322=64。（4）.依據n=N/NA，求物質的量，n=m/M，求質量，硫原子質子數是16，S2-的電子數是18；所以3.01×1022個S2-的物質的量為0.05mol，質量為1.6g，含有質子的物質的量為0.8mol，含有電子的物質的量為0.9mol。（5）.因為溶液中陰、陽離子所帶電荷是守恒的，所以有c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+2c(SO)，解得c(H+)=2.8×10－3mol·L－1。18.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。a.酸

b.堿

c.鹽

d.酸性氧化物

e.堿性氧化物（2）A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。（3）足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_______mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L（假設氣體全部逸出）。（4）計算：將反應后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質量為______g。參考答案：(1)d

(2)SO2

KMnO4

(3)0.05

1.12

(4)35.2試題分析：已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。根據質量守恒定律可以求出A為SO2，反應中電子轉移的數目為2e-。（1）SO2屬于酸性氧化物，選d。（2）SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是KMnO4。（3）由反應方程式可知，當有2mole-轉移時，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質的量為0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在標準狀況下體積為1.12L。（4）10mL18mol/L的濃H2SO4中n(H2SO4)=0.18mol，其中有0.05mol被還原為SO2，由S元素守恒可知，反應后得到的溶液中還有0.13molSO42-，該溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應后可得到0.13molBaSO4和0.05molCu(OH)2，所得沉淀的質量為35.2g。點睛：濃硫酸與銅在加熱的條件下反應，不論銅是否足量，一定會有硫酸剩余。在進行有關該反應的計算時，通常采用守恒法解題，只需用硫酸的總量減去被還原的部分，即可求出剩余的硫酸根。另外，反應后的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液后，銅離子也參與反應生成沉淀。19.（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

(1)

化學性質最不活潑的元素是

（填元素符號或化學式，下同），

非金屬性最強的元素是

。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是