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文檔簡介

山西省長治市興星中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.某元素原子的質量數為A,它的陰離子Xn-核外有x個電子,w克這種元素的原子核內中子的物質的量為A.

B.C. D.

參考答案:C2.下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗

B.建筑用的鋼筋C.溫度計用的水銀

D.鑄造用的黃銅參考答案:C水銀是汞,是金屬單質,所以不是合金。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質,合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題,要考慮合金的概念。3.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中,充分反應后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是A.最終得到7.8g沉淀

C.標準狀況下,反應過程中得到6.72L氣體B.最終溶液:c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.最終溶液:c(Na+)=1.5mol·L-1參考答案:A略4.下列有關化學用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式:H+[]2-H+ B.Cl-的結構示意圖:C.原子核中有10個中子氧離子:188O2— D.HClO的結構式H-Cl-O參考答案:C【詳解】A.雙氧水是共價化合物,兩個氧原子之間以單鍵結合,每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合,故電子式為,故A項錯誤;B.氯離子的核內有17個質子,核外有18個電子,故氯離子的結構示意圖為,故B項錯誤;C.質量數=質子數+中子數,故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18,表示為:,故C項正確;D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵,故其結構式為H-O-Cl,故D項錯誤;故答案選C。【點睛】本題考查化學用語,涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點,明確這些化學用語的書寫規則是解本題關鍵,注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區別。

5.下列化學用語表示正確的是:A.小蘇打電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.C1-的結構示意圖:C.HF的電子式:D.質子數為6,中子數為8的核素:l4C參考答案:D碳酸氫鈉為強電解質,在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式:NaHCO3=Na++HCO3-;A錯誤;C1-離子質子數為17,核外電子數為18,有3個電子層,各層電子數為2、8、8,氯離子結構示意圖為

,B錯誤;HF為共價化合物,不存在離子,C錯誤;質量數=質子數+中子數,質子數為6,中子數為8,質量數為14,表示方法為l4C,D正確;正確選項D。6.下列敘述錯誤的是

A.蠶絲、棉花的主要成分都是蛋白質B.纖維素、油脂、蛋白質都能水解C.誤食重金屬鹽,可立即喝牛奶或蛋清解毒D.乙醇可以與鈉反應放出氣體參考答案:A略7.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所學的知識,最簡便的分離方法是:參考答案:B略8.某學生進行蔗糖的水解實驗,并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液,在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是

A.蔗糖尚未水解

B.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

C.加熱時間不夠

D.煮沸后的溶液中沒有加堿,以中和作催化劑的酸參考答案:D略9.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列有關物質分類或歸類正確的是①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物:

CaCl2、

NaOH、HCl、

HT③同素異形體:

C60、

碳納米管、金剛石、石墨④電解質:膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學變化⑥硅酸鹽:光導纖維、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤

B.③④⑤

C.③④⑥

D.①③④⑤⑥參考答案:B分析:根據混合物、化合物、同素異形體、電解質、硅酸鹽等有關概念結合物質的組成和性質解答。詳解:①由兩種或以上物質構成的為混合物,其中冰為固體水,故冰水混合物為純凈物,①錯誤;②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物,而HT是由一種元素形成的氫氣,為單質,②錯誤;③同種元素形成的不同種單質間互為同素異形體,C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質,故互為同素異形體,③正確;④在水溶液中或熔融狀態下能電離的化合物為電解質,包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等,故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質,④正確;⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程;煤的氣化是用煤生產水煤氣;煤的液化是用煤生產甲醇等液體燃料,故煤的干餾、氣化和液化均為化學變化,⑤正確;⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結合而成的化合物的總稱,而光導纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅,故不是硅酸鹽,⑥錯誤;答案選B。10.某溫度下,100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水,則所得溶液的質量分數是(

A.26.5%

B.30%

C.×100%

D.×100%參考答案:A略11.下列變化過程中,畫橫線的元素被氧化的是A.CO2→CO

B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl

D.KI→I2參考答案:D【分析】元素被氧化,說明該元素失去電子,化合價升高,據此判斷。【詳解】A.CO2→CO中碳元素化合價降低,得到電子,被還原,A不符合;B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低,得到電子,被還原,B不符合;C.HCl→AgCl中元素化合價均不變,不是氧化還原反應,C不符合;D.KI→I2中碘元素化合價升高,失去電子,被氧化,D符合;答案選D。12.下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A.堿性:KOH>NaOH

B.元素的金屬性:Mg>AlC.酸性:HNO3>H2CO3

D.相對原子質量:Ar>K參考答案:DA.金屬性K>Na,對應堿的堿性KOH>NaOH,可用元素周期律解釋,故A不選;B.同周期從左向右金屬性減弱,則元素的金屬性:Mg>Al,可用元素周期律解釋,故B不選;C.非金屬性N>C,對應最高價含氧酸的酸性HNO3>H2CO3,可用元素周期律解釋,故C不選;D.Ar的相對原子質量為39.95,K的相對原子質量為39.10,不能利用元素周期律解釋,故D選;故選D。13.下列敘述正確的是(

)A.1molH2O的質量為18g/mol

B.CH4的摩爾質量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D.標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案:C略14.下列化學用語正確的是(

)A.CO2分子的電子式為:B.核內質子數為117,核內中子數為174的核素Ts可表示為:C.Cl-的離子結構示意圖為D.HClO的結構式為H﹣Cl﹣O參考答案:ACO2為共價化合物,碳氧之間為雙鍵,電子式為:,A正確;核內質子數為117,核內中子數為174的核素Ts,質子數+中子數=質量數=117+174=291可表示為:291117Ts,B錯誤;氯原子得核電荷數為17,核外電子數為17,核電荷數=核外電子數,為原子,C錯誤;次氯酸中氧原子顯-2價,氯原子顯+1價,電子式為

,HClO的結構式為H﹣O﹣Cl,D錯誤;正確選項A。15.如圖,將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸中,下列有關說法中正確的是()A.銅片為電池的負極B.SO42﹣向負極移動C.電子從銅片流向鋅片D.銅片上發生的電極反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案:B【考點】原電池和電解池的工作原理.【分析】Zn、Cu與硫酸形成的原電池中,較活潑的金屬鋅作負極,負極上鋅失電子發生氧化反應;銅作正極,正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣;電子從負極沿導線流向正極;溶液中陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,據此解答.【解答】解:A.較活潑的金屬鋅作負極,銅作正極,故A錯誤;B.原電池工作時,溶液中陰離子向負極移動,即SO42﹣移向負極,故B正確;C.原電池工作時,電子從負極鋅沿導線流向正極銅,故C錯誤;D.銅片作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應為2H++2e﹣=H2↑,故D錯誤;故選B.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室利用硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b(SO4)c]溶液,并測定其組成。(1)酸浸時反應的化學方程式為___。(2)操作a的名稱為___,X為___(填化學式)。(3)加CaCO3調節溶液的pH,其目的是中和溶液中的酸,并使Fe2(SO4)3轉化為Fea(OH)b(SO4)c。若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鐵元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。(4)為測定堿式硫酸鐵的組成,取一定量樣品與足量鹽酸反應,所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+,充分反應后向溶液中滴加0.02000mol·L-1K2Cr2O7溶液,完全反應時消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。求該樣品的化學式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(請寫出計算過程)參考答案:(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(2)過濾

SiO2

(3)溶液的pH偏高,將會導致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3沉淀

(4)n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知:6Fe2+~Cr2O72-,則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根據電荷守恒3n(Fe3+)=2n(SO42-)+n(OH-),則n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+):n(OH-):n(SO42-)=0.006mol:0.003mol:0.0075mol=4:2:5所以堿式硫酸鐵的化學式為Fe4(OH)2(SO4)5【分析】硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3、SiO2等)和稀硫酸混合,發生反應Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,SiO2和稀硫酸不反應,過濾得濾渣為SiO2,濾液中含有Fe2(SO4)3,加入CaCO3粉末,調節溶液的pH,發生反應生成CaSO4、堿式硫酸鐵溶液和CO2,濾渣的成分主要為CaSO4,過濾得濾液,Fe2(SO4)3轉化為Fea(OH)b(SO4)c。(1)酸浸過程中氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水;(2)根據分析可知,操作a為過濾,X為SiO2;(3)若溶液的pH偏高,溶液中的Fe3+和OH-發生離子反應生成Fe(OH)3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低;(4)根據堿式硫酸鐵[Fea(OH)b(SO4)c]中鐵離子和硫酸根離子的守恒,計算出堿式硫酸鐵中Fe3+和硫酸根離子的物質的量,再根據電荷守恒計算OH-的物質的量,從而求得該樣品的化學式。【詳解】(1)通過分析可知,酸浸時反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,故答案為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(2)二氧化硅和硫酸不反應,所以X的成分為SiO2,操作a為過濾,故答案為:過濾,SiO2。(3)通過分析可知,若溶液的pH偏高,溶液中的Fe3+和OH-發生離子反應生成Fe(OH)3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低,故答案為:溶液的pH偏高,將會導致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3。(4)n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知:6Fe2+~Cr2O72-,則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根據電荷守恒3n(Fe3+)=2n(SO42-)+n(OH-),則n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+):n(OH-):n(SO42-)=0.006mol:0.003mol:0.0075mol=4:2:5所以堿式硫酸鐵的化學式為Fe4(OH)2(SO4)5。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(1)某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時,發現1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+,Mg

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