專題1原子結構與元素周期表（二）元素周期表考綱要求

(1)掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。(2)以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。(3)以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。(4)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。(5)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質1.關于(長式)元素周期表的結構［探討1］：何謂周期？共有幾個周期？每一周期的元素原子結構有何共同特點？［探討2］：何謂族？分為哪些族？同一主族的元素其原子結構有何共同特點？一、原子結構與元素周期表周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數各周期的元素數目周期一二三四五六七元素數目288181832？金屬元素數目023141530？結論：元素周期系的發展好比“螺殼上的螺旋”。2.原子的外圍電子層排布與族的劃分結論（1）同族元素的外圍電子層排布相似，化學性質也相似；（2）族序數=外圍電子層排布的電子數=元素的最高正價（0族、ⅠB、ⅡB族和Ⅷ族例外），即：主族元素的族序數=原子最外電子層的電子數（ns+np）=主族元素的最高正價；副族元素的族序數=ns電子數＋(n-1)d電子數=副族元素的最高正價（ⅠB、ⅡB族例外）。觀察元素周期表，同族元素的外圍電子層排布有何關系？外圍電子層排布與族序數有何關系？元素的外圍電子層排布與其化合價有關，又稱為“價電子層”。s區元素(ns1-2)：ⅠＡ，ⅡＡ族元素P區元素(ns2np1-6)：ⅢＡ─ⅦＡ族、0族元素d區元素((n-1)d1-10ns1-2)：ⅢＢ─ⅦＢ族元素ds區元素((n-1)d10ns1-2)：ⅠＢ，ⅡＢ族元素f區元素(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2：鑭系和錒系元素3.原子的外圍電子層排布與元素的分區按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，區的名稱來自于“按構造原理最后填入電子的能級的符號”。二、元素周期律：

元素的性質隨核電荷數的遞增發生周期性的遞變，稱為元素周期律。元素周期律的實質是核外電子排布的周期性變化。回憶：元素性質的周期性變化具體表現在哪些方面？二、元素周期律1、元素的原子半徑的周期性變化規律從原子結構上考慮，原子半徑受哪些因素影響？同一周期的元素，其原子半徑從左到右遞減（稀有氣體除外）；同一主族的元素，其原子半徑從上到下遞增。二、元素周期律2、電離能的周期性變化規律由氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫做原子的第一電離能。思考：電離能的大小可以說明什么呢？電離能越大，表示失去電子就越困難。隨著原子序數的遞增，原子的第一電離能有什么變化規律呢？同一周期，從左至右第一電離能逐漸增大同一主族，從上至下第一電離能逐漸減小電離能大小的比較同一元素的原子，Ｉ1<Ｉ2<Ｉ3；同主族元素，第一電離能由上到下是遞減的；同周期元素，從左到右，一般是增大的；但是個別反常，如Be→BN→O，這是由于價電子Be（2s2），N（2s22p3）為全充滿或半充滿狀態，能量較低。1．根據電離能的大小可以判斷元素的金屬性強弱，電離能越小，金屬性越強；2．根據各級電離勢的突躍變化，可以了解金屬的常見價態。電離能的意義思考：課本P19“學與問”第2題二、元素周期律3、電負性的周期性變化規律元素相互化合時，原子對鍵合電子的吸引能力稱為元素的電負性。主族元素的電負性數值：見課本P20圖1-23電負性的應用1．判斷元素的金屬性和非金屬性

金屬性元素的電負性一般在1.8以下，非金屬性性元素一般在1.8以上。電負性最大的元素是位于右上方的F，電負性最小的元素是位于左下方的Fr（Fr是放射性元素）2．估計化學鍵的類型在化合物中，可以根據電負性的差值大小，估計化學鍵的類型。電負性差越大，離子性越強，一般說來，電負性差大于1.7時，可認為是離子鍵，小于1.7時為共價鍵。3.對角線規則：某些主族元素與其右下方的主族元素的電負性接近，因此有些性質是相似的。項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結構核電荷數最外層電子數電子層數原子半徑性質化合價元素的金屬性和非金屬性單質的氧化性還原性最高價化合物對應水化物的酸堿性氣態氫化物的穩定性同周期、同主族元素的遞變規律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強按周期元素數增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強